2022届高三化学上学期第一次考试试题

2021届高三化学(hudxuG)上学期第一次考试试题

考生(kdosheng)注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名(xingming)、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号(bidohdo)涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答

题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束(jiGshii)后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5

一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一

项为哪一项符合题目要求的。

1.2021年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄

漏最好的材料:它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使

用，以下有关“碳海绵”的说法中错误的选项是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

2.以下有关说法中正确的选项是

A.纳米Fe304分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出复原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

3.以下有关表达正确的选项是

①氧化镁:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂;④

铝热反响既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁;⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫

酸：可用于吸收C12、S02、H2s等气体

A.①③⑤B.②⑤⑥

C.②③④⑤D.①③⑥

4.设N,是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.12gNaHS04晶体(jingtl)中S0：数目(shiimii)为0.1N«

B.2.0gD20中含有(hany6u)的中子数为NA

C.2.24LC12与足量Na2S03溶液反响时转移(zhudnyi)的电子数为0.2NA

D.标准状况下,4.48LHF所含原子(yudnzi)数目为0.4M

5.25℃时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

无色透明的溶液中：k+、Cu2+、SO/、Cl-

加石蕊试液后变红色的溶液中:Ba2+、Na+、CIO-、NO；,

能使Al转化为A102_的溶液中：Na+、K+、N03\Cl

参加盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca+、Br-、0H-

6.2021年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成

的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镇"，符号为Me。以下有关说法正确的

选项是

A.Me的最低负化合价为-3

B.Me的最高价氧化物的化式为Mc205

C.Me的中子数为115

D.通过化学反响可使准Me转化为猾Me

7.实验测得浓度均为0.5mol*L1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(N03)2溶液，

又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，以下离子方程式书写错误的选项是

A.Pb(N03)2溶液与CH3COONa溶液混合:Pb"+2CH£00=Pb(CH：!COO)2

B.Pb(N03)2溶液与溶液混合:Pb—S'PbSI

C.Pb(CI13C00)2溶液与K2溶液混合:Pb'+S”=PbSI

2>

I).Pb(CH3C00)2在水中电离:Pb(CH3C00)2-Pb+2CH3C00

8.使用以下试剂或进行以下操作，能到达相应实验目的的是

实险目的试剜或女就Ml作

A■就一定量氯气物陀、耨硝酸

B0.1mol的处・与0.1mUL'的仅水

C除去那箱中少依的水加入迷・JO庭赢发

ifNa.0：H,0的■能之和小f牛成的刚脱脂包♦运量后,再向脱

D

“OH"工气的■能之(0斫帔匕■几滴水.脱斯播出饶

9.以下图示中的实验操作、仪器、试剂(局部夹持装置(zhudngzhi)已略)均正确的选项

是

A.图①为稀释(xishi)浓硫酸

B.图②可用于验证(ydnzhGng)浓硫酸的脱水性和氧化性

C.图③可用于别离(bi6H)乙酸与CH2C12

D.图④可用于测量(c©lidng)S02的体积

10.将KmLO.1mol・L’的Fe2(S04)3溶液与2mL0.1mol・L’溶液混合，待充分反响后，

以下方法可证明该反响具有一定限度的是

A.假设Vl<1、参加淀粉B.假设V1W1、参加KSCN溶液

C假设VIW1、参加AgN03溶液D.参加Ba(N03)2溶液

11.以下说法中正确的选项是

A.放热反响都比吸热反响易发生

B.中和反响中，每生成1mol1120均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(0H)2•8H20混合搅拌过程中，体系能量增

D.无法判断2C02(g)+3H20(g)=C7H50H(1)=302(g)是吸热反响还是放热反响

12.铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如以下图所示，放电时有PbS04

以下说法中错误的选项是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e「+S0『=PbS04

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2N.&时，溶液中S0；减少或增加1mol

w

XY

ABCD

XNAOHNH)AT，S

ZN«HCOtNOAK)；SO,

14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大(z6n9dd)的短周期主族元素，它们之间可形成组成

不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。以下说法中正确的选项是

A.简单(jidnddn)离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见(chdngjidn)氢化物的稳定性:X〉Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态(zhudngtdi)下能导电

D.HWY分子(f@nzi)中各原子均途到8电子稳定结构

15.某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含A1203、Si02等)制备碱式

硫酸铝［A12(S04),(OH)-溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸Caa\粉末含SO,的烟气

滤清I滤渣nSO,

以下说法错误的选项是

A.滤渣I、n的主要成分分别为Si02、CaS04

B.假设将pH调为4,那么可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中.含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的^是等于吸收的S02量

16.100℃时，向某恒容密闭容器中参加1.6mol•匚'的W后会发生如下反响:2W(g)=M(g)

△HakJ•mor'»其中M的物质的量浓度随时间的变化如下图：

以下说法(shuofa)错误的选项是

A.从反响(fdnxiHng)开始到刚到达平衡时间段内，v(W)=0.02mol,L1,s-1

B.a、b两时刻生成(sh6ngch6ng)W的速率:v(a)<v(b)

C.用W浓度变化(bidnhud)值表示的ab、be两个时段内的反响速率:v(ab)>v(bc)=0

D.其他(qitd)条件相同，起始时将0.2mol-L氨气与W混合，那么反响到达平衡所需时

间少于60s

二、非选择题:此题共5小题，共52分。

17.(7分)某同学利用以下图所示的装置进行实验(实验条件下气体摩尔体积为Vm),实验

开始前各活塞均关闭(两烧瓶容积相同)。

(1)同温同压下，两个烧瓶内HC1与CH3分子数目之比为,烧瓶H中喷泉的颜色是

(2)实验结束后烧瓶I中c(C『)=mol•!?.

(3)实验说明，假设只是关闭b、翻开a、c,那么易在烧瓶I中观察到白烟，这说明气体分

子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而—(填“增大"或"减小")

18.(12分)氨基锂(LiNH2)是一种白色固体，溶点为，390℃沸点为430℃,溶于冷水，

遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如以下图

所示(局部夹持装置已略)：

(1)A中装置是用于制备氨气的，假设制备氨气的试剂之一是熟石灰，那么A中制气装置是

(从方框中选用，填序号)；用浓氨水与生石灰反响也可制取NH3,反响的化学方程式

为。

(2)试剂(shiji)X是,装置(zhudngzhi)D的作用是。

(3)实验中需要(xuyao)先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是

,可根据(g©njii)E中(填现象)开始(kdishi)给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气

体:«

19.(12分)X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进

行实验，局部实验内容如下表所示：

、电

(1)1中反响物与生成物总能量的大小E(反响物)E(生成物)(填“〉""或

,仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是。

(2)假设X是铝，在温度不变时向I中分别参加(适量)等物质的量的NaCl、KCKCsCl

后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是o

(3)假设X是铝，II中反响产生的气泡有特殊颜色，那么发生反响的离子方程式为;

单质Y不可能是一(填字母)。

A.铅B.石墨C.镁D.银

(4)假设IH溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反响式：变化过程中，参与正极上放电的

离子是。

20.(10分〕a-Fe0(0H)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁

废料(含少量的FeO、Si02)为原料制备FeO(OH)的流程如以下图所示：

请答复以下有关问题：

(l)FeO(0H)中铁元素的化合价为,滤液3中溶质的主要成分是

(2)酸浸时主要(zhuyao)反响的离子方程式,为试剂(shiji)a最好是

(3)通入空气的反响(finxidng)中，消耗的氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。操作X为

向滤液2中参加(cdnjid)乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿机晶体在乙醇中的溶

解度(填“大”或"小”)。

假设操作X为蒸发浓缩(n6n9su6)、冷却结晶，可能造成的不良后果是。

21.(11分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间

能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力

最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3W04、HM04,Z的单质能

与盐酸反响。

(1)根据上述条件不能确定的元素是(填代号)，A的电子式为,举例

说明Y、Z的金属性相对强弱:(写出一个即可)。

(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2W02能与盐酸反响但不能与NaOH溶液反响，

那么以下说法中正确的选项是(填字母)

A.H3陋)2是三元酸

B.H3WO2是一元弱酸

C.NalI9WO,是酸式盐

D.NaH,W03不可能被硝酸氧化

(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用以下方法睑

测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于0.1mg-L1,

不同pH环境中含M粒子的种类如以下图所示：

I.向100.00mL水样中参加足量的KI,充分反响后将溶液调至中性，再参加2滴淀粉溶

液。

向I中所得溶液中滴加2.0x101mol-I?的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液

(2S2产+12=频/-+21)。

①那么该水样中残留的的浓度为mg-L'o

②假设再向II中所得溶液（r6ngy。）中加硫酸调节水样pH至1~3,溶液（r6ngy。）又会呈蓝

色，其原因是（用离子（Uzi）方程式表示）。

“皖豫联盟体''2020届高中毕业班第一次考试

化学•答案

I题,每小期3分,共分。

LD2.A3.A4.B5.C6.B7.C8.D9.BiO.B

ll.C12.D13.1）14.C15.1）16.D

17.（1）16:15（2分）蓝色（1分）

（2）十（2分）

（3）或小（2分）

18.（02（1分）CaO+NHj­||2（）=<^（（»1）,♦NH,f（2分）

（2）M石灰或“Oil同体或生石庆（|分）防止水廉气进入C中导致鼠基隹水解（2分）

（3）推尽装置中的空气.防止加热时Li与辄气反应（2分）球形，煤管表端基本没有气泡日出时（2分）

（4）取道出Li、小加入喳布热水的试管中.住法管口放一张湿洞的红色行痣试纸.若观察到试雄变就.则证明