2022年浙江省深化课程改革协作校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

A.可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

2、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+LizS,电解液为含LiPFrSO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCL)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

3、常温下，用O.lmolL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LrCH3coOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++--

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

D.在整个滴定过程中：溶液中-始终不变

c(CH：COO^•加

4、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH：离

开催化剂表面。下列分析正确的是()

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

5、用光洁的伯丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

6、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用

7、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol•L-iKMnCh酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•L-】H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol•L-H2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L>HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1molL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol,L/iFeCh溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L~

较大

KuCh溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

8、已知CuSCh溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO』溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2；+CO2t

2+2

次要：CU+CO3=CUCO31

(2)CuSCh溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS|

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2ST

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

2

9、某溶液中含有较大量的cr.CO3\OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先力口AgNCh,再力口Ba(NO3)2,最后力口Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

10、下列关于有机物(a)<^》(b)1y、()/£)的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMn(h溶液褪色

11、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有()

A.4个B.3个C.2个D.1个

12、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程1得到的Li3N的电子式为「「：斗3

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t

C.过程HI涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2f+2H2O

D.过程I、n、m均为氧化还原反应

13、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

e-

城丙烯半透膜

下列说法正确的是()

+-

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极H为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

14、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)^2C(g)△H<0„ti时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v（正）＞v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数i〈n

CuO

15、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内封卜（勤）彭卜（强沁

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

16、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

17、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应-观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

黑鼻无银镜产生（现象2）

NaOH

试(叫)NH3H2O（aq）无沉淀

液Na2c(%（现象3）

(aq)气体

沉

「淀广滤液

调节pH=4

物Na2CO3（aq）白色沉淀

溶液吗J沉淀物（现象4）

KSCN（aq）.血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）o

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

18、下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

A配制0.4000mol«L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4C1和Ca（OH）2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2s溶液，察实验现象

D证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A.pH=9的溶液中：Na\Fe3\NO」,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中：H\K\SO/、Al3+

C.O.lmohLi的NH4cl溶液中：Li+、Ba2\CH3coO、OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na\I\Cl>Mg2+

20、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①LOOxlOloi/LNa2sO3溶液实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②1.00x10-2moi/LNaHSCh溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

(§)5.00xlO-3mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不至确的是

2

A.Na2sth溶液显碱性，原因是：SO3+H2O5=iHSO3+OR-

B.NaHSCh溶液中HS(h-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

21、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

选项现象或事实解释

A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C用(NH/S2O8蚀刻铜制线路板S2(V-的氧化性比ClP+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HC10分解

A.AB.BC.CD.D

22、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛

的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是()

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸领

二、非选择题(共84分)

23、(14分)两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

COOH

已知：

①O-<>O-

NaOH

②2cH3CHO->CH3cH(OH)CH2cHO—CH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式。

(2)B-C的化学方程式是o

(3)C-D的反应类型为o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是»

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、»

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

24、(12分)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为

HO/=\ZCOOH

E

(DE中的含氧官能团名称为和。

(2)X的分子式为CuHisON,则X的结构简式为

(3)B-C的反应类型为。

)。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCL溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

H3

⑸己知：R-Br*NRCN。化合物G(-COOH》是制备非索非那定的一种中间体。请以

HjOH.CHJCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干)

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2»

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为，c中试剂为o

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的Sth,不能过量，原因是。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2so3、Na2sCh等杂质。设计实验，检测产品中是否存在NazSOr

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*FaFe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O32-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NC)33

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mo!/L

既、工、(八溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+«从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

(7)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+.实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一»

(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

*0.2mL

0.1mol/L

t)、叫%。3溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

F]③AgNCh溶液

2rnl黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

0一二溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

26、(10分)实验室从含碘废液(除H2。外，含有CCI4、L、「等)中回收碘，实验过程如下:

含碘废液-

ccu

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2S03溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将U还

原为r的目的是。

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl?,在40C左右反应（实验装置如图所

示实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a、b的名称分别为:

仪器b中盛放的溶液为。

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO；-+H,0；某含碘废水（pH约为8）中一定存在总可能存在广、10；

中的一种或两种。请补充充擎检验含碘废水中是否含有「、IO；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、Fej溶液、Na2so3溶液）。

①取适量含碘废水用CCL,多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有10〉

（5）二氧化氯（CIO-黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成C1O2氧化厂的离子方程式：

□cio2+□r'+□=□i2+Oci'+□；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需C1?的物质的量是CIO?的倍。

27、（12分）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）:

1:1«tn

N、SOg体

BCDEF

(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程.

(2)图中装置A的作用是o

(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F；NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式。

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符

号的意义：________________

称量样品W克严T溶液--------►

28、(14分)有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下:

>OHC<CH：）|CHO

已知；O~tCHyH

回答下列问题:

(DD中官能团的名称是

(2)E的分子式为；B的结构简式为

(3)写出C生成D的化学方程式.

(4)E到F的反应类型是.

O

(5)化合物)是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有种。

O

①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基

②ImolY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2molNaOH

()()

(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。

C,H,(>—C(CH.),C—(X：；Hj

29、(10分)利奈噗胺(I)为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：

□00

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是,

(2)C—D、F-G的结反应类型分别为一

(3)B的结构简式为一o

(4)H-I的化学方程式为一。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出3人口中的手性碳—

(6)芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式—.(不

考虑立体异构，只写一种)

(7)参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备YH2aHlcm的合成路线(无机试剂任选)—.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),因

为K(HY)=5.0xl0-u,所以c(Ygc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，二二=二(二+)=5.0x10-%所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-“，c不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正确。本题选B。

2、C

【解析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和CE分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+LizS,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序则移向阳极放电：2C「-2e-=C12T，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

3、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!|c(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，贝!|c(Na+)>c(CH3(XXr)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

D.-__表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

c(CH；C003■烟

C（CH；COQH）

始终不变，D正确。

[CH3co《郎

答案选D。

4、C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

5、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

6、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应CKy+Cl-+2H+==C12T+H2O,D错误；

故选D。

7、C

【解析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC1O溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；

故答案为Co

8、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故选A。

9、D

【解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CCh'、OFT两种离子反应；AgNO3能与C「、CO32.

OFT三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CCV-反应，所以先加Ba(NO»2除去CO3%再加Mg(NCh)2除去OH，最

后加AgNCh只能与C「反应。

答案选D。

10、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

⑤‘①<1，移动第一个C1在①位、第二个CI在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯炫的性质，均能使滨水和酸性KMnO&溶液褪色，故D正确；

答案选C。

11、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

12、D

【解析】

A.LijN是离子化合物，Li+与N3之间通过离子键结合，电子式为I",A正确；

Li

B.U3N与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为：U3N+3H2O=3LiOH+NH3bB正确；

C.在过程ID中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH、4e-=O2T+2H20,C正确；

D.过程n的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是D。

13、C

【解析】

+-

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

14、C

【解析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜h逆反应速率大于正反应速率，ti〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数i=n,c正确；D、I、n两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

15、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为漠化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Bm右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

16、C

【解析】

A.NH3中N原子的价层电子对数=3+(5-3X1)=4,属于sd型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的钻错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.NH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

17、C

【解析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

18、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.N%极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+H2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+)・c(C「)<Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在和F浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【点睛】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基准物质)，而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

19、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O3”反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化镂反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH•生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：D。

【点睛】

S2CV为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2(V-+2H+==SI+SO2+H2O.

20、C

【解析】

A.N&SO3是强碱弱酸盐，SOL水解SOs^+HzO-HSCV+OH-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOs-电离呈酸性、HS(V水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，NazSOs在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

21、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH4)2S2O6与Cu发生氧化还原反应，从而生成CM+,则氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

22、D

【解析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸铁中只有硫酸钢不能和盐酸反应。答案D

二、非选择题(共84分)

CII3

23、@H<C-^-NH2+(CH3CO)2O->H(：_Q_Nn_j?_CII+CH3COOH氧化反应3氨基易被氧

NO:

CHONHCHO?CH°

化，在氧化反应之前需先保护氨基/CH3CH2OH

NHOHOHNH、

*8。需6疗心——

【解析】

CH3CH?

分析有机合成过程，A物质为发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为0,结合已知条件①，可知B

NO,

CH3

AI

为IJ,结合B-*C的过程中加入的(CMC。”。以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-N%中的H原子

HZ

被-COC中所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成竣基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

出0发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

【详解】

CH,CH,

(1)从流程分析得出A为@,答案为：@；

NO,NO,

(2)根据流程分析可知，反应为乙酸酊与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：H,CH0-NH:+

0__0

(CH3CO)2O-HC_^_NH_^_CH+CH3COOH»答案为：(CH3CO)2O-»H(：^0_NH_^_CH+

CH3COOH；

(3)结合C、D的结构简式，可知C-D的过程为苯环上的甲基被氧化为较基，为氧化反应。答案为：氧化反应；

(4)F分子中含有竣基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氢氧化钠，漠原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1mol

氢氧化钠，共消耗3moL答案为：3；

(5)分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；

CHO

(6)由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为、

NHOH

OHNH3NHOHOHNH3

(7)根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为:

CH3CHO^-(：H>◎~?，叫-(与0-^OcgcH-CHO。答案为：

CH3CH2OHC^A->

3，△\-f\ll(Ml

2(：H(

CH3CH2OHc°a>CH3CHO^-2◎■俨-CHJCHO

Cu，△NaOHOH