2022-2023学年四川省成都市成元中学高二化学摸底试卷含解析

2022-2023学年四川省成都市成元中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对一些实验事实的理论解释不正确的是(

)

选项客观事实理

论

解

释A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC．原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定

参考答案：B略2.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是(

)

A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2参考答案：A3.某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

参考答案：C4.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：A略5.下列实验结论中，正确的是(

)

A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠

参考答案：C略6.将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列说法正确的是

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定没有甲烷

D．可能有乙烷参考答案：B7.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1参考答案：D略8.能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（）A．CH3COOH

B．CH2═CHCOOHC．盐酸 D．乙酸甲酯参考答案：B解：A．CH3COOH含有羧基，羧基能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故A错误；B．CH2═CHCOOH含有双键和羧基，能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应，故B正确；C．盐酸能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故C错误；D．乙酸甲酯能与NaOH溶液发生反应，与其他物质不反应，故D错误．故选B．9.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：A.Be、C、B

B.Li、O、Cl

C.Al、S、Si

D.C、S、Mg参考答案：B10.结合下图判断，下列叙述正确的是(

)A.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是错误！未找到引用源。═错误！未找到引用源。B.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是错误！未找到引用源。═错误！未找到引用源。D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA②标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA④标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中分子总数为2NA⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA.④⑤

B.①④

C.①②

D.⑤参考答案：D略12.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．13.常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（

）

编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)<V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)参考答案：D略14.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略15.一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（

）A．3min

B.小于3min

C.大于3min

D.4min参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.10分）材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。

（1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式

。如何证明B已

洗涤干净？

。（2）冷却结晶后用图装置进行过滤，该装置中的错误之处是

；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先

，然后

。烧杯中的晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。A．水

B．饱和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．滤液（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者

后者（填“＜，＞或＝”）；晶体质量：前者

后者（填“＜，＞或＝”）。如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________、

等方法促进晶体析出（写2种）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构简图为

。X与Y形成的离子化合物的电子式为

，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程为

。参考答案：（1）S，Na，Cl（2），Na+22－Na+，（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH18.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。参考答案：（1）蛋白质（2）钙、碘、缺铁性贫血

略19.（1）下列六种生活中常见物质：①食盐

②食用油

③青霉素

④鸡蛋

⑤西红柿

⑥塑料按要求用物质序号填空：作调味剂的是

作抗生素的是

富含蛋白质的是

富含维生素的是

富含油脂的是

属于合成材料的是

（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．Ⅰ．在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作

（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作

（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

．参考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．还原剂；氧化剂；Ⅱ．还原剂；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．试题分析：（1）①食盐有咸味，可做调味剂；②食