2016年江苏省高考化学知识点复习试题24

专题五电化学原理与应用冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是()A．外电路电子的移动方向：A→电源→BB．气体X在反应中通常体现还原性C．电极D为惰性电极，E为活泼电极D．电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－=C6H122.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是()A．可以用铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H＋向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸3．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是()A．b电极为该电池的负极B．b电极附近溶液的pH减小C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室4．镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是()A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋5．液体燃料电池比气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜6．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O7.普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。反应总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是()A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋D．在水泥固化过程中，自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化8.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NHeq\o\al(＋,4)，模拟装置如图所示。下列说法正确的是()A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO49．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应为：4LiCl＋S＋SO24Li＋2SOCl2。下列说法正确的是()A．电池的电解液可为LiCl水溶液B．该电池放电时，负极发生还原反应C．充电时阳极反应式为：4Cl－＋S＋SO2－4e－=2SOCl2D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图。下列说法正确的是()A．a为CH4，b为CO2B．COeq\o\al(2－,3)向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为________________。(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镶嵌下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母)。A．CuB．ZnC．SnD．Ag(3)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为____________________________________________________。(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母)。A．溶液中Na＋向甲极移动B．从甲极处逸出的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL，转移电子的物质的量为________mol；若剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为________。12．(15分)金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。(1)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2，该反应的氧化剂是________，当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为________mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_________________________________________________________。(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________。物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980a.100℃以下b．100℃c．300℃～350℃d．350℃②放电时，电极A为________极，S发生________反应。③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填写“从A到B”或“从B到A”)。④充电时，总反应为Na2Sx=2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源________极相连，阳极的电极反应式为______________________________________________________________________________。沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银