化学-陕西省教育（新高考）联盟2025高第三第一（上）学期阶段性检测（二）

2025届高三第一学期阶段性检测卷(二)●化学1.B2.CMn2O7为酸性氧化物,A错误;一氧化碳是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,B错误;NaOH是碱,HNO3是酸,碳酸钙是盐,氧化铁是碱性氧化物,SO3是酸性氧化物,C正确;石灰水是氢氧化钙与水的混合物,而碱为纯净物,D错误。3.C稀豆浆属于胶体,分散质粒子的直径为1~100nm,A不符合题意;胶体具有丁达尔效应,用激光笔照射稀豆浆,会出现光亮的“通路”,B不符合题意;胶体分散质粒子直径太小,能和杂质的分子或离子一样透过滤纸的孔隙,应采用半透膜对胶体进行提纯、精制,不能采用过滤操作,C符合题意;豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”的原理类似,都属于胶体的聚沉,D不符合题意。4.A5.A实验①、②、③均为氧化还原反应。实验①氧化性:MnO4—>Cl2;实验②氧化性:Cl2>Fe3十,同时实验②只证明了Fe2十的还原性;实验③氧化性:Fe3十>I2,故氧化性:MnO4—>Cl2>Fe3十>I2,A正确,B、C、D错误。6.D提取碘水中的碘,用四氯化碳萃取,选用分液漏斗,A正确;酸性KMnO4溶液有强氧化性,选用酸式滴定管,B正确;灼烧固体用坩埚,C正确;Na2O2是粉末状固体,易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内,且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热,所以用Na2O2固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置,D错误。7.B18gH218O的物质的量为=0.9mol,1个H218O分子中含0十(18—8)=10个中子,则18gH218O含有的中子数为9NA,A正确;未给出HCl溶液体积,无法计算,B错误;2NO十O2=2NO2,2NO2亍兰N2O4,因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,C正确;CH4和Cl2发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应,反应前,标准状况下,33.6LCH4和22.4LCl2的总的物质的量为2.5mol,故在光照下充分反应后的分子数为2.5NA,D正确。8.B用装置甲制备NaHCO3,应该向饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,A错误;Na2CO3很稳定,受热不易分解;NaHCO3不稳定,受热容易分解,所以大试管装Na2CO3,小试管装NaHCO3,B正确;NaOH溶液不能装在酸式滴定管中,而应装在碱式滴定管中,C错误;SO2易溶于水,不能用排水法收集,应该用向上排空气法(或排饱和NaHSO3溶液法)收集,D错误。9.C①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则不含BaCO3;②做焰色试验,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色,可确定含有钾元素,即含有KCl;③向溶液中加碱溶液,产生白色沉淀,则应含有MgSO4,综合以上分析,混合物由KCl和MgSO4两种物质组成,C正确。10.C由电解原理图可知,Ni电极产生氢气,则Ni电极作阴极,pt电极作阳极,电解时,阴离子向阳极移动,则OH—向pt电极移动,A正确;生成C6N6—的电极反应为2C3N8H4十8OH——4e—=C6N6—十8H2O,B正确;电解根据主要反应2C3N8H4十4OH—十4H2O十2H2↑可知,每生成1molH2,同时生成0.5molK4C6N16,但pt电极伴随少量O2生成(电极反应为4OH——4e—=O2↑十2H2O),则生成1molH2时得到的部分电子由OH—放电产生O2提供,所以生成K4C6N16的物质的量小于0.5mol,C错误;电解过程中发电解生的总反应主要为2C3N8H4十4OH—=C6N6—十4H2O十2H2↑,反应消耗OH—,同时生成H2O,故电解一段时间后,溶液PH降低,D正确。【高三化学参考答案第1页(共4页)】25060C11.D根据题意和分子结构图中的各原子的共价键数目可知元素X、Y、z、W、M分别为H、C、N、O、P。第一电离能:N>O>C,A正确;电负性:O>N>P,B正确;原子半径:P>C>N>O>H,C正确;基态原子的未成对电子数目:P有3个,O、C均为2个,H为1个,故P>O=C>H,D错误。12.D由晶胞结构可知,晶胞中位于体心的Li原子与位于面心的zn原子紧邻且距离相等,则该晶体中,每个Li原子周围紧邻且距离相等的zn原子共有6个,A错误;根据a点原子的分数坐标可推断出b点原子的分数坐标为(,,),B错误;由晶胞结构可知,晶胞x轴方向的投影图为,C错误;由晶胞结构可知,晶胞中位于顶角和面心的锌原子个数为8×十6×=4,位于体内的砷原子个数为4,位于棱上和体心的锂原子个数为12×十1=4,晶胞的质量=g,晶胞的体积=∞3×10—21cm3,该晶体的密度=g●cm—3,D正确。13.B在H2S溶液中存在电离平衡:H2S亍兰H十十HS—、HS—亍兰H十十S2—,随着PH的增大,H2S的物质的量分数逐渐减小,HS—的物质的量分数先增大后减小,S2—的物质的量分数逐渐增大,图中曲线①、②、③依次代表H2S、HS—、S2—的物质的量分数随PH的变化关系。由曲线①和曲线②交点的PH=7.0可知Ka1(H2S)=1×10—7,由曲线②和曲线③交点的PH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10—13。FeS的沉淀溶解平衡为FeS(S)亍兰Fe2十(aq)十S2—(aq),饱和FeS溶液中溶质的物质的量浓度为\=\6.3×10—181=\×109mol●L1;Fe(OH)2的沉淀溶解平衡为Fe(OH)2(S)亍兰Fe2十(aq)十2OH—(aq),106molL1>\6.3×109molL1,故溶解度:FeS小于Fe(OH)106molL1>\6.3×109molL1,故溶解度:FeS小于Fe(OH)2,A正确;酚酞变色的PH范围为8.2~10.0,若以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液,由图可知,当酚酞发生明显颜色变化时,反应没有完全生成酸式盐NaHS,即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点,B错误;等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中,物料守恒关系式为2c(Na十)=3c(S2—)十3c(HS—)十3c(H2S),电荷守恒关系式为c(Na十)十c(H十)=c(HS—)十2c(S2—)十c(OH—),两式合并,得到c(HS—)十3c(H2S)十2c(H十)=c(S2—)十2c(OH—),C正确;0.010mol●L—1FeCl2溶液中加入等体积0.20mol●L—1Na2S溶液,混合一瞬间得到0.005mol●L—1FeCl2和0.10mol●L—1Na2S的混合液,结合题干中的已知条件“0.10mol●L—1Na2S溶液中S2—的水解率为62%”,可知浓度商Q(FeS)=c(Fe2十)●c(S2—)=0.005×(0.10—0.062)=1.9×10—4>KSP(FeS)=6.3×10—18,浓度商Q[Fe(OH)2]=c(Fe2十)●c2(OH—)=0.005×0.0622=1.922×10—5>KSP[Fe(OH)2]=4.9×10—17,故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2,D正确。、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入HCl溶液。A点前,1.16g白色沉淀的质量保存不变,说明溶液中NaOH过量,则Al3十完全转化为AlO2—,悬浊液中存在的1.16g白色沉淀为Mg(OH)2。A点到B点,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为AlO2—十H十十H2O=Al(OH)3↓,B点时,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,上层清液中存在的溶质是NaCl。B点到C点过程中,Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应生成MgCl2和AlCl3,所以C点溶液中的溶质是NaCl、MgCl2和AlCl3。从以上分析可知,1.16g白色沉淀为Mg(OH)2,B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,A正确;A点到B点发生反应的离子方程式为AlO2—十H十十H2O=【高三化学参考答案第2页(共4页)】25060CAl(OH)3↓,B正确;1.16g白色沉淀是氢氧化镁=0.02mol,根据镁离子守恒,可知原混合物中n(Mgcl2)=0.02mol。A点到B点,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为AlO2—十H十十H2O=Al(OH)3↓,根据Hcl溶液的体积可知,n(AlO2—)=n(Hcl)=1.00mol.L—1×(0.03—0.01)L=0.02mol,根据铝原子守恒,可知原混合物中n(Alcl3)=0.02mol。由Na十和cl—守恒,可知原混合物中n(NaOH)=n(Nacl)=n(cl—)=2n(Mgcl2)十3n(Alcl3)十n(Hcl)=0.02mol×2十0.02mol×3十0.03L×1.00mol.L—1=0.13mol。c点溶液为Mgcl2、Alcl3和Nacl的混合溶液,到c点时所加的全部盐酸可看成是用于中和原固体混合物中的NaOH,此时所加的全部Hcl的物质的量为n(Hcl)=n(NaOH)=0.13mol,c点时,加入Hcl溶液的总体积为=0.13L=130mL,c正确;由c项分析可知,原混合物中Mgcl2和Alcl3物质的量之比为0.02:0.02=1:1,D错误。15.(1)D(2分)(2)在装置B、c之间增加干燥装置(2分)(3)作对比实验(2分)(4)NaOH(或氢氧化钠)(2分)(5)稀盐酸(或其他正确答案)(2分)取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入稀盐酸,有(无色无味)气泡生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊(2分)MgcO3十2H十=Mg2十十H2O十cO2↑(2分)16.(1)Fe2十十2HcO3—=FecO3↓十H2O十cO2↑(2分)Na2cO3溶液水解程度较大,碱性较强,防止生成Fe(OH)2沉淀(2分)(2)向漏斗中的FecO3沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次(2分)(3)减少柠檬酸亚铁晶体因溶解而造成的损失,便于干燥(2分)(4)EFGJK(2分)(5)①将Fe2十氧化成Fe3十(2分)②2.8≤PH<3.4(2分)(2)①cat2(1分)相同温度下,在催化剂cat2作用下,Rlnk较大,则Ea较小;温度变化相同时,cat2的Rlnk变化值较小,则Ea较小(2分。答对一点,即给2分)②B(2分)(3)①升高温度(1分)加入催化剂(或加入催化性能更好的催化剂)(1分)②40(2分)(4)①0.0006(或6.0×10—4)(1分)②<(1分)温度为T时,该反应的平衡常数mol.L—1;相同温度下,起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0molpcl5(g)、0.40molpcl3(g)和0.40molcl2(g),浓度商mol.L—1>Kc,说明反应正在向逆反应方向进行,此时℃正<逆(2分)【高三化学参考答案第3页(共4页)】25060c解析:(1)三氯化磷与氯气反应生成五氯化磷是放热反应。根据盖斯定律可知,/4,得pcl3十cl2亍兰pcl5△H=—kJ●mol—1。(2)②移走一半反应物,相当于压强减小,平衡逆向移动,即平衡时生成物pcl5的物质的量小于原平衡的一半,B正确。(3)①该反应是放热反应,压强:曲线a>曲线b,曲线a比曲线b先达到平衡,即曲线a的反应速率快,相对曲线b,曲线a改变的条件可能是升高温度。曲线c和曲线b达到相同的平衡状态,只是曲线c先达到平衡,曲线c的反应速率快,该反应是反应前后气体分子数不相等的反应,故曲线c改变条件是加入催化剂或加入催化性能更好的催化剂。②同温同体积下,反应前后,气体的物质的量之比等于气体的压强之比。列出三段式如下:pcl3(g)十cl2(g)亍兰pcl5(g)n(起始)/mol0.20.20n(转化)/mol∞∞∞n(平衡)/mol0.2