2022-2023学年广东省深圳市罗湖区高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省深圳市罗湖区2022-2023学年高一上学期1月期末考试试题注意事项：1.本试卷共7页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码。3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应〖答案〗的选项涂黑。4.非选择题的〖答案〗必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。5.考试结束后，考生上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Zn：65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）选项ABCD文物名称战国青瓷罐辽代鎏金高士图银杯北宋木雕罗汉像明代象牙雕寿星〖答案〗B〖解析〗【详析】A．战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，故A错误；B．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故B正确；C．北宋木雕罗汉像，材料为木村、主要成分为纤维素，是有机高分子，故C错误；D．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故D错误；故选B。2.下列有关化学用语表示及描述正确是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：B.氯离子的结构示意图：C.和原子的核外电子排布相同D.在熔融状态时的电离方程式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，则该原子符号为：，A错误；B．氯离子核电荷数为17，其离子结构示意图：，B错误；C．有6个核外电子而有7个核外电子，则二者原子的核外电子排布不相同，C错误；D．在熔融状态时电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选D。3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是（）选项物质或变化所属类别A胆矾、氨水、漂白粉混合物B、CO、碱性氧化物C、金刚石、石墨同素异形体D钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胆矾是五水硫酸铜，是结晶水合物，属于纯净物，A分类不合理；B．、CO、均不属于碱性氧化物，B物质分类不合理；C．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体，C物质分类合理；D．钟乳石形成牵涉反应：、，发生的变化都属于非氧化还原反应，D分类不合理；故合理选项是C。4.可以在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处寻找到（）A.空气中含有的主要元素B.单质在暗处与氢气剧烈化合发生爆炸的元素C.常温下，单质能与水发生剧烈反应的元素D.制造半导体材料的元素〖答案〗D〖解析〗【详析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料，故选：D。5.下列有关金属及其化合物描述正确的是（）A.常被用作焙制糕点时的膨松剂B.中阴、阳离子的个数比为1∶1C.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al的熔点很高D.用铂丝蘸取某溶液，通过焰色试验，直接观察，火焰颜色呈黄色，推断原溶液中不含〖答案〗A〖解析〗【详析】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故常被用作焙制糕点时的膨松剂，A结论正确；B．由钠离子和过氧根离子构成，则阴、阳离子的个数比为1∶2，B结论错误；C．铝箔表面有一层致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，因为氧化铝的熔点高于铝，C结论错误；D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色的钴玻璃观察，未进行验证无法判断是否含有K+，D结论错误；〖答案〗A。6.在水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、互不反应，在水溶液中能够大量共存，A正确；B．与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B错误；C．、均能被氧化，且能分步与、生成弱酸，不能大量共存，C错误；D．与能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；〖答案〗选A。7.常温下，在溶液中发生如下反应：①，②，③。由此推断下列说法不正确的是（）A.Z元素在反应③中被还原B具有还原性C.在反应①中，每消耗1mol，转移电子5molD.在常温下，反应可以进行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在反应①16H++10Z-+2═2X2++5Z2+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是Z2，②2A2++B2═2A3++2B-中，氧化剂是B2，氧化产物是A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-中，氧化剂是Z2，氧化产物是B2，所以氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，据此分析作答。【详析】A．Z元素在反应①中，化合价升高，被氧化，在反应③中，化合价降低，被还原，故A正确；B．中X化合价为+7，X2+具有还原性，能被氧化生成，故B正确；C．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中每消耗2mol，转移10mol电子，每消耗1mol，转移电子5mol，故C正确；D．若反应能发生，A3+是氧化剂，Z2是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有A3+的氧化性比Z2强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，故D错误；故选：D。8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）选项物质的用途性质分析A使用84消毒液对桌椅进行消毒NaClO溶液具有漂白性B钠钾合金常作原子反应堆的导热剂钠、钾合金熔点低C用KSCN溶液可以鉴别具有氧化性D可用作耐高温材料是两性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，可使用84消毒液对桌椅进行消毒，与其具有漂白性无关，故A错误；B．钠钾合金熔点低、具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C．Fe3+与硫氰化钾生成络合物，呈红色，与其氧化性无关，故C错误；D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故选：B。9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是（）A.装置甲：称取一定质量的NaOH固体B.装置乙：验证和的热稳定性C.装置丙：验证与水反应放热D.装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钠固体易吸收空中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，A符合题意；B．外管温度较高，内管温度低，将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的Na2CO3置于外管，通过右侧澄清的石灰水变浑浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊，验证和的热稳定性：＞，B不符合题意；C．脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，C不符合题意；D．上层为煤油、下层为水，实验中有气泡产生、且钠粒在两层液体的界面处或上下跳动，则证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大，D不符合题意；故选A。10.我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于Rb的说法不正确的是（）A.铷元素在自然界没有游离态B.铷元素能形成多种氧化物C.与同周期元素的原子半径比较：I>RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铷元素非常活泼，自然界只有化合态铷，A正确；B．碱金属越活泼形成的氧化物越复杂，钠能形成氧化钠、过氧化钠，钾还能形成超氧化钾、臭氧化钾等，铷活泼性大于钠、钾，则铷元素能形成多种氧化物，B正确；C．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，C错误；D．K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：RbOH＞KOH，D正确；〖答案〗选C。11.每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8g与足量反应转移电子总数为0.1NAB.1mol中含有的电子数为9NAC.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4LD.将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子总数为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；B．氢氧根离子的电子数为10，则1mol氢氧根离子中含有的电子数为1mol×10×NAmol—1=10NA，故B错误；C．标准状况下，水为液态，无法计算18g水所占的体积，故C错误；D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；故选A。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.碳酸镁和盐酸反应：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.KClO与碱性条件下制备：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸镁为固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，故C正确；D．KClO与碱性条件下制备，KClO为氧化剂、为还原剂，则反应的离子方程式为，故D错误；故〖答案〗选C。13.下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（）A.溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液和反应，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，氯气过量时亚铁离子和溴离子均被氧化，A不符合；B．Fe和在点燃下只生成氯化铁，B符合；C．Na和反应，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C不符合；D．NaOH溶液和反应，NaOH少量时生成碳酸氢钠溶液，NaOH过量时生成碳酸钠溶液，D不符合；〖答案〗选B。14.某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是（）A.装置B中选用的试剂可为饱和溶液B.反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色C.装置D中的试剂起到干燥气体的作用D.装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，仪器B中加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCl气体，C中过氧化钠能与二氧化碳、水反应，D中用浓氢氧化钠溶液除去O2中的CO2气体，F中收集的气体是O2。【详析】A．据分析，装置B中选用的试剂可为饱和溶液，A正确；B．据分析，反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确；C．据分析，装置D中的试剂用于除去O2中的CO2气体，C不正确；D．装置F中可收集到氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确；〖答案〗选C。15.用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是（）A.称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通COB.在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原C.该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%D.若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高〖答案〗D〖解析〗【详析】A．因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出O2、CO2和水蒸气、再加热，防止干扰实验结果及出现安全事故，A项错误；B．根据反应，Fe2O3为氧化剂，CO被氧化，B项错误；C．干燥管B增重2.64g，即生成0.06molCO2，根据方程式可知，铁矿石含有0.02molFe2O3，质量为3.2g，所以Fe2O3质量分数为=80.0%，C项错误；D．没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B质量增加，实验结果偏大，D项正确；故选D。16.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a与b都属于碱金属元素 B.简单离子半径大小：b<eC.最简单气态氢化物的稳定性：c>d D.e的氧化物对应的水化物均为强酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、7，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为Cl；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na，据此分析解答。【详析】A．a为H，b为Na，H不属于碱金属元素，故A错误；B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大。b和e的简单离子分别为钠离子和氯离子，前者10电子排2层、后者18电子排3层，则简单离子半径大小：b＜e，故B正确；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，c和d的最简单气态氢化物分别为甲烷和氨气，最简单气态氢化物的稳定性：c＜d，故C错误；D．e为Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，若不是最高价含氧酸不一定是强酸，如HClO为弱酸，故D错误；故选B。二、非选择题。共4小题，共56分。考生都必须作答。17.生活与生产中处处都有化学的身影。（1）厨房中的调味品：①食盐(主要成分为NaCl)、②白糖(主要成分为蔗糖)、③料酒(主要成分为酒精)、④白醋(主要成分为)、⑤面碱(主要成分为)。以上物质的主要成分中，属于电解质的有___________；水溶液显碱性的是___________(均填序号)。（2）工业上制印刷电路板时常用溶液作“腐蚀液”，已知电路板为铜制品：①请写出上述相关反应的离子方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目___________；②可以将饱和溶液滴入________中来制备胶体，此分散系与其他分散系的本质区别是___________。（3）“84消毒液”可用于灭活新冠病毒。某同学欲用NaClO固体配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。①需要称量的NaClO的质量为________g。②下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．定容时仰视容量瓶刻度线C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线〖答案〗（1）①.①④⑤②.⑤（2）①.或②.沸水③.分散质粒子直径在1-100nm之间（3）①.14.9②.BC〖解析〗【小问1详析】①食盐为电解质，水溶液呈中性；②白糖主要成分蔗糖为非电解质；③料酒主要成分酒精为非电解质；④白醋主要成分为电解质，水溶液呈酸性；⑤面碱主要成分为电解质，溶于水显碱性；故属于电解质的有①④⑤；水溶液显碱性的是⑤。【小问2详析】工业上制印刷电路板时常用溶液作“腐蚀液”，已知电路板为铜制品：①印刷电路板的化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，并标出该反应中电子转移的方向和数目或。②可以将饱和溶液滴入沸水中来制备胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，则此分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间。【小问3详析】某同学欲用NaClO固体配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。①在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，应该选择使用250mL的容量瓶配制溶液，则需称量NaClO的质量m(NaClO)=0.8mol/L×0.25L×74.5g/mol=14.9g。②下列操作:A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对浓度无影响，A不选；B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终使配制溶液的浓度偏低，B选；C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，因此最终使配制溶液的浓度偏低，C选；D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对浓度无影响，D不选；选BC。18.元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。（1）元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填碱的化学式)。（2）碱金属元素中，和之间的关系是互为___________，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：___________。（3）可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性___________HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt___________溶于水(填“易”或“难”)。（4）某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。①完成该实验需要选用的最合适的试剂为___________。②简述实验操作和实验现象：___________。〖答案〗（1）NaOH（2）①.同位素②.（3）①.小于②.难（4）①.溴水、新制溶液②.取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S〖解析〗【小问1详析】同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。【小问2详析】和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素，与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。【小问3详析】同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。【小问4详析】非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生了，则证明非金属性Br＞S；则：①完成该实验需要选用的最合适的试剂为溴水(或溴水)、新制溶液。②简述实验操作和实验现象：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br＞S。19.利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO，制备流程图如下：已知反应：①②回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中的分离操作名称是___________，溶液A中的溶质有___________(填化学式)。（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________。（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是___________。（4）步骤Ⅵ的主要操作是___________。（5）若废旧镀锌铁皮的质量为10t，步骤Ⅵ所得ZnO质量为4.05t，则原料中铁的质量分数为___________。〖答案〗（1）①.过滤②.（2）（3）(胶体)（4）灼烧（5）67.5%〖解析〗〖祥解〗废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，据信息，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，经步骤Ⅴ生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，经步骤Ⅳ生成四氧化三铁胶体粒子。【小问1详析】步骤Ⅰ用于分离出不溶性固体，则分离操作的名称是过滤，据分析，溶液A中的溶质有。【小问2详析】步骤Ⅲ中反应为过氧化氢把部分亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式是。【小问3详析】步骤Ⅳ中含Fe2+、Fe3+的溶液中加入氢氧化钠生成四氧化三铁胶体粒子，离子方程式是(胶体)。【小问4详析】氢氧化锌受热分解为水和氧化锌，步骤Ⅵ中氢氧化锌转变为氧化锌，则主要操作是灼烧。【小问5详析】步骤Ⅵ所得ZnO质量为4.05t，其物质的量为50000mol，则按元素守恒，10t废旧镀锌铁皮中锌的质量为3250000g=3.25t，则原料中铁为6750000g=6.75t，则铁的质量分数为67.5%。20.作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。（1）仪器P的名称是___________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。（3）B装置中所盛试剂是___________。（4）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。（5）的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。①请写出该反应的化学方程式：________。②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是________(填序号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性〖答案〗（1）分液漏斗（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（3）饱和NaCl溶液（4）①.②②.d（5）①.②.B〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E中盛有的四氯化碳用于除去氯气，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G为空载仪器，用于作安全瓶，起防止尾气倒吸的作用，尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【小问1详析】由实验装置图可知，仪器P为分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗；【小问2详析】由分析可知，装置A中烧瓶内发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问3详析】由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，故〖答案〗为：饱和NaCl溶液；【小问4详析】由分析可知，装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连的导管口是d，故〖答案〗为②；d；【小问5详析】①由题意可知，用氯酸钠与浓盐酸反应制备二氧化氯发生的反应为氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、二氧化氯、氯气和水，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：；②由氧化还原反应规律可知，反应中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高被氧化，浓盐酸表现酸性和还原性，故选B。广东省深圳市罗湖区2022-2023学年高一上学期1月期末考试试题注意事项：1.本试卷共7页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码。3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应〖答案〗的选项涂黑。4.非选择题的〖答案〗必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。5.考试结束后，考生上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Zn：65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）选项ABCD文物名称战国青瓷罐辽代鎏金高士图银杯北宋木雕罗汉像明代象牙雕寿星〖答案〗B〖解析〗【详析】A．战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，故A错误；B．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故B正确；C．北宋木雕罗汉像，材料为木村、主要成分为纤维素，是有机高分子，故C错误；D．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故D错误；故选B。2.下列有关化学用语表示及描述正确是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：B.氯离子的结构示意图：C.和原子的核外电子排布相同D.在熔融状态时的电离方程式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，则该原子符号为：，A错误；B．氯离子核电荷数为17，其离子结构示意图：，B错误；C．有6个核外电子而有7个核外电子，则二者原子的核外电子排布不相同，C错误；D．在熔融状态时电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选D。3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是（）选项物质或变化所属类别A胆矾、氨水、漂白粉混合物B、CO、碱性氧化物C、金刚石、石墨同素异形体D钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胆矾是五水硫酸铜，是结晶水合物，属于纯净物，A分类不合理；B．、CO、均不属于碱性氧化物，B物质分类不合理；C．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体，C物质分类合理；D．钟乳石形成牵涉反应：、，发生的变化都属于非氧化还原反应，D分类不合理；故合理选项是C。4.可以在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处寻找到（）A.空气中含有的主要元素B.单质在暗处与氢气剧烈化合发生爆炸的元素C.常温下，单质能与水发生剧烈反应的元素D.制造半导体材料的元素〖答案〗D〖解析〗【详析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料，故选：D。5.下列有关金属及其化合物描述正确的是（）A.常被用作焙制糕点时的膨松剂B.中阴、阳离子的个数比为1∶1C.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al的熔点很高D.用铂丝蘸取某溶液，通过焰色试验，直接观察，火焰颜色呈黄色，推断原溶液中不含〖答案〗A〖解析〗【详析】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故常被用作焙制糕点时的膨松剂，A结论正确；B．由钠离子和过氧根离子构成，则阴、阳离子的个数比为1∶2，B结论错误；C．铝箔表面有一层致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，因为氧化铝的熔点高于铝，C结论错误；D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色的钴玻璃观察，未进行验证无法判断是否含有K+，D结论错误；〖答案〗A。6.在水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、互不反应，在水溶液中能够大量共存，A正确；B．与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B错误；C．、均能被氧化，且能分步与、生成弱酸，不能大量共存，C错误；D．与能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；〖答案〗选A。7.常温下，在溶液中发生如下反应：①，②，③。由此推断下列说法不正确的是（）A.Z元素在反应③中被还原B具有还原性C.在反应①中，每消耗1mol，转移电子5molD.在常温下，反应可以进行〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在反应①16H++10Z-+2═2X2++5Z2+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是Z2，②2A2++B2═2A3++2B-中，氧化剂是B2，氧化产物是A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-中，氧化剂是Z2，氧化产物是B2，所以氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，据此分析作答。【详析】A．Z元素在反应①中，化合价升高，被氧化，在反应③中，化合价降低，被还原，故A正确；B．中X化合价为+7，X2+具有还原性，能被氧化生成，故B正确；C．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中每消耗2mol，转移10mol电子，每消耗1mol，转移电子5mol，故C正确；D．若反应能发生，A3+是氧化剂，Z2是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有A3+的氧化性比Z2强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，故D错误；故选：D。8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）选项物质的用途性质分析A使用84消毒液对桌椅进行消毒NaClO溶液具有漂白性B钠钾合金常作原子反应堆的导热剂钠、钾合金熔点低C用KSCN溶液可以鉴别具有氧化性D可用作耐高温材料是两性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，可使用84消毒液对桌椅进行消毒，与其具有漂白性无关，故A错误；B．钠钾合金熔点低、具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C．Fe3+与硫氰化钾生成络合物，呈红色，与其氧化性无关，故C错误；D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故选：B。9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是（）A.装置甲：称取一定质量的NaOH固体B.装置乙：验证和的热稳定性C.装置丙：验证与水反应放热D.装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钠固体易吸收空中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，A符合题意；B．外管温度较高，内管温度低，将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的Na2CO3置于外管，通过右侧澄清的石灰水变浑浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊，验证和的热稳定性：＞，B不符合题意；C．脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，C不符合题意；D．上层为煤油、下层为水，实验中有气泡产生、且钠粒在两层液体的界面处或上下跳动，则证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大，D不符合题意；故选A。10.我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于Rb的说法不正确的是（）A.铷元素在自然界没有游离态B.铷元素能形成多种氧化物C.与同周期元素的原子半径比较：I>RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铷元素非常活泼，自然界只有化合态铷，A正确；B．碱金属越活泼形成的氧化物越复杂，钠能形成氧化钠、过氧化钠，钾还能形成超氧化钾、臭氧化钾等，铷活泼性大于钠、钾，则铷元素能形成多种氧化物，B正确；C．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，C错误；D．K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：RbOH＞KOH，D正确；〖答案〗选C。11.每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8g与足量反应转移电子总数为0.1NAB.1mol中含有的电子数为9NAC.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4LD.将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子总数为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；B．氢氧根离子的电子数为10，则1mol氢氧根离子中含有的电子数为1mol×10×NAmol—1=10NA，故B错误；C．标准状况下，水为液态，无法计算18g水所占的体积，故C错误；D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；故选A。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.碳酸镁和盐酸反应：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.KClO与碱性条件下制备：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸镁为固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，故C正确；D．KClO与碱性条件下制备，KClO为氧化剂、为还原剂，则反应的离子方程式为，故D错误；故〖答案〗选C。13.下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（）A.溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液和反应，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，氯气过量时亚铁离子和溴离子均被氧化，A不符合；B．Fe和在点燃下只生成氯化铁，B符合；C．Na和反应，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C不符合；D．NaOH溶液和反应，NaOH少量时生成碳酸氢钠溶液，NaOH过量时生成碳酸钠溶液，D不符合；〖答案〗选B。14.某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是（）A.装置B中选用的试剂可为饱和溶液B.反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色C.装置D中的试剂起到干燥气体的作用D.装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，仪器B中加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCl气体，C中过氧化钠能与二氧化碳、水反应，D中用浓氢氧化钠溶液除去O2中的CO2气体，F中收集的气体是O2。【详析】A．据分析，装置B中选用的试剂可为饱和溶液，A正确；B．据分析，反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确；C．据分析，装置D中的试剂用于除去O2中的CO2气体，C不正确；D．装置F中可收集到氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确；〖答案〗选C。15.用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是（）A.称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通COB.在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原C.该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%D.若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高〖答案〗D〖解析〗【详析】A．因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出O2、CO2和水蒸气、再加热，防止干扰实验结果及出现安全事故，A项错误；B．根据反应，Fe2O3为氧化剂，CO被氧化，B项错误；C．干燥管B增重2.64g，即生成0.06molCO2，根据方程式可知，铁矿石含有0.02molFe2O3，质量为3.2g，所以Fe2O3质量分数为=80.0%，C项错误；D．没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B质量增加，实验结果偏大，D项正确；故选D。16.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a与b都属于碱金属元素 B.简单离子半径大小：b<eC.最简单气态氢化物的稳定性：c>d D.e的氧化物对应的水化物均为强酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、7，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为Cl；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na，据此分析解答。【详析】A．a为H，b为Na，H不属于碱金属元素，故A错误；B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大。b和e的简单离子分别为钠离子和氯离子，前者10电子排2层、后者18电子排3层，则简单离子半径大小：b＜e，故B正确；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，c和d的最简单气态氢化物分别为甲烷和氨气，最简单气态氢化物的稳定性：c＜d，故C错误；D．e为Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，若不是最高价含氧酸不一定是强酸，如HClO为弱酸，故D错误；故选B。二、非选择题。共4小题，共56分。考生都必须作答。17.生活与生产中处处都有化学的身影。（1）厨房中的调味品：①食盐(主要成分为NaCl)、②白糖(主要成分为蔗糖)、③料酒(主要成分为酒精)、④白醋(主要成分为)、⑤面碱(主要成分为)。以上物质的主要成分中，属于电解质的有___________；水溶液显碱性的是___________(均填序号)。（2）工业上制印刷电路板时常用溶液作“腐蚀液”，已知电路板为铜制品：①请写出上述相关反应的离子方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目___________；②可以将饱和溶液滴入________中来制备胶体，此分散系与其他分散系的本质区别是___________。（3）“84消毒液”可用于灭活新冠病毒。某同学欲用NaClO固体配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。①需要称量的NaClO的质量为________g。②下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．定容时仰视容量瓶刻度线C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线〖答案〗（1）①.①④⑤②.⑤（2）①.或②.沸水③.分散质粒子直径在1-100nm之间（3）①.14.9②.BC〖解析〗【小问1详析】①食盐为电解质，水溶液呈中性；②白糖主要成分蔗糖为非电解质；③料酒主要成分酒精为非电解质；④白醋主要成分为电解质，水溶液呈酸性；⑤面碱主要成分为电解质，溶于水显碱性；故属于电解质的有①④⑤；水溶液显碱性的是⑤。【小问2详析】工业上制印刷电路板时常用溶液作“腐蚀液”，已知电路板为铜制品：①印刷电路板的化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，并标出该反应中电子转移的方向和数目或。②可以将饱和溶液滴入沸水中来制备胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，则此分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间。【小问3详析】某同学欲用NaClO固体配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。①在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，应该选择使用250mL的容量瓶配制溶液，则需称量NaClO的质量m(NaClO)=0.8mol/L×0.25L×74.5g/mol=14.9g。②下列操作:A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对浓度无影响，A不选；B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终使配制溶液的浓度偏低，B选；C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，因此最终使配制溶液的浓度偏低，C选；D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对浓度无影响，D不选；选BC。18.元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。（1）元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填碱的化学式)。（2）碱金属元素中，和之间的关系是互为___________，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：___________。（3）可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性___________HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt___________溶于水(填“易”或“难”)。（4）某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。①完成该实验需要选用的最合适的试剂为___________。②简述实验操作和实验现象：___________。〖答案〗（1）NaOH（2）①.同位素②.（3）①.小于②.难（4）①.溴水、新制溶液②.取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S〖解析〗【小问1详析】同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。【小问2详析】和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素，与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。【小问3详析】同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。【小问4详析】非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成