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第二章化学物质及其变化氧化还原反应1、配平原则三守恒质量守恒（反应前后原子个数不变）电子守恒（得、失电子总数相等）电荷守恒（对离子方程式而言）2、配平步骤一标标出价态变化元素的化合价二等化合价升降值相等------求最小公倍数三定确定氧化剂及还原产物、还原剂及氧化产物的化学计量数四平观察法配其他物质化学计量数五查查各原子数是否相等练习：配平下列反应3、KClO3+HCl－KCl+Cl2↑

+H2O1、Fe2O3+CO－Fe+CO2△4、H2SO4（浓）+H2S－SO2↑+S↓+H2O5、KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2↑2、Cl２＋KOH－KCl＋KClO3＋H2O6、NH3+O2

－

NO+H2O△配平技巧1、全变从左配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物配平。例如：NH3O2---NOH2O;MnO4SO2H2O---2SO4MnSO4H2SO42、自变从右配自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边配平。例如：Cl2OH---ClClO3H2OCuNO32---CuONO2O2↑3、归中从左配归中反应一般从左边配平。例如：H2SSO2---SH2O配平技巧4、部分变由两边配一部分发生氧化还原的物质，化学计量数应为变与不变之和。例如：HClMnO4---ClMnCl2Cl2↑H2OClO3HCl－ClCl2↑H2O锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） B1mol

D练习：能力提升：配平下列反应的化学方程式：S2O42－CrO42－H－SO42－Cr3H2OS2O42－2CrO42－8H=2SO42－2Cr34H2O练一练ClO3－＋I－＋H＋－Cl－＋I2＋H2OClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O勇攀高峰：配平下列反应的化学方程式：CrOH4－ClO－－CrO42－Cl－H2O2CrOH4－3ClO－2OH－=2CrO42－3Cl－5H2O练一练Mn2S2O

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