湖南省永州市2023年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

湖南省永州市2023年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2、下列氢化物中稳定性最差的是（）A． B． C．HF D．3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ5、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，三元素原子的最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A．C、N、PB．N、O、SC．N、P、OD．C、O、S6、下列属于微量元素的是A．钠B．铁C．氮D．钾7、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧8、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）A．AB．BC．CD．D9、将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法确的是（）A．的值减小B．OH-的物质的量减小C．NH4+的浓度减小D．的值减小10、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②11、下列关于有机物的化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH212、下列物质中，属于强电解质的是A．B．NaOH溶液C．·D．HCl13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性14、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料15、下列有关电化学装置的说法正确的是()图a图b图c图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀16、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8 D．C5H12和C2H617、下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑18、常温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－119、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]20、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A．能使溴水褪色 B．能使酸性高锰酸钾褪色C．能与HCl发生加成反应 D．不能发生加成聚合反应21、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定22、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示二、非选择题(共84分)23、（14分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________(填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．25、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。27、（12分）锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:①称取该合金样品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)28、（14分）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol29、（10分）铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_________。请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①____________________________________________________;②_____________________________________________________。某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、D4、B5、B6、B7、C8、C9、C10、C11、C12、D13、D14、C15、A16、D17、B18、C19、C20、D21、B22、D二、非选择题(共84分)23、增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(O