人教版(2019)高二年级下学期化学周练

下关一中南校区高二年级化学周练2023年3月8日

一、单选题

1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一你D.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.碳原子结构示意图：磅)B.氧原子核外能量最高的电子云的形状:CXD

D

c.Na?。?的电子式：Na:O:O:Na.基态N原子的价层电子轨道表示式：向11pj

3.由有机物A合成C的路线如图所示•下列说法正确的是

A.A-B的反应类型为取代反应B.ImolB最多能与3molH?反应

C.E的化学式为CgH/QClD.C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

4.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素

丫、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中

原子半径最小。下列叙述错误的是

A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D.Z、W形成的化合物ZW、中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(l/FeSz+llO?^-2FqO、+8SO［；(2)

1

2SO2(g)+O,(g),2SO,(g)AH=-98.3kJmol'；(3)SO5(g)+H2O(l)=H2SO4(l)AH=-akJ-mol0下列说法正确的是

A.lLpH=l的硫酸溶液中含H*的数目为O.2NA

B.反应(2)中SO2和02反应放出98.3kJ热量时生成so,分子的数目为2NA

1

C.SO3(g)+H,O(l)=H2SO4(aq)AH=-bkJ-mol',则b<a

D.反应(1)中生成22.4LSO?转移的电子数为5.5NA

7.下列方程式书写正确的是

A.H2s的电离方程式：H,s,H+HSB.CO；的水解方程式：COJ2HQH2CO,+2OH

C.HS-的水解方程式：HSf.srHQD.NaHCC)3在水溶液中的电离方程式：岫—…兴。；

8.已知A是一种金属单质，焰色试验火焰呈黄色，各物质间其转化关系如C

C(

图所示，则以下叙述正确的是o/Ho\°

A-B--~~►E

A.C溶液呈碱性，所以C属于碱B.B与水反应产生气体具有可燃性△

C.D能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀D.C受热易分解，产物能使澄清石灰水变浑浊

9.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向0.10moIL'CH3COONa溶液中滴加0.10molUHCl溶液恰好使溶液呈中性：

+

c(Na)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)

B.将Na2co3和NaHCCh的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO；>c(HCO3)：

2c(Na+)<3c(C0；)+3c(HC0j)+3c(H2co3)

+

C.向O.IOmolLNEHSCM溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na>c(S04')+c(NH3-H2O)

+

D.将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH)+c(H)

10.一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温

度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正

确的是

A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.C的体积分数减小D.B的转化率降低

11.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A.Na+、K+、CIO、Cl—B.K\MnO』、NO；、Fe2+

C.Mg2+、NH：、Cl、SO；D.Na+、SO；、HCO；、Cl

试卷第2页，共4页

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

1

A.己知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)AH=QkJmol,则:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH=-QkJmol-'

B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molEh置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放出热量19.3

13

kJ,则其热化学方程式为§N2（g）+］H2（g）.NHKg）AH=-19.3kJmor1

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHH2H2（g）+O2（g>2H2O（g）AH2,贝lj△HAA%

D.已知C（s,石墨尸C（s,金刚石）AH>0,则金刚石比石墨稳定

|lgc的

3622+

13.常温下，已知K.p（ZnS）=1.6x10-24,KsP（CuS）=6.3xlO-„用Na2s沉淀Cu\Zn1

两种金属离子（M2+）,所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。［、

下列说法正确的是

A.曲线A表示的是ZnS,曲线B表示的是CuS°叱⑹）

B.q点表示CuS的过饱和溶液C.Na2s溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2j+c（HSj+c（0H-）

D.向曲线B表示的溶液中加入少量Na2s固体，能实现由p点到q点的移动

OO

14.谷氨酸（HO人/y^OH，用H2A表示）在生物体内的蛋白质代谢

NH2

过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式（H3A+、H2A,HA一和

A2-）,常温下,用0.1mol・L」HCl溶液滴定20.00mL0.lmoH/的Na2A

溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示］pOH=-lgc（OH）］,

下列叙述正确的是

A.曲线X表示p°H与Tg喘高的关系

2

B.Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)C.溶液显中性时，c(H2A)>c(A-)

D.当V(HCl)=10mL时，c(HA-)+2c(H2A)+3c(H3A+)+c(H+)=c(OH-)+c(CL)

15.水杨酸A具有解热镇痛的功效，

其可作为医药工业的原料，用水杨酸

制备平喘药沙丁胺醇的路线如下

（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H§）

⑴化合物B的分子式为;

E—F的反应类型为

（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和滨水、硝酸银、NaHCOj溶液、FeCy

溶液。

官能团名称所选试剂实验现象

———

———

o

⑶化合物M(广JoH)是化合物A的同分异构体，其沸点M(填“高于”或"低于”)A,请解

HO

释原因_______

(4)化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式:、

条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:I。

(5)水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹

o

林(如图)，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸H。八乙二醇以及

甲基丙烯酸C%=fC°°H为原料制备长效缓释阿司匹林十？」显的路线_______。

CH3COOCHJCHJOCr]

16.某些元素在周期表中的位置如图

(1)A位于元素周期表第周期第族；B的基态原子核外有未成对电子；

(2)C基态原子价层电子排布式为；

(3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为；

(4)F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为；

(6)下列说法中正确的是。A.元素H和I在元素周期表中位于同一个区

B.元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种

C.与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D.元素B的基态原子空间运动状态有5种

试卷第4页，共4页

参考答案:

1.B

【详解】A.水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材

料，A不符合题意；

B.手机芯片的主要成分是硅，B符合题意；

C.小苏打碳酸氢钠受热易分解，是面包发酵粉的主要成分之一，C不符合题意；

D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以用来制作木材防火剂，D不符合题意；

故选B。

2.C

【详解】A.碳原子的核电荷数为6,核外2个电子层，最外层电子数为4,原子结构示意

4,故A正确;

B.氧原子的价电子排布式为2s22P%原子核外能量最高的电子云为2p,形状为

故B正确；

C.过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[:O:O:rNa+,故C错误；

D.基态氮原子的的价电子排布式为2s22P3,价层电子轨道表示式为

2P

R[TW1I,故D正确;

故选C。

3.D

【详解】A.对比A和B的结构可知，A中0-H断裂，D中碳碳双键断裂，发生加成反应，

故A错误；

B.ImolB中含有Imol碳碳三键，最多能与2moi氢气加成，故B错误；

C.B与E反应，两分子间脱去1分子HC1,结合C的结构可知，两者发生取代反应，E的

结构简式为：的分子式为：故错误；

gS/~A_C?H5,EC9H„OC1,C

D.由C的结构可知，C中碳环为对称结构，环上有四种氢，则环上的一氯代物有4种，故

答案第1页，共10页

D正确；

故选：D。

4.D

【详解】A.氢氧化钠与硫酸亚铁溶液发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易

被氧气氧化，所以胶头滴管需深入到页面以下，同时苯在水面上层可隔绝空气，A不符合题

-±C.

屈、;

B.实验室利用氢氧化钙和氯化镂共热制备氨气，氨气的密度比空气的小，利用向下排空气

法收集，为了防止与空气形成对流，在试管口塞一团棉花，B不符合题意；

C.食盐水为中性溶液，浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，使具支试管内压强减小，可观察到

深入烧杯内液体的导气管有回流现象，c不符合题意；

D.上述装置为中和热的测定装置，图中缺失环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，D符合

题意；

故选D。

5.C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电

子层数的3倍，X为氧；元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，W在同周期中原子半径最

小，W为氯；Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则，分别为镁、磷；

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半

径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W),A正确；

B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的

强，B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，c错误；

D.Z、W形成的化合物ZW?为PC13,各原子最外层电子均满足8电子稳定结构，D正确；

故选C。

6.B

【详解】A.1LpH=l的硫酸溶液中含H+的物质的量为O.lmol、数目为OIN-,A错误；

B.反应(2)中每消耗2moiSO?、lmolO2,生成2moiSO,时放出98.3kJ热量，则SO?和反

答案第2页，共10页

应放出98.3kJ热量时生成SO3分子的数目为2NA,B正确：

C.硫酸溶于水时放热，则三氧化硫与水反应生成稀硫酸比生成纯硫酸时放出热量更多，则

1

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)AH=-akJmol-和50<8)+乩06=142so4(aq)AH=-bkJ•mo『相

比，b>a,C错误；

D.没有指明是标准状况，所以22.4L二氧化硫的物质的量难以计算，反应(1)中生成

22.4LSO,转移的电子数难以计算，D错误；

案选B。

7.A

【详解】A.H2s是多元弱酸，一步一步电离，其电离方程式：H?S=H++HS-,故A正

确；

B.CO)是多元弱酸酸根离子，其水解是一步一步水解，以第一步水解为主，其水解方程式：

CO；-+H2OHCO；+OH,故B错误；

C.HS+H20S2-+HQ+是HS电离方程式，HS一的水解方程式：

HS+H2OH,S+OH,故C错误；

D.NaHCO'是盐，属于强电解质，碳酸氢根是弱酸酸式根，因此NaHCO,在水溶液中的电

离方程式：NaHCO,=Na4+HCO,,故D错误。

综上所述，答案为A。

8.C

【分析】A是一种金属单质，焰色试验火焰呈黄色，可知A是Na；钠和氧气在点燃条件下

反应生成过氧化钠，B是Na2O2；Na2Ch和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C是Na2co3；

NazCh和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH。

【详解】A.C是Na2co3,Na2co3溶液呈碱性，Na2cC)3属于盐，故A错误；

B.B是NazCh；NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气没有可燃性，故B错误；

C.D是NaOH,NaOH与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C正确；

D.NazCh和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C是Na2co3,Na2cO3受热不分解，故D错

误;

答案第3页，共10页

选c。

9.C

【详解】A.CH3coONa与盐酸反应生成CH3coOH和NaCL溶液呈中性，推出溶质为

CH3coONa、CH3coOH和NaCl,根据电荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)

+c(Cl').因为溶液呈中性，推出c(Na+)=c(CH3coeO+c(Cl),根据物料守恒，推出c(Na

+

)=c(CHjCOO)+C(CH3COOH),推出c(CH3coOH)=c(Cl),故A错误；

B.假设NazCCh和NaHCCh物质的量相等，根据物料守恒，有2c(Na+)=3c(C0；)+3c(HC0

，)+3c(H2co3),CO》的水解程度大于HCO；的水解程度，为了达到c(CO：尸c(HCO；),需

要多加入些Na2co3,因此有2c(Na+)>3c(CO：)+3c(HCO；)+3c(H2co3),故B错误；

C.加入NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH),溶液中含有的离子有Na+、NH；、

H+、OH,SO；-,根据电荷守恒，有c(Na+)+c(NH：)=2c(S0;)，根据物料守恒，有c(SO

)=C(NH：)+C(NH3H2O),联立得到c(Na+)=c(SO：)+c(NH3・H2O),故C正确;

D.根据电荷守恒，有c(Na+)+c(JT)=c(OH-)+c(CH3coO)+c(F),根据物料守恒有：c(Na

+

)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)+c(HF)+c(F),彳弋入上式，得出c(CH3co0H)+

c(HF)=c(OH)-c(H+),故D错误；

故选：C,

10.A

【分析】反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，

将容器的容积缩小到原来的二分之一，若平衡不一定，则理论上A的浓度增大为原来的2

倍，即为0.6mol/L,但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L,则说明增大压强，

平衡向正反应方向移动，据此分析。

【详解】根据上述分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则

A.正反应方向为气体分子数减小的方向，即x+y>z,A正确；

B.平衡向正反应方向移动，B错误；

C.平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，C错误；

D.平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，D错误；

故选Ao

11.C

答案第4页，共10页

【详解】A.CIO在酸性条件下会生成弱酸HC10,不能大量存在，故A不选；

B.MnO；有颜色，且NO；、MnO；在酸性条件下都会和Fe2+发生氧化还原反应，不能在无

色酸性溶液中大量存在，故B不选；

C.Mg2+、NH：、Cl、SO；四种离子都没有颜色且在酸性条件下不发生反应，可以大量共

存，故C选；

D.HCO；在酸性条件下会反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故D不选；

故选C。

12.A

【详解】A.Ni(s)+4CO(g尸Ni(CO)4(s)与已知反应互为逆过程，所以对应的反应热数值互为

相反，Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH—QkJmol1,A正确；

B.合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误；

C.比0也)转化为H2O⑴放热，且氢气燃烧的熔变AH<0,所以AHI<AH2,C错误；

D.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH>0可知，1mol石墨的能量小于1mol金刚石的能量,

则石墨比金刚石稳定，D错误。

故选A»

13.B

【分析】常温下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),C02-)相同即Igc(S')时，c(Zn2+)>c(Cu2+),

lgc(Zn2+)>lg(Cu2+),故A代表CuS曲线，B代表ZnS曲线。

【详解】A.曲线A表示的是CuS,曲线B表示的是ZnS,A错误；

B.q点c(S2)c(Cu2+)均大于CuS饱和溶液时的浓度，故该点表示CuS的过饱和溶液，B

正确；

C.Na2s溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2j+c(HSj+c(OHj,C错误：

D.B代表ZnS曲线，少量Na2s固体，c(S、)增大，ZnS溶解平衡逆向移动，c(Zn2+)减小，

但溶液依然饱和，依然在曲线B上，不能实现由p点到q点的移动，D错误；

答案选B。

14.D

I分析】由方程式可知，溶液中f篇Jg器聋、f黯Jg黯;

答案第5页，共10页

c(HA)KfA2-1

_LS37=—LG

HA)C(OH)'H2A'HA—、A2一与水反应的程度依次增大，Kh(fhA)、K/,(HA-)、

K〃(A2一)依次增大，则X、Y、Z分别表示pOH与一怆翳彳、一电器得、lg詈高的

关系，溶液中一1g1康；))、一地篇戏、―炮翳号都为0时，K/,(H2A)=c(0H—)=10—人7、

心(HA-)=1a-%、心(A2-)=10-4-4。

c(HA)

【详解】A.由分析可知，曲线X表示pOH与一1g的关系,故A错误;

c(A2')

B.Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)+c(H3A+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),故B

错误；

C.由分析可知，水解常数即(HA—)=10-9.8、&(A2—)=10-4,则溶液显中性时，C(H2A)=

1f)-9.810-7

xc(HA)>c(A2-)=xc(HA—),则溶液中。仆2一)大于c(H2A),故C错误；

I。-?10-4.4

D.盐酸溶液体积为10mL时，反应得到等浓度的NazA、NaHA、NaCl的混合溶液，溶液中

存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)+c(H3A+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒关系

+2-

c(Na+)=2c(HA)+2c(H2A)+2c(H3A)+2c(A)-整合两式可得

C(HA-)+2C(H2A)+3C(H3A+)+C(H+)=C(OH-)+C(CL),故D正确；

故选D。

15.(1)C9HsO?还原反应

(2)羟基FeO,溶液混合后溶液变紫色痰基NaHCOs溶液有无色气泡生

成

(3)高于M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低

答案第6页，共10页

CH3O

乙二醇、甲基丙烯酸、CH?qo0CCH3-定条件>

浓硫酸、加热,11-----------

COOCH2cH20c―

*0

rTTIII

—CH2—c—oOCCH,

Jn11IJ

COOCH2cH20c-

【分析】A与Acq发生取代反应生成B,B在氯化铝催化作用下发生分子内取代反应生成

H

Ph、NCH3

c,C与溟单质发生取代反应生成D,D与"发生取代反应生成E,E发

CHa

CH3

生加氢反应生成F,F与氢气在催化剂条件下发生取代反应生成G,据此分析解答。

【详解】(1)由B的结构简式可知B的分子式为C9HQ2,ETF的转化过程中E的埃基转

化为醇羟基，可知发生加氢反应，属于还原反应，故答案为：CgH8O2；还原反应；

(2)D中官能团有酚羟基、竣基、叛基和滇原子，结合给定试剂可检验酚羟基和竣基，取

D与氯化铁溶液混合，若溶液变紫色，可知存在酚羟基；取D与碳酸氢钠溶液混合，若产

生无色气泡，可知存在竣基，故答案为：羟基；FeCl3溶液；混合后溶液变紫色；瓶基；NaHCO,

溶液；有无色气泡生成；

(3)由结构可知M中竣基、羟基位于苯环的对位，易形成分子间的氢键，使其沸点升高,

而A中羟基、竣基位于苯环邻位，易形成分子内氢键，导致分子间作用力变小，沸点降低，

因此M的沸点高于A,故答案为：高于；M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内

氢键，使沸点降低；

(4)①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应，结合C的组成可知该结构

中含有2个-OOCH,且处于对称位置；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1,结构中含有1个甲基；

答案第7页，共10页

CH3O

f发生加聚反应得到，

COOCH2cH20c―

CH3o

fH,CCH3可由乙二醇、甲基丙烯酸

COOCH2cH20c—

CH=CCOOHO

9H?CCH3发生酯化反应得到,

I以及C

CH3HO

O

H

C

HO

答案第8页，共10页

HOT|>|jOCCH3

Ho…HO-C-Q

CH3O

II

乙二醉、甲基丙烯酸:CH2—qoOCCH3一定条件)

浓硫酸、加热’5

COOCH2cH20c―rj

CHo