高考化学热点阿伏伽德罗常数

高考化学热点学问训练1、2

阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律

注：以下各题中均表示阿伏加德罗常数.，

1、下列说法正确的是（）

A.0.5个氮气分子的物质的量为1

B.1个氨气分子含有的原子数约为1.204X1（^

C.2020中含有的电子数为10

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3

2、下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6L水中含有1.5个水分子

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3个

C.1L0.5s溶液中含有0.5个"

D.16gO3气体中含有3个氧原子

3、下列说法正确的是（）

A.常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为个

B.0.3的氯化钠溶液中含钠离子数为0.3个

C.4.6g2气体中可能含有0.08个2分子

D.5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数肯定为0.3个

4、下列说法错误的是（）

A.在20℃,101.325时，1g氢气中肯定含有个氢原子

B.常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数肯定为L2

C.k在反应肯定得到2电子

D.常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成L时转移的电子数肯定为2

5、下列说法正确的是（）

A.10此。分子中共价键总数肯定为29

B.标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为

C.常温下1000.1醋酸溶液中含醋酸分子0.01

D.0.1过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1

6、下列说法错误的是（）

A.常温常压下，52g乙快气体中所形成的共用电子对对数为10

B.常温下，h投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出个2分子

C.用惰性电极电解500饱和氯化钠溶液时，若溶液的变为13时，则电极上转化的

电子数目约为3.01X10气忽视溶液的体积变更）

D.用含有0.L的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数肯定小于0.1

7、下列说法正确的是（）

A.29.0g2.,­1120晶体中结晶水的数目为0.1

B.常温常压下，18g镂根离子所含电子总数为11

C.在铜与硫的反应中，1铜失去的电子数为2

D.1乙基中含电子数目为15

8、下列说法正确的是（）

A.16g“中含有C-H键的数目为1

B.7.8g2O2固体中所含离子的总数为0.3

C.标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1

D.在标准状况下，庆和2的混合气体22.4L,光照后得到气体中原子总数为个

9、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）

A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

B.同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

10.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量肯定相等

B.1升一氧化碳气体肯定比1升氯气的质量小

C.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数肯定相等

D.等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数肯定相等

11.下列条件下，两瓶气体所含原子数肯定相等的是（）

A.同体积、不同质量的C2%和C3H6B.同温度、同体积的1卜和用

C.同压强、同体积的和2D.同质量、不同密度的M和

12.标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）

A.气体A与B的相对分子质量比为3:5

B.相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5

C.同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3

D.同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:3

13.在体积相同的两个密闭容器中分别充溢A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列

说法正确的是（）

A.若A为02,B为它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。

B.若A为2,B为NQ”它们压强相等时则质量相等。

C.若A为C?H”B为C2H6,它们密度相等时则气体的物质的量相等

D.若A为2,B为CM,它们密度相等时则分子数相等

14、下列说法正确的是（）

A.a2和a"相比较，在同温同压下体积和密度都相等

B.对相同状况下的冤力和“N?两种气体，若质量相等，则质子数相等

C.在三个密闭容器中分别充入、上、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种

气体的压强（用P表示）从大到小的依次是：P（H2）＞P（02）＞PO

D.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气

体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是或或CM；与的混合气体

15、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）

A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量

B.阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积

C.该气体的密度、体积和摩尔质量

D.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度

16、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用表示。10气体能分解生成15?和10?

（同温、同压下）。则X的化学式是（）

A.OF,B.02F2C.03F2D.03K

高考化学热点学问训练3

计算型选择题

1、把lOOglO%的24溶液的质量分数增加到20%,可实行的方法是（）

①蒸发掉45g水②蒸发掉50g水③加入10g2,固体④加入12.5匆固体

A.①③B.①④C.②③D.②④

2、/C时，物质的量浓度相等的两份溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出a晶

体；另一份蒸发掉pg水，冷却到原温度，析出A晶体。则,℃时的溶解度肯定是（）

A.—X100gB.—gC.-X100gD.—X100g

x-yy-xxx+y

3、在某温度下，将2003溶液蒸发掉10g水或向其中加入固体，均可使溶液达到饱和，

则该温度下3饱和溶液中溶质的质量分数是（）

A.20.6%B.47.5%C.50.0%D.52.8%

4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃渐渐冷却,

起先析出晶体的温度范围是（）

温度（V）010203040

溶解度

11.515.119.424.437.6

京“00克水）

A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃〜40℃

5.肯定的条件下，4g某“水”完全分解产生氧气3.2g,此“水”是（）

16,6182l8

A.'H20B.%0C.'H20D.H20

6.相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多

的是（）A.B.2。3C.3D.（）3

7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。当生成1硝酸锌时，被还原的硝酸的物

质的量为（）A.2B.1C.0.5D.0.25

8.有2和的混合溶液，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使2,离子完全沉淀；另一份滴

加3溶液，使一离子完全沉淀。反应中消耗&、3。据此得知原混合溶液中的c（）/•|为（）

A.2x）B.（）C.（22x）D.（24x）

9.在2Q3和Q）w的混合物溶液中加入心，恰好使溶液中的so;离子完全沉淀；如加入足量

强碱并加热可得到c3气，则原溶液中的“离子浓度为（）

A.*B.亘C.*D.红

2a2a3a6a

10.某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化钱的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为:

46fQ）N+46Ho称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100溶液。从中

取出10,滴入酚酸再用0.1/L的溶液滴定，到滴定终点时消耗溶液25.00,该样品中氯

化铁的质量分数为（）

A.8.92%B.85.6%C.89.2%D.92.3%

11.76.8铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如「离子削减2X10-3（不考虑水解）,

则溶液中H'离子同时下降（）

A.4.0X10TB.4.4X10TC.3.2X10-3D.2.2X10-3

12.14气体完全燃烧放出的热量为802,但当不完全燃烧仅生成和HQ时，放出的热量为

519,假如L与肯定量G燃烧生成、2和几0,并释放出731.25的热量，则这肯定量0?量的

质量为（）A.48gB.56gC.60gD.64g

13.工业上以和3为原料制备（3）2・41以）晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的

水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）

A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%

14.向2000.1Q）2溶液中加入适量，使2+恰好完全沉淀，当心加热此混合物，直到水分

蒸干，然后灼烧到质量不再变更，此时固体的质量为（）

A.4.36gB.5.54gC.4.84gD.5.00g

15.由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气

在标准状况下为6.72L,则混合物中肯定含有的金属是（）

A.锌B.铁C.钠D.镁

16.在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）o当反应

达到平衡时，假如混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转

化率为（）A.30%B.40%C..50%D.60%

17.将5.6g投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干，得到20g（3）2

和（3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的2。，和气体B,A、B气体混合通入

水中，剩余气体的体积为（）

A.1120B.2240C.360D.4480

18.将7.0g纯铁条投入某200稀溶液中，铁条渐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时

间后，气泡已渐渐消逝，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将从前产生的无色气泡

通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发觉里面气体的压强几钠乎为零。

则原溶液中3物质的量的浓度是（）

A.1B.1.5C.2D.3

高考化学热点学问训练4

物质的量浓度

1、16g氢氧化钠溶于肯定量水中得到200溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）

A.1B.2C.3D.3.6

2、200密度为1.20g、质量分数为3现的硝酸的物质的量浓度为（）

A.1B.3C.6D.7.2

3、将标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.22400B.2.24C.22.4D.11.2

4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）

A.100.1-L-'的L溶液B.200.21•L-1的L溶液

C.300.51•L-1的3溶液D.1000.251•L的1溶液

5、下列溶液中的氯离子数目与501・LT的3溶液中氯离子数目相等的是（）

-1-1

A.2001•L的B.752•L的4

C.1503・广1的D.752的2

6.某10%的溶液，加热蒸发掉100g水后得到8020%的溶液，则该20%

的溶液的物质的量浓度为（）

A.6.25B.12.5C.7D.7.5

7、某300溶液中含有84g溶质。现欲配制1溶液，应取原溶液与水的体

积比约为（）

A.1：4B.3：4C.2：1D.2：3

8、把5%的23溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31,质量分数变为14%（整个过程

无晶体析出），则浓缩后的23溶液的物质的量浓度为（）

A.8.52B.4.26C.1.52D.3.04

9.氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，物质的量浓度为0.3,则原氯化镁溶液和氯化

钠溶液的浓度可能是（）

A.均为0.3B.分别为0.1和0.4

C.分别为0.1和0.2D.均为0.6

10.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质

量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物

质的量浓度的是（）

A.①②④B.①②③④C.①②④⑥D.④⑤⑥

11.将0.1的除溶液、0.2的2（4）2溶液和纯水混合，要使混合液中的、"、厂的浓度分别为

0.1、01、0.2,则所取的电溶液、2（4）3溶液、水三者体积比约为（）

A.1：1：1B.1：2：3C.2：1：1D.4：1：2

12.分别用0.05的溶液20与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物

质的量浓度最大的是（）

A.B.2C.2D.3

13.某试验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：

（）=0=1/2（）=㈠-）,则其溶质可能是（）

A・2、24B.、24、

C.、24、K24D.、K24、24

14.200硫酸铁溶液中含有3-为28g,取20溶液加水稀释到400,则稀释后溶液中；一的物

质的量浓度是（）

A.1/16B.3/16C.1/64D.0.2

15.将标准状况下，将气体（摩尔质量为）溶于0.1L水中，所得溶液密度为则此溶

液的物质的量浓度（）为（）

A.I00017。B.100VzpC.———D.100VPM（2240）

（MV+2240）（MV+2240）22.4（V+0.1）P

16.已知一种盐酸的物质的量浓度为M”密度为但体积为VL另一种盐酸的物质的量浓

度为此，密度为2g＞体积为V?L,两者混合后，溶液的密度为3g:用数学式表示混合溶液的

物质的量浓度是（）

A."上3,海厂B.如31,砂厂

匕d1+V2d2d3

C.…TD.（Mh+W%必加

（匕山+彩/）/匕4+彩”2

17.某结晶水合物化学式X・2。，其相对分子质量为M,在25c时，该结晶水合物溶于水中

即可达到饱和，形成密度为D3的饱和饱和溶液，下列表达式中不正确的是（）

A.该饱和溶液的质量分数为1。。4"-18〃）％

MVD

B.X在25c时的溶解度为1。。42T8〃）

BM+18An

C.该饱和溶液的物质的量浓度为则也

D.该饱和溶液的物质的量浓度为史吗3M厂

MV

18、若以5和32分别表示浓度为a和b氨水的质量分数，且知b=2a,则

下列推断正确的是（）

A.CJ2=23]B.3]=232C.G）2>2<JID.3K32031

高考化学热点学问训练5

离子方程式

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

3

A、铁和稀硫酸反应：26-23H21

B、氯化亚铁溶中通入氯气：7~

C、往水中投入一小块金属钠：2H个

D、铝粉溶于溶液中：2+2、2H22「+3H2t

2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：一=H20

B、碳酸钠加入稀盐酸：23+2=22t2。

C、氧化钠溶于盐酸中：22=24

D、氯气通入冷水中：22。=2一+「

3、下列反应的离子方程式错误的是（）

A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：一=H20

B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：一=H20

C、醋酸镂和盐酸反应：3一+=3

D、碳酸钙溶于硝酸中：3+2="+1L0+2t

4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、4溶液加入过量氢氧化钢溶液："+广=乂

B、碳酸氢镂溶液与过量氢氧化钠溶液混合：3一+一=3?一+H20

C、稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液：-20

+-=t

D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：3220

5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）

A、铜与浓硫酸反应放出2：+442T2f+2H20

B、浓硫酸与食盐共热制写成：一+=t

C、浓盐酸与二氧化镒反应制氯气：2+4+2-="+2HzO+2t

D,加热.和氢氧化钠固体混合物：；+一=3f+氏0

6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）

3+

A、3溶液的水解：+3H2。=O3I+3

2

B、氯化银溶液与碳酸钠溶液反应：r3

2+

C、硫化亚铁与盐酸反应：22S

D、氯气通入碘化钾溶液中：2+2r2+2―

7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）

A、2s溶液水解：+2也一才

B、硫氢化钾溶液水解：一+乩一?St+

3+2

C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2+33-+3H22（）3l+32t

D,用3溶液制氢氧化铁胶体："+3H20（）3（胶体）+3

8、下列反应的离子方程式正确的是（）

2+2-

A、（）z溶液不断滴加稀H24：+，上，二+4=U+H20

3+

B、2（D3溶液中加氨水:2+63•H20=2（）3I+6；

C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：22一=2H2。

D、氨气通入稀硫酸中：3+=4*

9、下列反应的离子方程式正确的是（）

电解

A、用惰性电极电解饱和食盐水2一+2乩0=—2一+H2t+2

B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2-=22J

C、乙醛做银镜反应：以。/-…2I+332O

2-

D、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S+2=H2St

10、下列反应的离子方程式错误的的是（）

A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：2+3之一+H20=23~

-

B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应："+32+6IL0=4（八

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：3一+=ILO+2t

D、氢氧化钠稀溶液与氯化镀稀溶液混合：；+一=330

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、标准状况下2.24L2通入1100溶液中：2一=3一

2h

B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4+02+2H2。=4"+4一

C、向漂白粉溶液中通入2气体：吃一+220=31+2

D、等物质的量的卷与在溶液中反应：

2-

43一+2-=3+31+2H.0

12、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、偏铝酸钠溶液中通入过量的2：2一+2H22O3I#

2

B、小苏打溶液中加入过量石灰水：23-2-3Ir+2H20

+

C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：22：i-H2（）2I+24

D、4溶液中滴入少量（卜溶液：；-+2++-=4|20

高考化学热点学问训练6

离子共存问题

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、、、3、3B、、3、、

r2+2一一--

L、、、4、U、、、、

2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A<2--R3+2+2-—

£1、、、。、D\、、4、

2-

C、、、3?一、3一D、、、,2一、S2O3

3、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、、、3一、B、、、-、S-

C、八、一、3一D、、"、-、3-

4、在无色透亮的溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A———n—2—

C、"、广、2+、3-D、、、3一、r

5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（）

A、2+、一、3+、32—B、2+、-、3'

C、3+、2+、、3-D、3一、一、一、2+

6、在12的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

2-

A、“+、2+、4>—B、2+、、-、3一

C、3+、2+、42—、D、、2+、、2~

7、在某无色透亮酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A、4+、3-、3+、—B、、2一、、3-

C、之*、、42—、D、、42-、3~'

8、下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

Aa、、3—>2-、42-B、、3-、32-、

、一、2一、32-D、、一、3—'2+

9①>能使试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的

3+—2+——ZQ\2+Q2—2—

④、、、、、、3、、。、4

、、广、,2一⑤、3一、广、厂

A>②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部

10、在由水电离出c（）=lX10T3•1的溶液中，肯定不能大量共存的离子组是

A、一、2一、'、B、3—、「、

r3+_2+n—

V>、3、、U、3、、、

11、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透亮溶液的是（）

A3+-2—p3+2-

F1、、、、4D、、、4、

C、\、2一一D、、；、-、3一

12、下列各组离子肯定能大量共存的是（）

A、含有大量"的溶液中：；、、一、

B、在强碱溶液中：、、2一、3-

C、在C（）=10T」的溶液中：入"、广、3-

D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：、*、一、3一

高考化学热点学问训练7

氧化还原反应

1、下列变更不属于氧化还原反应的是（）

A、的见光分解B、将z通入水中

C、木炭还原四氧化三铁D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液

2.下列反应中，盐酸做氧化剂的是（）

A.2+4（浓）=22t+2乩0B.3+2223。

C.222tD.24+16222+521+8H2O

3.硫铁矿的主要成分为2,其中铁显+2价，已知：42+1102诞82+2Q3,则氧化

产物为（）A、2B、2O3C.2、2D、2和2。3

4、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，3得到电子数为（）

A、0.2B、0.4C、0.6D、0.8

5、由于易被氧化，在试验室不宜长期保存的溶液是（）

A、“溶液B、溶液C、石灰水D、氯化亚铁溶液

6、下列说法正确的是（）

A、常做氧化剂的物质在任何反应中肯定失去电子

B、铜与浓硫酸生成的2是氧化产物

C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂

D、2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

7、已知：@I2+2+2H20=2+H24；②22+2=23；

③23+2=22+2+L

依据上面反应推断，下列说法正确的是（）

22+

A、氧化性强弱依次是：>>2>L>4-B、还原性强弱依次是：2>I->>-

C、反应2+2+240=2+电不能发生D、"与「在溶液可以大量共存

8、下列变更，须要加入还原剂才能实现的是（）

A、2，3+B、广2C、SH2sD、2

9、20物质的量浓度为18/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正

确的是（）

A.有0.18的硫酸被还原B.标准状况下，还原产物的体积约为4L

C.充分反应后体系无硫酸剩余D.反应消耗的铜的质量肯定少于11.52g

10、下列叙述中正确的是（）

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C.失电子难的原子获得电子的实力就强

D.二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

11、在必风02。中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子

的质量比是（）A、1：1B、3：5C、5：3D、2：1

12、下列离子在溶液中最易给出电子的是（）A.一B.一C."D.F一

13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不行能出现的（）

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

14>100.12的瓯溶液恰好与20浓度为0.02的27溶液完全反

应，已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，则降中n为（）

A、1B、2C、2D、4

15、2s与肯定浓度的3反应,生成Q）2、4、2、和HO当2

和的物质的量为1：3时，实际参与反应的2s与3的物质的量之比为（）

A1：6B1：7C1：8D2：11

16、已知反应：①2+222②3+6323HQ

③2322+23，下面说法正确的（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C.反应③中12反应，则氧化剂得电子的物质的量为10

D.氧化性由强到弱的依次为：3>3>2>2

17、现有反应的化学方程式为：2+3+=3+++?0

若8=1,d=3,X为生成物，其分化学式应为（）

A.B.2C.4D.N2

18、在200含等物质的量和电的溶液里通入标准状况2242,有一半一

变为2（已知2能氧化小）。原溶液中和电的浓度都等于（）

A、0.0075B、0.04C、0.08D、0.12

19、电视剧《西游记》中仙境美奇妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用心和

粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，运用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发

生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是()

A、水起着溶解43,发生吸热现象以启动反应的作用

B、每还原13一需氧化1和2；

C、成烟物质是两性氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由43反应放热而蒸出。

20、配平下列化学方程式：

1、()()3+()+()2—()24+()()H20

2、()3+()—()N2+()乩0

3、()()()()2+()I2+()ll2o

4、()H2C204+()产()H2.—()2+()降+()4+()乩0

+

5、()3+()3—()4+()24()L+()H20

6、()P“+()3—()HM+()2t+()H20

7、()H2O2+()2Q)3+()—()K24+()K24+()H20

8、()3()()一()2+()H2O

高考化学热点学问训练8

化学反应中的热学问

1、下列关于反应热的说法正确的是()

A.当△［为“一”时，表示该反应为吸热反应

B.己知C(s)+l/2CUg)(g)的反应热为110.5,说明碳的燃烧热为110.5

C.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

2、已知葡萄糖的燃烧热是2840-I当它完全氧化生成1g水时放出的热量是()

A.26.3B.51.9C.155.8D.467.3

3、已知H?(g)2(g)=2(g)A-184.6•1,则反应：6)=1/2乩他)+1/22g)的^〃为()

A.+184.6•1B.-92.3•-1C.-369.2•1D.+92.3•,

4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料一一丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所

用

燃料为65%丁烷(C.H,o)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5•下列有关说

法正确的是()

1

A.丙烷燃烧的热化学方程式:C3H8(g)+502(g)=32(g)+4H20(g)；A2221.5•

B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C.丙烷、空气与拓片可组成燃料电池，在丙烷旁边的销极为电池的正极

D.丙烷的沸点比丁烷高

5、已知25℃、101下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）2（g）2（g）△-393.51・"

C(金刚石)2(g)2(g)△—395.41•-1

据此推断，下列说法正确的是()

A.由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨比金刚石稳定

B.由石墨制备金刚石是吸热反应,金刚石比石墨稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应,石墨比金刚石稳定

D.由石墨制备金刚石是放热反应,金刚石比石墨稳定

1

6、已知：（1）H2（g）+l/202（g）=乩0（g）AHx—a•mor

(2)2H2(g)2(g)=2H20(g)Z\2=b•mo2

1

(3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)C3=c•mor

1

(4)2H2(g)2(g)=2H20(1)△丛=d・mor

下列关系式中正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.b=2aV0D.d=2c>0

7、已知：4(g)+2O2(g)2(g)+2H2(KD△〃=_Q\

2H2(g)2(g)2H?0(g)△//=-Q

2H2(g)2(g)2H9(1)△〃=-a

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃

烧后复原至常温，则放出的热量为多少()

A.0.24+0.15aB.0.4Q+0.05aC.0.4Q+0.1Q；D.0.4Q+0.IQ

8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)+l/202(g)=H20(l)△Q—285.8

(g)+l/2(X(g)=2(g)△//=-283.0

CSH18(1)+25/202(g)=82(g)+940(1)△Q—5518

4(g)+202(g)=2(g)+2H20(l)△〃=一89.3

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()

A.H2(g)B.(g)C.C8H*⑴D.“(g)

9.已知热化学方程式：2z(g)+OKg)=23(g)△〃=-196.64/,在容器

中充入&和b充分反应，最终放出的热量为()

A.196.64B.<98.32/C.<196.64D.>196.64

10.已知两个热化学方程式：C(s)+02(g)2(g)△，=-393.5

2H2(g)+02(g)2H20(g)△k-483.6

现有炭粉和H?组成的悬浮气共0.2,使其在1中完全燃烧，共放出63.53的热量，则炭粉

与乩的物质的量之比是()A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

11、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需汲取10.94热量，此反应的热化

学方程式为。

(2)奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和

液态水时放出150.1的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为。

(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水

时，放出热量为5X10、试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式o已

知1液态水汽化时须要汲取44的热量，则1丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量

为o

12、盖斯定律在生产和科学探讨中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法干脆测得,

但可通过间接的方法测定。现依据下列3个热化学反应方程式：

203(s)+3(g)=2(s)+3C02(g)A24.8/

171

203(s)i(g)j0Ks)+4cO2(g)A15.73/

333

304(s)(g)3(s)02(g)A640.4/

写出气体还原固体得到固体和2气体的热化学反应方程式：

高考化学热点学问训练9

元素周期律规律学问

1、下列说法中错误的是（）

A、元素周期表中从族到族10个纵行的元素都是金属元素

B、除氯原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8

C、原子与其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D,同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不肯定相同

2、X、Y是VDA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、Y的单质能将X从的溶液中置换出来

3、下列说法正确的是（）

A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中全部元素都有从自然界中发觉的

C.过渡元素不全是金属元素

D.气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

4,随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质的熔沸点渐渐降低B.卤素离子的还原性渐渐增加

C.气态氢化物的稳定性渐渐增加D.单质的氧化性渐渐增加

5、已知被（）的原子序数为4,下列对被与其化合物的叙述中，正确的是（）

A.皱的原子半径大于硼的原子半径B.氯化镀分子中钺原子的最外层电子数是8

C.氢氧化皱的碱性比氢氧化钙强D.单质镀跟冷水反应产生氢气

6、关于非金属元素N、0、、P的叙述,正确的是（）

A.在通常状况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成

C.都属于主族元素D.每种元素仅生成一种氢化物

7、已知短周期元素的离子。2+十一都具有相同的电子层结构，则下列

叙述正确的是（)

A.原子半径A>B>D>CB.a—1

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）

A、X与Y不行能位于同一主族B、X与Y肯定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物D、X与Y不行能形成离子化合物

9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4,D能

分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z,下列叙述正确的是（）

A、X、Y、Z的稳定性渐渐减弱A、B、C、D只能形成5种单质

C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点渐渐降低

D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物3,说法正确的是（）

A.X和Y肯定不属于同一主族

B.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

C.若Y的原子序数为加，X的原子序数不行能是勿±4

D.3肯定是离子化合物

11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外

层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1,说法正确的是（）

A、元素非金属性由弱到强的依次是X〈Y〈Z

B、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3„

C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的依次是Z>Y>X

12、元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素的最外层电子数为a,次外层电子数为b；

B元素原子的M层电子数为（）,L层电子数为（）,则A、B两元素所形成的化合物的性

质可能有（）

A、能与水反应B、能与硫酸反应C、能与反应D、不能与碳酸钠反应

13、几种短周期元素的原子半径与主要化合价如下表：

元素代号LMXRT

原子半径0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6,-2-2-2

下列叙述错误的是（）

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性B、X单质在氧气中燃烧不行能生成3

C、离子半径大小：r（M3）>r（T2-）D、U+和X之一的核外电子数相等

14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是八尺八

也”则下列推断正确的是（）

A、含氧酸的酸性:HM>H2t>4

B、非金属性：X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z依次由弱到强

D、元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z依次由大到小

15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧

酸根离子有①RzO/-、②>、③Ra-、@?-o下列推断正确的是（）

A、当它形成①时，不行能形成④B、当它形成②时，不行能形成③、④

C、当它形成①时，不行能形成②、③D、当它形成②时，可以形成①

16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、

C、A的依次依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（）

A、D位于其次周期B、A、B、E肯定位于不同周期

C、A、D可能属于同一主族D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物

高考化学热点学问训练10

电化学

1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（）

金属导线

A、阴极B、正极C、阳极D、负极

2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（）

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量渐渐削减

C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原

3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重

视，目前已研制胜利多种锂电池，某种锂电池的总反应为：22,下列关于该锂的电池说法中,

正确的是（）

A、是正极，电极反应为一e-B、是负极，电极反应为一e-

C、是负极，电极反应为2+e-2-D、是负极，电极反应为一2e-2+

4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确是（）

A、由、、稀组成原电池，其负极反应式为：一3e."

B、由、、溶液组成原电池，其负极反应式为：-2ef

C、由、、3溶液组成原电池，其负极反应式为：-2ef

D、由、、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：一2e--

5、人造地球卫星用到的一种高能电池一一银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：+2一

-2e-=+乩0,2。+H?0+2e-=2+2一，下列叙述中，正确的是（）

A、2。是负极，并被氧化B、电流由锌经外电路流向氧化银

C、工作时，负极区溶液减小，正极区增大

D、溶液中向正极移动，、向负极移动

6、一个电池的总反应：22,该反应的原电池的正确组成是（）

A.B.C.D.

正极

负极

电解质溶液2b43

7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液不变