押广东卷非选择题第21题（计算题）-2023年中考化学临考题号押题（广东卷）

押广东卷第21题计算题广东省近五年中考化学考情一览表课标要求年份/分值20222021202020192018综合计算题10

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1010102020年广东中考化学题型改革以来,第21题综合计算题的考查方式也呈现出不确定性。2020年结合数字化实验,2021年结合生产应用,糅合了图形判断,2022年则结合工艺流程图。试题形式的创新也启示我们,应结合多样形式去训练综合计算题。2022年的计算题虽与2021年的计算题在形式上略有不同,但难度分布都是相似的,前几小问考查比较基础,中间穿插着传统的有关化学方程式的计算,最后都需要从图象中获取信息,学生经过分析处理和计算后再得到正确答案。考查的核心依然是学生获取信息、处理信息的能力。因此,压轴计算题与其他题型的融合将是以后的命题趋势,不仅是计算题与工业流程题结合,且与实验探究题等其他题型的结合也是有可能的。在《义务教育化学课程标准(2022年版)》中,对计算的要求已不局限于某一知识点,而是要求“在探索化学变化规律及解决实际问题的情境中,能依据质量守恒定律,用化学方程式表征简单的化学反应,结合真实情境中物质的转化进行简单计算”。这也就意味着,在往后的化学试题中,学生在真实情境下获取信息、处理信息、运用质量守恒解决实际问题将成为计算题考查的新趋势。因此,在专题特训中,会加强对学生综合题目中信息获取与处理能力的锻炼,也会从多形式、多维度、多方面去设计题目。课堂中老师应注重真实情境的构建,培养学生解决实际问题的能力。有关化学方程式的答题规范解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。步骤=1\*GB2⑴设：；（未知量带单位吗？）=2\*GB2⑵写：；（要注意什么？）=3\*GB2⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）=4\*GB2⑷列：；（怎么比呢？）=5\*GB2⑸答：。3.计算类型：1：已知反应物的质量计算生成物的质量。2：已知生成物的质量计算反应物的质量。3：已知反应物的质量计算反应物的质量。4：已知生成物的质量计算生成物的质量。4.注意事项：（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。■常见的错误：=1\*GB3①不认真审题，答非所问；=2\*GB3②元素符号或化学式写错；=3\*GB3③化学方程式没有配平；=4\*GB3④相对分子质量计算错误；=5\*GB3⑤单位使用错误；=6\*GB3⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。■常用的几个关系式：=1\*GB3①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%=2\*GB3②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量=3\*GB3③质量=体积×密度，即m=pv=4\*GB3④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。5.化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。三个关键：1.准确书写化学式；2.化学方程式要配平；3.准确计算相对分子质量。数字化实验曲线的解题思路:1.明确发生变化的量是什么。2.明确坐标图曲线的横纵坐标分别表示什么。3.曲线中每一段变化的原因是什么,注意图象的起点和终点的位置,以及图象的变化趋势。(一般考虑:温度、压强、气体的含量)4.有多条曲线的图象,注意看纵坐标是什么,一般通过对比得出与纵坐标有关的结论。计算公式1.有关不纯物质的计算纯净物的质量＝混合物的质量×纯度纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%＝纯净物的质量/纯净物的质量+杂质的质量×100%纯度＝1－杂质的质量分数2.有关溶质质量分数的计算溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数反应后所得溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量1．（2022·广东省卷）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是（写化学式）。（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g（产品中只含三种元素）。【答案】（1）强（2）FeSO4（4）804（3）设需要铁的质量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664x1000g×19.2%＝x＝168g故答案为：168g。【分析】铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。“过滤”后滤液的主要成分是反应生成的硫酸亚铁。根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的强，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故答案为：强。（2）“过滤”后滤液的主要成分是反应生成的硫酸亚铁。故答案为：FeSO4。（3）设需要铁的质量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664x1000g×19.2%＝x＝168g故答案为：168g。（4）干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素质量：1000g﹣1000g×19.2%﹣1000g×0.4%＝804g。故答案为：804。2．（2022·广东广州中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】①.②.CaCl2③.ACD④.有气泡产生⑤.⑥.小于⑦.530【解析】【详解】（1）①实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。

所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL，即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；故答案为：530。3.（2021·广东省卷）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O【答案】①.强②.650③.O2④.0.8⑤.16⑥.d【解析】【详解】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。x=16g故填：16。④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。b.CuSO4铜元素质量分数。c.CuO铜元素质量分数。d.Cu2O铜元素质量分数。故选：d。1．（2023·广东佛山中考冲刺·模拟）甲，乙两学习小组的同学分别利用不同方法制取氧气，分别进行以下探究。=1\*ROMANI.甲组同学利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并回收氯化钾和二氧化锰。其实验流程图如下，请回答下列问题：(1)理论上能制取氧气的质量为_______。(2)步骤IV中操作Y的名称是_______。(3)实验结束后，理论上能回收得到_______g二氧化锰。(4)步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液进行检验：取少量洗涤液于试管中，滴加_____溶液，若有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。=2\*ROMANII.乙组小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取氧气，实验中混合物的总质量随时间变化如图所示。请分析并计算：（1）反应产生氧气的质量为______g。（2）90g过氧化氢溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）【答案】=1\*ROMANI.(1)0.96g(2)蒸发结晶(3)0.8(4)AgNO3=2\*ROMANII，(1)4.8(2)11.3%。【分析】氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以固体1为氯化钾和二氧化锰，加水溶解后，氯化钾溶于水形成溶液，二氧化锰不溶于水，经过过滤操作可将其分开，即固体2为二氧化锰，氯化钾溶液经过蒸发结晶得到氯化钾固体。【详解】（1）设生成氧气的质量为x解得x=0.96g故理论上能制取氧气的质量为0.96g。（2）根据上述分析，操作Y是蒸发结晶。（3）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，理论上能回收得到二氧化锰的质量为0.8g。（4）二氧化锰沉淀过滤后，沉淀表面附着氯化钾溶液，若要检验沉淀是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否含有氯化钾即可。故操作为取少量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净，反之，沉淀洗涤干净。【点睛】催化剂反应前后质量不变，化学性质不变。=2\*ROMANII．【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；但反应产生气体，总质量会减少，所以减少的质量为即生成氧气的质量，故反应产生氧气的质量为：；（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为xx=10.2g根据溶液的溶质质量分数=可知：90g过氧化氢溶液的质量分数为答：90g过氧化氢溶液的溶质质量分数为11.3%。2．（2023·广东茂名·一模）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________。⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+________↓+H2O+CO2↑⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)A复分解反应

B化合反应

C分解反应

D置换反应⑷操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________(填化学式)。

⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。【答案】CO2+H2O+NH3=NH4HCO3过滤CaCO3AB降温结晶CO2CaO87【详解】（1）在吸收过程中，氨气、水和二氧化碳发生了化合反应生成了碳酸氢铵，反应的方程式是：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，是固、液混合物，利用过滤的方法将它们分开；所以，操作I的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO3；（3）在蒸氨过程中，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，反应是：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应有两物质生成了一种物质，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铵反应生成了氯化钙、氨气、水，反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应有两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．所以，AB正确，CD错误；（4）从氯化钙溶液中结晶析出CaCl2·6H2O，需要：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）由硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程中涉及到的物质可知，NH3外，CO2、CaO可以可循环利用；（6）据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为：68g×÷=87g。3．（2023·广东佛山顺德·二模）古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。已知：孔雀石与稀硫酸反应：（1）“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。蓝色溶液的主要溶质成分是__________(写化学式)。（2）用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中的质量分数是多少？（3）据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生的化学方程式____________。【答案】（1）①.强②.CuSO4、H2SO4（2）设孔雀石中的质量为x，，x=22.2，孔雀石中的质量分数=答：孔雀石中的质量分数88.8%。（3）【解析】【小问1详解】“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的强，能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，，加入的稀硫酸是过量的，因此蓝色溶液的主要溶质成分是CuSO4、H2SO4【小问2详解】见答案；【小问3详解】由图可知：反应生成了一氧化碳14g，则一氧化碳中碳的质量为，二氧化碳11克，则二氧化碳中碳的质量为，因此反应后有9g碳生成，根据质量守恒可知9g炭粉完全参与反应，,设氧化铜的系数为a，碳的系数为b，一氧化碳的系数为c，二氧化碳的系数为b，即有：故化学方程式为。4．（2023·广东茂名化州·二模）在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如图所示。（1）化学方程式中a=______。（2）现有某一定量的废液，其中含的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到溶质的质量为多少（写出计算过程）？（3）沉铁过程中，在160°C、pH=7时，Fe3+转化为______（填化学式）。若调节温度为30°C，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为______g（假设没有损耗）。【答案】（1）2（2）解：设得到Fe2（SO4）3溶质的质量为x，解得：x=20g答：可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为20g。（3）①.Fe2O3②.10.7【解析】【小问1详解】根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氢原子，故反应后也应该有4个氢原子，故a为2；【小问2详解】见答案；【小问3详解】由图可知，沉铁过程中，在160°C、pH=7时，Fe3+转化为氧化铁，化学式为Fe2O3；若调节温度为30°C，pH=6，则可得到氢氧化铁固体，152份质量的硫酸亚铁和107份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质量守恒，最终的含铁固体质量为5．（2023·广东茂名茂南·二模）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数123456加入稀盐酸质量/g101010101010剩余固体质量/g9.07.0m3.01.1n请根据以上信息回答下列问题：（1）m、n的值分别为____、____。（2）计算所用稀盐酸溶质的质量分数___。（写出计算过程）（3）向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（填序号）A.开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C.c点表示此时溶液呈中性D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3【答案】（1）①.5.0②.1.1（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x

x=14.6%

答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%

（3）ACD【解析】【小问1详解】根据图表中的信息可知，前4次，每加入10g稀盐酸，大理石样品的质量都是减少2g，所以m的值是5.0；第5次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：3.0g1.1g=1.9g，故第5次碳酸钙已经完全反应，故n的值为1.1；【小问2详解】见答案；【小问3详解】由表格中数据可知，上述反应后的滤液中的溶质为氯化钙和稀盐酸；碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。A、开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，符合题意；B、ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，此时Na2CO3未与氯化钙发生反应，不符合题意；C、c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中只含有氯化钠，溶液显中性，符合题意；D、d点时，pH＞7，此时碳酸钠过量，故此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，符合题意。故选ACD。6．（2023·广东汕头潮南区陈店镇·一模）学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。（1）结合实验分析图中曲线，可得出结论：______。Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算：时刻t0t1t2t3装置和药品总质量/g240.00237.00236.48236.48（2）实验中共产生二氧化碳______g。（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）反应的接触面积越大，反应速率越快（2）3.52（3）设10g贝壳中碳酸钙的质量为x解得：x＝8g贝壳中碳酸钙的质量分数为：＝80%答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】【小问1详解】等纯度、等质量的贝壳块和贝壳粉末，分别加入足量等浓度的稀盐酸，其他条件一样，只有贝壳的形状不同，从而产生气体体积曲线不同，但是最后生成的气体体积相等，说明只改变了反应的速率，不改变生成气体的质量，故可得出反应的接触面积越大，反应速率越快的结论；【小问2详解】由表中数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：240.00g236.48g=3.52g；【小问3详解】见答案。7．（2023·广东汕头金平区·二模）生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的______气体有污染性，必须处理后才能排放。（2）高炉炼铁：①炼铁厂用2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？______（列化学方程式进行计算）②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势______。铁矿石主要成分的质量分数（%）铁矿石的质量（吨）对应曲线磁铁矿（Fe3O4）802900a赤铁矿（Fe2O3）802900b（待绘制）菱铁矿（FeCO3）802900c（待绘制）【答案】（1）①.混合物②.CO、SO2（2）①.设理论上可炼出铁的质量为x。

x=1680t折合含铁96%的生铁质量为：1680t÷96%=1750t答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。②.【解析】【小问1详解】生铁中含有铁和碳，属于混合物；“高炉气体”中的CO、SO2气体有污染性，必须处理后才能排放；【小问2详解】①过程见答案；②设2900t赤铁矿能炼出铁的质量为y

y=1624t根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，2900t菱铁矿能炼出铁的质量为故图像为：8．（2023·广东珠海斗门区城东中学·二模）镍(Ni)被用于各种特定及容易认出的工业品及消费品，其中包括不锈钢、铝镍钴磁贴、硬币、蓄电池等。下面为某化学小组对镍及镍的相关化合物进行的探究：【学习制取】查阅资料后，该小组决定使用“羰基法”提纯金属镍。以下为小组成员查阅到的资料：[注：四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co]根据上述材料，推测八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为_______。【归纳实验】该小组同学将该方法总结为以下几个步骤，请你写出第三步的反应方程式。第一步：将镍的氧化物在200℃下被氢气还原成含有其他杂质的金属镍。杂质主要是铁和钴。化学反应方程式为：NiO+H2Ni+H2O第二步：将第一步中含有杂质的镍与过量的一氧化碳在50~60℃下反应生成易升华的四羰基镍，通过过滤的方法除去杂质。化学反应方程式为：Ni+4CONi(CO)4第三步：将四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍化学反应方程式为：_______【反思总结】小组中的小粤认为该实验存在一处明显的错误，请你指出该错误：_______【拓展学习】镍的另一种氧化物Ni2O3是重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4∙2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：①若某工厂通过上述流程制得了1.83t草酸镍，则该工厂使用这1.83t的草酸镍进行高温煅烧可制得多少千克的三氧化二镍？_______(写出计算过程)②若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t三氧化二镍(假设不含杂质)，则产率为_______(保留2位小数)。【答案】①.Co2(CO)8、Co4(CO)12②.Ni(CO)4Ni+4CO③.实验中没有作好安全措施及尾气处理，一氧化碳和四羰基镍均有毒④.设1.83t草酸镍可以分解出三氧化二镍的质量为x，根据镍元素守恒，则x=0.83t=830kg答：可以制得830kg的三氧化二镍。⑤.79.61%【解析】【详解】[学习制取]由于四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co，则八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为Co2(CO)8、Co4(CO)12。[归纳实验]四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍，根据元素守恒，则另一种物质为一氧化碳，反应的化学方程式为。[反思总结]由于四羰基镍易升华，且一氧化碳和四羰基镍有毒，而实验中没有作好安全措施及尾气处理。[拓展学习]①见答案。②0.56t三氧化二镍中镍元素的质量为，则产率为9．（2023·广东珠海斗门区二模）航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某兴趣小组为了测定某泡腾片中NaHCO3的含量（该泡腾片成分如图1所示），先将装有水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g该泡腾片投入水中并搅拌；当质量不再变化时，为确保NaHCO3完全反应，他又向烧杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00g，