苏教版高中化学必修第一册专题一测试题含答案

试卷第=page66页，共=sectionpages66页=page2929苏教版高中化学必修第一册专题一测试题含答案专题1物质的分类计量第一单元物质及其反应的分类同步练习一、选择题1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，博大精深，凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A．4Na+O2=2Na2O B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．Fe2O3+3CO高温__2Fe+3COA．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO24．下列不属于氧化还原反应的是（）A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl B．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（）A．酸 B．盐 C．氧化物 D．碱6．过氧化氢(H2O2中氧元素为-1价)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是（）A．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2OB．H2O2+SO2=H2SO4C．H2O2+HI=I2+2H2OD．2H2O2=2H2O+O2↑7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN可在一定条件下合成：AlA．上述反应中，N2是还原剂，AB．上述反应中，每生成1mol AlNC．AlN是该反应的氧化产物D．AlN的摩尔质量为418．关于反应4(NH4)2SO4Δ__N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应B．SO2是还原产物C．生成3molSO2时，转移6mol电子D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：39．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2OΔ__6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2A．该反应中KCl和Cl2都是还原产物B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移10．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是（）A．N B．C C．N和S D．N和C11．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO312．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化二、非选择题13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（1）（一）利用下列装置制备NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。选择上述仪器完成实验，其连按顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置A中m管的作用为。（3）装置B中发生反应的离子方程式为。（4）(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液体积/mL19.9819.7520.02盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为。（5）滴定到终点的实验现象为。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是(填字母编号)。a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）最终所得样品中NaNO2的质量分数为(用含a、b的关系式表示)。14．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：。（2）现有：①KCl晶体②稀盐酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。（3）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为。15．按要求填空，已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)。H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是。（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，是还原剂；元素被还原。用双线桥表示电子的转移：（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。（4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。（5）写出反应④的离子方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．这个诗句是说瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟，属于物理变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．这个诗句中爆竹中的火药燃烧，氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，B符合题意；

C．这个诗句中沙里淘金属于物理变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．这个诗句中石灰石受热分解生成CaO和CO2，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价有变化，据此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A不符合题意；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B不符合题意；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C不符合题意；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据化合价的升降变化D选项只有氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应中的歧化反应。3．【答案】B【解析】【解答】还原剂化合价升高失去电子，CO中C元素由+2价，升高到反应后CO2中的+4价，故还原剂为CO，故答案为：B。

【分析】还原剂在反应的过程中化合价升高。4．【答案】A【解析】【解答】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A符合题意；B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C不符合题意；D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据化合价进行判断铁离子和氯离子化合价都没有变化。5．【答案】B【解析】【解答】A.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A不符合题意；B.碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B符合题意；C.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C不符合题意；D.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据酸碱碱盐氧化物的组成进行判断。6．【答案】A【解析】【解答】A.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O反应中，过氧化氢中O元素化合价从-1升高到0价生成氧气、KMnO4中锰元素化合价从+7降低到+2价生成MnSO4，过氧化氢只体现还原性，A符合题意；B．H2O2+SO2=H2SO4反应中，过氧化氢中O元素化合价从-1降低到-2价，过氧化氢只体现氧化性，B不符合题意；C．H2O2+HI=I2+2H2O反应中，过氧化氢中O元素化合价从-1降低到-2价，过氧化氢只体现氧化性，C不符合题意；D．2H2O2=2H2O+O2↑反应中，一部分过氧化氢中O元素化合价从-1降低到-2价生成水、另一部分O元素化合价从-1升高到0价生成氧气，过氧化氢既体现氧化性又体现还原性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A.双氧水中氧元素化合价升高，发生氧化反应，其双氧水是还原剂有还原性；

B.双氧水中氧元素化合价降低，显氧化性；

C.双氧水中氧元素化合价降低，是氧化剂显氧化性；

D.双氧水既是氧化剂又是还原剂，即有氧化性又有还原性。7．【答案】B【解析】【解答】A．反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中NB．反应中N元素由0价降低到-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B符合题意；C．反应中N元素的化合价降低被还原，AlN是还原产物，故C不符合题意；D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．氧化剂在反应中所含元素化合价降低，还原剂在反应中所含元素化合价升高；B．依据反应中N元素由0价降低到-3价判断；C．反应中元素的化合价降低被还原，得到还原产物；D．摩尔质量的单位是g/mol。8．【答案】D【解析】【解答】A．N元素的化合价由-3价升高为0，化合价升高被氧化发生氧化，S元素的化合价由+6价降低为+4，化合价降低被还原发生还原反应，可知(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应，A不符合题意；B．S元素的化合价由+6价降低为+4，化合价降低被还原发生还原反应对应的产物为还原产物，SO2是还原产物，B不符合题意；C．根据分析可知3SO2～6e-，所以3molSO2时，转移6mol电子，C不符合题意；D．反应N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，化合价降低被还原发生还原反应对应的产物为还原产物，可知还原产物为SO2，化合价升高被氧化发生氧化反应对应的产物为氧化产物，可知氧化产物为N2，根据反应可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．化合价升高被氧化发生氧化，化合价降低被还原发生还原反应；B．氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；C．根据化学方程式分析；D．元素化合价降低，得到还原产物；元素化合价升高，得到氧化产物；9．【答案】C【解析】【解答】A．该反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的，均是还原产物，故A不符合题意；B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B不符合题意；C．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即n=VVm=22.4L22.4L/mol=1D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应中个元素化合价无变化，不存在电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。10．【答案】C【解析】【解答】根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，因此被还原的元素是N和S，故答案为：C。

【分析】S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N、S元素化合价降低，被还原。11．【答案】C【解析】【解答】A.S不能直接转化为SO3，A不符合题意；

B.Al不能直接转化为Al(OH)3，B不符合题意；

C.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C符合题意；

D.SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，D不符合题意，

故答案为：C。

【分析】该题考查化学反应的原理，难度较大，硫燃烧变成二氧化硫、铝不能直接变成氢氧化铝、二氧化硅不能直接变成硅酸，对学生要求较高，学生必须掌握重难点知识点才能得出本题答案12．【答案】B【解析】【解答】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分别是：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B不符合题意；据此可判断A、C、D符合题意。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，方程式分别是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓与图像不相符。

故答案为：B。

【分析】该题重点考查氯化铝的两性，氯化铝往氢氧化钠中加是先生成偏铝酸钠,继续加生成氢氧化铝，而氢氧化钠往氯化铝中加先生成氢氧化铝,继续加生成偏铝酸钠，分析清楚过程及数量关系即可得出答案.13．【答案】（1）a→hi→de→fg(gf)→c（2）平衡压强，使浓硝酸顺利滴下（3）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（4）检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管（5）溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色（6）c（7）34.5ba【解析】【解答】(一).(1).利用A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：a→hi→de→fg(gf)→c，故答案为：a→hi→de→fg(gf)→c；(2).装置A中连接m管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；(3).进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被高锰酸钾氧化为NO3－，MnO4－变成Mn2＋，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；(5).滴定到终点时，溶液由无色变为紫色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；(6).表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故a不选；B.加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故b不选；C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故c选；故答案为：c；(7).滴定过程中发生的反应为：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，设样品中NaNO2的物质的量为xmol，则有：2MnO4－～5NO2－25bmol/L×0.02Lxmol样品中NaNO2的质量分数为bmol/L×0.05L×69g/mola10g×100%=34.5ba×100%，故答案为：【分析】本题考查制备亚硝酸钠的制备。原理为2NO+Na2O2=2NaNO2。

（1）根据NO2与水反应生成硝酸和NO；（2）m管的作用平衡压强；（3）根据得失电子守恒和原子守恒写离子反应方程式；（4）为了减少实验误差，酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液；（5）滴定终点的判定；（6）根据表中数据分析；（7）根据方程式中的比例关系解答；14．【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）②④⑥；①④；③⑤⑦（3）5.6L【解析】【解答】（1）SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）①KCl晶体离子不能自由移动，不导电，KCl晶体的水溶液能导电，KCl是电解质；②稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦CO2不含离子，自身不能电离，CO2是非电解质；其中能导电的是②稀盐酸、④熔融NaCl、⑥铜；属于电解质的是①KCl晶体、④熔融NaCl；属于非电解质的是③氨气、⑤蔗糖、⑦CO2；（3）17gH2S气体含H原子的物质的量是17g43g/mol×2=1mol，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.25mol

【分析】（1）酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水；

（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（3）结合公式计算氢原子的物质的量，再根据氢原子物质的量计算甲烷的体积。15．【答案】（1）①⑤⑥；③；④；②（2）Cu；N；（3）（4）（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【解答】（1）由分析可知，上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥。H2O被氧化，作还原剂，则是③，H2O被还原，作氧化剂，则是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原，另一种物质(NO2)既是氧化剂又是还原剂，则是②。答案为：①⑤⑥；③；④；②；（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，是还原剂；HNO3中N元素由+5价降低到+2价，得电子，则N元素被还原。用双线桥表示电子的转移：。答案为：Cu；N；；（3）反应②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，则用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。答案为：；（4）反应③中，F2中的F元素由0价降低到-1价，得到电子，H2O中的O元素由-2价升高到0价，失去电子，则用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。答案为：；（5）反应④为Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化：

①SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应；②3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；③2F2+2H2O=4HF+O2为氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应，Na是还原剂，H2O是氧化剂；⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为非氧化还原反应；⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O为非氧化还原反应。第二单元物质的化学计量同步练习一、选择题1．用NAA．28g聚乙烯中含有的碳原子数为NB．1molNH4C．18gD2O(重水D．碳原子数都为NA2．能够影响32g甲烷体积大小的最主要的因素是（）A．分子的数目 B．分子间的距离C．分子的大小 D．相对分子质量的大小3．物质的量的单位是（）A．摩尔 B．千克 C．米 D．秒4．NAA．标准状况下，22.4LCHCl3B．1L1mol⋅L-1溴化铵水溶液中与H+C．14g聚丙烯中含有的原子总数为3NAD．3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下将5.6g铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，28g丙烯中所含C-H键的数目为4NAC．1L3.0mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+数目小于3NAD．2.0g重水(D2O)中含有的中子数为NA6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C．2gH2的分子数为NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NAB．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NAC．氯碱工业中阴极产生22.4L气体(标况)，则理论上转移的电子数为2NAD．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为NAB．17.1gBa(OH)2中所含的极性共价键数目为0.2NAC．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，所含阳离子的数目为0.1NAD．SO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5NA9．设NAA．28gC2H4分子中含有的B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为C．pH=12的Na2CO3D．2.3g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为010．设NAA．1L0.1mol⋅L-1B．常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为C．0.1molCl2D．标准状况下，22.4L11．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，agX的氢化物中含质子的物质的量是（）A．Aa(N－a)mol B．aA+n(n＋C．Aa+n(N＋n)mol D．aA+n(A－N＋12．标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．4N B．N4 C．2N D．二、非选择题13．9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？14．物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有(均填写序号)（2）标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与gH2O所含原子数相等。（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量。（5）分别取两份100mLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000mol·L-1BaCl2溶液，至溶液中SO42-恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为15．回答下列问题：（1）下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是。(填序号，下同)。属于非电解质的是。（2）49gH2SO4分子中共含个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L。（3）甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为。（4）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2，该反应是氧化剂是16．（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均摩尔质量为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．聚乙烯分子式为C2nH4n，28g聚乙烯中含有的碳原子数=28g28ng/mol×2n×NA=B．1molNH4+中含有的质子数为11C．D2O(重水)摩尔质量为20g/mol，故18gD2O(重水)D．碳原子数都为NA的乙醇和乙烯物质的量均为0.5mol，1摩尔乙醇消耗3摩氧气，1摩尔乙烯也消耗3摩氧气，故物质的量均为0.5mol的乙醇和乙烯消耗氧气的物质的量相同，均为1.5mol，D故答案为：D。

【分析】A、注意要结合聚乙烯的分子式进行计算；

B、质子数=原子序数；

C、电子数=原子序数；

D、结合燃烧的化学方程式判断，可发现乙醇和乙烯和氧气的比都是1：3。2．【答案】B【解析】【解答】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的距离，故答案为：B。

【分析】决定气体体积大小的最主要因素是分子间的距离。3．【答案】A【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，A选；B.千克是质量的单位，B不选；C.米是长度的单位，C不选；D.秒是时间的单位，D不选；故答案为：A。

【分析】物质的量是国际上规定的7个基本物理量之一，其单位是摩尔。4．【答案】B【解析】【解答】A．标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，B．1L1mol⋅L-1溴化铵水溶液中Br-数目为NA，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，故与H+的数目之和大于NAC．聚丙烯的分子式为(C3H6)n，由于n值不固定，故不能进行计算，C不符合题意；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2转移2mol电子，即2NA个，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、标准状况下三氯甲烷不是气体；

B、结合电荷守恒判断；

C、结合公式n=m/M判断；

D、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。5．【答案】A【解析】【解答】A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，符合题意，A选；B.28g丙烯的物质的量为：28g42g/mol=23mol，含有H的物质的量为：23mol×6＝4mol，则所含C﹣H键的数目为C.1L3.0mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵3mol，由于NH4+部分水解，则NH4+数目小于3NA，不符合题意，C不选；D.2.0g重水（D2O）的物质的量为：2.0g20g/mol＝0.1mol，1molD2O中含有1×2＋8=10mol中子，则2.0g重水（D2O）含有中子的物质的量而为：0.1mol×10＝1mol，含有中子数NA，不符合题意，D故答案为：A。【分析】H、D、T分别是氢元素的三种核素，其中子数分别为0、1、2。6．【答案】C【解析】【解答】A.过氧化钠与足量水反应是过氧化钠自身发生氧化还原反应，则7.8g过氧化钠（0.1mo过氧化钠）转移的电子数为0.1NA，故A不符合题意；B.标准状况下，水为固体，无法用标准气体摩尔体积换算水的物质的量，故B不符合题意；C.2gH2的物质的量为1mol，其分子数为NA，C符合题意；D.1mol/LMg（NO3）2溶液，因未知溶液体积，无法计算溶液中含有NO3﹣的数目，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】一是关于精准掌握以物质的量为中心的有关概念，如气体摩尔体积的应用、物质的量的概念；二是涉及物质的反应、电离、电子数等性质与结构知识。7．【答案】C【解析】【解答】A．Mg2+发生水解，因此1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+的物质的量小于0.1mol，故A不符合题意；B．SO2与O2反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应为可逆反应，充分反应后体系中气体分子物质的量在2～3mol之间，故B不符合题意；C．氯碱工业：2NaCl+2H2O电解__2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极上产生气体为氢气，因此标准状况下，产生22.4L氢气，转移电子物质的量为22.4L22.4L/mol×2×D．CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，因此1L1mol/LCH3COOH溶液中所含离子总数小于2mol，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、镁离子为弱离子，会发生水解；

B、可逆反应无法完全反应；

C、阴极气体为氢气，根据氢气的物质的量计算电子数；

D、醋酸为弱电解质，在水中部分电离。8．【答案】C【解析】【解答】A.1mol甲烷中所含质子物质的量为10mol，标况下2.24L甲烷(物质的量为1mol)所含质子物质的量1mol，即质子数为NA，故A不符合题意；B．氢氧化钡中O-H键为极性共价键，1mol氢氧化钡中含有极性共价键的物质的量为2mol，17.1g氢氧化钡中所含极性共价键的物质的量为17.1g171g/mol×2=0.2mol，即极性共价键的数目为2NA，故C．n(FeCl3)=cV=1L0.1mol∙L-1=0.1mol，Fe3+发生水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，同时水也能电离出H+，因此该溶液中阳离子物质的量大于0.1mol，即阳离子的数目大于3NA，故C符合题意；D．发生2SO2+O2⇌2SO3，转移电子物质的量为4mol时，生成2molSO3，因此转移电子物质的量为1mol，生成SO3的物质的量为0.5mol，即生成SO3的个数为0.5NA，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】A.根据公式计算出物质的量，结合分子式计算出一个分子中含有的质子数即可

B.根据化学式计算出含有的极性共价键数目即可

C.考虑到铁离子的水解

D.考虑到反应的不完全9．【答案】D【解析】【解答】A.28gC2H4的物质的量为28g28g/mol=1mol，CH2=CH2中含有碳碳双键，含有5个σ键，则28gC2H4B．HCl气体在无水时不能电离，没有H+，故B不符合题意；C．未说明溶液体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中D.2.3g钠与足量氯气反应，Na元素由0价上升到+1价，2.3g钠的物质的量为2.3g23g/mol=0.1mol，共转移电子0.1mol，数目为0.1故答案为：D。【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

B.HCl为气体，不含氢离子；

C.溶液体积未知；

D.钠与氯气反应生成氯化钠。10．【答案】D【解析】【解答】A．1L0.1mol⋅L-1Na2SO4的物质的量为n=cV=0.1molB．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，则2.8g混合气体的物质的量为n=mM=2.8gC．铁和氯气反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0价降低至-1价，有2个Cl原子变价，则0.1molCl2反应转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2ND．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算22.4LH故答案为：D。

【分析】A.根据n=cV计算；

B.根据n=mM计算；

11．【答案】D【解析】【解答】由已知阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）g∙mol-1，agX元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag÷(A+n)g∙mol-1×（A-N+n）=aA+n(A-N+n)mol，D故答案为：D【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式n=nM、N=n×N12．【答案】C【解析】【解答】标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N，C符合题意；故答案为：C【分析】根据公式n=VVm计算O213．【答案】0.4mol；0.1mol；2.24L【解析】【解答】9.6克Cu的物质的量为9.6g/64g·mol－1=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式计算：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol44.8L0.15molnV①参加反应的硝酸的物质的量：n=0.15mol×8mol3mol=0.4mol②根据方程式，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，当0.4molHNO3参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×28=0.1mol③标准状况下产生气体的体积为：V=0.15moL×44.8L

【分析】先根据铜和硝酸反应写出相应的化学方程式，再依据化学计量数之比等于物质的量之比进行判断；

①铜和硝酸的化学计量数之比为3：8；

②被还原的硝酸即看产物NO的化学计量数确认；

③根据一氧化氮的物质的量，结合公式n=V/Vm判断。14．【答案】（1）①③④；②④；⑤⑥（2）7.2（3）1：2（4）106（5）0.1mol/L【解析】【解答】（1）①石墨可以导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠固体不导电，溶于水可以电离，属于电解质；③稀硫酸可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钾能电离出离子而导电，属于电解质；⑤氨气不导电，不电离，是非电解质；⑥蔗糖不导电，不电离，是非电解质。则其中能导电的有①③④；属于电解质的有②④；属于非电解质的有⑤⑥；（2）标准状况下6.72LNH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，分子中含有1.2mol原子，含有相同原子的水分子的物质的量是0.4mol，其质量是0.4mol×18g/mol＝7.2g。（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比等于物质的量之比，则为164（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则根据质量守恒定律可知生成C的质量是16g+20g－31.76g＝4.24g，所以C的相对分子质量为4.24÷0.04＝106。（5）分别取两份100mLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000mol·L-1BaCl2溶液，至溶液中SO42-恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00mL，则溶液中硫酸根离子的物质的量是1mol/L×0.02L＝0.02mol；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3(假设NH3完全放出)，氨气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，则忽略水的电离，根据电荷守恒可知每一份溶液中铝离子的物质的量是0.02mol×2-0.01mol3=0.

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）根据氨的体积计算物质的量，再根据氢原子的物质的量计算水的物质的量，结合公式计算水的质量；

（3）根据质量计算物质的量，同条件下，物质的量之比等于体积之比；

（4）结合质量守恒计算C的质量，根据公式n=m/M计算C的相对分子质量；

（5）结合钡离子计算硫酸根的物质的量，结合氢氧根计算铵根离子的物质的量，根据铵根离子的物质的量可以计算硫酸铵中硫酸根的物质的量，再计算硫酸铝中铝离子的物质的量。15．【答案】（1）③⑤；②④（2）NA或6.02×1023；0.1（3）1∶2（4）Fe2O3；【解析】【解答】（1）①稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，②SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，③熔融NaOH是化合物，存在自由移动的Na+和OH-而导电，属于电解质，④CH4本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，⑤NH4Cl固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，综上属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是②④；（2）49gH2SO4的物质的量为n=mM=49g98g⋅mol-1=0.5mol，其中含有氢原子的物质的量为1mol，即含有氢原子数为NA或6.02×1023；0.5molH2SO4溶于水配成500mL溶液的物质的量浓度为c=nV=0.5mol0.5L（3）设甲烷与氧气的质量分别为m和4m，甲烷的物质的量为n=mM=mg16g⋅mol-1=m（4）根据方程式可知，Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价，做氧化剂；根据Fe2O3→2Fe可知，反应转移了6个电子，工业炼铁反应的单线桥为。

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）结合公式n=m/M判断；

（3）结合化学计量数之比等于物质的量之比等于体积之比判断；

（4）氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。16．【答案】（1）0.25；0.48（2）1：1；51.5g/mol【解析】【解答】（1）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，因此可得混合气体的平均摩尔质量M=14.5×2g/mol=29g/mol；

设O2的物质的量分数为x，由于CO和N2的摩尔质量相同，因此可CO和N2的物质的量分数为(1-x)，故可得等式：32x+28×(1-x)=29，解得x=0.25；

设混合气体的物质的量为1mol，则O2的物质的量为0.25mol、CO和N2的物质的量均为1mol-0.25mol2=0.375mol，因此混合气体中氧元素的质量分数为(0.25mol×2+0.375mol)×16g/mol1mol×29g/mol×100%=0.48

（2）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此可令混合气体100mL为100mol、150mLH2为150mol；混合气体发生的反应为：H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O，则混合气体中Cl2、O2的物质的量都为50mol，因此混合气体中Cl2和O2的体积比为1:1；

混合气体的平均摩尔质量M=m(总)n(总)=第三单元物质的分散系同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（

）A．NaCl B．酒精 C．CH3COOH D．CO22．下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤3．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液溶液褪色BaCl2溶液显酸性B向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体C向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成蓝色沉淀H2S酸性比H2SO4强D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I2和I-A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．次磷酸与足量溶液反应生成的盐只有一种，则属于酸式盐C．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色制得氢氧化铁胶体D．胶体的本质特征是丁达尔效应，常用此法鉴定胶体5．下列电离方程式书写错误的是A．HNO3=H++NO B．KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3=Fe+3SO D．NH4NO3=NH+NO6．下列有关胶体的性质及应用的说法正确的数目是①蛋白质溶液属于分子胶体②可以用丁达尔效应的原理米区分溶液、胶体和浊液③根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液④向氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解⑤明矾净水利用胶体聚沉的原理⑥淀粉胶粒在电场的作用下向阳极移动⑦静电除尘器除去空气中或工厂废气中的飘尘是利用胶体电泳原理⑧利用渗析法可以提纯胶体A．2 B．3 C．4 D．57．中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是A．雾的分散质粒子直径范围是1~100nm B．淘金原理与化学上的萃取一致C．沙子的主要成分是 D．“沙中浪底来”指的是金的氧化物8．下列物质中，不属于电解质的是A．蔗糖 B．H2SO4 C．KOH D．H2O9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B．“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C．BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质10．下列叙述正确的是（

）A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质二、填空题11．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。制备时，将逐滴滴加至中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为。(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是。(3)如下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是，原因是(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(4)把盐酸逐滴滴加到Fe(OH)3胶体中，观察到的现象是12．下列给定的物质中：①H2SO4

②液氨③氨水④铝条

⑤熔融氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡固体⑧二氧化硫⑨Na2O粉末⑩盐酸⑪乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)能够导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。13．飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题：（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为。（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与反应易生锈。（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是。（4）航空煤油是将石油通过（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是能转化为机械能。（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是和矿物质。（6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为。（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于材料。14．（1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()。①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦（2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤

B．聚沉

C．凝胶

D．布朗运动

E．电泳

F．丁达尔效应①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫；②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫；③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了；④鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是。15．根据物质的组成和性质，根据要求，将编号填入相应的横线：①C2H5OH；②KNO3溶液；③CuSO4；④AgCl；⑤Fe；(1)混合物：(2)单质：(3)化合物:(4)能导电的：(5)电解质：(6)非电解质：16．为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题：①食盐②食醋③氯化钠固体④BaSO4固体⑤纯CH3COOH⑥KHSO4⑦Ba(OH)2⑧熔融Na2O⑨CO2⑩次氯酸HClO⑪乙醇⑫HNO3⑬CuSO4•5H2O⑭Cu(NO3)2溶液⑮Cu⑯Fe(OH)3胶体。(1)以上物质能导电的有(填序号)，以上物质属于强电解质的有(填序号)，以上物质属于一元酸的有(填序号)。(2)写出⑥在熔融状态的电离方程式：。(3)写出NaHCO3在水溶液条件下的电离方程式：。(4)上述物质有两种物质在水溶液中发生反应，其中离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为。(5)实验室制备⑯的方法是，发生的反应方程式，鉴别制备成功的最简单的方法是。17．金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电和金属导电有何不同？，18．Ⅰ.现有下列七种物质：①胆矾

②铝③Al2(SO4)3

④干冰⑤稀硝酸⑥Ba(OH)2⑦N2O5

⑧熔融的KNO3

⑨NO(1)以上物质属于电解质的是，以上物质能导电的是。(2)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为。(3)Al2(SO4)3在水中的电离方程式为；(4)写出向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式。Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(5)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物(6)写出B的化学式：。(7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：。19．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成