2022-2023学年广西壮族自治区河池市宜州山谷高级中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区河池市宜州山谷高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI参考答案：D2.化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是

A．一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌

B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137

C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存

D．为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略3.在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是A．C(COC2H5)4

B．HC(OC2H5)3

C．H2C(COC2H5)2

D．CO(OC2H5)2

参考答案：B4.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（

）A．Mg(NO2)2、NO2、O2

B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2

D．MgO、NO2、N2参考答案：DA、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解，可能Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合氧化还原反应电子守恒，故B不符合；C、氮元素化合价降低，+5价变化为-3价，氧元素化合价升高，化合价-2价变化为0价，可以满足氧化还原反应电子守恒，故C不符合；D、由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D符合。5.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AB略6.将0.1molMnO2和50mL10mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为xmol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是A．x=0

B．0<x<0.3

C．0.3<x<0.5

D．以上结论都不对参考答案：C略7.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．8.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A．+6

B．＋3

C．＋2

D．0参考答案：B略9.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(

)

A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C、溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤

D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线参考答案：B略10.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略11.物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()。①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④

B．①>②>④>③C．③>①＝②>④

D．④>③>②>①参考答案：B略12.下列关于油脂的说法正确的是

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂

B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

C．天然油脂都是单甘油酯

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(

)A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6molC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA参考答案：D略14.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是 （

）

A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大

B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若单位时间内消耗nmolX，同时生成nmolW，则说明该反应达到平衡状态

D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略15.关于右图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe?M溶液?石墨?正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲在对Fe3+与I—的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。①实验I的现象为

。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为

。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由

。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I—的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I—反应的离子方程式应写为

。参考答案：（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）

预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_____________