安徽省宿州市东阁中学高三化学知识点试题含解析

安徽省宿州市东阁中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

A．①②

B．②③

C．③

D．①参考答案：C2.为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B．只做实验①③④，也能达到实验目的。C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B3.下列说法不正确的是

A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物

B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼

D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝6mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．49

B．16

C．36

D．42参考答案：D略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB.在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NAC.1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为NAD.7.8gNa2O2固体中所含阴离子的总数为0.2NA参考答案：B略6.只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．环己烷和乙醛参考答案：A略7.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—参考答案：AC略8.向5mL0．2mol/L的盐酸中加入5mL0．18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（

）

A．不存在

B．1．8×10-6mol/L

C．1．8×10-7mol/L

D．1．8×10-8mol/L参考答案：C略9.右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基参考答案：D根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2CH2COOH故D不正确。故答案选D10.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

参考答案：BC略11.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－参考答案：D试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3－与OH－反应生成SO32-、HSO3-与ClO－发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，Fe3+、NO3－都能把I－氧化为I2，故B错误；AlO2－与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反应，故D正确。12.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子参考答案：A试题分析：A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，A正确；B．1.7gH2O2是0.05mol，含有的电子数为0.9NA，B错误；C．标准状况下戊烷不一定是气体，C错误；D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，D错误，答案选A。13.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O参考答案：B略14.下列有关方程式书写正确的是

（

）

A．NaHC03的电离：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-

D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-参考答案：略15.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/LC．y<0.8

D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1参考答案：C解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，

生成D也为1.2mol，则x=2，

M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始3

2

0

0

转化1.8

1.2

1.2

1.2

平衡1.2

0.8

1.2

1.2

N中达平衡时c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol，

3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始0

0

2

y

转化

0.8

0.8

0.8

平衡

1.2

1.2

A．由上述分析可知，x=2，故A正确；B．平衡时M中c（A）=1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正确；

C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C错误；D．M中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；故答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。（1）检查整套装置气密性的操作及现象是___________________________________。（2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有__________，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。（3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体，其化学式为____________。（5）已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式：____________________________________________________________________________。（6）装置D中溶液为__________，球形干燥管的作用__________________。（7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=__________。参考答案：（1）用止水夹夹住E，微热硬质玻璃管，若D中管口处产生气泡，冷却后导管内液面升高，说明装置气密性良好。（2分）（2）H2O，SO2（2分）（3）偏小（2分） （4）Fe2O3（2分）（5）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）

（6）氢氧化钠溶液，防止氢氧化钠溶液倒吸（2分）

（7）x＝7（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有

；以空气为原料可以生产尿素（一种氮肥），这说明空气中有

；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有

；小白鼠在某密闭容器中能存活一定的时间，说明空气中有

。参考答案：二氧化碳，氮气，水蒸汽，氧气

略18.用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）．A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌

D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：

．（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是

．（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是

（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是

．（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为

．（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是

（填化学式）．参考答案：（1）A；（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）CuO或Cu（OH）2；加热；（5）Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）（NH4）2SO4．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）提高浸取速率，可增大浓度、升高温度、增大固体表面积或搅拌等；（2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，结合氨气易挥发的特点分析；（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体．【解答】解：辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；（2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2