2022年黑龙江省哈尔滨市中国第一汽车集团轻型车子弟中学高一化学联考试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市中国第一汽车集团轻型车子弟中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA

B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子

C．由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个参考答案：C略2.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C考点：常见离子的检验方法．分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能与OH﹣离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与Ag+共存，故C1﹣在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1﹣、OH﹣，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；乙厂中含有Ag+、Fe3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3﹣，所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故选C．点评：本题考查了常见离子的共存判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质，明确溶液电中性在判断离子存在时的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3.下列物质之间的相互关系不正确的是(

)A．H、D、T互为同位素

B．干冰和冰为不同一种物质

C．O2和O3互为同素异形体

D．

和

互为同分异构体

参考答案：D略4.下列关于离子检验的说法中，正确的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D

略5.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（

）

A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化

B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应

C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），

其摩尔质量为126g

D．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案：B略6.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是

A．合成氨

B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备

D．从海水中获得氯气参考答案：C略7.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略8.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.反应物能量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：C【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。

9.下列实验设计中，能达到预期目的的是A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：D略10.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C【考点】核素．【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．故选C．11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A、是否是大量分子或离子的集合体

B、是否能通过滤纸C、分散质粒子的大小

D、是否均一、透明、稳定参考答案：C略12.下列混合物能用分液法分离的是A.乙醇与乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确。D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。13.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3参考答案：AA项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意为FeO，答案选A。点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。14.根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋参考答案：A试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故选A。点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。15.是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．和互为同位素

D．和为同一核素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,请回答:（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

。

参考答案：18.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的