湖北省襄阳市宜城市2024年中考化学考前最后一卷含解析

湖北省襄阳市宜城市2024年中考化学考前最后一卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6.5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A．①③⑥⑦B．②③⑤⑥C．③④⑦⑧D．②④⑥⑧2．（题文）下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾[K2SO4]B．尿素[

CO(NH2)2]C．硝酸铵(

NH4NO3]D．磷酸二氢钾[KH2PO4]3．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是ABCDX大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸ZCO2H2O2O2A．A B．B C．C D．D4．有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）A．质量较小B．密度较大C．铝具有良好的延展性D．属于非金属元素5．N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是()A．N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B．N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为2:6C．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%D．N(NO2)3的相对分子质量是1526．如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是A．右边试管中，反应后的溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左降右升D．U型管中液面仍相平7．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）A．测定空气中的氧气的含量B．探究质量守恒定律C．探究燃烧的条件D．检验二氧化碳是否集满8．下列关于催化剂的说法正确的是A．二氧化锰在化学反应中只能做催化剂B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化D．硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用9．下列图像正确反映对应变化关系的是A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸C．加热一定质量的高锰酸钾D．氢气还原一定质量的氧化铜10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍11．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．红磷、冰水混合物、石油 B．氮气、五氧化二磷、纯碱C．稀有气体、二氧化碳、牛奶 D．铁、高锰酸钾、空气12．下列物质的用途正确的是（）A．用石墨制制铅笔芯B．用硫酸溶液制叶脉书签C．焦炭用于炼钢D．用碳酸钙做墙体内饰材料13．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH14．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬pH=2.3 B．青苹果pH=3.1 C．西瓜pH=5.8 D．柿子pH=8.515．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．应用化学造福人类。（1）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是_____。（2）掰开馒头发现其疏松多孔，其原因是在面发后加入纯碱产生的_____所形成的。（3）含碳酸氢钠的胃药可缓解胃酸过多症状的原因是_____（用化学方程式回答）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某化学兴趣小组围绕电解水实验进行相关的阅读、调查和研究。I.电解水实验(1)组装仪器，_______________。(2)加入蒸馏水，调节装置使两侧管内充满水，打开电源调节电压,观察到两侧铂片表面___________，说明蒸馏水不导电。(3)将蒸馏水分别替换成不同浓度的NaOH溶液，电压调至13V，按(2)中步骤进行实验，观察并记录数据如下:5%NaOH溶液生成气体/mLH20.00.00.0O20.00.00.0时间/min152010%NaOH溶液生成气体/mLH24.08.010.0O21.83.74.8时间/min1’25”2’30”3’53”12%NaOH溶液生成气体/mLH24.08.010.0O22.04.05.0时间/min56”1’30”2’27”水通电分解的化学方程式为___________。分析数据后，小组同学选择浓度为12%的NaOH溶液作为实验的电解液，主要原因是:___________和____________。(4)小组同学认为可将燃着的木条放在a处直接点燃氢气，无需验纯，理由是_____________。II.电解水变形记★新闻调查有养生会所售卖“能治百病”的“养生足浴盆”。店员向盆内倒入热水，加入食盐搅拌，在盐水中插入“工作臂”，顾客将脚放入盆中，启动电源，工作臂周围产生气泡，盆内出现黄色、红棕色固体，店员称这些物质是顾客体内排出的毒素。记者调查发现，这些物质其实是“工作臂”内的铁或铜制电极通电后产生的化合物。(5)小组同学设计图一装置模拟实验，观察到管内产生白色沉淀，并逐渐变为黄色、橙黄色、红色。查阅资料得知:通电后，正极端产生的亚铜离子(Cu+)与氯离子（_________________）(填离子符号)结合成CuCl固体，再与负极端产生的OH-结合成CuOH固体，CuOH不稳定，易分解为Cu2O固体，颜色也随之改变，CuOH分解的化学方程式为____________________。小组同学将管内物质过滤、洗涤后在氧气流中烘干灼烧，充分反应后得到2g氧化铜，电解前后铜棒减少的质量为____________g。结合书本知识反思，“I.电解水实验”中选用铂作电极而不用.铜或铁的主要原因是______________。(6)不法分子利用人们相信科学却又不理解原理的漏洞进行忽悠，因此，人们在学习和生活中应该注意______________。A尝试从科学的角度理解新事物，学会透过现象看本质B试用后再购买保健产品和养生器械，就一定不会上当受骗C利用掌握的科学知识去造福社会而非危害社会D遇到不理解的问题查询资料或寻求专业人士的帮助18．（8分）化学就在我们身边。请用所学知识回答问题：用洗洁精清洗油污是利用了它的_____作用。活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有_____性。化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。农技人员在配制农药波尔多液（杀菌剂）时，需要用到水、熟石灰和_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生化学反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和____________。现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：实验操作实验现象实验结论______________________猜想(2)成立（实验结论）猜想(2)成立

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。

故选：B。【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。2、D【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵(NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。3、C【解析】

A、Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且浓盐酸没有干燥作用；故选项错误；B、Z装置是向上排空气法收集气体，氢气的密度小，不能用该装置收集；故选项错误；C、X装置中双氧水与二氧化锰混合可以制氧气，Y装置中浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气，Z装置是向上排空气法，氧气的密度大于空气，可以用该装置收集干燥的氧气；故选项正确；D、X装置中二氧化锰与氯酸钾需要加热产生氧气，没有加热装置；Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且没有干燥作用；故选项错误；故选：C。4、C【解析】

A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意；B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意；C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意；D、铝属于金属元素，不符合题意。故选C。5、D【解析】

A、N(NO2)3中N、O元素质量比为：（14×4）：（16×6）=7：12，不符合题意；B、N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为：4：6=2：3，不符合题意；C、N(NO2)3中氮元素的质量分数为：，不符合题意；D、N(NO2)3的相对分子质量是：14×4+16×6=152，符合题意。故选D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。6、D【解析】

将等质量的铁和锌分别加入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。【详解】A、右边试管中为锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌溶液不是浅绿色，应该是左边试管中，反应后溶液为浅绿色，不符合题意；B、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，置换相同质量的氢气，消耗锌的质量大，故右边试管中溶液的质量大，不符合题意；C、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，不符合题意；D、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，符合题意。故选D。7、D【解析】

A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。故选D。8、D【解析】

A、做催化剂的物质是相对的，有些物质可以做催化剂，也可以做反应物或是生成物，例如，二氧化锰在过氧化氢制氧气中可以做催化剂，在高锰酸钾制氧气中却是生成物，不符合题意；B、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，不符合题意；C、催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，不包括物理性质，不符合题意；D、某反应的催化剂是相对的，但也不是唯一的。二氧化锰可以做过氧化氢制氧气的催化剂，但硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用，符合题意。故选D。【点睛】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。9、C【解析】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；B、最终溶液的pH不可能低于3，故错误；C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0，故错误。故选C。10、D【解析】

由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。故选D【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。11、A【解析】

A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧化物，石油为混合物，A选项正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误；、C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙，因此稀有气体为混合物，C选项错误；D、高锰酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，D选项错误；故选A。12、A【解析】

A、用石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，故A正确；B、制叶脉书签是使用氢氧化钠溶液，不使用硫酸溶液，浓硫酸具有脱水性，故B错误；C、炼钢是降低含碳量，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气用于炼钢，故C错误；D、用大理石做墙体内饰，不是用碳酸钙，故D错误。故选A。13、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。考点：化学方程式的书写14、A【解析】

柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。15、A【解析】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、用锅盖盖灭二氧化碳NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】

（1）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；（2）纯碱能与酸性物质反应生成二氧化碳。掰开馒头发现其疏松多孔，其原因是在面发后加入纯碱，与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体所形成的；（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、检查装置的气密性没有气泡生成2H2O2H2↑+O2↑实验的结果准确实验的时间较短电解水生成的氢气是纯净的Cl-2CuOH=Cu2O+H2O1.6铁或铜制电极通电后会产生白色沉淀，并逐渐变为产生黄色、红棕色固体ACD【解析】

（1）电解水有气体生成，所以组装仪器，应检查装置的气密。

（2）加入蒸馏水，调节装置使两侧管内充满水，打开电源调节电压，观察到两侧铂片表面没有气泡生成，说明蒸馏水不导电。

（3）水通电分解生成了氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．分析数据后，小组同学选择浓度为12%的NaOH溶液作为实验的电解液，主要原因是：实验的结果准确和实验的时间较短。

（4）小组同学认为可将燃着的木条放在a处直接点燃氢气，无需验纯，理由是电解水生成的氢气是纯净的。（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氯离子表示为Cl-；

氢氧化亚铜分解生成氧化亚铜和水，化学方程式为：2CuOH=Cu2O+H2O；

依据铜元素守恒可知，所以电解前后铜棒减少的质量为2g××100%=1.6g；

铁或铜制电极通电后会产生白色沉淀，并逐渐变为产生黄色、红棕色固体，所以选用铂作电极而不用铜或铁；

（6）人们在日常生活中应尝试从科学的角度理解新事物，学会透过现象看本质，利用掌握的科学知识去造福社会而非危害社会，遇到不理解的问题查询资料或寻求专业人士的帮助，故选：ACD。

故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）没有气泡生成；（3