四川省巴中市通江县实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省巴中市通江县实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分是A.二氧化硫

B.次氯酸钠

C.高锰酸钾

D.碳酸钠参考答案：B2.在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：①原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A.NH4+、Br-、CO32-

B.NH4+、I-、SO32-

C.Fe2+、CO32-、I-、

D.Fe2+、I-、SO32-参考答案：D略3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A、HClO

B、Na

C、C2H5OH

D、SO2参考答案：D略4.下列叙述正确的是A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的

B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。参考答案：D5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．钾和水反应

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应

HCO3－+H+==CO32－+H2O参考答案：C略6.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略7.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A．用纯锌和稀硫酸反应

B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应

D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应参考答案：略8.中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②参考答案：B略9.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

（

）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大参考答案：A略10.苯甲醇可引起臀肌挛缩症，如果用于儿童肌肉注射，容易形成“蛙脚”或“排腿”。2006年06月国家食品药品监管局发出通知，要求加强苯甲醇注射液管理，禁止用于儿童肌肉注射。苯甲醇的结构简式为，下列说法正确的是A．苯甲醇不易溶于水。

B．分子式为C7H8O，有五种同分异构体。C．苯甲醇能发生消去反应。

D．苯甲醇不能使高锰酸钾褪色。参考答案：B11.下列叙述正确的是(

)A．16

8O2和18

8O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H＞0，所以石墨比金刚石稳定参考答案：D略12.下列实验操作中，正确的是A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案：B略13.下列说法不正确的是：A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料参考答案：C14.关于实验室制取乙烯的说法不正确的是(

)A．温度计插入到反应物液面以下

B．生成的乙烯混有刺激性气味的气体

C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃参考答案：D15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________；③使用装置Ⅱ的目的是________________；④使用装置Ⅲ的目的是________________；⑤确证含有乙烯的现象是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为．CO2的转化率为前3分钟用H2表示的反应速率（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．参考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a．考点：化学平衡的计算．.分析：（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，据此判断；②利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度，计算的平衡浓度，转化率，根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数，由图可知，前3min时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根据v=算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（2）恒温、恒压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据气体的体积计算参加反应的甲醇的物质的量，再根据转化率公式计算转化率；打开K，AB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到．解答：解：（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放热；②平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：1

3

0

0变化（mol/L）：0.75

2.25

0.75

0.75平衡（mol/L）：0.25

0.75

0.75

0.75由计算可知，平衡时CH3OH的体积分数ω=×100%=30%，CO2的转化率为=×100%=75%由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）==mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故答案为：30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）B中是等压条件下的反应，等压条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，反应前气体的物质的量是3.6mol，则反应后气体的物质的量=×3.6mol=5.4mol，根据CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，参加反应的n（CH3OH）==0.9mol，则甲醇的转化率=×100%=75%；打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：（3+3.6）=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a﹣a=1.75a，故答案为：75%；1.75a．点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动影响因素分析判断，结合恒温、恒压条件下物质的量与体积的关系来分析解答，题目难度中等．18.甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：（1）C溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”）,若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（2）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，用乙气体表示的反应速率为：

，反应达平衡状态时甲气体的转化率为

，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

（任意写一条）；（3）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp(M)将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）酸c