2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：物质的相互转化和制备（10题）

2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：物质的相互

转化和制备（10题）

一.实验探究题（共5小题）

1.（2021•湘潭）根据实验图示回答下列问题：

（1）写出图一中仪器a的名称。

（2）实验室用加热高锦酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是（填字母

序号），加热时，应使用酒精灯的焰集中加热；检验氧气可用o

（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是（填字母序号），其反应的化

学方程式为。

（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为

采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

占燃

已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO2MgO+CO。

①热气中一定含有的物质有（写一种即可）。

②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是。

2.（2021•张家界）钛（Ti）和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优

良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工

和通信设备等。由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备金属钛部分工艺流程如图：

浓硫酸大量的水

过量铁粉"

Ch

（1）操作I的名称是0

（2）在稀有气体和高温条件下，Mg与TiC14反应生成钛和MgC12,写出该反应的化学方

程式。

3.（2021•巴中）化学课外兴趣小组的同学准备用BaC12溶液与适量K2sCU溶液制备BaSO4o

完成实验操作I后，同学们发现自己错把K2c03溶液当成K2s04溶液。为了不浪费药品，

同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaS04的实验，其中试剂B中的

溶质由两种元素组成。整个实验流程如图：

（1）反应①的基本反应类型为。

（2）反应②的化学方程式为

（3）操作II的名称为,溶液b的溶质为。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSCU质量原方案得到的BaS04质

量（填”或“<”）

4.（2020•张家界）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液，

主要流程如图（反应条件已略去）:

已知：2Cu+2H2so4+02△2C11SO4+2H2O

（1）过程n中加入过量锌粉的目的是«

（2）过程IH中有气体产生，所选用的物质C是（填一种酸）。

5.（2020•广东）某废酸液主要含H2s04和FeS04,研究人员利用CaCC>3消耗部分酸，再加

入廉价的电石渣（主要成分为CaO）,通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于

保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pH7（填“〈”或操作I的名称为。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSCU和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成

的产物是和（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。

（5）研究发现，''沉铁"后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,

最适宜的pH为,pH较低时产率较低的主要原因是o

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色

产率（％）43.950.686.293.092.391.6

二.推断题（共2小题）

6.（2021•贵港）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材

料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。

SiCl4

氢化，④H、L►高纯硅

焦炭HC19小小精储

石英砂—J粗硅♦■泯己物SiHCb器

rsi/o250℃③TTra]/O

H:⑤—HC1

②

①A其他

请回答:

（1）石英砂的主要成分是.四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为。

（2）“精储”是蒸储的一种，其原理是利用混合物各成分的不同，将物质分离

出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为o

7.（2019•东营）碳酸钢是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的

碳酸钢原料来生产碳酸钢的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗

涤，干燥）:

（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是«

（2）操作A的名称为。

（3）流程中溶液A中含有的溶质有（写化学式）。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）。

（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式。

三.解答题（共2小题）

8.（2021•长沙）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分

就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

(1)操作a的名称是。

(2)上述流程中物质M可能是。

(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是。

(4)蔗糖(C12H22O11)属于(填“有机化合物”或“无机化合物叽

9.(2021•桂林)早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗

丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2co3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入

石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是。

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是o

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是。

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是o

(5)流程中可循环使用的物质是。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供燃烧和操作(填“①”、"②”或“③”)利用。

四.计算题(共1小题)

10.(2021•靖江市校级一模)波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常

用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

£02水、硫酸铜

石灰石------►,燃烧------►混合►波尔多液

(1)“煨烧”的化学方程式为CaCO3向CaO+CO2t,该反应属于基本反应类型中

的反应。

（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是（用化学方程式表示）。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是o

（4）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是o

（5）“混合”过程中，至少需要多少氢氧化钙与1.6吨硫酸铜反应来配制波尔多液？（通

过化学方程式计算回答）

2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：物质的相互

转化和制备（10题）

参考答案与试题解析

实验探究题（共5小题）

1.（2021•湘潭）根据实验图示回答下列问题:

（1）写出图一中仪器a的名称长颈漏斗。

（2）实验室用加热高镒酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是A（填字母序

号），加热时，应使用酒精灯的外焰集中加热;检验氧气可用带火星的木条。

（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是BC（填字母序号），其反应的化

学方程式为CaCO3+2HCl-CaC12+H?O+CO2t。

（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为

采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

占燃

已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+C02八少MgO+CO。

①热气中一定含有的物质有CO(写一种即可)。

②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是燃烧不一定需要氧气参加。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；物质的相互转化和制备；燃烧与

燃烧的条件.

【专题】物质的制备；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)高镐酸钾受热时能够分解生成锯酸钾、二氧化镐和氧气；

为了防止高锯酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理

石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；

(4)燃烧不一定需要氧气参加。

【解答】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

(2)实验室用加热高镒酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是A,加热时，应使

用酒精灯的外焰集中加热，检验氧气可用带火星的木条。

故填：A；外；带火星的木条。

(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是BC,其反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

故填：BC；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t«

占燃

（4）①燃烧器中发生的主要反应为Mg+C02-八"小'MgO+CO,所以热气中一定含有的

物质有CO。

故填：COo

②通过上述反应可知，燃烧不一定需要氧气参加。

故填：燃烧不一定需要氧气参加。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

2.（2021•张家界）钛（Ti）和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优

良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工

和通信设备等。由钛铁矿（主要成分为FeTiCh）制备金属钛部分工艺流程如图：

浓硫酸大量的水

过量铁粉"

Cb

（1）操作I的名称是过滤。

（2）在稀有气体和高温条件下，Mg与TiC14反应生成钛和MgC12,写出该反应的化学方

稀有气体

程式

2Mg+TiCl*古洱Ti+2Mge12

ra]inn

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据不溶于液体的固体与液体分离的方法考虑：

（2）根据化学方程式的书写方法回答本题

【解答】解：（1）不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤;

（2）反应物是Mg与TiC14生成物是Ti和MgC”，在稀有气体和高温条件下反应，所以

稀有气体

化学方程式：2Mg+TiCLr-Ti+2Mge12。

O\EJ

[ojinn

故答案为：（1）过滤;

稀有气体

(2)2Mg+TiC14：.Ti+2Mge12。

lojimi

【点评】解答本题关键是熟悉混合物的分离方法，知道方程式的书写方法。

3.（2021•巴中）化学课外兴趣小组的同学准备用BaC12溶液与适量K2sCM溶液制备BaSOm

完成实验操作I后,同学们发现自己错把K2c03溶液当成K2s04溶液。为了不浪费药品,

同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSCU的实验，其中试剂B中的

溶质由两种元素组成。整个实验流程如图：

（1）反应①的基本反应类型为复分解反应。

（2）反应②的化学方程式为BaCO3+2HCl-BaC12+H2O+CC>2t

（3）操作U的名称为蒸发结晶，溶液b的溶质为HC1、BaC12。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSCU质量=原方案得到的BaSCU质量

（填”或

【考点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离

方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据氯化钢与碳酸钾反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾以及反应的特点分析；

（2）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质分析回答此题；

（3）根据实验的目的选择操作步骤；根据发生的反应分析溶质的成分；

（4）根据钢元素的质量守恒分析回答此题。

【解答】解：（1）碳酸钾与氯化钢反应生成氯化钾和碳酸钢，化学方程式为；BaC12+K2c03

=2KCl+BaC0sI,反应的特征是两种化合物反应相互交换成分生成两种新的化合物，属

于复分解反应；故答案为：复分解反应；

（2）氯化钢与碳酸钾反应生成的固体B是碳酸钢，碳酸钢要转化生成硫酸钢，可以先加

入稀盐酸，故反应②是碳酸钢和盐酸反应生成氯化铁、水和二氧化碳，化学方程式为

BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t;故填：BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；

（3）根据碳酸钾与氯化钏反应生成氯化钾和碳酸钢，此时溶液a为氯化钾溶液，操作H

是从溶液中得到固体，因此采用蒸发结晶的方法得到氯化钾固体；反应②是碳酸钢和盐

酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，因此溶液b中含有氯化银，盐酸过量，还含有盐酸,

因此溶液中的溶质为HC1、BaCh;故答案为：蒸发结晶；HC1、BaCl2;

（4）化学反应前后元素的质量不变，故最终得到的BaS04质量与原方案得到的BaSO4

质量相等；故答案为：=。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

4.（2020•张家界）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液,

主要流程如图（反应条件已略去）：

己知：2Cu+2H2so4+。2△2C11SO4+2H2O

（1）过程H中加入过量锌粉的目的是使硫酸铜完全反应。

（2）过程HI中有气体产生，所选用的物质C是稀硫酸（填一种酸）。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析；

（2）根据步骤n中加入的锌是过量的，所以固体B中一定含有锌和铜，物质C和B反

应生成了硫酸锌进行分析。

【解答】解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以过程n中加入过量锌粉的目的

是：使硫酸铜完全反应；

（2）步骤n中加入的锌是过量的，所以固体B中一定含有锌和铜，物质C和B反应生

成了硫酸锌，所以所选用的物质C是稀硫酸。

故答案为：（1）使硫酸铜完全反应；

（2）稀硫酸。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5.（2020•广东）某废酸液主要含H2so4和FeS04,研究人员利用CaCC>3消耗部分酸，再加

入廉价的电石渣（主要成分为CaO）,通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于

保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pHV7（填“〈”或“>”）。操作I的名称为过滤。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSCU和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成

的产物是Fe（OH）2和CaSCU（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，

最适宜的pH为7.5〜8.0,pH较低时产率较低的主要原因是四氧化二铁能和酸反

应_»

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色

产率（％）43.950.686.293.092.391.6

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能

量变化.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）该废酸液显酸性，pH小于7；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；

（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4；

（5）由表中信息可知，欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5〜8.0,pH较低时产率较低

的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。

【解答】解：（1）该废酸液的pH小于7,操作I的名称为过滤。

故填：<;过滤。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。

故填：放出。

（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。

故填：Fe(OH)2；CaSO4o

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe304o

故填:Fe3O4»

（5）当溶液的pH低于或等于7.0时，得到的固体物质不是很黑，说明磁性铁中含有杂

质，当溶液的pH在7.5〜8.0之间时，得到的固体物质很黑，说明磁性铁中几乎不含有杂

质，并且产率较高，因此最适宜的pH为7.5〜8.0；

pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。

故填：7.5〜8.0；四氧化三铁能和酸反应。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

推断题（共2小题）

6.（2021•贵港）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材

料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。

Sicl4

氢化，④„L►高纯桂

焦炭HC1精福

石英砂粗硅A混合物SiHCb告

a

250℃TT।J'im

③H1⑤1—>HC1

②

①A其他

请回答:

（1）石英砂的主要成分是Si02。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为+4。

（2）“精储”是蒸储的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同,将物质分离

出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是HC1o

古洱

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为SiHCb+H2r51Si+3HC】。

【考点】混合物的分离方法；物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）依据石英砂的成分分析；依据在化合物中正负化合价代数和为零分析；

（2）依据蒸储原理分析；

（3）依据流程图信息分析；

（4）依据流程图信息分析。

【解答】解：（1）石英砂的成分为SiO2；在化合物中正负化合价代数和为零，则四氯化

硅（SiCl4）中硅元素的化合价为+4,故填：SiO2；+4；

（2）蒸储原理是利用物质的沸点不同，精储”是蒸储的一种，其原理是利用混合物各成

分的沸点不同，将物质分离出来，故填：沸点；

（3）分析流程图信息可知，上述流程中可循环使用的物质是HC1；故填：HC1；

（4）分析流程图信息可知，流程⑤中发生反应的化学方程式为

~g~jB~g~jB

SiHCb+H2向Si+3HC1,故填：SiHCb+H2向Si+3HC1。

【点评】此题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和

解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

7.（2019•东营）碳酸钢是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的

碳酸领原料来生产碳酸钢的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗

涤，干燥）：

（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是二氧化

碳。

（2）操作A的名称为过滤。

（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCb和HC1（写化学式）。

(4)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可)Na2cO3+BaC12—BaCCh

I+2NaCl或者NaOH+HCl=NaCl+H2O或者2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

通电

(5)写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2。-寻七一2NaOH+H2t+Cbt。

【考点】物质的相互转化和制备：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：

(1)生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅

杂质的碳酸钢和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钢

和盐酸反应生成的二氧化碳。

(2)操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。

(3)流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸根和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的

溶质有生成的氯化钢以及剩余的盐酸，对应的化学式为BaCb和HC1。

(4)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可)Na2CO3+BaC12—BaCO3I

+2NaCl或者NaOH+HCl=NaCl+H2O或者2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O«

(5)根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气(根据质量守恒定律推

诵由

得)，则对应的化学方程式为2NaCl+2H2。a七2NaOH+H2t+C12t。

故答案为：

(1)二氧化碳。

(2)过滤。

(3)BaCb和HCI。

(4)Na2CO3+BaC12-BaCO3I+2NaCl或者NaOH+HCl=NaCl+H2O或者2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2。。

通电

(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+CI2t(.

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有

效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识。

三.解答题（共2小题）

8.（2021•长沙）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分

就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（1）操作a的名称是过滤。

（2）上述流程中物质M可能是活性炭。

（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞

溅。

（4）蔗糖（C12H22O11）属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

【考点】有机物与无机物的区别；物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。

（2）活性炭能够吸附色素。

（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。

（4）含有碳元素的化合物是有机化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外。

【解答】解：（1）操作a的名称是过滤。

故填：过滤。

（2）上述流程中物质M可能是活性炭，是因为活性炭能够吸附色素。

故填：活性炭。

（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。

故填：使液体均匀受热，防止飞溅。

（4）蔗糖（C|2H220”）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。

故填：有机化合物.

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.（2021•桂林）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗

丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2co3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入

石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

co：

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙.

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I

+2KOH。

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是化合反应。

(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作③(填“①”、"②”或“③”)利用。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙。

(2)玻璃棒的用途：搅拌、引流、转移物质等。

(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。

(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作③(蒸发)利用。

【解答】解：(I)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。

故填：碳酸钙。

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

故填：玻璃棒。

(3)“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，

反应的化学方程式是：K2cO3+Ca(OH)2—CaCO3I+2KOHo

故填：K2cO3+Ca(OH)2raCO3I+2KOH。

(4)“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应。

故填：化合反应。

（5）流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。

故填：碳酸钙、水。

（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煨烧和操作③（蒸发）利用。

故填：③。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

四.计算题（共1小题）

10.（2021•靖江市校级一模）波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常

用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

CCh水、硫酸铜

Xi

石灰石-----►燃烧-----►混合►波尔多港

（1）“煨烧”的化学方程式为CaCO35CaO+CO2t，该反应属于基本反应类型中

的分解反应。

（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是Fe+CuSO4-FeSO4+Cu（用化学方程式表

示）。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率。

（4）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和水反应放热。

（5）“混合”过程中，至少需要多少氢氧化钙与1.6吨硫酸铜反应来配制波尔多液？（通

过化学方程式计算回答）

【考点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、

文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.

【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算.

【分析】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。

（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率。

（4）氧化钙和水反应放热。

（5）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，根据反应化学方程式及其提供

数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：(1)“煨烧”的化学方程式为CaCO3r51nliCaO+CO2t,该反应属于基本

反应类型中的分解反应。

故填：分解。

(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的

化学方程式：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu1>

故填：Fe+CuSO4-FeSC)4+Cu。

(3)“混合”时需不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率。

故填：使反应物充分接触，加快反应速率。

(4)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和水反应放热。

故填：氧化钙和水反应放热。

(5)设需要氢氧化钙质量为x,

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2I，

74160

xI.6t

74=x

1601.6t'

x=0.74t,

答：“混合”过程中，至少需要0.74t氢氧化钙与1.6t硫酸铜反应来配制波尔多液。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片

1.混合物的分离方法

【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方

式将混合物中各物质分离开来的科学方法.它主要有过滤和结晶两种.具体来说，过滤是把

不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水(或者两

种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体)的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出

晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结

晶和降温结晶两种.过滤时，需要注意的是：

一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.

二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘.

三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；

漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.

结晶时，需要注意的是：

1.分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得

到所需物质.

2.分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配

成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可.如果还需要另一种

物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成.

另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成.即先固体混合物放入

水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法

将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出.

对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离.

对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸储的方法来分离.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用

合适的方法将混合物中的各物质分离开来.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重

点主要是考查固体和液体（或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等

等.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事

项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设

计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可.

2.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的

内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生

装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：

第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”

和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种

装置。具体如图所示：

固体加热型固液常温型排水法向下排空气法向上排空气法

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：

1.常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。

如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成

上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用

固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的

“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意

的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应

用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温

型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮

塞即可。

2.常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分

发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选

取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发

生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的

密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向

上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气

瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶

口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。

当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度

比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方

在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时

间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空

气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收

集的气体的纯度不高。

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，

来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选

择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选

择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的

掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选

取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然

后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、

选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发

生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出

的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等

等。

3.溶液的酸碱性与pH的关系

溶液的酸碱性与pH值的关系

【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：

891011121314

HIIIII

891011121314

I1111I.

—,中性,,

酸性增强碱性增强

其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7.可简记:

“小酸大碱中7”；其含义是："pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并

且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性

越强

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查

学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。

命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其

酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题

型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图

表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的

酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，

也是中考考查这块知识的重中之重。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等

相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，

细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、

推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。

4.盐的化学性质

盐的化学性质

【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：

1.某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把

它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu>3CUSO4+2A1=Al2（S04）3+3Cu>2AgNO3+Cu

=Cu（NO3）2+2Ag.

2.某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HCL

AgNO3+HCl=AgClI（白色沉淀，不溶于硝酸）+HN03.有时生成的新酸不稳定，会继续

分解；例如,CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O^

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O.

3.某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH、

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2I（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3

I（红褐色沉淀）.

4.盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl\+NaNC>3、CuSCM+BaCL

=BaSO4I+CuCh.

MnO9A

5.某些盐受热分解；例如，2KC1C>3—^2KC1+302t>2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2

A

t、CaC03砒rCaO+CO2t、2NaHCC）3匕Na2cO3+CO2t+H20.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查

学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并

且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳

酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧

气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化

学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进

行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题.中

考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关

知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时

还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是，对盐的化学

性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的

热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现

象和化学方程式，以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，

结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信

息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答

即可.同时，还需要注意以下几点：

1.由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化

学性质.但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的.

2.某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置

后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应

的定义（或特点）来进行.

3.某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉

及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行.

4.某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来

理解和识记相关的化学反应即可.

5.根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度

的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳

酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表

面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用

主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好.

5.有机物与无机物的区别

有机物与无机物的区别

【知识点的认识】有机物与无机物的区别是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有机物，

不含碳元素的是无机物.但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳

酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

有机物与无机物的区别及其判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知

识的迁移能力.并且，经常将其与物质的组成、分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行

综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、

分析问题情景或图表信息的能力，对有机物与