2024届高三化学二轮复习：化学键与物质的性质

2024届高三化学二轮复习——化学键与物质的性质

一'单选题

1.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）

A.BaSO4B.NaClC.H2SO4D.NaOH溶液

2.下列有关晶体常识的叙述错误的是（）

A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体

B.当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰

C.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性

D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形

3.关于反应CaCOs+ZHCLCaCL+COzT+H?。，下列说法正确的是（）

A.HC1分子中没有极性键

B.CO2的VSEPR模型和空间结构一致

C.Cad2的电子式为■（j

D.H?。分子之间的范德华力强于氢键

4.下列说法错误的是（）

A.一级结构的蛋白质分子主要通过氢键形成盘绕、折叠二级结构

B.聚乳酸作为可降解塑料是因为其结构中含酯基

C.对Si。2粉末进行X射线衍射，衍射图谱中出现明锐的衍射峰，则为非晶体Si。？

D.五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化

5.下列符号表征或说法正确的是（）

A.H2s电离：H2s.2H++S2-B.Na位于元素周期表p区

C.CO：空间结构：平面三角形D.KOH电子式：K：d：H_

6.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”.下列

关于“暖冰”的说法正确的是（）

A.暖冰中水分子是直线型分子

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

7.一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A.1个X含有2个手性碳原子

B.X中存在4种含氧官能团

C.ImolX最多能与2moiNaOH发生反应

D.1分子X中含有3个sp3杂化的C原子

8.磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图

所示，晶胞参数为apm（NA表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是

A.Cu+的外围电子排布式为3d94sl

B.Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素

C.该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个

342.3

D.该晶体密度计算式为777―^Vg-cm

9.下列符号表征错误的是

+

A.HCO］的水解方程式为：HCO；+H2OH3O+CO|-

B.H2分子中。键的电子云轮廓图：（；一二二，

C.H2s的VSEPR模型:X

D.MgCl2的形成过程:

10.V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一

主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排

布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

YZ

X*

ZY，)丫"

A.简单离子半径：r(X)<r(W)<r(Y)<r(V)

B.简单氢化物的稳定性：Y<V

C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物

D.W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应

11.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下

列说法正确的是()

OoO

HnH

PpP

//x

——

/——/I

oH

H0'OH0HOH

A.4：P-O>P=O

B.元素的电负性：P>O>H

C.P。：的空间构型：平面四边形

D.六元环状三磷酸的分子式：H3P3。9

12.反应2Na2S+Na2c。3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2s2O3)。

下列说法正确的是()

A.SO?是非极性分子

B.Na2s2O3既含离子键又含共价键

C.Na+和S?-具有相同的电子层结构

D.CO2的电子式为：0：©：0：

13.向CuSCU溶液中通入H?S,会生成CuS沉淀，反应为CuSO4+H2S=CuS[+H2s04。下列有关说法正确

的是()

A.S0：的空间构型为三角锥形B.H2s属于电解质

C.Cu在周期表中位于d区D.S2一的结构示意图为

14.我国科学家研制的NiO/A^CVPt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢原理：

H3NBH3+4CH3OHNH4B（OCH3）4+3H2TO下列说法正确的是（）

A.第一电离能：B<C<N<O

B.^HNH键角：NH3<H3NBH3

C.28Ni价电子有10种空间运动状态

D.基态Al原子的s和p能级电子数之比为7：6

15.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成

对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红

色，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是（）

A.高温条件下，W单质能置换Z的氧化物中的Z

B.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族

C.存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点

D.X元素对应的单质一定是非极性分子

16.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（）

选

物质结构或性质解释

项

C02中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂

A键角：CO2>CH4

化，为正四面体形分子

B稳定性：HF>HC1HF分子间可以形成氢键，HC1没有氢键

BF3与NH3形成

CBF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对

[H3N—BF3]

冠酸上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠懒通过与

冠雄能加快KMnO4与环

D

己烯的反应速率K+结合将MnO［带入有机相，起到催化剂的作用

A.AB.BC.CD.D

17.水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）

HQC•O

A.过程I放出能量

B.过程I、II中均断裂了氧氢键

c.过程ni中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键

D.反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物

18.下列有关S。？、SO3、SO；-、SO：的说法正确的是()

A.第一电离能：L⑸>L(O)B.SO2的空间构型为直线形

c.S。：与SO3中的键角相等D.SO：中心原子采取sp3杂化

19.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：

CO2+2NH3=H2O+CO(NH2)2,中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是()

A.中子数为9的氮原子：*N

B.NH3分子空间结构：平面三角形

O

C.CO(NH2)2的结构简式：|

H2N-C-NH2

D.NH3的电子式：H'?H

H

20.下列说法错误的是()

A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.NazO是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与

另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有

共价键的离子化合物

二'综合题

21.Cu是一种重要的金属元素，许多铜的化合物在医药、工农业生产中有重要作用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为；比较Cu2+和Z#+稳定性并分析原

因:_______________________________________________________________________________________

O

(2)一种铜的配合物结构如图1所示，其对肿瘤有明显的抑制作用，该配合物中几种非金属元素的

电负性由大到小的顺序为，配位原子的杂化方式为。

(3)金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，其原

因»

(4)NH3分子中H-N-H键角为107。，在[Cu(NH3)F+中的H-N-H键角为109.5。，键角变大的原因

是_________________________________________________________________________________________

(5)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中C1的位置，而Cs位置由O

原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有个“Cs。”；Cu2O晶胞中Cu的配位数

313

是；若①处Cu原子坐标为(一，—,—),则CU2。晶胞中CU4。四面体中O原子坐标

444

22.Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：

(1)基态31Ga原子的价电子排布式为0

(2)一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为[C(NH2)3][B(OCH3)/3C1,部分晶体结构如

图1所示，其中忙不应订为平面结构。

A.基态原子的第一电离能：C<O<N

B.基态原子未成对电子数：B<C<O<N

C.该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

D.晶体中B、C、N和。原子轨道的杂化类型分别为sp3、sp2、sp3、sp3

(3)比较C-B-C键角大小：B(CH3)3B(CH3)3(OCH3),并说明理

由O

(4)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入U+,形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学

式可以表示为，IT的配位数为。

23.以NaOH、CUSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：

CU2++2HCHO+4OH-Cu+2HCOO+2H2。+旦T

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为0

(2)根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了HCHO的性。

②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是

a.HCHO、H2。均属于极性分子

b.HCHO与H2O之间能形成氢键

c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

(3)镀液中的SO〉、HCHO、凡0三种微粒，空间结构为三角形的是。

(4)为防止Ci?+与OIF形成沉淀，可加入EDTA使Cu?+形成配合物。EDTA能电离出H*和

EDTA4-。

OOCHCCH2COO

2/

4

N-CH2—CH2—N（EDTA）

/\

OOCH2cCH2COO

EDTA,-中除部分o外，还能与Cu2+配位的原子是0

（5）铜一银镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于.

区。

（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特

征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：

①。

②聚合物有可能与Cu2+配位。

24.过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子。铁、钻、镇基态原子中，核外未成

对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为。

（2）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni?+和Fe2+的离子半径分别为69Pm和74pm,则熔

点NiOFeO（填“〈”或“=”），原因

是O

（3）Cr的一种配合物结构如图所示：

,S

①阴离子C10；的空间构型为形。

②配离子中，中心离子的配位数为,N与中心原子形成的化学键称为键。

③配体HzNCH2cH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是,分子中三种元素电负性从大到

小的顺序为0

（4）一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

图I图2

图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和「X代表，则该化合物的化学

式表示为,晶体密度p=g-cm_3（用含x的表

达式表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子

的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（）,则原子2的坐标

222

为O

25.

（1）基态澳原子的价层电子轨道排布式为,第四周期中，与澳原子未成对电子数相同的金

属元素有种。

（2）被与铝的元素性质相似。下列有关钺和铝的叙述正确的有（填标号）。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）0F2分子中，0的杂化类型为,与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与

OF?相同的是（填字母），OF2分子VSEPR模型的名称为

A.PChB.S03C.NH2-D.NO3

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2,难溶于水，原因

是O

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶

体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

（5）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其

中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。

①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填“是”或“否”）含有配位键。

③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为anm,NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体

的密度表达式为gem%用含a、NA的式子表示）。

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】NaCl只含离子键，HzS。4只含共价键，NaOH溶液是混合物，A项符合题意。

故答案为：A

【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的

化合物是离子化合物。

2.【答案】D

【解析】【解答】水晶的化学成分是二氧化硅，属于共价晶体，而玻璃是混合物，没有固定的熔点，属

于非晶体，A符合题意；

当单一波长的X射线通过晶体时，可发生衍射，看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰，B符合题

思；

在适宜的条件下，晶体具有能够自发地呈现多面体外形的性质，即晶体的自范性，C符合题意；

晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，D不符合题

o

【分析】A.晶体有固定的熔点；

B.晶体做X射线衍射实验时有衍射峰；

C.晶体有自范性，；

D.晶体中晶胞之间无隙并置排列，具有规则的几何外形。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、HC1分子中含有H-C1极性键，故A错误；

B、CCh的结构式为O=C=O,C采用sp杂化，其VSEPR模型和空间结构均为直线形，故B正确；

c、CaCL属于离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为：］,故C错误；

D、H2。分子之间的范德华力弱于氢键，故D错误；

故答案为：Bo

【分析】A、不同种非金属原子间形成极性键；

B、CCh的VSEPR模型和空间结构均为直线形；

C、氯化钙为离子化合物；

D、氢键强于范德华力。

4.【答案】C

5.【答案】C

【解析】【解答】A.H2s是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2s.H++HS,A不符

合题意；

B.基态Na原子的价电子排布式是3sl最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B不符合题

思；

01

C.C。，中心碳原子的价层电子对数为3+^><(4+2-3x2)=3,故其空间结构为平面三角形，C符合

题意；

D.KOH是离子化合物，电子式为K+［：O：H「，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、多元弱酸分步电离;

B、钠最后一个能级是s能级;

C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2,为sp杂化，杂化轨道数=3,为

sp2杂化，杂化轨道数=4,为sp3杂化;

杂化轨道数=2,为直线;

杂化轨道数=3,成键电子数=3,为三角形;

杂化轨道数=3,成键电子数=2,为V形;

杂化轨道数=4,成键电子数=4,为四面体;

杂化轨道数=4,成键电子数=3,为三角锥;

杂化轨道数=4,成键电子数=2,为V形;

D、离子化合物的电子式要标明电荷数和中括号。

6.【答案】D

【解析】【解答】解：A、水分子中氧原子含有2个◎键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A

错误；

B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；

C、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2,所以水分子中氢原子不满足8电子稳

定结构，故C错误；

D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固

形成冰，故D正确；

故选D.

【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断水分子的空间构型；

B、在反应中有新物质生成的是化学反应；

C、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8,就达到

8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；

D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”.

7.【答案】A

【解析】【解答】A.根据手性碳原子的定义，该有机物中含有手性碳原子位置如图所示

,该有机物有2个手性碳原子，故A符合题意;

B.根据结构简式，含氧官能团为酯基、酸键和羟基，有三种含氧官能团，故B不符合题意;

C.该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基,,Imol该酯基消耗

2molNaOH,因此Imol该有机物最多消耗3moiNaOH,故C不符合题意;

D.四个单键的C原子，其杂化类型为sp3,因此该有机物中sp3杂化的C原子有7个，故D不符合题

思；

故答案为：Ao

【分析】A、连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子;

B、有三种含氧官能团；

C、Imol该有机物最多消耗3moiNaOH；

D、有机物中sp3杂化的C原子有7个。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.基态铜原子的外围电子排布式为3di°4s1因此Cu+的外围电子排布式为3d"，A不

符合题意；

B.Ni位于第四周期VDI族，属于过渡元素，位于d区，B不符合题意；

C.以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两

个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3x8+2=12个，C不符合题意；

D.由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P,摩尔质量为342g/mol,因此晶体密度为

342_3

777―^Vg-cm，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.依据构造原理分析；

B.过渡元素是元素周期表中从HIB族到VIII族的化学元素和构造原理分析;

C.依据晶胞结构分析；

D.利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.HCO］水解生成碳酸，水解方程式为：HCO；+H2OOH-+H2co3,故A符合

题意;

B.1<2分子中◎键是S-sc键，电子云轮廓图呈中心对称即(••)，故B不符合题意；

C.H2s的中心原子价层电子对数为2+g(6-1*2)=2+2=4,其VSEPR模型为四面体形即

X故C不符合题意;

D.MgC"为离子化合物，形成过程表示为:

.司>故D不符合题意。

+xMgx+*CIS-------►k・\.RMgr

故答案为：Ao

【分析】A.HC。；水解生成碳酸。

B.H2分子中o键是s-so键。

C.根据中心原子价层电子对数确定分子空间构型。

D.MgCk为离子化合物。

10.【答案】C

【解析】【解答】

A.离子核外电子层数越大离子半径越大；当离子核外电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越

小，则简单离子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(V),A不符合题意；

B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：0>S,所以简

单氢化物的稳定性：Y>V,B不符合题意；

C.Na与O形成的Na2C)2中含有非极性键；O与H形成的H2O2分子中也含有非极性键，C符合题意;

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为A1(OH)3、NaOH,A1(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱

NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，D不符合题意;

故答案为：Co

【分析】根据给出的信息结合分析可知，V为S,W为Al,X为Na,Y为0,Z为H元素，结合选项进

行判断即可

11.【答案】D

【解析】【解答】A、双键键能大于单键键能，则键能：P-O<P=O,故A错误;

B、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O〉P>H,故B错误;

5+3-2x4

C、P0：的价层电子对数4+=4,无孤电子对，其空间构型为正四面体形，故C错误;

2

HO、a/OH

O=PP=O

六元环状三磷酸的结构式为6、，则其分子式为H3P3。”故D正确;

D、

p'

80H

故答案为：D。

【分析】A、双键键能大于单键键能;

B、元素的非金属性越强，电负性越大;

C、P。；一的价层电子对数为4,不含孤电子对;

HO、/O、/OH

O=PP=O

D、六元环状三磷酸的结构式为6、

卜。H

12.【答案】B

【解析】【解答】A.已知S02是V形结构，其正、负电荷中心不重合，则SO?是极性分子，A不符合题

息；

B.Na2s2O3既含Na+与S2O；一之间的离子键，S?。；内含S-S、S-0之间的共价键，B符合题意;

C.已知S?一和Na+结构示意图分别为:2x,故它们电子层结构不相同，C不符合题

士.

思；

D.已知CCh中C和O之间形成2对共用电子对，故CCh的电子式为0：；C：：g,D不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】A.极性分子的正、负电荷中心不重合；

B.离子化合物一定含有离子键，离子内非金属原子之间含共价键；

C.依据离子结构示意图判断；

D.利用CO2中C和。之间形成2对共用电子对判断。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.SO;中S成4个◎键，价层电子对为4,采取sp3杂化，空间构型为四面体形，故A

不符合题意；

B.在水溶液或熔融态能导电的化合物属于电解质，H2s的水溶液可以导电，属于电解质，故B符合题

思卡.；

C.Cu的价电子排布为3di04si,在周期表中位于ds区，故C不符合题意；

D.S2-核外有18个电子，S2-的结构示意图为逊、\\,故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2,为sp杂化，杂化轨道数

=3,为sp?杂化，杂化轨道数=4,为sp3杂化;

杂化轨道数=2,为直线;

杂化轨道数=3,成键电子数=3,为三角形;

杂化轨道数=3,成键电子数=2,为V形;

杂化轨道数=4,成键电子数=4,为四面体;

杂化轨道数=4,成键电子数=3,为三角锥;

杂化轨道数=4,成键电子数=2,为V形；

B、硫化氢为酸，属于电解质;

C、根据价电子层进行判断；

D、硫离子最外层为8电子。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结

构，第一电离能大于相邻元素，则硼、碳、氮、氧四种元素的第一电离能由小到大的顺序为

B<C<O<N,故A不符合题意；

B.氨分子中氮原子含有1对孤电子对，H3NBH3中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键，孤电子对

对成键电子对的排斥力大，所以ZHNH键角：NH3<H3NBH3,故B符合题意；

C.空间运动状态即原子轨道，28Ni价电子排布在3d和4s能级上，3d能级有5个原子轨道，4s能级

有1个原子轨道，共填充5+1=6个原子轨道，即有6种空间运动状态，故C不符合题意；

D.铝元素的原子序数为13,基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23pL则原子中s和p能级电子数之比

为6:7,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、单元数第一电离能半充满，出现反常；

B、孤电子对会对成键电子排斥力增大，键角变大；

C、Ni的价电子轨道为3d和4s,d轨道5个，s轨道1个；

D、结合基态原子的电子排布式判断。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.钙的冶炼需采用电解法，用氢气还原法得不到单质钙，A不符合题意；

B.R为Fe,原子序数为26,位于元素周期表第四周期、第VIII族，B不符合题意；

C.Y为Mg或P,存在熔点：MgO>CaO,C符合题意；

D.X为0,氧气是非极性分子，但臭氧是极性分子，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.活泼金属制备采用电解法；

B.依据核外电子排布确定位置；

C.离子半径越小，熔点越高；

D.依据分子的结构对称性判断。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.C02中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180。，CH4中C原子为sp3杂化，为

正四面体形分子，键角为109。2&,因此键角：CO2>CH4,故A不符合题意；

B.氟元素的非金属性强于氯元素，因此氢化物稳定性是HF>HC1,故B符合题意；

C.BF3中的B有空轨道可以接受NH3中N的孤电子对即可形成[H3N-BF3],故C不符合题意；

D.冠醴上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醴通过与K+结合将MnC>4带入有机相，起到

催化剂的作用，因此冠醛可加快高镒酸钾与环己烯的反应速率，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.二氧化碳是线性分子，甲烷是正四面体构型，键角是二氧化碳大于甲烷；

B.氢化物稳定性与元素的非金属性强弱有关与氢键无关；

C.BF3中的B有空轨道而氨气中氮原子含有孤对电子可形成配位键；

D.冠雄上不同大小的空穴可适配不同大小的碱金属离子起到催化作用加快反应速率；

17.【答案】B

【解析】【解答】A.由示意图可知，过程I为水分子破坏氢氧键的过程，化学键被破坏需要吸收能量，

故A不符合题意；

B.由示意图可知，过程I、II中都存在水分子氢氧键被破坏的过程，故B符合题意；

c.由示意图可知，过程ni中存在碳氧键的形成过程，没有碳氧键的断裂过程，故c不符合题意；

D.由示意图可知，反应中一氧化碳没有发生化学键的断裂，只有化学键的形成，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据图示及即可判断过程1和n均是吸收能量断裂化学键，均是断裂氢氧键，过程三形成可氢

氢键和碳氧键和氢氧键，根据图示，反应中只是部分分子分裂成原子再形成分子

18.【答案】D

【解析】【解答】A.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：

I1(S)<I1(O),A不符合题意；

B.S。？的中心原子S原子的价层电子对数为2+二^=3,为sp2杂化，空间构型为V形，B不符合题

忌；

c.SO：的中心原子S原子的价层电子对数为4+空/=4,为sp3杂化，空间构型为正四面体形；

SC)3中为S为sp2杂化，空间构型为平面三角形；两者键角不相等，C不符合题意；

D.SO：的中心原子S原子的价层电子对数为3+鲂学0=4,为sp3杂化，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；

B.依据价层电子对数=◎键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型;

C.同B项判断；

D.依据价层电子对数=◎键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

19.【答案】C

【解析】【解答】A.氮原子的质子数为7,所以中子数为9的氮原子可表示为716N,A不符合题意；

B.NH3的中心原子N原子价层电子对数=3+—^—=4,采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子空间

构型是三角锥形，B不符合题意；

c.CO(NH2)2是由1个锻基和2个氨基构成的，则其结构简式为NHGNH，C符合题意；

D.NH3的电子式为H：N：H，D不符合题意；

故答案为：C„

【分析】A.原子左下角数字表示其质子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。

B.根据中心原子价层电子对数和孤电子对数进行分析。

C.根据CO(NH2)2的结构组成进行分析。

D.书写电子式中，除氢原子外，其他原子最外层应达到8电子饱和。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，SiO2晶体中一个与四个氧原子形成共价

键，一个氧与两个硅原子形成共价键，都具有8电子稳定结构，A不符合题意；

B.NazO是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，NazO中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形

成，B不符合题意；

C.“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原

子间形成的分子间作用力，不属于化学键，C符合题意；

D.NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则可以预测它是镂盐，其中有

氢负离子，镇盐中既有离子键又有共价键，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.石英为SiCh,结合SiCh的空间结构分析即可；

B.NazO是由Na+和CP-构成的，反应生成的NaOH中存在氢氧共价键；

C.氢键不属于化学键；

D.NH5可看做由NH4+和H-形成的离子化合物；

21.【答案】(1)3(11味1；稳定性：Zn2+>Cu2+,Z#+价电子式排布为3d?C#+价电子排布式为3d4

d轨道全满时较稳定

(2)0>N>C>H；sp2、sp3

(3)过氧化氢为氧化剂，可氧化金属铜为Cu2+,氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行

(4)NH3分子中N原子的孤对电子进入Cu2+的空轨道形成配位键后，原孤对电子与成键电子间的排斥作

用变成了成键电子间的相互排斥，排斥作用减弱

,、111

(5)2；2；(―,—,―)

【解析】【解答】(l)Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子的核外电子排布式是［Ar］3di%si,

则其价电子排布式为3dWsi；

CW+是Cu原子失去最外层1个4s电子后又失去次外层的1个3d电子后形成的，Cu2+价电子排布式为

3d%而Zn2+是Zn原子失去最外层2个4s电子后形成的，Z/+价电子排布式为3甲。；由于电子处于轨道

的全满、半满或全空是稳定状态，所以离子的稳定性：Zn2+>Cu2+；

(2)根据图示可知：该微粒中含有的元素由C、N、H、O四种元素。元素的非金属性越强，其电负性就越

大。元素的非金属性：0>N>C>H,所以它们的电负性大小关系为：O>N>C>H；

在该配位化合物中，除六元环上的2个N原子形成兀键，价层电子对数是3,原子杂化类型为sp2杂化，

另外的N、O原子价层电子对数都是4,原子杂化类型是sp3杂化，故该配位化合物中的原子杂化方式为

Sp2、Sp3杂化；

(3)金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，这是由于过氧化氢为

氧化剂，可氧化金属Cu为Cu2+,氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；

(4)NH3分子中H-N-H键角为107。,在［Cu(NH3)4p+中的H-N-H键角为109.5。,键角变大是由于NHa分

子中N原子的孤对电子进入Cu2+的空轨道与Cu2+形成配位键后，使得原孤对电子与成键电子间的排斥作

用变成了成键电子间的相互排斥，排斥作用减弱，因而键角增大；

(5)在CsCl晶胞中含有Cs+为：8x1=l,含有Cl-数目为1x1=1。根据题意，若用CU4。占据CsCl晶体中

C1的位置，而Cs位置由。原子占据，则得到的晶胞中含有Cu原子数目是4个，含有的。原子数目是2

个，即1个Cu2O晶胞中含有2个“CU2O”；

根据“CU4O”的四面体结构可知：CU2O晶胞中1个O原子周围有4个Cu原子，即O原子配位数是4,而

CU2O中Cu和O原子个数比是2：1,所以Cu原子配位数是2；

313

根据图中所给坐标系和已知①处Cu原子的坐标为(7，-),则CU2。晶胞中CU4。四面体中O原子

444

坐标为(；，；)。

【分析】(1)铜为29号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di04s\当粒子中电子为全充满、半充

满时更稳定；

(2)非金属性越强，电负性越强;

杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数;

杂化轨道数=2,为直线;

杂化轨道数=3,成键电子数=3,为三角形;

杂化轨道数=3,成键电子数=2,为V形;

杂化轨道数=4,成键电子数=4,为四面体;

杂化轨道数=4,成键电子数=3,为三角锥;

杂化轨道数=4,成键电子数=2,为V形;

（3）过氧化氢为氧化剂，将铜氧化为铜离子，铜离子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，形成配合

物；

（4）孤电子对可进入轨道，由于电子之间的排斥作用，导致键角发生变化；

（5）晶胞的计算要结合顶点、体心进行计算；坐标的计算要确定原点，根据题干的位置求出相应的坐

林。

22.【答案】（1）4s24Pl

（2）B；C；D

（3）>；B（CH3）3中B为sp2杂化,B（CH3）3（OCH3）中B为sp3杂化

（4）LiC6；12

【解析】【解答】⑴基态31Ga原子的核外电子排布为Is22s22P63s23P63/。4s24p1价层电子排布为：

4s?4pi；

（2）A.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第HA、VA元素的原子结构比较稳定，其第

一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,故A

不符合题意；

B.B、C、0、N的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N,故B

符合题意；

C.由晶体结构图可知，该晶体中存在的化学键有共价键、配位键，没有离子键，含有氢键，但氢键不是

化学键，故C符合题意；

D.[C（NH2）31为平面结构，说明C和N均为sp2杂化，[B（OCH3）41，B与氧形成4个键，B为sp3杂

化，。形成2个键和2个孤对电子为sp3杂化，故D符合题意；

（3）B（CH3）3中B为sp2杂化，B（CH3）3（OCH3）中B为sp3杂化，因此B（CH3）3与

B（CH3）3（OCH3）相比，B（CH3）3的键角更大；

(4)根据晶胞图锂离子位于顶点，根据占位为4x1/12+4x1/6=1,碳原子位于棱上和体内为2=l/2x8=6,

因此化学式为LiC6；根据占位一个锂离子被4个共用，每个距离最近的有3个，一共12个；

【分析】(1)根据写出其电子核外排布即可写出价电子排布式；

(2)A.同周期第一电离能有增大趋势，但是考虑半充满或充满时较大；

B.根据结构式中成键的电子对数即可找出未成对电子；

C根据结构式即可找出含有的键；

D.根据结构式中成键即可找出杂化类型；

(3)根据找出咋还方式即可判断键角大小；

(4)根据占位计算出化学式，根据晶胞中距离最近的离子找出个数。

23.【答案】(1)3d104sl

(2)还原；ab

(3)HCHO

(4)N

(5)d

(6)该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破

【解析】【解答】(1)已知Cu是29号元素，则基态Cu原子的价层电子排布式为3cF4si,故答案为：

Sd,^s1；

2+

⑵①镀铜反应Cu+2HCHO+4OHCu+2HCOO+2H2O+H2T中，Cu2+被还原为Cu,HCHO被氧

化为HCOO,则HCHO为还原剂体现还原性，故答案为：还原；

②a.根据相似相溶原理可知，HCHO、H2。均属于极性分子，a正确；

b.能够形成分子间氢键的物质之间的溶解性增大，则HCHO与H?。之间能形成氢键，b正确；

c.由于。的电负性比C的大，在醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子，c不正确；

故答案为：ab；

⑶镀液中的SO：、HCHO、H2O三种微粒中SO：中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+

1(6+2-4x2)=4,HCHO中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+；(4-2-2xl)=3,凡0中心原子。

原子周围的价层电子对数为：2+1(6-2xl)=4,根据价层电子对互斥理论可知，它们的空间结构分别为

正四面体形、平面三角形和V形，故答案为：HCHO；

(4)由EDTA4-的结构简式可知，部分O原子和N原子上有孤电子对，能与C1+形成配位键，则

EDTA,-中除部分。外，还能与C/+配位的原子是N,故答案为：N；

(5)已知Ni是28号元素，位于元素周期表第四周期第VID族，则Ni位于d区，故答案为：d；

(6)①由于该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏，②聚合物中的。和N

中存在孤电子对，可能与Ci?+配位，则上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜，故答案为：该聚

酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏。

【分析】(1)根据铜原子的电子排布即可写出电子排布式

(2)①甲醛具有还原性

②根据结构即可判断出为极性分子，与水之间形成氢键

(3)根据中间原子的价层电子即可判断构型

(4)根据找出可提供孤对电子的原子即可

(5)根据核外电子排布即可判断

(6)①根据结构式找出官能团即可

24.【答案】(1)15；

(2)>；相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高

(3)正四面体；6；配位；sp3；N>C>H

2[281+16(l-x)+19x]

(4)SmFeAsOi-xFx；7~r:7^35；(0,0,)

abcNAxlO2

【解析】【解答】(1)铁为26号元素,基态铁原子核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d64s2,其核外有26

种不同运动状态的电子，有Is、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15种不同空间运动状态的电子；铁、钻、镇

的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2,基态原子核外未成对电子数分别是4,3,2,最少的是

.3d.4s

Ni,其价层电子的电子排布图为777777--FE0;故答案为：15,

.3d.4s

IItIHI4tItV°Q)NiO、Fe°的晶体结构类型均与NaCl相同’说明二者都是

离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，

晶格能越大，熔点越高，由于Ni2+和Fe?+所带电荷一样，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点

是NiO>FeO；

答案为：>;相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高。(3)①阴离子C1O4-

的价层电子对数=4+——-——=4,没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；

2

答案为：正四面体；②由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨

道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；

答案为：6；配位键；③由H2NCH2cH2NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4,碳原

子的杂化方式为sp3；元素的