苏教版高中化学必修第一册专题五测试题含答案

苏教版高中化学必修第一册专题五测试题含答案专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表同步练习一、选择题1．下列元素中，非金属性最强的是（）A．C B．N C．O D．F2．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（）

YZXWA．原子半径：X>YB．单质的熔点：X>WC．X与W只能形成一种化合物D．简单氢化物的稳定性：Z>W3．下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法冶炼制得单质C．原子均有一个未成对电子 D．还原性由弱到强：Na4．下列有关性质的比较，错误的是（）A．金属性：KB．碱性：CsOHC．酸性：HFD．沸点：Li5．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（）A．短周期共有18种元素B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的6．已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．Be的氧化物的化学式为Be2O3D．BeCl2晶体属于分子晶体7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高8．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（）A．简单离子半径：W<QB．最简单氢化物的沸点：Q<ZC．化合物YZ2与YZQ分子结构相似D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性9．元素X、Y、Z和W在周期表巾的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)B．W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C．上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZ4D．一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应10．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法错误的是（）A．原子半径：b>c>dB．气态氢化物稳定性：a>cC．简单阴离子还原性：d>cD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物11．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是（）A．离子半径：Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构12．W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z>X>Y>WB．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>XC．化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构D．化合物ZYW中含有离子键和极性共价键二、非选择题13．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与（1）上述五种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。（2）T与X形成的化合物中含(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：。（3）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的。（4）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：①写出仪器B的名称：。②试管D中通入过量SO2时发生反应的离子方程式为(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸③装置E中酸性KMnO4溶液需要足量的原因是④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为。14．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），最不活泼的元素的原子结构示意图为。（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为。（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式15．磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。（1）磷元素在周期表中的位置是。（2）磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是。（3）磷元素可以形成多种含氧酸。①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是。②次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是；100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是mL。16．元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。元素信息X其中一种核素可用于测定文物的年代Y所有元素中非金属性最强Z焰色为黄色W能形成两性氢氧化物Q最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：（1）Y的元素符号为，W在元素周期表中的位置是，Q的简单离子结构示意图为。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，XH4的电子式为（3）W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（4）氨元素是空气中含量最多的元素，也是组成氨基酸的基本元素之一、在下图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式(要求物质类别各不相同；参照N2的写法)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】C、N、O、F均为第二周期主族元素，同周期主族元素，从左向右，非金属性增强，则非金属性为F＞O＞N＞C，非金属性最强的是F，故答案为：D。

【分析】同周期主族元素自左向右非金属性增强。2．【答案】C【解析】【解答】A．P核外有3个电子层，O核外有2个电子层，P的原子半径大于O，故A说法不符合题意；B．磷的单质常温下为固体，Cl2常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，故B说法不符合题意；C．P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，故C说法符合题意；D．F的氢化物为HF，Cl的氢化物为HCl，F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；

B、磷为固体，氯气为气体，固体的熔点高于气体；

C、磷和氯可以形成三氯化磷和五氯化磷；

D、氢化物的稳定性即比较非金属性。3．【答案】B【解析】【解答】A．Na、Mg元素价电子分别为3s1、3s2，均位于周期表s区，Al的价电子排布为3s23p1在p区，故A不符合题意；B．三种金属均属于活泼金属，均可用电解法冶炼制得单质，故B符合题意；C．Na、Al原子均有一个未成对电子，但Mg的3s2是全充满结构，没有末成对电子，故C不符合题意；D．同周期，从左到右元素的金属性减弱，Na、Mg、故答案为：B。

【分析】A.Al位于p区；

B.Na、Mg、Al等活泼金属的离子不易得电子；

C.Mg原子没有未成对电子；

D.同周期从左到右元素的金属性减弱。4．【答案】C【解析】【解答】A．同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强，金属性K>Na>Mg>Al，A不符合题意；B．同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：CsOH>RbOH>KOH>Ca(OH)2，B不符合题意；C．同主族从上往下非金属性减弱，与氢原子形成的化学键越不稳定，氢化物酸性越强，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C符合题意；D．同主族从上往下离子半径越来越大，金属键逐渐减弱，沸点降低，沸点：Li>Na>K>Cs，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强；

B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C.从F到I得电子能力减弱，与氢原子之间的共价键减弱，在水中更容易电离，HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强；

D.第ⅠA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低。5．【答案】B【解析】【解答】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A不符合题意；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B符合题意；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C不符合题意；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】元素与原子是不同的概念，一种元素可以包含几种原子。6．【答案】C【解析】【解答】A．Al与酸、碱反应生成氢气，则单质Be与酸或碱反应也能放出氢气，故A不符合题意；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be（OH）2为两性氢氧化物，故B不符合题意；C．Be为+2价，则Be的氧化物的化学式为BeO，故C符合题意；D．氯化铝为分子晶体，则BeCl2晶体属于分子晶体，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】Be在周期表中位于Al的左上方，由对角线规则可知，二者性质相似。7．【答案】D【解析】【解答】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Z＞W、X＞Y，故A不符合题意；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z为硫元素，W为氯元素，非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B不符合题意；C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不符合题意；D．四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D符合题意；故答案为：D。【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A．K+和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数更小，半径更大，A不符合题意；B．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，B不符合题意；C．化合物YZ2与YZQ分别为CO2和COS，二者均为三原子、直线形分子，且C原子位于中心，结构相似，C不符合题意；D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液显中性，D符合题意；故答案为D。【分析】根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。9．【答案】B【解析】【解答】A.同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，因此四种原子的半径大小关系为：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)，选项正确，A不符合题意；B.W位于第ⅣA族，由于酸性H2CO3>H2SiO3，且都为弱酸，因此W形成的最高价氧化物对应水化物应为弱酸，选项错误，B符合题意；C.由于X、W位于第ⅣA族，最外层电子数为4，因此在化合物中常显+4价，Y的最外层电子数为5，在化合物中常显-3价，Z的最外层电子数为7，在化合物中常显-1价，因此上述四种元素可形成化合物为X3Y4、WZ4，选项正确，C不符合题意；D.Z的单质为Cl2，X的氢化物为CH4、Y的氢化物为NH3，一定条件下Cl2能与CH4、NH3反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】X、Y、W原子的最外层电子数之和为13，令X的最外层电子数为a，则W的最外层电子数也为a，Y的最为外层电子数为a+1，则a+(a+1)+a=13，解得a=4；由于X、Y、Z为短周期元素，则X、Y位于第二周期，因此X为C、Y为N、Z为Cl；据此结合元素周期的性质递变规律分析选项。10．【答案】C【解析】【解答】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，则a为O元素；b的M层上有1个电子，则b为Na元素；a与c同主族，则c为S元素；再结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知d为Cl元素；A.Na、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na>S>Cl，故A不符合题意；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定性，O的非金属性比S强，则H2O比H2S稳定，故B不符合题意；C.非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，Cl的非金属性比S强，则S2-还原性比Cl-强，故C符合题意；D.Na和O形成的Na2O2，是既含离子键又含共价键的离子化合物，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3−、O2−、F−；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3−、S2−、Cl−；阳离子在阴离子的下一周期，等等。11．【答案】D【解析】【解答】A.离子半径F-<S2-，所以Y>Z，A不符合题意。

B.氢化物的稳定性：F是非金属性最强的元素，有BH3<HF，所以X>Y,B不符合题意。

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X>Z,C不符合题意。

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构。见上面分析，D符合题意。

故答案为：D

【分析】观察正离子结构失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S。负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B。12．【答案】C【解析】【解答】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y>W，A不符合题意；B．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于碳，则最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X，B不符合题意；C．化合物HClO中氢原子为2电子稳定结构，C符合题意；D．化合物NaOH中钠离子、氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧键，氢氧键属于极性共价键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，D是Cl2，C是H2，B是O2，F应该是HCl，化合物G的焰色试验呈黄色，G是碳酸钠，E是过氧化钠，所以W、X、Y、Z、Q分别是H、C、O、Na、Cl；13．【答案】（1）Mg（2）离子；（3）弱；强（4）圆底烧瓶；SO2+HCO3-=HSO3-+【解析】【解答】R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，R的原子结构示意图为，推出R为C，T是地壳中含量最高的元素，即T为O，X2＋与T2－具有相同的电子层结构，即X为Mg，Z与T同主族，即Z为S，五种短周期元素最外层电子数之和为22，得出Y的最外层电子数为4，即Y为Si，据此分析；(1)利用同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，五种元素的原子半径大小顺序是Mg＞Si＞S＞C＞O；故答案为Mg＞Si＞S＞C＞O；(2)O与Mg形成的化合物是为MgO，属于离子化合物，含有离子键；S和Mg形成的化合物为MgS，属于离子化合物，其电子式为；故答案为离子；；(3)Z的气态简单氢化物是H2S，T的气态简单氢化物是H2O，O的非金属性强于S，根据非金属性越强，其气态简单氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于H2S；Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，R的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，硫酸为强酸，H2CO3为弱酸，硫酸的酸性强于碳酸；故答案为弱；强；(4)①仪器B为圆底烧瓶；故答案为圆底烧瓶；②亚硫酸的酸性强于碳酸，装置D中通入过量的SO2，发生的反应为SO2＋HCO3-=HSO3-＋CO2；故答案为SO2＋HCO3-=HSO3-③本实验的目的是探究C和Si的非金属性相对强弱，根据上述分析，酸性强弱比较H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，SO2对CO2与Na2SiO3的反应会产生干扰，因此装置E中过量的KMnO4的作用是完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰；故答案为完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰；④利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此比较C和Si的非金属性，利用酸性强的制备酸性弱的，即发生CO2＋H2O＋Na2CO3=H2SiO3↓＋Na2CO3或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3，现象试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀；故答案为试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀。

【分析】（1）原子半径的比较要注意，下周期原子半径大于上周期，同一周期的原子左边大于右边；

（2）金属原子和非金属原子的结合一般都是离子键，AlCl3特殊；离子化合物的电子式书写时要注意标明中括号和电荷数；

（3）氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物酸性都是比较非金属性；

（4）①要注意圆底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；

②二氧化硫和碳酸氢钠的反应原理是强酸制弱酸，要注意SO2过量时会生成HSO3-；

③过量的问题一般都是要保证某种物质能够完全除掉；

④要证明C和Si的非金属性强弱，可以从其最高价氧化物水化物的酸性进行比较，即强酸制弱酸。14．【答案】（1）Al；（2）H2O（3）F－（4）NaF（5）4NH3+5O2=△催化剂4NO+6H（6）H++OH－=H2O【解析】【解答】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar。

(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，对应的元素为Al；稀有气体原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，因此Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：Al；；

(2)元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，故③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；

(3)电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，④号元素和⑥号元素都是2个电子层，因此离子半径较大的是F－，故答案为：F－；

(4)上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属最强的元素为氟，二者形成化合物的化学式为NaF，故答案为：NaF；

(5)元素②的氢化物为氨气，氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2=△催化剂4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=△催化剂4NO+6H2O；

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，属于强碱，⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，二者反应的离子方程式为H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O。

【分析】（1）能形成两性氢氧化物的元素为Al；最不活泼的元素为稀有气体元素，结合原子结构确定原子结构示意图；

（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定；

（3）电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

（4）上述元素中，金属性最强的为Na，非金属性最强为F；

（5）②的氢化物为NH3，发生催化氧化时生成NO和H2O，据此写出反应的化学方程式；

（6）⑤为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑧为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO415．【答案】（1）第三周期第VA族（2）4P+5O2Δ__2P2（3）H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；H3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；50【解析】【解答】(1)磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5O2Δ__2P2O(3)①根据结构式可知磷酸(H3PO4)为三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氢氧化钠，磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；次磷酸(H3PO2)为一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氢氧化钠，100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，设氢氧化钠的体积为V，0.1L×1mol

【分析】（1）磷为15号元素，位于第三周期第VA族；

（2）白磷燃烧生成五氧化二磷；

（3）①1mol磷酸可以中和3mol氢氧化钠；

②次磷酸中P的化合价为+1价，化合价可以升高；根据方程式计算NaOH的物质的量，再根据V=nc计算消耗NaOH16．【答案】（1）F；第3周期第IIIA族；（2）Na>C>F；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-（4）【解析】【解答】5种元素均是短周期元素，所有元素中Y的非金属性最强，则Y为F元素；而X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Z、W、Q位于同一周期，其中Z的焰色为黄色，则Z为Na，W能形成两性氢氧化物，可知W为Al，而Q的最外层电子数是电子层数的2倍，则Q为S。（1）Y的元素符号为F；W为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Q为S元素，其简单离子结构示意图为。（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞F；CH4的电子式为。（3）W的氧化物为Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H（4）图中相应位置含氮化合物的化学式如下：化合价-3价的氢化物为NH3，+2、+4价的氧化物为NO和NO2，+5价的酸为HNO3，+5、-3价的盐为NaNO3和NH4Cl，答案为。

【分析】（1）依据元素的用途、性质、电子层结构判断；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）氧化铝是两性氧化物。（4）利用化合价确定化学式。第二单元微粒之间的相互作用力同步练习一、选择题1．以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化 B．碘升华 C．金刚石熔化 D．钠熔化2．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．CO2 B．N2 C．NaOH D．CH43．下列表述正确的是（）A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：4．92235U是制备原子弹中核反应的重要原料，铀浓缩一直为国院社会关注。下列有关92A．92235U原子核中含有B．92235U原子核外有C．92235UD．92235U与925．下列物质中，含共价键的是（）A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl26．下列几种氢键：①O-H⋯O；②N-H⋯N；③F-H⋯F；④O-H⋯N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（）A．③>①>④>② B．①>②>③>④C．③>②>①>④ D．①>④>③>②7．下列不是离子化合物的是（）A．HF B．CaI2 C．KOH D．NaNO38．下列有关化学用语表示正确的是（）A．冰晶石的化学式：Na3AlF6B．羟基的电子式：C．磷酸的电离方程式：H3PO4⇌3H++PO4D．聚丙烯的结构简式：9．下列化学用语的书写正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．CH4的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH210．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：H：FD．氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣11．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（）共价键C﹣CC=CC≡C键长（nm）0.1540.1340.120键能（kJ/mol）347612838A．0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成12．下列说法正确的是（）A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同B．基态氮原子的价电子排布图：C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—ClD．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间二、非选择题13．下表是元素周期表中的一部分。周期族IAIIAIIIAIVBVAVIAVIIA01A2EFHJ3BCDGI根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是.（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是,呈两性的是。（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是。（4）在B,C,D,G,I中，原子半径最大的是。（5）元素C与I形成的化合物的电子式是.（6）元素F的气态氢化物与其城高价氧化物对于的水化物反应的离子方程式。14．请指出下列过程需要破坏的作用力①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力（1）干冰熔化；（2）氢氧化钠溶于水；（3）过氧化钠溶于水；（4）氯化氢气体溶于水；（5）冰熔化15．根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。（1）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是，该超分子中存在的化学键类型有(填选项字母)。A．离子键B．氢键C．σ键D．π键②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。（2）氟及其化合物用途非常广泛。①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。②AsF3、IF2+、OF2，BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是(填化学式，下同)，其立体构型为③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF2-、[(FH)2F]-、[(FH)3F]-等离子，画出[(FH)3F]-的结构式④基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。钙的第一电离能为kJ·mol-1；F－F键的键能为kJ·mol-1。16．A~G是原子序数递增的短周期主族元素，最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置是，B元素常见单质的电子式是。（2）下列叙述不正确的是(填字母)。a.A元素的一种单质可用作电池的电极b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂（3）D2C2中所含的化学键类型有，D2C2与水反应的离子方程式。（4）写出Ａ的单质与B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，A不符合题意；B．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，B符合题意；C．金刚石是共价晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，C不符合题意；D．金属钠属于金属晶体，熔化的时候破坏的是金属键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】存在化学键的断裂，说明发生了化学反应，或者电解质发生电离。2．【答案】B【解析】【解答】解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故不符合题意；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故符合题意；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故不符合题意；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】非极性键指的是相同的原子之间通过共用电子对形成的化学键。3．【答案】D【解析】【解答】A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式：，A不符合题意；B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B不符合题意；C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为，C不符合题意；D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.羟基中原子的电子个数书写错误；

B.乙烯的结构简式不能简化掉乙烯的官能团双键；

C.该结构是2-丁烯的反式结构；

D.结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。4．【答案】D【解析】【解答】A.92235U的质量数是135，质子数为92，中子数为135-92=43，故B.92235U的质子数是92，质子数等于电子数，电子数为92，故C.92235U的质子数为92，中子数为43，质子数和电子数之差为49，故D.92235U和92238U故答案为：D．【分析】质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质量数=质子数+中子数。5．【答案】C【解析】【解答】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键；故答案为C。

【分析】离子化合物都有离子键，A、B、D都是离子化合物，都有离子键，所以答案为C。6．【答案】A【解析】【解答】F、O、N的电负性依次降低，F-H、O-H、N-H键的极性依次降低，故③F-H⋅⋅⋅F中的氢键强于①O-H⋅⋅⋅O；而①O-H⋅⋅⋅O又强于④O-H⋅⋅⋅N，最弱的是②N-H⋅⋅⋅N，氢键从强到弱的顺序排列是③>①>④>②；故答案A符合题意。

【分析】氢键的强弱与元素电负性相对大小有关，结合电负性强弱进行判断即可7．【答案】A【解析】【解答】A．HF是由H原子和F原子构成的分子，属于共价化合物，A符合题意；B．CaI2是由Ca2+和I-构成的离子化合物，B不合题意；C．KOH是由K+和OH-构成的离子化合物，C不合题意；D．NaNO3是由Na+和NO3-构成的离子化合物，D不合题意；故答案为：A。

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】选项C是易错点，书写电离方程式时应特别注意：①要符合题意书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。④强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。【分析】A.根据离子化合物的化学式判断；

B.强继师中性基团；

C.磷酸是中强酸，电离时分步电离；

D.聚丙烯酸的链节中有两个碳原子。9．【答案】C【解析】【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，故A错误；B．硫原子的质子数是16，其原子结构示意图为：，故B错误；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢原子，则其比例模型为：，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．【分析】A．氮气分子中，N原子的最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了N的一对未成键电子对；B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；C．甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子；D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．10．【答案】D【解析】【解答】解：A．是甲烷的比例模型，不是球棍模型，甲烷的球棍模型为，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为，故B错误；C．HF为共价化合物，F原子最外层电子数为8，其正确的电子式为，故C错误；D．氯酸钾在溶液中完全电离，其电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．【分析】A．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；B．硫离子的核电荷数为16，不是17；C．氟化氢中，F原子最外层达到8电子稳定结构；D．硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子．11．【答案】C【解析】【解答】A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm，故A正确；B．单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C﹣O键键能，故B正确；C．乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；D．双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确．故选C．【分析】A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间；B．单键的键能小于双键的键能；C．乙烯的沸点低于乙烷；D．双键键能小于三键，更易断裂．12．【答案】A【解析】【解答】A．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，A符合题意；B．基态N的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价电子排布图为，B不符合题意；C．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，C不符合题意；D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.p能级上都有三个方向的互相垂直的轨道，都是属于p能级，能量相同

B.氮原子的价层电子是5个不是6个

C.氢原子的电负性弱于氯原子的电负性，对电子的吸引能力强，氧原子外有孤对电子，故氯原子吸引力强，键角小

D.根据B原子只能形成3个共价键，提供空轨道，易与氧原子提供的电子结合，故形成配位键，因此4-5之间的键是配位键13．【答案】（1）Ne；F2；Na（2）NaOH；HClO4；Al（3）HCl（4）Na（5）（6）NH3+H+=NH4+【解析】【解答】（1）在上表所给物质中，J为稀有气体Ne，其化学性质最稳定；

从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，因此上表中非金属性最强的为H（F），非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，因此氧化性最强的单质为F2；

从上到下，从右到左，金属性逐渐增大，因此上表中金属性最强的为B（Na），金属性越强，其对应单质的还原性越强，因此还原性最强的单质为Na；

故答案为：Ne；F2；Na；

（2）从上到下，从右到左，金属性逐渐增大，因此上表中金属性最强的为B（Na），金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的为NaOH；

从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，因此上表中非金属性最强的为H（F），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有正化合价，因此酸性最强的酸为HClO4；

呈两性的金属为D（Al）；

故答案为：NaOH；HClO4；Al；

（3）从上到下，从左到右，非金属性逐渐较小，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，E、F、G、H、I五种元素的非金属性最强的Cl，因此氢化物稳定性最强的为HCl；

故答案为：HCl；

（4）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此B、C、D、G、I五种原子中，原子半径最大的为B（Na）；

故答案为：Na；

（5）元素C为Mg，I为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，其电子式为：；

故答案为：

（6）元素F为N，其气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，为强酸，二者反应生成可溶性NH4NO3，二者反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+；

故答案为：NH3+H+=NH4+；

【分析】（1）稀有气体的化学性质最稳定；非金属性越强，其对应单质的氧化性越强；金属性越强，其对应单质的还原性越强；

（2）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；Al为两性金属单质；

（3）非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定越强；

（4）根据原子半径大小规律分析；

（5）元素C为Mg，I为Cl，二者形成的化合物为MgCl2，据此写出其电子式；

（6）元素F为N，其气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，据此写出反应的离子方程式；14．【答案】（1）⑤（2）①（3）①③（4）②（5）④⑤【解析】【解答】解：（1）干冰熔化是分子晶体，熔化属于物理变化，需要破坏分子间作用力，故答案为：⑤；（2）氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故答案为：①；（3）过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，需要破坏离子键和非极性共价键，故答案为：①③；（4）氯化氢气体含有极性共价键H﹣Cl键，溶于水发生电离，破坏了极性共价键，故答案为：②；（5）冰属于分子晶体，分子间含有氢键和分子间作用力，熔化时需要破坏氢键和分子间作用力，故答案为：④⑤．【分析】（1）干冰熔化是分子晶体，熔化属于物理变化，需要破坏分子间作用力；（2）氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏离子键；（3）过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，需要破坏离子键和非极性共价键；（4）氯化氢气体含有极性共价键H﹣Cl键，溶于水发生电离，破坏了极性共价键；（5）冰属于分子晶体，分子间含有氢键和分子间作用力，熔化时需要破坏氢键和分子间作用力．15．【答案】（1）；CD；C；sp2和sp3（2）X－射线衍射；BeF2；直线形；；590；158【解析】【解答】(1)①Cr的基态价电子排布式为3d54s1，而Mo与Cr同主族，在Cr的下一周期，因而其基态价电子式排布式为4d55s1，用轨道电子排布表示为：；观察该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息可知Mo形成配位键，综上所述故答案为：CD。②CO做配体时是C做配位原子，氧把孤电子对给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力；p-甲酸丁酯吡啶酯基中碳原子形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。(2)①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过X－射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，晶体对X射线发生衍射，而非晶体不会。②AsF3中As的价层电子对数为：3+5-3×12=4、IF2+中I的价层电子对数为：2+7-1-2×12=4、OF2中O的价层电子对数为：2+6-2×12=4，③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF2-、[(FH)2F]-、[(FH)3F]-等离子，[(FH)3F]-中氟原子和氢原子之间形成共价键，和氢键，结构式为：。④第一电离能为气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量，从图中分析可知，钙的第一电离能为590kJ·mol-1；键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，F－F键的键能为158kJ·mol-1。

【分析】(1)根据给出的周期、族确定基态价电子排布；超分子中有双键；②根据原子的核外电子和稳定结构确定；有双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。(2)①可用X－射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体；②利用价电子数求解公式计算，再确定结构；③先画出共价键，再画氢键；④看图分析各个原子断键后的结果；16．【答案】（1）第三周期第VIA族；（2）c（3）离子键和共价键(或非极性键)；2N（4）C+4HNO3(浓)Δ__CO2↑+4NO2↑+2H【解析】【解答】(1)S元素的位置为第三周期第VIA族，N2的电子式；(2)a石墨可以导电，可以作电极，正确；b氨气可以做制冷剂，正确；c氢氧化铝不能作消毒剂，故答案为：c；(3)Na2O2中含有离子键和共价键，与水反应的离子方程式为2Na(4)碳被浓硝酸氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)Δ__CO2↑+4NO2↑+2H2

【分析】据题意，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为P，G为S，据此可作答，注意化学方程式书写时的反应条件和物料守恒。第三单元从微观结构看物质的多样性一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．中子数为45的溴原子：3579Br B．Mg2+的结构示意图：C．16O2、17O2、18O2互称同位素 D．CH2F2的电子式：2．下列说法正确的是（

）A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化B．1H、2H、3H与16O、C．H2、D2和D2D．35Cl和373．下列说法正确的是A．氘(D)原子核外有2个电子 B．O2与O3互为同分异构体C．1H与D互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．下列叙述错误的是A．35Cl和37Cl是不同的核素，它们的质子数相等，互为同位素B．1H、H-、H+和H2是氢元素的四种不同粒子C．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等D．甲烷的二氯代物可写为Cl|5．下列有关说法正确的是A．石墨和金刚石互为同位素B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同素异形体C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体D．12C和13C互为同系物6．下列说法正确的是A．0.1mol614C原子中含中子数为B．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023C．1molCO和CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023D．2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×10237．2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D．硅位于元素周期表第三周期ⅥA族8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸9．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低B．五种元素均在元素周期表的s区C．电负性和第一电离能均为：Y＞X＞WD．五种元素的单质所形成的晶体类型不相同10．下列有关化学用语表示正确的是A．14C的一种同位素：12C60 B．CaC2的电子式：Ca2＋[:C⋮⋮C:]2－C．Na＋的结构示意图： D．小苏打的化学式：Na2CO311．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中哑铃形A．一个晶胞中含有4个Ca2+，4个B．1个Ca2+周围距离最近的C22-C．6.4gCaC2晶体中含阴离子D．该晶体中只含离子键12．MDI广泛应用于聚氨弹性体，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误是A．元素非金属性：X<Y<ZB．1molMDI中所含X－W键为2NAC．W与Y、Z均可形成至少2种10电子微粒MDID．W、X、Z形成的化合物不一定是二元弱酸13．已知1735ClA．氯元素的近似相对原子质量为35B．氯元素的某种同位素的质量数为35C．氯元素的中子数为18D．氯原子的质量为34.96914．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L(标准状况C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为15．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2。下列说法错误的是A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1molC．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS二、填空题16．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。17．碳元素在生产生活