四川省绵阳市鲁班镇中学2022年高二化学模拟试卷含解析

四川省绵阳市鲁班镇中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：A2.（多选题）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有A．H

B．Na

C．Al

D．Si参考答案：AC试题分析：A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；B．Na原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。

3.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6参考答案：A略4.下列关于糖类的说法中正确的是

(

)A、糖类都是有甜味的

B、由碳、氢、氧三种元素组成的物质都是糖类C、葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少D、葡萄糖兼有醛类和多元醇的一些性质参考答案：D略5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(

)A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强参考答案：B略6.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1），下列说法错误的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度（mol?L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A．2c1＜c3

B．a+b=92.4C．a1+a3＜1

D．p3＞2p2=2p1参考答案：D解：A.1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果丙的体积是甲的2倍，则甲、丙等效平衡，其平衡浓度相等，然后将丙容器体积缩小与甲相等时，相当于增大丙的压强，如果平衡不移动，则2c1=c3，实际上平衡向正反应方向移动，所以2c1＜c3，故A正确；B．1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，则甲、乙是等效平衡，则甲放出的热量与乙放出的热量之和为92.4kJ?mol﹣1，故B正确；C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1，实际上丙相当于增大压强，导致平衡向正反应方向移动，抑制氨气转化，所以a1+a3＜1，故C正确；D.1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，则甲、乙是等效平衡，平衡时压强相等；丙中相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，导致丙中物质的量之和小于甲、乙的二倍，所以其压强存在p3＜2p2=2p1，故D错误；故选D．7.X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是

A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性活泼参考答案：CD8.下列叙述中，正确的是

A.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略9.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅参考答案：B略10.下列装置或操作能达到实验目的的是(

)

参考答案：C略11.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(

)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

参考答案：D略12.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱

参考答案：A略13.下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A镀锌铁板

B.镀铜铁板

C.镀锡铁板

D.镀铅铁板参考答案：A略0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF参考答案：A略15.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图。Ⅰ.假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填错一个0分）（2）Ⅰ.盐酸的体积。（1分）Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸镁和碳酸氢钠都可用作抗酸药。写出：（1）碳酸镁与胃酸作用的离子方程式：

；

（2）碳酸氢钠与胃酸作用的化学方程式：

。参考答案：MgCO3+2H+

===Mg2++CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑18.请用C、H、O、N、S

五种元素回答下列问题（1）除H

外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18

个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

熔点/K沸点/

K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶

①1mol

乙分子含有_________个σ键;②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;

甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________

(“极性”或“非极性”)

分子。③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。（3）已知化学键N-NN=NNNC-CC=CCC键能/kJ·mol-1193418946347.7615812由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。参考答案：(1)

8

(2)①3NA

②sp3

四面体

极性

③H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点高于H2S，H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性好(3)氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3

倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应解析：(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。除H

外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素为N，N的基态原子电子排布图为；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，电负性最大的元素为O，O核外有8个电子，基态原子核外电子运动状态共有8种，故答案为：；8；(2)C、H、O、N、S

五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18

个电子。甲在水中的溶解度较小，熔沸点较低，则为H2S，乙分子中含有4个原子，与水以任意比互溶，沸点较高，乙为H2O2，丙分子中含有6个原子，为N2H4，丁分子中含有8个原子，为C2H6。①过氧化氢的电子式为，1mol

H2O2分子含有3molσ键，故答案为：3NA；②C2H6分子中碳原子形成3个C-H，1个C-C双键，C原子杂化轨道数为(3+1)=4，C原子采取sp3杂化方式；

H2S分子中S的价层电子对数目=2+(6-1×2)=4，VSEPR模型为四面体，N2H4分子为中电荷分布不均匀，属于极性

分子，故答案为：3NA；sp3；四面体；极性；③H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶；故答案为：H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶；(3)根据表格数据可知，氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2