盖斯定律及其应用章末复习

第1章化学反应与能量

章末复习章末复习（一）盖斯定律及其应用盖斯定律的实质不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。则有。ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5盖斯定律的应用根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性同素异形体稳定性比较。运用盖斯定律分析解题的关键，设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。【例1】同一反应，生成物状态不同时填“>”、“<”或“＝”Ag＋Bg===CgΔH1<0Ag＋Bg===ClΔH2<0则ΔH1ΔH2。解析因为Cg===ClΔH3<0则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。>一、ΔH大小的比较【例2】同一反应，反应物状态不同时填“>”、“<”或“＝”Sg＋O2g===SO2gΔH1<0Ss＋O2g===SO2gΔH2<0则ΔH1ΔH2。解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。<【例3】两个有联系的不同反应相比Cs＋O2g===CO2gΔH1<0Cs＋1/2O2g===COgΔH2<0则ΔH1ΔH2。<2二、书写新的热化学方程式：方程式“加合”法运用所给热化学方程式通过的方法得到所求的热化学方程式。答案加减乘除先确定待求的反应方程式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减写出待求的热化学方程式⇒关键提醒运用盖斯定律计算反应热的3个关键1热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。2热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。3将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。⇒⇒⇒已知下列热化学方程式：1Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH1＝－25J·mol－1①23Fe2O3s＋COg===2Fe3O4s＋CO2gΔH2＝－47J·mol－1②3Fe3O4s＋COg===3FeOs＋CO2gΔH3＝＋19J·mol－1③写出FeOs被COg还原成Fes和CO2g的热化学方程式：_________。【例4】要求的方程式：FeOs＋COg===Fes＋CO2g计算式：/6答案FeOs＋COg===Fes＋CO2gΔH＝－11J·mol－1ΔH=/6=－11J·mol－1【练习1】已知下列反应的热化学方程式为1CH3COOHl＋2O2g===2CO2g＋2H2OlΔH1＝－8703J·mol－12Cs＋O2g===CO2gΔH2＝－3935J·mol－13H2g＋O2g===H2OlΔH3＝－2858J·mol－1则反应2Cs＋2H2g＋O2g===CH3COOHl的ΔH为A－4883J·mol－1 B－191J·mol－1C－4768J·mol－1 D－15496J·mol－1解析根据盖斯定律，反应2Cs＋2H2g＋O2g===CH3COOHl实质上是反应2×2＋反应3×2－反应1，即所求的反应热ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝J·mol－1＝－4883J·mol－1。A【练习2】不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1J•molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2J•molˉ1C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）；△H3=Q3J•molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1Q2Q3 B．05（Q1Q2Q3）C．1﹣23 D．﹣12﹣3D三、判断物质的稳定性同素异形体稳定性比较【例5】已知热化学方程式：C金刚石，s＋O2g===CO2gΔH1①C石墨，s＋O2g===CO2gΔH2②C石墨，s===C金刚石，sΔH3＝＋19J·mol－1③下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应D【练习3】已知25℃、101ol－1②4Als＋2O3g===2Al2O3sΔH＝－31191J·mol－1由此得出的正确结论是3能量低，由O2变O3为吸热反应3