2024高考化学基础知识综合复习优化集训4物质的量及在化学计算中的应用

优化集训4物质的量及在化学计算中的应用一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述中,正确的是 ()A.水的摩尔质量是18gB.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有8mol电子D.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子2.下列有关说法正确的是()A.1molH2的质量是2gB.1molH2的体积为22.4LC.1molO2的密度是1.43g·L-1D.含1molNa+的溶液中Na+浓度为1mol·L-13.与5.4gH2O中含相同氢原子数的物质是()A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH44.对于标准状况下0.4molHCl气体,下列相应的描述不正确的是()A.含有0.4molH+ B.含有0.8mol原子C.质量为14.6g D.体积为8.96L5.某氧原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()A.该氧原子的相对原子质量为12B.mg该氧原子的物质的量为maC.该氧原子的摩尔质量是aNAgD.ag该氧原子所含的电子数为8NA6.下列指定微粒的数目不相等的是()A.等物质的量的H2和D2含有的质子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的原子个数C.同温、同压下同体积的CO和N2含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸完全反应放出气体的体积(相同状况)7.在确定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+3B↑,测得反应后生成的混合气体在标准状况的密度为0.38g·L-1,X的相对分子质量是()A.8.5 B.17C.34 D.688.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC.工业上N2和H2反应生成了2molNH3,转移的电子数为6NAD.常温下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.9.下列叙述错误的是()A.标准状况下,1mol混合气体的体积约为22.4LB.1mol气体的体积不愿定为22.4LC.两种气体的物质的量之比确定等于其体积比D.标准状况下的气体密度可由摩尔质量和摩尔体积计算10.关于O2与O3气体,下列说法正确的是()A.相同状态下,两种气体所占体积相同时,质量也相等B.若温度、压强相同,两种气体的密度之比为2∶3C.若两种气体分子数相同,两种气体的质子数相同D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数相同11.容量瓶上未有标记的是()A.温度 B.规格(容积)C.刻度线 D.压强12.下列试验操作均要用到玻璃棒:①过滤,②蒸发,③溶解,④向容量瓶转移溶液。其中玻璃棒作用相同的是()A.①和② B.①和③C.③和④ D.①和④13.关于容量瓶的运用,下列操作正确的是()A.运用前要检查容量瓶是否漏水B.用蒸馏水洗涤后要将容量瓶烘干C.浓溶液稀释可干脆在容量瓶中进行D.定容后,手握瓶颈左右振荡,使溶液浓度匀整14.配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列状况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶运用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.定容后,摇匀溶液导致液面低于刻度线,未接着加水15.称量确定量的氢氧化钠固体配制确定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的操作正确的是()16.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+,取出V4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SOA.125a9Vmol·B.125a18VmolC.125a36Vmol·D.125a54Vmol二、非选择题17.氨气极易溶于水,用1L水吸取标准状况下的氨气560L得到氨水,所得氨水的密度是0.90g·mL-1。(1)氨气的质量为g。

(2)所得氨水的物质的量浓度为mol·L-1。

18.某化学爱好小组须要480mL0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液,为配制溶液,进行了如下试验操作步骤:①将已经称量的氢氧化钠固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液当心转入容量瓶中。③接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液都转入容量瓶,并轻轻摇匀。⑤将NaOH溶液装入试剂瓶,贴上标签。⑥将容量瓶瓶塞塞紧,上下振荡摇匀。请回答以下问题:(1)计算须要NaOH固体的质量为g。

(2)本试验须要用到的仪器有天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、。

(3)操作步骤的正确依次为(填序号)。

(4)若出现如下状况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行步骤④(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视刻度线。

19.称量Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后加入60mL1.0mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分反应,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放,需加入VmL2.0mol·L-1稀硫酸。请计算:(1)混合物中n(Na2CO3)∶n(NaOH)=。

(2)稀硫酸的体积V=mL。

20.将5.76g铜粉投入30mL浓硝酸中,当铜粉恰好与HNO3完全反应时,共收集到标准状况下由NO2和NO组成的混合气体3.36L。请回答:(1)被还原的HNO3有mol,HNO3的物质的量浓度为。

(2)标准状况下,混合气体中NO的体积为L。

优化集训4物质的量及在化学计算中的应用1.B解析水的摩尔质量是18g·mol-1,A不正确;1个H2O分子中有10个电子,1mol水中含有10mol电子,C不正确;构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等,1mol任何物质含有的原子数不愿定为6.02×1023,D不正确。故选B。2.A解析H2的状态未知,1molH2的体积不愿定为22.4L,B不正确;O2的状态未知,O2的密度不愿定为1.43g·L-1,C不正确;溶液体积未知,含1molNa+的溶液中Na+浓度不愿定为1mol·L-1,D不正确。故选A。3.B解析5.4gH2O的物质的量为0.3mol,含H原子的物质的量为0.6mol,H原子数为0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023。故选B。4.A解析标准状况下0.4molHCl气体:不含H+;双原子分子,含有0.8mol原子;m=0.4mol×36.5g·mol-1=14.6g;V=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L。5.B解析该氧原子的相对原子质量=该氧原子的质量

12C原子质量的112=ag112bg=12ab;6.D解析H、D互为同位素,质子数相同,中子数不同,等物质的量的H2和D2含有的质子数相等;乙烯、丙烯的最简式相同均为CH2,二者的质量相等,含有的原子数也相等;CO分子的质子数=6+8=14,N2分子的质子数=7×2=14,同温、同压下同体积的CO和N2,气体的物质的量相同,含有的质子数也相等;铁和铝分别与足量的盐酸反应时,铁元素化合价从0价上升到+2价,铝元素化合价从0价上升到+3价,因此等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸完全反应放出气体的体积(相同状况)比为2∶3。故选D。7.B解析M(混)=0.38g·L-1×22.4L·mol-1≈8.5g·mol-1,1molA和3molB的质量:8.5g·mol-1×4mol=34g,依据质量守恒,2molX的质量也为34g;M(X)=34g2mol=17g·mol-18.C解析常温常压下,CCl4是液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,A错误;50g46%的乙醇溶液中含0.5molC2H5OH,但水中也含有氢原子,故含有的氢原子数大于3NA,B错误;N2与H2反应生成2molNH3,转移的电子数为6NA,C正确;Na2CO3溶液的体积未知,无法计算相关粒子数目,D错误。9.C解析对两种气体来说,只有在相同的温度和压强下,物质的量之比才等于其体积比。故选C。10.B解析相同状态下,两种气体所占体积相同时,质量之比等于摩尔质量之比,为2∶3;若温度、压强相同,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比,为2∶3;若两种气体分子数相同,两种气体的原子数之比为2∶3,质子数之比为2∶3;若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比为3∶2。故选B。11.D解析容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。故选D。12.D解析在过滤和向容量瓶转移溶液的操作过程中,玻璃棒的作用都是引流;蒸发时,玻璃棒的作用是通过搅拌使受热匀整;溶解时,玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。故选D。13.A解析用蒸馏水洗涤后不须要将容量瓶烘干;浓溶液稀释应先在烧杯中进行,冷却后转移至容量瓶;定容后,摇匀的方法是用右手食指顶住瓶塞,左手持瓶底,反复上下颠倒摇匀,不行左右振荡。故选A。14.A解析容量瓶运用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液润洗导致溶质Na2CO3增加,所配溶液浓度偏高;配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,导致溶质削减,所配溶液浓度偏低;仰视确定凹液面与刻度线相切,导致加水超过刻度线,所配溶液浓度偏低;定容后,摇匀溶液导致液面低于刻度线,溶液浓度不受影响,不须要接着加水。故选A。15.B解析称量氢氧化钠固体时要置于小烧杯中,且应放在托盘天平的左盘;小烧杯中溶解氢氧化钠固体时,用玻璃棒搅拌加速溶解和散热;移液时应当用玻璃棒引流;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。故选B。16.C解析依据Al2(SO4)3电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,稀释后c(SO42-)=n(SO42-17.答案(1)425(2)15.8解析(1)n(NH3)=560L22.4L·mol-1=25mol,m(NH(2)所得氨水的体积:V=mρ=425+1000氨水的物质的量浓度c(NH3)=n(NH3)V=25mol18.答案(1)2.0(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)①②④③⑥⑤(4)偏低偏高解析(1)须要480mL0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液,应配制500mL溶液,选择500mL的容量瓶,则须要氢氧化钠固体的质量为0.5L×0.10mol·L-1×40g·mol-1=2.0g。(2)配制溶液还缺少的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。(3)配制溶液的操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签,所以正确的操作依次是①②④③⑥⑤。(4)没有进行步骤④,会导致部分溶质损耗,所配的溶液浓度将偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,所配的溶液浓度将偏高。19.答案(1)1∶4(2)50解析(1)设碳酸钠、氢氧化钠的物质的量分别为x、y,则有106g·mol-1×x+40g·mol-1×y=5.32g;依据方程式Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH可知,参与反应的碳酸钠和生成的碳酸钡的物质的量相等,则x=3.94g197g·mol-1=0.020mol,y=0.080mol,故混合物中n(Na2CO(2)滤液中的n(OH-)=0.080mol+0.060L×1.0mol·L-1×2=0.20mol,结合H++OH-H2O,n(H+)=0.20mol,n(H2SO4)=0.10mol,稀硫酸的体积V=n(H2S20.答案(1)0.1511mol·L-1(2)0.336解析该过程发生了两个反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,n