综合性实验题（高效演练）领军化学真题透析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2017届河南省郑州市第一中学高三4月模拟调研)LiA1H4常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl.某学习小组拟制备氢化锂.已知：氢化锂（LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧.供选择的装置如图：（1）装置连接顺序是A、__________。C装置的作用是__________。（2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封）,然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_____________________，然后快速把锂放入到石英管中。(3)实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO4溶液，产生H2的速率加快，其原理是__________________________________________.（4）为了避免生成Li2O等杂质,加热石英管之前必须进行的操作是___________________。（5)加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却,然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为LiH+H2O=LiOH+H2↑）.由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________。(6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应,经干燥，收集到VLH2（折合成标准状况）。若产品中不含锂，则V=__________.若产品中混有锂，则V的取值范围为___________________。【答案】C、D、B除去HCl并干燥H2除去锂表面的石蜡锌先与Cu2+反应生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率通入H2，对导出的气体验纯LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑2.8m1。6m<V〈2.8m（4）为了避免生成Li2O等杂质，需要通入H2，对导出的气体验纯后加热石英管.若完全是锂，V=1。6m若产品中混有锂,则V的取值范围为1。6m<V<2。8m。2．（2017届福建省宁德市高三毕业班第二次质量检查）五氧化二氮（N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5（部分装置略去）。(1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为____________________________。加入浓硝酸后,装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是______________.(2）仪器a的名称为______________,该仪器中盛装的试剂是______________（填标号）。A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷(3）已知下列物质的有关数据。物质熔点/℃沸点/℃N2O54132（升华）N2O4—1124装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5,温度控制在24℃〜32℃.收集到的N2O5固体中含有液态物质,可能原因是_________________.（4）装置Ⅲ的作用是____________________________________。（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（,相对分子质量137)。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mLN2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol·L—1），30℃时，滴加15mL甲苯,充分反应得对硝基甲苯1.73g。回答下列问题：①制备对硝基甲苯的化学方程式为__________________________。②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为_______________。【答案】Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O有红棕色气体生成球形干燥管D干燥不完全，导致有硝酸生成安全瓶、防止倒吸+N2O5+H2O21。05%【解析】(1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮是红棕色气体，加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象为有红棕色气体生成，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;有红棕色气体生成3．(2017届山西省临汾一中、忻州一中、康杰中学等五校高三第五次联）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质.(1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。①仪器M的名称是______。②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________.④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1：1，则装置C中发生的化学方程为_______。（2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法:称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化）进行测定，并重复上述操作2次.①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式")测定管中。②滴定至终点时溶液颜色变化是______.③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示）。(3)丙组同学拟设计实验证明:①酸性条件下NaNO2具有氧化性,实验操作为________。②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。【答案】圆底烧瓶SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出2SO2+H2O+2NO3-==NO+NO2+2SO42—+2H+NO+NO2+2Na2CO3+H2O==2NaNO2+2NaHCO3酸式由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色SKIPIF1<0％（或SKIPIF1<0×100％)取少量NaNO2溶于水,加人少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验,观察颜色变化(或其他合理答案）相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小（或其他合理答案)点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写,一般来说先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，4．(2017届青海省西宁市二模）治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示）.（2)装置D的作用是___________________.（3)装置E中反应的化学方程式为___________________.（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。限选试剂:稀硫酸、KI—淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液实验步骤实验操作现象实验结论1____________________NaNO2具有氧化性2____________________NaNO2具有还原性（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2)外观与食盐非常相似，毒性较强。已知①Ksp（AgNO2)=2.0×10—8,Ksp（AgCl)=1。8×10—10；②Ka（HNO2)=5.1×10-4。若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。【答案】f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体2NO+2Fe2FeO+N2反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。取适量NaNO2溶液,依次加入少许KI—淀粉溶液、稀硫酸溶液变蓝取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性高锰酸钾溶液溶液褪色分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2。5．（2017届山东省莱芜市二模）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：I.ClO2的制备己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。（1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为:待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________.（2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。(3）欲制备并收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_________（按气流方向，用小写字母表示）(4）装置D的作用_______________.II.ClO2与Na2S的反应（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。—段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物.操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸.品红始终不褪色①无_____生成另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡②________有SO42-生成③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量,静置，取上层清液于试管中，_______.有白色沉淀生成有Cl-生成(6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时,ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。【答案】将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里,若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜。SO2+2C1O3-=ClO2+SO42—g→h(或h→g）→b→c→e→f→d冷凝并收集C1O2SO2(或SO32—或HSO3-或三者的组合均给分）生成白色沉淀加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42—+8H—均被还原成Cl—时ClO2得电子数是氯气的2。5倍：ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会引起二次染污（答案合理即可）（6)由上述分析可知ClO2

与

Na2S

反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl—+5SO42—+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2。5倍；故答案为：8ClO2+5S2—+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果彻底,氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时,ClO2得到的电子数是氯气的2。5倍等（任写一条)。6．(2017年河北省衡水中学三调考试)Ⅰ为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:甲：向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。请首先判断上述3种方案是否合理,若不合理请说明理由。甲：__________,_______________________________乙：__________，_______________________________丙：__________,_______________________________ⅡFridel-Crafts反应：为放热反应，通过该反应可向苯环上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇(沸点82.4℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示:（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、________操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。（2）写出本实验中反应②的化学方程式:_____________.（3）发生Fridel—Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度,其原因是___________.（4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________________。【答案】不合理Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色。不合理若是水解反应也有类似实验现象。不合理乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸。蒸馏+(CH3）3CCl+HCl反应放热会导致反应液温度升高，造成盐酸、叔丁基氯的挥发，从而影响产率一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化【解析】Ⅰ、甲：Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色，因此不合理，故答案为:不合理；Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色；7．（2017届全国100所名校最新高考冲刺模拟卷一)ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）；已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3（1）。（1)盛装浓盐酸的仪器名称是________；装置C中的试剂名称是________。（2)装置B的作用是_________;不能用装置F代替装置E，理由是________。(3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量)，充分反应后，加入足量KI溶液,生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定.经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程中可用_________作指示剂。②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______（填“偏大”或“偏小”）.③若V1=15.00mL，V2=20.00mL,则该油脂的不饱和度为___________。【答案】分液漏斗浓硫酸除去氯气中的氯化氢装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解淀粉溶液偏小58．（2017届河北省衡水中学高三下学期七调）某废催化剂含58。2％的SiO2、21。0％的ZnO、4。50%的ZnS和12。8％的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15。0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下,回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______(填标号）。（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下:____________。（提供的试剂：稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）（3）本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。(4)写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。（5)滤渣2的主要成分是____________________________________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________.（6)某同学在实验完成之后,得到1。50gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____.【答案】D取少量滤液1,滴加高锰酸钾溶液,若褪色，则证明有亚铁离子关小水龙头,使洗涤剂X缓缓通过沉淀物CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OH2SO4SiO2、S蒸发皿30％.SKIPIF1〈0=0。02mol，1。50gCuSO4·5H2O晶体中铜的物质的量为：SKIPIF1<0=0。006mol，则铜的回收率为SKIPIF1<0×100%=30%。9．（2017届重庆市巴蜀中学三模）某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：实验一乙醇在铜的催化下转化为乙醛将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。（1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是____________________________；实验二乙醛的提纯上述实验获得的乙醛含有较多乙醇,可以通过以下操作提纯。已知：（α－羟基乙磺酸钠)(3)操作A的名称是_____________________;(4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________;（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示.①冷凝管中的液体应从________口进。（填“D”或“E”）②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。(填字母)a.烧杯中应装冰水

b。冷凝管应通温水c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇实验三乙醛溶液浓度的测定室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH）SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一"中试管a内乙醛溶液浓度,操作如下：取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验,实验结果如右表：实验试管pH第1次第2次笫3次a12。4212。4012.38b10.4310。4310。40(6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L—1。（列出计算式即可）【答案】铜丝变为红色C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O将铜丝干燥、称重过滤Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3Ea2.5×（10—1.60-10-3。58）10．（2017届山东省青岛市高三下学期第二次模拟考试）苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔点122．4℃,密度为1。2659g·cm-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g·cm—3）制备苯甲酸的实验如下：第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束.第二步：将反应后混合液过滤,滤液用浓盐酸酸化,抽滤得粗产品。第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g.请回答下列问题:(1)仪器甲的名称为_________________。(2)第一步发生反应的化学方程式为____________________________。（3)第二步中抽滤的优点是____________________________________。（4)第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________;干燥的最佳方法是________（填代号）a。空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥（5)由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。（6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将amol苯甲酸和bmolKOH混合加水形成2L溶液,测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。【答案】温度计5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O过滤速度快，得到的固体水分少取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液,若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了b96％或9—9%b×10-7/（a-b）c（K+）=c(C6H5COO—)>c(H+)=c(OH—)11．(2017届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟考试）无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料.从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：步骤1:连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加热4小时。步骤2：将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。步骤3：用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液,并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品.步骤4：将无患子皂苷样品真空干燥.（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_______。保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外,还有________。（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是______、_______。若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是________________。（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________。（4)实验中可以循环利用的物质是____________。【答案】将乙醇冷凝回流烧杯、温度计布氏漏斗下端的斜切面应正对支管安全瓶中导管应左短右长滤纸损坏（或滤纸未贴紧漏斗底部）加快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化（任答1点即可）乙醇、正丁醇。12．（2017届重庆市第一中学高三下学期模拟）下表列出了锡及一些常见化合物的物理量.物质摩尔质量（g/mol）熔点/℃沸点℃Sn1192322260SnCl2190246.8623SnCl4261-33114氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。(1)仪器C的名称为__________；装置I中发生反应的离子方程式为____________________。（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_______________________________________。（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________,如果去掉装置II，从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________。（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为_________（填字母序号），其作用是______________________________________。（6）将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________。（7)若Ⅳ中用去锡粉11.9g,反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4

，则SnCl4

的产率为_______________.（保留3位有效数值)。【答案】蒸馏烧瓶MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O增大锡与氯气反应接触面积,加快化学反应速率,使反应更充分饱和食盐水锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸。114D吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置VI取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液,充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Sn4+氧化性比Fe3+强，反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱.95.0%（6)要验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱，可以取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液,若溶液变红，则说明Sn4+氧化性比Fe3+强，反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱,故答案为：取少量上述溶液,滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红,则说明Sn4+氧化性比Fe3+强，反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱;（7）若Ⅳ中用去锡粉11。9g，则n（Sn）=0。1mol,理论上产生的SnCl4的物质的质量是m(SnCl4)=0.1mol×261g/mol=26。1g所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4，则SnCl4的产率为24.8g26.1g13．（2017年全国普通高等学校招生统一考试.模拟调研卷三）已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐,溶于强碱生成氨气。（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向,填字母）。②装置A中干燥管的作用是________。（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度.①导管a的作用是________.②读数前，需要进行的操作是_______.③若称取样品的质量为mg,量气管中测定的气体体积为VmL,该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______（填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。【答案】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑EBCAD防止倒吸、导气保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利流下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差；恢复至室温，上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平；41V1000m3×41/(m×Vm）×100％=41V1000mV14．（2017届山东省日照市高三下学期第二次模拟考试）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨,无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。实验1:制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）(1）图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。（2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．烧瓶(3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。实验2：制取水合肼。(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3:测定馏分中水合肼的含量。（5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6．5左右）,加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液,用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”）滴定管。②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。（填标号)a．锥形瓶清洗干净后未干燥b．滴定前，滴定管内无气泡,滴定后有气泡c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20．00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O）的质量分数为__________________。【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Oac防止NaClO分解,影响水合肼的产率N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl酸式d25％N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g

2mol0。3000g×a

0.020L×0。15mol/L所以50g:0.3000g×a=2mol：0。020L×0.15mol/L，解得:a=25%，故答案为:25%。15．（2017届四川省凉山州高中毕业班第三次诊断性检测)氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用,某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。反应物和产物的相关数据列表如下：密度/g·cm－3沸点/℃水中溶解性苯0。87980.1微溶氯苯1。11131.7不溶请按要求回答下列问题.(1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。(2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母)，F中小试管内CCl4的作用是___________________,还需使用的试剂是______________。（4)已知D中加入5mL苯,经过提纯后收集到氯苯3。0g，则氯苯的产率为_________％（保留三位有效数字）。【答案】平衡仪器a,b内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a，b内的气压”）除去氯气和氯化氢气体,防止大气污染有黄绿色气体生成D和E除去氯气硝酸银溶液（或其它合理答案）47。3成；（3)如果苯和氯气发生的是取代反应,则有HCl生成,如果发生的是加成反应，则无HCl生成，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl，装置F应介于D、E之间，由于为反应的氯气与硝酸银溶液也含有生成氯化银沉淀,故四氯化碳溶液的作用是除去氯气;（4）5mL苯的质量为5mL×0。879g/mL=4.395g，则理论上得到氯苯的质量为4.395g/78g/mol×112.5g/mol≈6.33g，故氯苯的产率为3g/6。33g×100%=47。3%。16．(2017年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第三次模拟考试)硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去）,在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分.(1）B装置的作用是_________________________________________。（2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”)，原因是____________________________。（3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO,请帮他完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论___________________________________________________固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________.（5）结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。【答案】检验产物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否若有SO3也有白色沉淀生成步骤:取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或:依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象,加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4)2Fe（SO4）2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1)B装置中硫酸铜粉末的作用是检验产物中是否有水生成；17．(2017届云南省昆明市第一中学高中新课标高三第七次高考仿真模拟）熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡.四氯化锡的熔点-33℃,沸点114℃，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题：(1）仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作是__________，说明气密性良好。(2）仪器a的名称是__________；设计连接管b的目的是_______________。（3)装置B、F的作用分別是______________、____________。(4）装置A中反应的离子方程式为______________，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_____________；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是__________。(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生,同时生成白色固体（SnO2·xH2O），该反应的化学方程式为_____________。(6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为__________。【答案】用热毛巾捂住烧瓶，导管口有气泡逸出,停止加热后，导管口水回流，形成一段水柱蒸馏烧瓶避免加料时需打开分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸挥导致成污染除去氯气中的氯化氢防止水蒸气由G进入E，使产品水解2MnO4—+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O装置中充满黄绿色气体促进SnCl4气化，从反应混合物中分离SnCl4+(x+2）H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑1。58g(4)装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,反应的离子方程式为2MnO4—+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气是黄绿色气体，判断装置中的空气已排尽的现象是装置中充满黄绿色气体；金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点—33℃，沸点114℃，D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是促进SnCl4气化，从反应混合物中分离。（5)四氯化锡遇潮湿空气时生成白色固体（SnO2·xH2O）和氯化氢，该反应的化学方程式为SnCl4+（x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑。（6）若制得SnCl4的质量为2。61g，Cl2的转化率为80%,则需要制备氯气的质量2.61261×142÷80%=所以x=1.58g。18．（2017届江西省抚州市南城县第一中学高三4月月考）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)请回答下列问题：⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为:A接___，___接____，___接B。⑵利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。⑶液体X是____________，其作用是______________________________。⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是______。A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油⑸若称取样品3.00g,加入5mL10。0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）。对获得准确的气体体积无益的操作有__________（填序号)。①检查装置的气密性;②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知:样品中Na2SO3的质量分数是____________,含有的杂质是__________________。【答案】CDFE10浓硫酸干燥SO2A、D⑤42%（或0.42)NaCl、Na2SO419．（2017届河南省新乡市高三第三次模拟考试)常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3。8℃，42℃以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）仪器a的名称是_________.（2）各装置的连接顺序为______→→→→。（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。(4)制备Cl2O的化学方程式为____________。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。（6)装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________.【测定浓度】（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl—。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______,（所提供试剂:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0。10mol·L-1的KmnO4酸性溶液）【答案】三颈烧瓶A、D、B、C、E加快反应速率，使反应充分进行2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解棕色除去Cl2O中的Cl2加入一定体积的0.10mol/LFeSO4溶液(足量），然后用0。10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色,读数20．（2017届宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第三次模拟考试）三氯化硼的熔点为-107。3℃,沸点为12。5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO.（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集).①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________.

②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。③开始实验时，先点燃____（填“A”或“G")处的酒精灯。④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________.⑤硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na［B(OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是____。【答案】饱和食盐水干燥氯气2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2OEHJH装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊ABCl3＋3H2O=H3BO3＋3HClH3BO3＋H2O[B（OH)4〕-＋H+【解析】（1）根据实验装置图可知,用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰,制得的氯气中含有氯化氢和水杂质,要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水份，而得到干燥纯净的氯气；①根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气；

21．（2017届福建省泉州市高三高考考前适应性模拟卷一）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波"。它易溶于水，难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热,微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。……（1)写出仪器A的名称_______。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH〈7,请用离子方程式解释原因_________.（3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。（4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤,“趁热"的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。(5)测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O32—+I2=S4O62-+2I—。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10。0010.0010。00消耗I2标准溶液的体积/mL19。9822。5020.02滴定时,达到滴定终点的现象是___________.产品的纯度为____________。（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为_________。【答案】蒸馏烧瓶S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低蒸发浓缩,冷却结晶溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色82。67%S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl—+10H+0.002mol×248g/mol＝0.486g，则产品的纯度为SKIPIF1<0。（6）根据题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4,氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+.22．(2017届江西省重点中学盟校高三第二次联考)I、金属镁性质活泼，能与许多物质反应,某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略,部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。（1)实验中，装置依次连按的顺序为A_________（填字母序号）；装置B的作用是______；（2)用来检验N2的实验装置为__________（填字母序号）;（3）设计实验证明:产物中存在Mg3N2____________；Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质)制备纳米氧化镁。（4）根据反应流程要求,先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为__________。（5）已知：在一定条件下CO（NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后,再加入CO（NH2)2开始沉淀Mg2+,该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________;___________。【答案】BCBED在C的两侧防止水蒸气进入C中D取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OCO（NH2)2+3H2OCO2+2NH3·H2OMg2++2NH3·H2O=Mg（OH)2↓+2NH4+为Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+。23．（2017届湖南省邵东县第一中学高三上学期第三次月考）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为_____________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_______（填标号)。a．水

b．碱石灰

C．浓硫酸

d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50

mL水溶解后，再加入3

mL稀硫酸:Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:Ⅴ．用0。1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—＝2I－+S4O62—）,指示剂显示终点时共用去20。00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________。②玻璃液封装置的作用是

______________。③V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是__________。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。a．明矾

b．碘化钾

c．盐酸

d．硫酸亚铁【答案】2：1NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3c2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变d24．（2017届山东省烟台市高三高考适应性练习一）实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物.回答下列问题：（1)推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为____________________。(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N2（夹持装置已略去，部分装置可重复使用).①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为______________。安装仪器后，首先检查装置的气密性,然后进行的操作是__________________.②装置A中仪器名称为________________________________，反应的化学方程式为____________。③验证产物中有N2生成的现象为__________________。(3）检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为_______________。（4）Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3,推测其可能的原因。甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2++H2O导致c（H+)减小，水解平衡右移导致NH3·H2O浓度增大，分解生成NH3。乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。请设计实验探究乙同学的推测是否合理________________________________________.【答案】2xMg+2NOx2xMgO+N23Mg+N2Mg3N2abcdebcghf打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后（或把装置中的空气排除后),点燃酒精灯分液漏斗、平底烧瓶Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在。向MgO固体中加入过量CH3COONH4溶液，若固体溶解且放出NH3，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。(4）NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等,均为1。75×10—5，所以醋酸铵溶液呈中性,将①中加水后的溶液加热,赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应,不是与NH4+水解出来的H+反应。25．(2017届江西省赣州市高三第二次模拟考试）二氯化二硫（S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成.实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：—77℃,沸点:137℃.S2Cl2遇水剧烈反应.（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。（3）通入N2的目的是________________________________________。A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为____________________________。（4)装置E的作用是________________________________________。（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热,仅需通入氯气即可.则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热"或“吸热”）反应。（6）该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________,所装固体试剂的名称为_______________.【答案】2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl浓硫酸排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精放热D与E之间无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶中的空气去除；26．(2017届安徽省芜湖市高三5月教学质量检测)三氯化碘(ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略)。（1)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO）2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_________。（2）试剂X、Y分别是_______、_______。（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。（4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度,他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应(样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2。000mol·L—1的Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—），以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为_______,重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______.【答案】Ca（ClO）2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O饱和食欲水碱石灰除去Cl2中的HCl气体：同时作安全瓶,监测装置C中是否发生堵塞吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置水浴加热ICl3+3KI=3KCl+2I2当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复93.4%（或0.934）【解析】（1）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,化学方程式为：Ca（ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2)装置A是Ca(ClO）2)和浓盐酸反应制取氯气,盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，27．(2017届河南省洛阳市5月高三第三次统一考试）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定,在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。（1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（2)C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反应开始后,C中先有浑浊产生，后又变澄清,此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量,用离子方程式表示其原因_________。（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________.（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气,具体操作方法是____________。（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率1101。5:1100℃1880。7%2101。1：1100℃1894.6%①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验;③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。原因为___________。【答案】检查装置气密性硫S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1亚硫酸钠浓度3硫为固体，不影响偏高的移动不同对比实验、反应温度不同对比实验、硫粉质量不同对比实验，除实验1、2外，至少还需进行3次对比实验；③硫为固体,不影响平衡的移动。28．（2017届广西南宁市高三第二次适应性考试）二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2.冋答下列问题:(1）C1O2的制备已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4①装置A中反应的化学方程式为_________________________。②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________（按气流方向,用小写字母表示）.③装置D的作用是_________________。④若没有E装置,会造成的严重后果是____________________。(2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10。00mL，稀释成100。00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2:调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。②滴定终点的实验现象是_________________.③原C1O2溶液的浓度为____g/L（用少骤中的字母代数式表示)。④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失，则测定结果_______;若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数,则测定结果_____。（填“偏高”“偏低”或“不变”）。【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2Og→h（或h→g）→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂溶液恰好由蓝色变无色,并保持30s不变SKIPIF1〈0偏高偏低29．（2017届山东省实验中学高三下学期一模考试）实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案:(1）仪器f的名称___________。（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207),还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：________________________________。（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________.(4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______________(填序号）①②③④I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠II！干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条（5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是:实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是_____________________________________________。(补充完整上述实验操作和现象）(6)D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。【答案】长颈漏斗Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞③打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b静罝分层，下层液体呈紫红色没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰30．（2017年高三下学期统测考试）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。Ⅰ。实验室中以粗铜(含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略).请回答：(1)装置A中仪器Z的名称为__________________。(2）按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________、________→________、________→________、________→________、________.（3）简述检验装置A气密性的操作：______________。（4)D中发生反应的化学方程式为__________________.(5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效.该电化学腐蚀过程中正极反应式为__________________。Ⅱ。将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：（1)用稀盐酸溶解固体的原因为__________________.(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为__________________。(3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20％KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0。200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2S2O32-===S4O62—＋2I－。重复滴定三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为________。【答案】圆底烧瓶dejhfgb用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱,说明装置气密性好。其他合理答案也可）Cu＋Cl2CuCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－抑制Cu2＋、Fe3＋水解2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H＋＋SO42—83.1％【解析】Ⅰ。（1）根据仪器构造可知装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶.（2)仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置,所以各仪器接口顺序是:a→d、e→j、h→f、g→b；31．(2017届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）I、某同学用Na2CO3配制500mL1。0mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示(第⑤步小口瓶中为蒸馏水)。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号)_______，所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________1。0mol/L。Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水(含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O)，同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。（1）加入的①为(填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。(2）操作②的名称为_____________。（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50％的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。（4）母液中含有的离