2022北京昌平高二（上）期末化学（教师版）

2022北京昌平高二（上）期末

化学

（100分90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56Pb-207

第I部分（选择题共42分）

本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列电离方程式书写下无确的是

A.CH3co3coO+H+

B.NaOH<Na++OH-

+

C.H3PO4T——^H+H2PO；

D.HF脩懑H++F

3.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaCIO和NaCU下列有关说法不生砸的是

A.二者均属于钠盐B.二者的水溶液均呈碱性

C.二者在水中均能完全电离D.二者均属于强电解质

4.在2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,2m在后,B减少下列叙述不氐踊的是

A.v（B）:v（C）:v（D）=3:2:lB.2min内v（B）=0.3mobljLmin」

C.2min内v（C）=0.2mol-L1-min1D.2min内D增加了0.2mol

5.下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.凡是放热的反应都是自发反应

B.凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

C.凡是蜡增的反应都是自发反应

D.反应是否自发，需要综合考虑反应焙变和燧变

6.高温下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)o反应在某阶段的速率可表示为：v=kc(CH4),其

中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不无砸的是

A增加CH4浓度(其他条件不变)，反应速率增大

B.增大H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大

C.减小c2H6的浓度(其他条件不变)，反应速率不变

D.加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率

7.下图是某装置示意图，下列说法正确的是

A.盐桥中C「进入CuSO«溶液B.Zn、Cu都是电极材料

C.负极发生的反应是Zn2++2e「=ZnD.Zn2+既是电极反应物，也是离子导体

+

8.25℃时，水中存在电离平衡：H2O^H+OH-AHX)。下列说法不正理的是

A.升高温度，促进水的电离

B.向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水的电离

C.向水中通入HC1气体，c(OH-)减少，促进水的电离

D.向水中加入A12(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.K+H*CIO-SOjB.Na+Ag+rNO；

C.Fe3+Ca2+Cl-OH-D.Mg2+NH；crSO：

10.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不无熊的是

A.原子核外电子处于能量最低的状态称为基态

B.在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

C.原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量

D.电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多

11.下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是

Is2s2PIs2s2p

A

-EDE]EEIEB.向前曲「

2s2P2s2P

c-向।d-向11n11

12.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①Is22s22P63s】，②Is22s22P63s2,下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：②〉①B.原子半径：②〉①

C.金属性：②〉①D.最高正化合价：①〉②

13.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

WYR

Z

A.非金属性：W>Y

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.W、X、Y、Z中，电负性最大的是X

14.科研人员利用电解法在催化剂表面结合N2和C°2制备尿素［C°(NH2)』，反应机理如下图。

0

0

0

0

^

下列说法不正确的是

A.步骤①中形成极性共价键

B.步骤②中有H2。生成

C.步骤④中的反应物做阳极反应物

D.步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集

15.298K时，在含有Pb?+、SM+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：

Sn(s)+Pb2+(aq)=Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb?+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正颐的是

B.298K时，该反应的平衡常数K=2.2

C.往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大

D.往平衡体系中加入少量SnCh固体后，c(Pb2+)增大

16.一些常见反应的热化学反应方程式如下：

①H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AW=-184kJ/mol

②HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ/mol

③N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol

④Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)A//=-170.3kJ/mol

欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是

A.①不可以设计成原电池装置B.②不可以设计成原电池装置

C.③可以设计成原电池装置D.④中反应物只有接触才能形成原电池装置

17.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<()o下列与该反应相关的各图中，正确的是

A.B.

>IxlO5kPa

与400℃

卿

(一lxio,kPa500℃

姻(一

生

Z

p/kPa

T/K

C.D.

«NH,)

__________500℃__________使用催化剂

!---------未使用催化剂

Z/minr/min

A.AB.BC.CD.D

O

II

18.硫酸可以在甲酸(H'L、0')分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加

入硫酸的反应进程。

A.甲酸分解制CO的反应△”>()

B.未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成

C.加入硫酸的反应进程中②一③步反应速率最慢

D.AEj>AE3,AE,=AE4

19.钢电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移

动，电解质溶液含硫酸。常见的含钿阳离子颜色如下表所示。

离子种类颜色

VO；黄色

vo2+蓝色

京®v3+绿色

下列说法不无砸的是

2+紫色

A.放电时，负极上发生反应的电极反应是：v2+-e-=V3+v

B.放电时，H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动

c.充电时，电池总反应为VO；+V2++2H+=VO2++V3++H?O

D.当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色

20.一定条件下，反应H?(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率可表示为丫二代乂应"小马"/!«!'),其中k为反应速

率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下:

,

c（H2）/（mol-L'）c（Br2y（mol-E）c（HBr）/（molE'）反应速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.20.1X4v

根据表中的测定数据判断，下列结论不氐顾的是

A.a、p的值分别为1、1.5

B.同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大

C.反应体系的三种物质中，Bn(g)的浓度对反应速率影响最大

D.表中x的值为1

21.25C时，向2mL(HmoLlJNa2co3溶液中逐滴加入O.lmoLLTHCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量

与溶液pH的关系如图所示(CO,因逸出未画出)。下列说法正确的是

2

(

1

7

0

_

=1

/

v

0

A.②表示CO：物质的量的变化情况

B.a点由水电离产生的cfOH^lO'^moIL-1

C.由b点可计算得出42(H2co3)=10一侬

D.a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒

第H部分(非选择题共58分)

22.反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物,

获得如下数据：

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

起始时各物质的物质的量浓度/(molL-1)0.40.400

平衡时各物质的物质的量浓度/(mol'U')0.2Xyz

(1)x=,y=。

(2)CO的平衡转化率为。

(3)该温度下该反应的K的数值为。

(4)该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据:

c(NO)c(CO)C(N2)eg)

某时刻各物质的物质的量浓度/(mol-L-1)0.50.5010.5

此时反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。

23.努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将C02转

化为C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。

质子交换膜

（1）电极a是（填“阴极”或"阳极”），发生___________反应（填“氧化”或"还原”）。

（2）电极b上发生的电极反应式是。

（3）电解过程中H+运动方向为（填“由a到b”或油b到a"），反应前后溶液中的n（H+）（填

"增大减小’'或"不变

（4）电解的总反应方程式是,该反应是（填“自发”或“非自发”）反应。

24.以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。

（1）钾、锦分别位于__________族、____________族。

（2）基态铁原子的电子排布式为o

（3）33AS,34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为；Br可与第三周期C1元素形成

化合物BrCL其中显正价的元素为,原因是0

25.①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化镂是实验室常见物质。

（1）写出NH3H2O的电离方程式。

（2）氯化镀溶液显酸性，结合化学用语解释原因：。

（3）有关0.1mol/LCH3coOH溶液的叙述正确的是。

+

a.CH3coOH溶液中离子浓度关系满足：C（CH3COO）＞C（OH）＞c（H）

b.常温下，等浓度等体积CH3coOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7

c.向CH3coOH溶液中加少量CH3coONa固体，c（H+）减小

d.向CH3coOH溶液中加少量Na2co3固体，c（CH3co0-）增大

e.与同浓度盐酸溶液的导电性相同

（4）25C时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化镀溶液，醋酸溶液中水电离出的c（H+）与氯化镂溶液中水电离出的

c（H+）之比是»

（5）向饱和NaHCCh溶液中滴加饱和CaCb溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用

语，从平衡移动角度解释原因___________。

26.采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留（其中S元素为+4价），以下是一种简便且准确的分析测定硫含量

的方法。

1.样品预处理（均在室温下进行）：

对xg药材进行处理后，将逸出的SO2全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH之10,此时溶

液总体积为VmL（记为溶液Y）。

资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：

PHpHx0.8pHx4.3pHx6.9pH®10

含硫微粒在溶液中主要存在形式H2so3HSO-HSO；:SO：=1:1SO：

（1）so?溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：。

（2）用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是。

（3）将X溶液pH调至10时，SO2与消耗的NaOH物质的量之比n（SC»2）:n（NaOH）=,

（4）关于室温下pH»6.9的溶液说法正确的是o

a.C（OH）C（H+）=1（）T4

b.3c（HS0；）+c（0H-）=c（H+）+c（Na+）

c.c（0H-）＞c（H+）

II.电化学测定：利用如图电解装置进行测定。

K1溶液

通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生amolL。用溶液Y对停止通电后

的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去YmL。

（5）阳极的电极反应式是。

（6）确定滴定终点的现象是。

（7）药材中硫残留量（其中含硫微粒均按SO/十，M（SO2）=64g-mor'）^mg/g。

27.沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。

资料：部分难溶电解质的溶度积（均为18-25℃数据，单位省略）

()

/(BaSOj^spMg(OH2)七(FeS)

约为1()T°约为1()T2约为I。-*约为10々8

（1）在粗盐提纯流程中，可用Ba（OH）2溶液一次性除去粗盐水中的Mg?+和SO：,反应的离子方程式是

（2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2+的部分流程如下:

肮淀

工业FeS

废水过滤

进一步处理

溶液A

①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2+的原因___________o

②可使①中平衡发生移动所需最小c(Pb2+)=mol-L-'o(只写计算结果)

③处理1L含Pb2+浓度为3.07mg/L的该废水至合格(Pb2+浓度小于1mg/L)最少所需FeS的质量是

___________mg。

28.CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。

I.合成甲醇(CH3OH)

在200〜250c的CO?加氢反应器中，主要反应有：

反应iCO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=-90kJ/mol

反应iiCO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH=+41kJ/mol

反应iiiCO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)kJ/mol。

(2)同时也存在副反应iv：2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g),反应器进行一段时间后要间歇降到室

温，可提高甲醇产率。对比反应也、iv,解释其原因___________。(已知CH30H的沸点为65℃,CH30cH3的沸

点为-25℃)

II.甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3),反应

V.CO2(g)+2CH,OH^CH,OCOOCH,(g)+H2O(g)AH

(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a,压强的数据结果在图b中未画出。

图a图b

%

、

榔

M

髀

骷

旺

7/℃p/MPa

①反应V的0(填“〉”或

②在100〜140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是

③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)

2022北京昌平高二（上）期末化学

参考答案

可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56Pb-207

第I部分（选择题共42分）

本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

锌酚和KOH

的混合物

MnO:

金属外壳

A.碱性锌镭干电池C.硅化钱太阳电池D.风力发电

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.碱性锌镒干电池主要将化学能转化为电能，故A正确;

B.燃气灶通过燃料燃烧，主要将化学能转化为热能，故B错误;

C.硅化铁太阳电池将太阳能转化为电能，故C错误;

D.风力发电将风能转化为电能，故D错误。

故选Bo

2.下列电离方程式书写不正确的是

+B.NaOH海?Na++OH-

A.CH3COOH^^CH3COO+H

+D.HF脩9T+F

C.H3PO4T——^H+H2Poi

【答案】B

【解析】

【详解】醋酸、磷酸、氢氟酸都为弱酸，弱电解质,部分电离，应该用可逆符号，氢氧化钠是强碱，强电解质，全

部电离，应该用等号连接，故B错误。

综上所述，答案Bo

3.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手,其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是

A.二者均属于钠盐B.二者的水溶液均呈碱性

C.二者在水中均能完全电离D.二者均属于强电解质

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaClO和NaCl均属于钠盐，故A正确；

B.NaClO中次氯酸根水解显碱性，NaCl溶液呈中性，故B错误；

C.NaClO和NaCl是钠盐，强电解质，在水中均能完全电离，故C正确；

D.根据C选项分析二者均属于强电解质，故D正确。

综上所述，答案为B。

4.在2L的密闭容器中发生反应4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g),2m在后,B减少1.2mol。下列叙述不无聊的是

A.v(B):v(C):v(D)=3:2:lB.2min内v(B)=0.3moLL'•min”

C.2min内V(C)=0.2mol-LT1-min-1D.2min内D增加了0.2mol

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据速率之比等于系数之比，V(B):V(C):V(D)=3:2:1,故A正确；

B.2min内=0.3moll"•min",故B正确：

\)2Lx2min

C.根据速率之比等于系数之比，v(B)=0.3moI-E1min_1,则v(C)=0.2moLL"•mirT］，故C正确；

D.根据物质反应的物质的量之比等于系数之比，2min内B减少1.2mol,则D增加了0.4mol,故D错误；

故选D。

5.下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.凡是放热的反应都是自发反应B.凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

C.凡是燧增的反应都是自发反应D.反应是否自发，需要综合考虑反应熔变和燃变

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应自发与非自发进行不能仅由焰变决定，而是由焰变和嫡变共同决定，A错误；

B.△"TAS<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B错误；

C.的反应可自发进行的反应，△“<(),△»()的反应在低温下是自发进行的反应，若△”>(),AS>0,在

低温下反应是非自发进行的反应，C错误；

D.反应是否自发进行，由牖变、焰变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要

综合考虑反应焙变和爆变，D正确；

故合理选项是D。

6.高温下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)o反应在某阶段的速率可表示为：u=kc(CHj,其

中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不无砸的是

A.增加CH4浓度(其他条件不变)，反应速率增大

B.增大H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大

C.减小C2H6的浓度(其他条件不变)，反应速率不变

D.加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率

【答案】B

【解析】

【详解】A.增加CH&浓度(其他条件不变)，根据u=kc(CH4),得出反应速率增大，故A正确；

B.增大H2浓度(其他条件不变)，根据i)=kc(CHj,说明与氢气物质的量浓度无关，因此反应速率不变，故B错

误；

C.减小C2H6的浓度(其他条件不变)，根据u=kc(CHj,说明与乙烷物质的量浓度无关，因此反应速率不变，故

C正确；

D.加入适当催化剂可以降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，碰撞几率增大，

反应速率增大，故D正确。

综上所述，答案为B。

7.下图是某装置示意图，下列说法正确的是

A.盐桥中C「进入CuSO」溶液B.Zn、Cu都是电极材料

C.负极发生的反应是Zi?++2e-=ZnD.Zi?+既是电极反应物，也是离子导体

【答案】B

【解析】

【分析】该装置为原电池装置，发生的反应是：Zn+2H+=ZM++H2T，Zn做负极，Cu是正极。

【详解】A.原电池中阴离子移向负极，Zn做负极，所以盐桥中的C1-移向ZnSCU溶液，故A错误;

B.Zn做负极，Cu是正极，Zn、Cu都是电极材料，故B正确；

C.锌是负极，发生的电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故C错误；

D.Zn?+是电极生成物，是离子导体，故D错误；

故选Bo

+

8.25℃时，水中存在电离平衡：H2O^H+OH-AHX)。下列说法不生酶的是

A.升高温度，促进水的电离

B.向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水电离

C.向水中通入HC1气体，c(OH)减少，促进水的电离

D.向水中加入A12(SC>4)3固体，c(OH)减少，促进水的电离

【答案】C

【解析】

【详解】A.水电离过程需吸收能量，升高温度，水电离程度增大，因而促进水的电离，A正确；

B.向水中加入NaOH固体，导致溶液c(OH-)增加，电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，B正确；

C.向水中通入HC1气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，C错误；

D.向水中加入AL(SC>4)3固体，盐电离产生的AF+会消耗水电离产生的OH而产生A1(OH)3,使的c(OH)减少，促

进水电离，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH),溶液显酸性，D正确；

故合理选项是Co

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.K+H+C1O-SO：B.Na+Ag+「NO；

c.Fe3+Ca2+crOH-D.Mg2+NH；Cl-SO:

【答案】D

【解析】

【详解】A.田和C1CF以及SO；都会发生反应生成弱酸，CIO能将SO；氧化，不能大量共存；

B.Ag+和I-会生成Agl沉淀，不能大量共存；

C.Fe3+和OH-会生成Fe(OH)3沉淀，Ca(OH”是微溶于水的碱，不能大量共存；

D.Mg2+NH；CPSO/不发生反应，能大量共存；

故选D。

10.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不氐俄的是

A.原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态

B.在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

C.原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量

D.电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多

【答案】D

【解析】

【详解】A.基态是电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，基态原子是处于最低

能量状态的原子，A正确；

B.1个原子中有几个电子就有几种运动状态，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，B正确;

C.原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，不同的轨道能量不同，且能量是量子

化的，电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量，c正确；

D.小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内出现的概率大，D错误；

故选Do

11.下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是

Is2s______2PIs2s2P

A•回回rrnriB.血血

c-向2s［_r___n_2PtnD-向2srn2fPm

【答案】A

【解析】

【分析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。基态氮原子轨道表示式为

Is2s2P

川同Em。

Is2s2p

【详解】人•血血［「］］符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故A正确；

Is2s2p

B.在2P轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，血血j］］违反了洪特规则,故B

错误；

2s2p

c.njjrj-jT|i-I缺少is轨道上的两个电子排布，且在2P轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相

同，违反了洪特规则，故c错误：

2s2P

D.向］是基态氮原子的价层原子轨道表示式,故D错误；

故答案为A。

12.2种元素的基态原子电子排布式分别是：®ls22s22p63s',②Is22s22P63s2,下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：②>①B.原子半径：（2）>@

C.金属性：®>@D.最高正化合价：①〉②

【答案】A

【解析】

【分析】由电子排布可知，①为Na,②为Mg。

【详解】A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以第一电离能呈增大趋势，Mg的第

一电离能大于Na,故A正确；

B.同周期自左而右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，原子半径减小，故原子半径：Na>Mg,

故B错误；

C.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg,故C

错误；

D.主族元素的最高正价等于其最外层电子数（O、F除外），Na的最高化合价为+1价，Mg的最高化合价为+2

价，故最高正化合价：②>①，故D错误；

答案选A。

13.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.非金属性：W>Y

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.W、X、Y、Z中，电负性最大的是X

【答案】D

【解析】

【分析】根据元素在周期表的位置，可知X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar元素，然后根据元素周期律及

物质的性质分析解答。

【详解】A.W、Y是同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：

W<Y,A错误：

B.Y、R是同一周期元素，Y的阴离子电子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R下一周期元

素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的惰性气体原子的相同，而与R不相同，B错误；

C.上述五种元素都是p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未成对电子，而Z元素只有1个

未成对电子，C错误；

D.除惰性气体外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强；同一主族元素的非金属性随原子序数

的增大而减小。元素的非金属性越强，其电负性就越大。在上述五种元素中，非金属性最强的元素是F,故电负性

最大的元素是F,D正确；

故合理选项是D。

14.科研人员利用电解法在催化剂表面结合N?和C。?制备尿素[CO（NH2）2],反应机理如下图。

。H

Oo

0N

OC

下列说法不正确的是

A.步骤①中形成极性共价键

B.步骤②中有H2。生成

C.步骤④中的反应物做阳极反应物

D.步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.步骤①中CCh得电子并结合H+形成了0-H极性共价键，故A正确；

B.步骤②中HC02得到电子，结合H+生成了CO,根据质量守恒有H2O生成，故B正确；

C.电解池中阳极失电子，阴极得电子，步骤④中CON?得到电子，所以反应物CON?做阴极反应物，故C错误;

D.步骤⑤反应物得到电子，结合H+生成尿素，所以制得尿素应在阴极区域完成相应收集，故D正确；

故选C。

15.298K时，在含有Pb?+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：

Sn(s)+Pb2+(叫)=Sn2+(aq)+Pb⑸，体系中c(Pb2+)和c(SM+)变化关系如图所示。下列说法不无砸的是

c平(Sr?)

B.298K时，该反应的平衡常数K=2.2

C.往平衡体系中加入Pb后，C(Pb2+)增大

D.往平衡体系中加入少量SnCh固体后，c(Pb2+)增大

【答案】C

【解析】

【详解】A.化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度累之积与各种反应物浓度基之积的比，则反

应Sn(s)+Pb2+(aq)USn2+(aq)+Pb(s)的化学平衡常数A正确;

B.根据图象可知在298K时反应达到平衡时，c(Pb2+)=0.10mol/L,c(Sn2+)-0.22mol/L,所以该温度下的化学平衡

2

c平.(Sn')022

常数K=-7-^4=^—=2.2,B正确;

c平(Pb")0.10

C.Pb是固体，其浓度不变，所以向平衡体系中加入固体Pb后，c(Pb2+)不变，C错误：

D.往平衡体系中加入少量SnCb固体后，SnCb固体电离产生Sd+,使c(Si?+)增大，化学平衡逆向移动，导致

c(Pb2+)增大,D正确；

故合理选项是Co

16.一些常见反应的热化学反应方程式如下：

①H2(g)+CU(g)=2HCl(g)AW=-184kJ/mol

②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

③Nz(g)M)2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol

④Fe(s)+2Fe"(aq)=3Fe”(aq)AH=-17O.3kJ/mol

欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是

A.①不可以设计成原电池装置B.②不可以设计成原电池装置

C.③可以设计成原电池装置D.④中反应物只有接触才能形成原电池装置

【答案】B

【解析】

【分析】只有自发的放热的氧化还原反应才可以设计成原电池。

【详解】A.①是自发的氧化还原反应可以设计成燃料电池，故A错误；

B.②不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B正确；

C.③是吸热反应，不能设计成原电池，故C错误；

D.将铁放入FeCL溶液中，将FeCh放入另一个装置中，两个装置之间用盐桥连接，反应物不直接接触，④也可形

成原电池，故D错误；

故选B。

17.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<0«下列与该反应相关的各图中，正确的是

A.B.

楙

与

醉

姻

斗

Z

C.D.

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故A错误；

B.该反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，画一条与y轴平行的平行线，从下到上，

温度降低，平衡正向移动，转化率增大，图中曲线与之相符，故B正确；

C.根据先拐先平衡，温度从下到上，升高温度，平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，图中与之不符合，故C错

误；

D.使用催化剂，达到平衡所需时间缩短，但平衡不移动，氨气物质的量不变，故D错误。

综上所述，答案Bo

0

18.硫酸可以在甲酸(2H)分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加

下列说法不氐哪的是

A.甲酸分解制CO的反应△”>()

B.未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成

C.加入硫酸的反应进程中②一③步反应速率最慢

D.AE^AEj,AE2=AE4

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据图示可知甲酸分解制CO时反应物的能量比生成物的低，说明发生该反应是吸热反应，所以反应

热△”>(),A正确；

B.硫酸是该反应的催化剂，未加入硫酸时也发生了化学反应，因此涉及到化学键的断裂与形成，B错误；

C.反应的活化能越大，发生反应就越难进行，化学反应速率就越慢。根据图示可知：加入硫酸的反应进程中

②一③步活化能最大，因此该步的化学反应速率最慢，C正确；

D.根据图1可知由于加入催化剂后只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此无论是

否使用催化剂，其反应热不变，所以反应热△七=△£.，D正确；

故合理选项是B。

19.钮电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移

动，电解质溶液含硫酸。常见的含机阳离子颜色如下表所示。

泵泵

离子种类颜色

VO：黄色

vo2+蓝色

v3+绿色

v2+紫色

下列说法不氐触的是

A.放电时，负极上发生反应的电极反应是：v2+-e-=V3+

B.放电时，H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动

C.充电时，电池总反应为VO；+V2++2H+=VO2++V3++H2。

D.当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色

【答案】C

【解析】

【分析】放电时电子由B极一侧向A极移动，则B为负极，A为正极。

【详解】A.放电时，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为：v2+—e-=V3+,故A正确；

B.放电时，阳离子向正极移动，电解质溶液含硫酸，所以H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动，故B正

确；

C.放电时，V2+转化为V3+,则充电时，V3+转化为V2+,即V3+和V02+发生反应生成V2+和V0；,电池总反应为:

电解

2+3+2++

VO+V+H2O^VO；+V+2H,故C错误；

D.充电时，右侧发生的反应为V3++e=V2+,则充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色，故D正确；

故选C。

20.一定条件下，反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的速率可表示为丫=1©'（凡）＜?伊弓”|（1161'）,其中k为反应速

率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下:

l

c(H2)/(molL)c(HBr)/(mol-E')反应速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.20.1X4v

根据表中的测定数据判断，下列结论不思砸的是

A.a、p的值分别为1、1.5

B.同时减小Eh(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大

C.反应体系的三种物质中，Bn(g)的浓度对反应速率影响最大

D.表中x的值为1

【答案】B

【解析】

【详解】A.由第2、3组实验数据:当c(Br2)=0.4mol/L,c(HBr)=2mol/L,c(H2)由0.1mol/L变为0.2mol/L,Eh的

浓度是原来的2倍，化学反应速率就由8V变为16v,化学反应速率也是原来的2倍，说明a=l；由第1、2