贵州省遵义市第二教育集团2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省遵义市第二教育集团2023-2024学年高一上学期期末模拟试卷一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分)1.金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是（）A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生铁和钢都是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则生铁的合碳量更高，故A正确；B．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B正确；C．硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，故C错误；D．氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输的目的，故D正确；故选C。2.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．依据元素组成是否是一种，纯净物可分为单质和化合物两大类，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，氧化物属于化合物，A项不选；B．强、弱电解质是依据电解质在水中是否能完全电离来分的，能完全电离的是强电解质，否则就是弱电解质，与溶液的导电性没有必然关系，溶液的导电性的强弱与离子所带的电荷及离子的浓度有关，B项不选；C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有化合价变化为氧化还原反应，没有化合价变化为非氧化还原反应，C项选；D．根据反应中能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应；将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”等四种基本反应类型，是依据反应物和生成物的种类和组成变化的特点不同分类的，D项不选；〖答案〗选C。3.下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是()A.在空气中表面均能生成氧化物B.均能与氯气反应C.均能从硫酸铜溶液中置换出铜D.均能与盐酸反应置换出氢气〖答案〗C〖解析〗【详析】A、Na、Fe、Al为活泼金属，容易被氧气氧化成氧化物，故A说法正确；B、氯气能与Na、Fe、Al反应生成NaCl、FeCl3、AlCl3，故B说法正确；C、Na与CuSO4溶液反应，Na先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不产生Cu，故C说法错误；D、金属钠、Al、Fe都是活泼金属，都能与盐酸反应置换出H2，故D说法正确；〖答案〗为C。4.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（）A.“摩尔”是描述物质所含粒子多少的物理量B.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L·mol-1C.同温同压下，相同体积的甲烷和氧气含有相同的分子数D.1molH2的质量是2g·mol-1〖答案〗C〖解析〗【详析】A．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，A错误；B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误；C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C正确；D．质量单位是g，不是g/mol，1molH2的质量是2g，D错误；故合理选项是C。5.下列互为同位素的是（）A. B. C.D.金刚石石墨〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。【详析】A．质子数均为8，中子数分别为8、9，是O的两种核素，故A选；B．C、N是两种不同的元素，故B不选；C．氢的两种不同的核素组成的分子，不是原子，故C不选；D．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种单质，是同素异形体，故D不选；故选A。6.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+=H2OC.NaOH溶液与小苏打溶液反应：+OH﹣=+H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣〖答案〗C〖解析〗【详析】A．离子方程式应配平，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氧化物的化学式不能拆写，氧化铝与盐酸的离子方程式为：Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故B错误；C．NaOH溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确；D．氯气通入水中得到盐酸和次氯酸(弱酸)，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：C。7.根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A.SiK B.CAl C.AsSe D.SiGe〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处。【详析】A．Si为半导体材料，而K是导体，故A错误；B．C、Al都是导体，故B错误；C．As、Se不是导体也不是半导体，故C错误；D．Si、Ge在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故D正确；故选D。8.下列叙述正确的是（）①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②碱金属随着原子序数增大，和水反应越来越剧烈③由锂到铯密度依次增大，和氧气都能生成过氧化物④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂⑦氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物A.①③⑤⑦ B.②③⑥⑦ C.②⑤⑥ D.①③④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】①卤素中，氟元素非金属性最强，氟离子还原性最弱，故卤素的钾盐中，最难被氧化的是氟化钾，故错误；②碱金属随着原子序数增大，金属性越强，和水反应越来越剧烈，故正确；③由锂到铯密度依次增大，锂与过量氧气反应，生成氧化锂，故错误；④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液有强氧化性，能把碘离子氧化成碘单质，但不一定是氯水或溴水，如过氧化氢也可以，故错误；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，实际是氟气和水反应2F2+2H2O=4HF+O2，生成氟化氢和氧气，故正确；⑥氯气跟水反应时，氯元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，氯气既作氧化剂，又作还原剂，水中元素化合价没发生变化，既不氧化剂也不是还原剂，故正确；⑦氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物但是NO不是酸性氧化物，故错误；综上所述②⑤⑥正确，故选C。9.为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D.用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故B正确；C．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故C正确；D．氯气能氧化KI生成I2，使湿润的淀粉KI试纸，当试纸未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故〖答案〗为A。10.下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（）A.NaCl和NH4Cl B.H2CO3和K2SC.N2H4和C2H6 D.NaOH和Na2O2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；B．H2CO3中C原子和H原子之间、O原子和H原子之间都只存在共价键，K2S中钾离子和硫离子之间只存在离子键，所以化学键类型不相同，故B错误；C．N2H4中N原子和H原子之间存在极性共价键、氮氮之间存在非极性共价键，C2H6中C原子和H原子之间存在极性共价键、碳碳之间存在非极性共价键，所以化学键类型相同，故C正确；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子内部O原子和O原子之间存在非极性共价键，所以化学键类型不同，故D错误；故选C。11.对于反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是（）A.反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应过程中3个氯分子共转移6个电子 D.被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍〖答案〗B〖解析〗【详析】A．只有Cl元素化合价变化，KOH既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；B．由Cl元素化合价变化可知，生成KCl，Cl元素化合价降低，为还原产物，生成KClO3，Cl元素化合价升高，为氧化产物，故B正确；C．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故C错误；D．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，故D错误。故选：B。12.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质熔点沸点密度/g•cm﹣3水中的溶解性甲﹣98℃57.5℃0.93可溶乙﹣84℃77℃0.80不溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A.过滤法 B.蒸馏法 C.萃取法 D.分液法〖答案〗B〖解析〗【详析】由表格信息可知，二者在水中溶解性不同，但二者可能互溶，如苯与酒精，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故选：B。13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（）A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径W>Q>Z>XC.Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D.X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素Z素的简单离子半径在本周期中最小，则Z是Al元素，所以X是N元素；Y是O元素，W是S元素，Q是Cl元素。【详析】A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。由于非金属性Y>X，所以Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物，A正确；B．电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。所以形成的简单离子半径W>Q>X>Z，B错误；C．在上述元素中Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C正确；D．X的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH3形成的化合物NH4NO3是离子化合物，其中含有离子键和共价键，D正确；故选B。14.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A.Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂B.每生成1mol

Fe3O4反应转移的电子数为2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5molD.将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．S2O32-中S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A错误；B．Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol，故B错误；C．4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2为0.5mol，故C正确；D．将纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D错误。故选C。二、解答题(共4小题，满分58分)15.元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）写出元素①单质的电子式是______，元素②简单氢化物的结构式_____。（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(用元素符号表示)（3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为______。(用化学式表示)（4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_________。（5）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生离子反应方程_________。②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由________。〖答案〗（1）①.②.H−O−H（2）K>Na>Mg（3）HClO4（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（5）①.Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣②.过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘〖解析〗根据给定各元素在周期表中的位置，①~⑩分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br。（1）元素①单质是N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为；元素②简单氢化物是H2O，分子中O原子分别与氢原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H−O−H，故〖答案〗为：；H−O−H；（2）③、④、⑨三种元素分别为Na、Mg、K，其中Na、Mg同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，即原子半径Na>Mg，而Na、K同主族，电子层依次增大，原子半径增大，即原子半径K>Na，故原子半径：K>Na>Mg，故〖答案〗为：K>Na>Mg；（3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，元素非金属性Si<S<Cl，故酸性：H2SiO3<H2SO4<HClO4，故〖答案〗为：HClO4；（4）元素③的单质与水反应后的溶液为NaOH，再加入Al单质，反应生成Na[Al(OH)4]与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（5）①氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故〖答案〗为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；②过量的氯气与碘化钾反应会生成碘，会使溶液变为蓝色，通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，故〖答案〗为：过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘。16.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。（1）氯离子结构示意图是___________。（2）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答：盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，其中，被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为___________。（3）制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。（4）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________。A净化B．收集C．尾气处理（5）1867年，英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________，并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________。（6）已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行，理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。①已知，上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：___________。②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________(填序号)。a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)b、无水氯化钙c、浓硫酸③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。理由是___________。④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________。写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。⑤若电解饱和食盐水时有被电解，理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________？(写出根据化学方程式计算的过程)〖答案〗（1）（2）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑③.1∶2（3）①.除去氯气中的氯化氢②.干燥氯气（4）AB（5）①.4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)②.（6）①.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O②.干燥的有色布条③.b④.不可行⑤.氢氧化钙浓度太低，不能吸收完全⑥.氯碱工业⑦.⑧.22.4〖解析〗（1）氯为17号元素，最外层为7个电子，得1个电子形成稳定结构，氯离子结构示意图是。故〖答案〗为：；（2）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，A中反应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中，每4份HCl有2份中氯由-1价升高为0价，被氧化，被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为1∶2。故〖答案〗为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；1∶2；（3）制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。浓盐酸挥发产生氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中溶解度小，而氯化氢极易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；浓硫酸的作用是干燥氯气。故〖答案〗为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；（4）A．，先干燥再通入水溶液，气体又变得潮湿，不能达到净化氯气目的，故A选，B．中空气没法排出，不能达到用向上排空集气法收集的目的，故B选；C．氯气能与氢氧化钠反应，用能达到尾气处理的目的，故C不选；故〖答案〗为：AB；（5）1867年，英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。其化学方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，并用双线桥标明电子转移的方向和数目。故〖答案〗为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)；；（6）①图中装置A是氯气的发生装置。漂白粉中加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，同时生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。故〖答案〗为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中Ⅰ处放湿润的有色布条，装置C中Ⅲ处应放入的是干燥的有色布条(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是b(填序号)。a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)能与氯气反应，故不符；b、无水氯化钙作干燥剂，故符合；c、浓硫酸是液体，气体不能通过，故不符；故〖答案〗为：干燥的有色布条；b；③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，不可行(填“可行”或“不可行”)。理由是氢氧化钙浓度太低，不能吸收完全。故〖答案〗为：不可行；氢氧化钙浓度太低，不能吸收完全；④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。故〖答案〗为：氯碱工业；；⑤若电解饱和食盐水时有被电解，，，V=22.4L，理论上最多可生成氯气22.4升(标准状况)，故〖答案〗为：22.4。17.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。〖答案〗（1）50（2）40.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管〖解析〗【详析】（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；（2）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其质量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。18.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：（NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式________________。⑷“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)>4.0×10-11](5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是__________。(6)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H1