2024届河南省安阳市林州市林滤中学化学高一上期末监测模拟试题含解析

2024届河南省安阳市林州市林滤中学化学高一上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜2、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3、将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶34、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质5、浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性 B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气 D．加热时能与铜发生反应了6、下列说法不正确的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高7、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g8、下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体9、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A． B． C． D．10、下列说法正确的是A．用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2B．海水中氯化钠的含量最高C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成D．电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”11、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子12、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C．反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4LD．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O13、下列有关SiO2的叙述正确的是A．SiO2不与任何酸反应B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应D．SiO2能与水反应生成硅酸14、通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特15、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I216、如图所示转化关系中不能一步实现的是（）A．① B．② C．③ D．④17、下列离子方程式正确的是（）A．铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡19、下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等20、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带21、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴阳离子的个数比都为1∶222、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶9二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。25、（12分）利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。A．氢氧化钠B.碱石灰C．硝酸钾D.生石灰（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。26、（10分）甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,27、（12分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。28、（14分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取该溶液20mL，加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入1.0mol·L－1NaOH溶液的体积之间的关系如图所示；水样中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。试根据上述实验推测Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）无法确定的离子是______，可通过____________方法确定其是否存在。29、（10分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.铝单质质软，铝窗属于铝的合金,故A错误;B.水银是汞,是金属单质,所以不是合金,所以B选项是正确的;C.黄铜是铜锌合金,故C错误;D.钢铁是铁与碳的合金,故D错误.。所以B选项是正确的。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。2、C【解析】

胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离；答案选C。3、A【解析】

将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气完全反应生成水，根据方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故选A。4、D【解析】

A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。5、C【解析】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。6、A【解析】

A项、由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B项、Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；C项、氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；D项、干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；故选A。【点睛】不同晶体类型的晶体熔沸点比较时，注意晶体类型判断，一般是原子晶体高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。7、C【解析】

硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3→NO，化合价降低3价，得到3e-电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）==0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：M→Mn+→M(OH)n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A。8、B【解析】

结合蒸馏原理进行分析；【详解】蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B项错误；其余选项均可达到实验目的；综上，本题选B。9、B【解析】

汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。【详解】A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是自燃品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。故答案选B。10、D【解析】

A.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，A错误；B.海水中含量最高的是水，B错误；C.并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如11H中没有中子，D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，D正确；答案选D。11、B【解析】

A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。答案选B。12、C【解析】

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。【详解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；B.实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；C.反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意；故选：C。13、C【解析】

A、因SiO2能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误；B、因玻璃中含有的SiO2能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性，能将瓶塞和瓶口黏结在一起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B错误；C、因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；D、因SiO2虽是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应，故D错误；故选C．14、C【解析】

A.道尔顿创立了近现代原子论，故A错误；

B.汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；C.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确；D.德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误；故答案选C。15、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。16、A【解析】

A.①氮气与氧气反应时生成NO，不能一步生成NO2，符合题意，A正确；B.②氮气与氢气反应时生成氨气，能一步实现，与题意不符，B错误；C.③氨气与氧气反应生成NO，与题意不符，C错误；D.④NO与氧气反应生成NO2，与题意不符，D错误；答案为A。17、D【解析】

A．铁片插入氯化铁溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸与铜不反应，故C错误；D．石灰石投入稀硝酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。18、B【解析】

A.盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖分别属于化合物（纯净物）、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质、故D错误；正确答案是B。【点睛】理解相关概念是解题关键，纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别。19、D【解析】

A.CH4、O2的相对分子质量的比为16：32=1：2，则等质量时n(CH4)：n(O2)=2：1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误；B.温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误；C.同温同压下，气体摩尔体积相同，由于CO和CO2的摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2气体的物质的量不相等，所以其中所含碳原子数也不相等，因此原子数的比不是1：1，C错误；D.O2和O3的等体积等密度，则气体的质量就相等，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确；故合理选项是D。20、D【解析】

A.两者均为分散系，本质的区别是分散质微粒直径的大小，均为电中性，故A不选；B.溶液中溶质微粒也可以带电，例如NaCl溶液中可电离出阴阳离子，而大分子胶体中的胶粒也可以不带电，故B不选；C.两者的微粒均可透过滤纸，故C不选；D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线时，由于胶体粒子对光的散射，会出现明亮的光带，即丁达尔效应，两者可用丁达尔效应进行区分，故D选。故答案为D。21、D【解析】

氧化钠可以被氧化为过氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠中氧元素化合价为-1；氧化钠中含有，氧化钠中含有。【详解】氧化钠可以被氧化为过氧化钠，所以过氧化钠比氧化钠稳定，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钠与二氧化碳、水反应都不能生成氧气，故B错误；过氧化钠中氧元素化合价为-1，故C错误；氧化钠中含有，过氧化钠中含有，阴阳离子的个数比都为1∶2，故D正确。22、D【解析】

关系式法计算：2Al～3H2Fe～H22mol3mol1mol1molm/27m/18m/56m/56放出氢气的体积比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。二、非选择题(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫铝【解析】

（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；据此回答；（2）根据核外电子排布规律分析解答。【详解】（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；则①与离子相对应的元素符号是O、Mg；与原子相对应的离子的结构示意图是；故答案为：O、Mg；；②电子层结构相同的是BCE，C为稀有气体，最稳定；钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子，氯原子最外层为7电子最容易得到电子；故答案为：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO；Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl；故答案为：MgO；NaCl；④在核电荷数1～10的元素内，与氧离子电子层结构相同的离子有N3－、F－；故答案为：N3－、F－；（2）元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，次外层可能为2或8，当次外层为2时m=2，Y最外层为-3不符，所以次外层为8，则m=8，n=6，则最外层X为6，Y为3，所以X为S，Y为Al。故答案为：硫；铝。25、分液漏斗内液面不再下降Ccbefd产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)【解析】

（1）利用注水法检验装置的气密性；（2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，据此分析；（3）依据氨气的物质性质和化学性质选择连接方式；（4）A中压强大，HCl进入B中，与氨气反应生成氯化铵固体；关闭旋塞①，再打开旋塞②，烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，反应生成AgCl。【详解】（1）关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下），说明A装置气密性良好，故答案为：分液漏斗内液面不再下降；（2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，可为浓氨水与CaO、氢氧化钠，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放热，根据NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，A、B、D符合条件，硝酸钾溶于水没有明显的热效应，不能与浓氨水制备氨气，故答案为：C；（3）利用装置I制取氨气，制出的氨气中含有水蒸气，需进行干燥，选用装置Ⅱ，粗口进，细口出，所以a连接cb；根据氨气的密度小于空气的密度，应为向下排气法收集，所以选择收集装置应为“短进长出”，所以再连接ef，氨气属于极易溶于水，还是大气污染气体，用防倒吸的装置进行尾气吸收连接d，所以连接顺序为cbefd，故答案为：c；b；e；f；d；（4）A容器压强为150kPa，B容器压强100kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞①，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞②，硝酸银倒吸入B瓶中，氯化铵与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。故答案为：产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟；烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)。26、2Na+O2Na2O2ABCD钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】

(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为:2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。27、分液漏斗浓盐酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气【解析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。28、H+、Al3+、Mg2+2：2：1Fe3+、CO32-是K+焰色反应【解析】试题分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液没有沉淀生成，说明原溶液含有H＋，且H＋物质的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，说明没有Fe3＋，加入过量的氢氧化钠，沉淀先增多后减少，且不能完全溶解，说明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液发生的反应是；，加入