江西省赣州市夹湖中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

江西省赣州市夹湖中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知原子序数，可推断原子的(

)①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4Na2CO3NaCl

CuO

B.H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C.H2SO4NaOH

Na2CO3Fe2O3

D.NaOH

H2CO3NaCl

CO2参考答案：CA、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。3.电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；

Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是（

）Ａ．锌为正极，氧化银为负极Ｂ．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应Ｃ．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O

Ｄ．工作时，正极区的pH变小参考答案：B略4.下列叙述正确的是A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：D略5.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a

gHmX中所含质子的物质的量是A.(A-N+m)mol

B.(A-N)molC.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol参考答案：A试题分析：n(HmX)=a÷(A+m)mol,每个HmX含有的质子数是m+A-N，所以a÷(A+m)的HmX含有的质子的物质的量是[a÷(A+m)]×(m+A-N)=(A－N＋m)mol,选项是A。6.下列说法正确的是（

）A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定有单质参加反应C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质参考答案：D【Ks5u解析】A．CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，错误；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应，但没有单质参加反应，错误；C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，错误；选D。7.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅化合物引起的

C．由于燃烧不充分引起的

D．在气缸中氮气被氧化生成的参考答案：D8.能正确表示下列反应的离子方程式是

(

)A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C.冷的NaOH溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：C略9.下列关于原子的几种描述中,不正确的是

（

）

A．与具有相同的中子数

B．与具有相同的电子数

C．与具有相同的质量数

D．与具有相同的质子数参考答案：C略10.下列叙述中，正确的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.聚乙烯可发生加成反应C.油脂为高分子化合物D.符合分子式C5H12的物质有4种参考答案：AA.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，A正确；B.聚乙烯不存在碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；D.符合分子式C5H12的物质有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D错误，答案选A。11.下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧参考答案：A【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【分析】①电解质应本身能导电；②二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；③利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；④碱性氧化物都是金属氧化物；⑤计算气体物质的量时应告诉气体所处的温度和压强；⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体；⑦坩埚中主要成分含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应；⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间．【解答】解：①氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故①错误；②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故②正确；③CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故③正确；④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故④正确；⑤由于此题中未说明时标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤错误；⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体，故⑥错误；⑦坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用坩埚加热氢氧化钠固体，故⑦错误；⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧错误，故选A．12.下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（

）A、元素周期表有七个横行，也就是七个周期B、元素周期表有18个纵行，也就是18个族C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素D、元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种参考答案：AC略13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）

A．能否透过滤纸

B．能否发生丁达尔效应C．是否均一、透明、稳定

D．分散质粒子的大小参考答案：D略14.下列化学用语正确的是(

)A.氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图C.乙酸的结构简式

C2H4O2

D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3＝Na＋+CO3２－参考答案：BA.氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B.镁的原子序数是12，其原子结构示意图为，B正确；C.乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D.碳酸钠的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋+CO3２－，D错误，答案选B。15.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（

）

A.铊是易导电的银白色金属

B.铊能生成＋3价的阳离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.T13+的得电子能力比A13+弱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

浓度时间（秒）反应条件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、

、

等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________

____。②实验结果说明催化剂作用的大小与________

________________有关。参考答案：⑴

①

温度

、

催化剂

（每空1分）②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化剂的聚集状态或表面积（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称

A的化学式

。（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。反应①

，氧化剂

反应③

，氧化剂

（3）写出②④反应的离子方程式：反应②

。

反应④

。参考答案：（12分）（1）过氧化钠（1分）CO2（1分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

Na2O2

（1分）2Na+O2加热Na2O2

（2分）

O2

（1分）（3）Ca2++CO32-＝CaCO3↓（2分）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）略18.（1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl（g）＋CuO（s）H2O（g）＋CuCl2（s）ΔH1，反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_________，（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH____0（填“＞”、“＝”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是____。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由_________。③下列措施中，有利于提高α（HCl）的有____。A增大n（HCl）

B增大n（O2）C使用更好的催化剂

D移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10－3mol01.83.75.47.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率____________（以mol·min－1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式：____________。参考答案：(1)2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2

(2)①＜

K（A）

②见下图增大压强，平衡右移，α（HCl）增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大

③BD

(3)1.8×10－3mol·min－1

(4)2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O【分析】（1）由图示可知，总反应为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式；（2）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；③改变措施有利于提高αHCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度，转化率反而减小；（3）根据v=△n/△t计算2.0～6.0min内v（Cl2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（HCl）；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水．【详解】（1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1＋△H2）；（2）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，化学平衡常数减小，即K（A）＞K（B）；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应αHCl～T曲