《物质的量》名师课件（第二课时）

第三节物质的量课时2气体摩尔体积在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？我们已经学习了两个计算物质的量的公式应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？不可以，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量。那么我们能得到氢气的什么物理量呢？体积已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？根据摩尔质量的定义，你能不能说出摩尔体积的定义？摩尔体积：单位物质的量的物质所具有的体积，符号为Vm，单位为L/mol可以得到物质的量的计算公式：如何才能得到物质的摩尔体积呢？摩尔体积就是指每1mol物质的体积，那么1mol铁的体积是多少呢？1mol铁的质量为56g，其体积可以用质量除以密度得到：56g÷7.874g·cm-3=7.112cm3由上述计算可以得到即摩尔体积等于摩尔质量除以密度。但是这种计算方法显然不是很方便，如何才能方便的得到摩尔体积呢？宏观上讲，一种物质的摩尔体积就是每1mol该物质在空间上占据的体积，同学们能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？微观上讲，物质的摩尔体积就是指NA个物质粒子在空间上所能占据的体积。1mol【思考与交流】摩尔体积就是每1mol物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这样一定数量的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小。铁和铜的摩尔体积为什么不一样？这是因为铁原子和铜原子的大小不一样显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔体积的主要因素就是粒子间距。气体的粒子间距受什么物理量的影响？温度和压强气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的影响物质摩尔体积的因素：（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔体积的主要因素就是粒子间距。（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的，所以气体间距相同时，气体摩尔体积与气体种类无关，研究气体摩尔体积就是有价值的。气体摩尔体积根据初中物理的学习，气体体积的变化就是因为气体的粒子间距在发生改变，气体的粒子间距与什么物理量相关？相同温度和压强下，任何气体粒子的间距是相同的，所以一定具有相同的摩尔体积。温度和压强结论：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积。1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）。【练习】

同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为

。

2:1

推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比。2、标准状况下的气体摩尔体积：一般规定0℃和101kPa的条件为标准状况。标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为

，其体积比为

，其密度比为

，含有的氧原子数量比为

。练习：11:711:7CO的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol设两者质量均为mg，则CO的物质的量为m/28mol，CO2的物质的量为m/44mol，物质的量的比为11:7，根据阿伏加德罗定律的推论，体积比等于物质的量的比，所以体积比也11:7。

两者质量相同，体积比为11:7，所以其密度比为体积比的反比，密度比为7:11。或者，根据得到：当Vm相同时，气体密度与其摩尔质量成正比。同学们可以理解：氯气密度大于空气，氢气密度小于空气相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为

，其体积比为

，其密度比为

，含有的氧原子数量比为

。练习：11:711:77:11CO和CO2的物质的量的比为11:7，所以含有的氧原子数量比为（1×11）:（2×7）=11:1411:14【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）：（1）0.1molO2的体积为

L

（2）3.36L的H2其质量为

g（3）1.12L的CH4中氢元素的质量为

g2.240.30.21、摩尔体积：小结：单位物质的量的物质所具有的体积2、影响物质摩尔体积的因素：（1）固体和液体：粒