大一轮及课时分组练大题冲关滚动练之一 氧化还原反应、离子反应综合题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精大题冲关滚动练之一—-氧化还原反应、离子反应综合题1．有一瓶澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4）、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，4)中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热,有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.④另取部分③中的碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子是_________________________________________，肯定不存在的离子是_________________________________________________。(2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。答案(1）Ba2＋、Al3＋、I－、NHeq\o\al（＋，4）Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al(－，3）(2）Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H＋NHeq\o\al(＋，4）Al3＋K＋Mg2＋可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－COeq\o\al（2－，3）AlOeq\o\al（－,2）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n)与加入NaOH溶液的体积(V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的阳离子有________________________________________，不能确定是否含有的阳离子有__________________________________________，要确定其存在可补充做的实验是________________________________________,肯定不存在的阴离子有________________________________________________。(2)某溶液中含有Na＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－,4）,要求只取一次溶液先后检验出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：取试剂，先向其中加过量__________,确定COeq\o\al(2－，3)存在；再向其中加过量__________，确定SOeq\o\al(2－,4)存在;最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl－存在。答案（1）H＋、NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋K＋焰色反应COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al（－，2)（2）HNO3Ba(NO3)2溶液解析(1)根据图像,一开始无沉淀，推断溶液中一定含有H＋,加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NHeq\o\al（＋，4)，沉淀最后完全消失,则溶液中只含有Al3＋,而不含有Mg2＋,K＋不能确定,若要确定K＋，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有H＋,所以一定不含有COeq\o\al（2－，3)、AlOeq\o\al（－，2）.(2)利用HNO3确定COeq\o\al(2－，3)的存在，利用Ba(NO3)2溶液,确定SOeq\o\al（2－，4)的存在，利用AgNO3溶液确定Cl－的存在。注意HNO3不能改用HCl、H2SO4，Ba(NO3）2也不能改用BaCl2。3．A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NHeq\o\al（＋,4）、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al（－，3）、OH－、COeq\o\al（2－,3)。已知：①向A或D中滴入C,均有沉淀生成；②向A和B中分别滴加D（可加热)均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D.试回答下列问题:（1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A________,B________，C________，D________。（2)D和B反应生成气体,该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为____________（填字母）。答案（1）H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4）2CO3（2）NHeq\o\al(＋，4)＋OH－eq\o（=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O,NH3＋H＋=NHeq\o\al（＋，4）(3）C4．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾.其部分流程如下：（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示）_______________________________________________________________________。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________________.(3)第④步通入CO2，可以使MnOeq\o\al（2－，4)发生反应，生成MnOeq\o\al（－，4）和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为__________(精确到0.1％)。(4)第⑤步趁热过滤的目的是_______________________________________________。（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为__________________________________。答案（1）SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O（2)6KOH＋KClO3＋3MnO2eq\o（=，\s\up7(高温））KCl＋3K2MnO4＋3H2O（3）66。7%(4)减少过滤中的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）(5)过滤温度过高KMnO4会分解5．某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－，4）在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下:实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0。5mol·L－1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.（1）写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________。(2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是________________________________。（3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq\o\al（2－，4)的氧化性由弱到强的顺序是________________________________________________________________________。答案(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O（2)0。004mol（3)SOeq\o\al（2－，4）<I2〈ClO－解析（1）ClO－在酸性条件下把I－氧化成I2，其离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。（2）根据实验现象，I2被Na2SO3还原成I－，自身被氧化成Na2SO4，转移的电子为4×10－3×0.5×2mol＝0.004mol。（3)由实验可判断氧化性强弱顺序为SOeq\o\al(2－,4)<I2〈ClO－.6．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4)3、K2SO4、H2O七种物质.（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系,其所具有的性质是__________.①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜（2）请用上述物质填空,并配平化学方程式:____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号).A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。答案(1）①②（2）32K2Cr2O7823CO2↑28(3）C(4)4。48L7．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水，振荡,CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写）：____eq\x（)＋____eq\x（）＋________eq\x()____HIO3＋____eq\x（)(2)整个过程中的还原剂是____________________________________________。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变成_