2022-2023学年广东省佛山市第六中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省佛山市第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：A氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是BD。2.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：D略3.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（

）

A．同种元素的原子可以有不同的中子数

B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：A略4.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A．工业上煅烧石灰石制生石灰

B．用明矾净用水C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．工业上用铁矿石炼铁参考答案：D略5.下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液参考答案：D略0.5molAl2(SO4)3中含有的Al3+数目为：（

）A．3.01×1023

B．1.202×1024

C．2mol

D．6.02×1023参考答案：D略7.以下说法正确的是（

）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D略8.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（

）ks5uA.28gN2

B.71gCl2

C.64gO2

D.500gH2O参考答案：C9.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

参考答案：D略10.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。参考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素，据此分析。【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素。（1）X的元素符号是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中，W的化合价是+1价；（4）Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H2反应生成H2Se；能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以B表示Te与H2化合的反应热数据。

11.下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（

）

A．浓硫酸

B．固体苛性钠

C．过氧化钠

D．十水碳酸钠晶体参考答案：D略12.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（

）①密度较小

②熔点较低

③硬度较小

④还原性强

⑤该反应生成相应的碱

⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部参考答案：D略13.实验室保存下列试剂，有错误的是

（

）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略14.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A.检查气密性B.装入药品C.制取气体D.收集气体参考答案：D【详解】A.通过微热法可以检查装置的气密性，操作正确，A不选；B.可以用纸槽向试管中装入药品，操作正确，B不选；C.实验室利用氯化铵和熟石灰混合加热制备氨气，操作正确，C不选；D.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，操作错误，D选；答案选D。【点睛】明确实验室制备氨气的原理是解答的关键。对常用实验仪器用法不同的了解和对实验基本操作的掌握是进行化学实验的基础，掌握实验基本操作的要领，实验操作中的注意事项更是做题的关键。15.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后

(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式

。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式

。II．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

。如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因为

。（3）E装置的作用是

，F装置的作用是

。（4）装置

（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是

。

参考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口标号）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空气

，

除去氯气中的氯化氢

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮湿的Cl2

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)18.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_______