2025届高考化学一轮复习模拟试卷（重庆卷）含解析

2025届高考化学一轮复习收官模拟重庆卷

本卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：N-140-16S-32C1-35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

金牌银牌铜牌

B炒糖色过程中白砂糖C切开的土豆放置后D焚烧秸秆时，产生

A杭州亚运会奖牌表

变为焦糖，该过程未发切面变色是因为土豆二氧化硫、二氧化

面材质属于金属材料

生化学反应中的酚类被氧化氮等污染性气体

A.AB.BC.CD.D

2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2A1O2+CO2+3H2O—2A1（OH）3+CO；-

2+

B.向KN。？溶液中滴加酸性KM11O4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O^5NO；+2Mn+6OH

C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：

2+-+

Ba+2OH+NH；+H+SOjBaSO4J+NH3H2O+H20

D.[Ag（NH3%]0H与足量盐酸反应生成

++

AgCl:[Ag（NH3）7]+OH+3H+Cr-AgClJ+2NH：+H20

3.下列有关实验现象的描述中正确的是（）

A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟

B.钠在氯气中燃烧，产生白烟

C.铜丝在氯气中燃烧生成CuC",产生蓝色的烟

D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol食盐含有NA个NaCl分子

B.Imol氨气中有2义个氢原子

C.2.8g氮气中含有的氮原子数目为0.1义

D.16g由03和02组成的混合气体中含有的0原子数目为NA

5.下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是（）

A,用装置甲除去食盐水中的泥沙B.用装置乙灼烧海带

C.用装置丙分离酒精和水的混合物D.用装置丁制取少量蒸储水

6.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱

的顺序是HXO4>H2YC»4>H3ZO4,则下列判断中正确的是（）

A.非金属性：X>Y>ZB.原子半径:X>Y>Z

C.原子的最外层电子数：X<Y<ZD.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

7.蛭得净是一种抗血吸虫病的药物，其结构简式如图所示，已知磷酸的结构简式为

，下列说法错误的是（

HOIOH

OH

PO(OH)2

A.蛭得净可看作是酚类衍生物

B.蛭得净可看作是芳香族化合物

C.蛭得净可以看作是磷酸的酚酯

D.蛭得净可以看作是芳香煌

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A将Fe（NC>3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe（NO3）2已变质

往某溶液中先加稀硫酸酸化，再加氯化领溶液，出现白色沉

B溶液中含有soj

淀

向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠不能证明溶液中是否含

C

近试管口，试纸未变蓝有NH：

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变

D该溶液中一定含有coj

浑浊

A.AB.BC.CD.D

9.钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示（“•”或均表示一个简单离子）。下列说

法正确的是（）

A.该氧化物的化学式为Na。。？

B.晶胞中连接“O”与“•”的线段表示共价键

C.晶胞中与最近且等距的“•”的数目为4

D.该晶体中与的核外电子排布相同

10.反应3cl2+8NH3・N2+6NH4cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反

应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：；:Cl

H:N:H

B.用电子式表示氨气分子的形成过程:N+3H-

C.N2的结构式：N=N

D.NH4cl中有离子键和非极性键

1

n.25C时,某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3C00)=O.lmolL,

lgc(CH3cOOH)、lgc(CH3coeF)、lgc(H+)和Igc(OH)随pH的变化关系如图所示，其中X=

CH3coOH、CH3coeT、H+或0田。设Ka为CH3cOOH的电离常数，下列说法正确的是

A.0点时，C(CH3COOH)=C(CH3COO-)

B.N点时，pH=-lg(

c(H+)

C.该体系中，c(CH3co0H)=-mol-L1

K,+c(H+)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3coeF的水解程度始终增大

12.新华网报道，我国高温固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现

了废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示，下列说法正确的是()

SJ+ZHJO------------

电极a71七心，

氮离子固体

电解质膜

30熟**俟a

电极b011

A.电极b为电池负极

2

B.电极a上的电极反应为2H2s+2O--4e——S2+2H2O

C.该电池消耗ImolH2s转化成的电能理论上等于其燃烧热值

D.电路中每通过4moi电子，正极消耗448LH2s

13.已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元素形成的单质能按

如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子

数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是

()

Z

A.Y的氧化物形成的水化物是强酸B.化合物甲可以与化合物乙反应

C.化合物丙的比例模型:D.化合物甲的沸点高于化合物丁

14.铁可以和CO?发生反应：Fe(s)+CC)2(g)®iftFeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某容器中加

入足量的铁粉并充入一定量的CO?气体，反应过程中CO?和CO气体的浓度与时间的变化关

系如图所示。下列说法正确的是()

B.若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的3<0

寸c(CO)c(FeO)

C.该反应化学平衡常数表达式

D.该反应的化学平衡常数为4

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.废旧锂电池的正极材料中含有银、钻、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镶、

钻、锂制备相应产品的工艺流程如下:

H2C2O4

—>■曹谕~►反萃取一►CoSOd溶液一►沉钻一>CoC2O产品

。

H2SO4Na2sO3Na2c3

废旧

一酸浸萃取一

锂电池NiSO4H2。产品

银、锂(NH4)2CO3

水相

T需卜一系列操作[Li2c产品

Li2s溶液

母液

已知：①浸出液中银、钻、锂、铝分别以Ni2+、CoO；,Li+、Ap+的形式存在。

②碳酸锂的溶解度（g/L）见表。

温度/℃020406080100

Li2cO31.541.331.171.010.850.72

（1）CoO；中Co的化合价是

（2）某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条

件

钻

银

201------------'------------'------------'------------'201----------1----------1----------1----------1----------1801-----------1-----------1-----------1-----------1

0.511.523405060708090306090120150

硫酸浓度/(mol/L)温度/(。。浸出时间/min

（3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为;经检测，浸出液中

c（Al3+）=0.001mol/L,“除铝”时，要使Ap+开始沉淀，pH值应大于

33

：^sp[Al（OH）3]=1.0xlO-]

（4）实验室“萃取”操作需要在（填仪器名称）中进行；“沉钻”的离子方程式为

（5）“一系列操作”为、洗涤、干燥；“母液”的用途有（写出一种即

可）。

16.氯化亚飒（SOC12）常用于制造酰基氯化物，某科研小组在实验室设计如图所示实验装

置，采用活性炭作催化剂，以SO?、cu和scu为原料制备氯化亚碉。

已知，部分物质的相关性质如下表:

化学式熔点/℃沸点/℃密度/(g・cm-3)相对分子质量性质

①常温下为无色或黄色有

气味的液体；②遇水剧烈

SOC12-10578.81.6119

反应，产生白雾；③加热

至140℃开始分解

①常温下为红棕色液体；

SC12-78601.4103

②遇水剧烈反应

SOC1①遇水剧烈反应，生成两

22-54691.7135

种强酸

请回答下列问题:

(1)仪器Y的名称为,若物质X为漂白粉，则装置A中发生反应的离子方程式为

(2)从节约能源的角度考虑，实验室制备SO2的最佳试剂组合为(填序号)。

A,铜和浓硫酸

B.FeS和的硫酸

C.Na2SO3固体和质量分数为70%的硫酸

D.Na2sO3固体和稀硝酸

(3)利用上述装置，按照a-bc-de-cb-i；f-gh气流方向完成实验，则装置D的作用为

。装置C中发生原子利用率为100%的反应，根据两个装置B中产生的气泡，调控

进入装置C中CjSO2的体积比为，反应一段时间后，反应结束的现象为

（4）实验结束后，分离出比较纯净的氯化亚碉的操作方法是。

（5）采用滴定法测定市售氯化亚碉（含少量SO2cU）纯度，实验步骤如下：

①准确称取ag氯化亚碉样品，缓缓倒入盛有50mL0.100mol.尸的“标准溶液的水解瓶

中，反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸储水洗涤水解瓶

2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液。

②用移液管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入少

量淀粉溶液作指示剂。

③用O.lOOOmoLLT的Na2s2O3标准溶液滴定，该过程中发生反应匕+2$20）-21+S4O：，

平行滴定3次，消耗Na2s2O3标准溶液的平均体积为KmLo

步骤②中使用碘量瓶的原因为,氯化亚碉样品的纯度为（用含a、/的代

数式表示），下列操作会使市售氯化亚碉纯度测定结果偏高的是（填序号）。

A.步骤①中忘记用蒸储水洗涤水解瓶

B.步骤②中量取样品溶液时，仰视读数

C.步骤③中，滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

17.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：

V

Inin合

天然气成

脱硫氨

I—」

,1

氨

液

（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式：

化学键H-HO-HN三NH-N

E/(kJ-mol-1j436465946391

(2)步骤n中制氢气原理如下：

1

a.CH4(g)+H2O(g)VfCO(g)+3H2(g)=+206.4kJ.mol

a1

b.CO(g)+H2O(g)itCO2(g)+H2(g)AH2=2kJ-mol

利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数（K）和温度（T）的关系如

表:

T/℃70080083010001200

K2.61.71.00.90.6

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；某温度下，体系中各物质的平衡浓

度符合下式：5c（CO2）,C（H2）=3C（CO>C（H2。），试判断此时的温度为。

②恒温恒容密闭容器中，能说明反应a达到平衡状态的是o

A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化

C.c（CO）与c（CHj相等D.3V正（CHj=v逆（凡）

（3）下图表示500℃、60MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关

系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为%（结果保留一位小数）。

%50

越

42

白40

三

拴

邀

中

X0123456

匕也、用物质的量之比

（4）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0mol、和23.0molH2,不同

温度下平衡混合物中氨气的体积分数（9）与总压强（P）的关系如图0

（2）在今60Mpa条件下，力点v正v逆（填“大于”“小于”或“等于"），理由是

18.化合物H是一种具有生物活性的苯并吠喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未

写出）：

回答下列问题：

（1）化合物A在核磁共振氢谱上有组吸收峰;

（2）化合物D中含氧官能团的名称为、；

（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是；

（4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为（填标号）；

（5）化合物G-H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学

方程式为

（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以。和CI2CHOCH3为原料合成

O

,II

HO-C-CH-O-H

n的路线.(HCN

等无机试剂任选）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：杭州亚运会奖牌表面材质为金、银、铜，属于金属材料，A正确：妙糖色过程中，白

砂糖在较高温度下发生脱水等反应，产生黑褐色物质，发生化学反应，B错误：切开的土豆

放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化，产生大量的醍类物质，新生的醍类物质能使植

物细胞迅速地变成褐色，C正确：秸秆燃烧会产生大量氮氧化物、二氧化硫及烟尘等，D正

确。

2.答案：D

解析：A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO?生成碳酸氢钠和氢氧化铝：

A102+C02+2H2O—A1（OH）3J+HCO；,A错误；

B.亚硝酸是弱电解质，向KN。2溶液中滴加酸性KMnC>4溶液：

+2+

5HNO2+2MnO；+H^5N0；+2Mn+3H2O,B错误；

C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的BagH%溶液，镂根离子不反应：

2++

Ba+20H+2H+SOj=BaSO4J+2H2O,C错误；

D.[Ag（NH3）21OH与足量盐酸反应，不仅发生Ag+与C「、OT与H*的反应，也会发生

[AgiNfQT与H+的反应，所以离子方程式为

++

[Ag（NH3）2]+OH+3H+Cl=AgClJ+2NH；+H2O,D正确；

故选Do

3.答案：B

解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HC1,HC1遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小

液滴，所以瓶口处有白雾出现，A错误；钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰，生成大量的氯化

钠固体，即可看到生成白烟，B正确：铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错

误；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕黄色的烟，D错误。

4.答案：D

解析：A项，食盐是由Na+和C「构成的，不含NaCl分子，错误；B项，lmol氮气中有治个

28g

He原子，错误；C项，^（N2）=,,=0.1mol,则所含氮原子数为0.2义，错误；D

28g-mol

16g

项，。3和。，组成的混合气体中〃（。）=：」尸=lmol,含有的0原子数为NA，正确。

-16g-mol

5.答案：C

解析：A.过滤分离固液的操作，用装置甲能除去食盐水中的泥沙，故A正确；

B.灼烧海带使用酒精灯、用烟、三脚架、泥三角，故B正确；

C.酒精和水互溶，不能分液分离，故C错误；

D.可以使用蒸储的方法制取蒸储水，故D正确；

故选Co

6.答案：A

解析：由同一短周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序是

HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性：X>Y>Z,A项正确；同周期元素的非金属性越强，原

子的原子序数越大，所以原子序数：X>Y>Z,同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的

增大而减小，所以原子半径：X〈Y〈Z,B项错误；同一周期元素，元素的最外层电子数随着原

子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数：X>Y>Z,C项错误；同一周期元素，气态氢

化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性：X>Y>Z,D项错误。

7.答案：D

解析：蛭得净中羟基与苯环直接相连，可以看作是酚类化合物；蛭得净中含有苯环，可以看

作是芳香族化合物；蛭得净中含有酚羟基与磷酸形成的酯基，故可以看作是磷酸的酚酯。烧

是仅含碳、氢两种元素的有机物，蛭得净中除含碳、氢元素外还含有0、P、Br,故不能看作

是芳香煌。

8.答案：C

解析：A.酸性条件下，NO；、H+和Fe?+发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,因此由实验

现象不能说明Fe（NC>3）2已变质，故A错误；

B.加入的稀硫酸和氯化钢能生成硫酸领沉淀，应用盐酸进行酸化，故B错误；

C.加入稀氢氧化钠，且未加热，可能生成一水合氨，不会生成氨气，由操作和现象不能证明

溶液中是否含有NH：,故C正确；

D.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且氧化硫、二氧化碳均使石灰水

变浑浊，因此该溶液中不一定含有coj,故D错误；

故选Co

9.答案：D

解析：由晶胞留可知，黑色原子有8个在体内，白色原子有8个在顶点、6个在面心，根据

均摊法进行计算，8X：+6X4=4,可知白色原子和黑色原子之比为1：2,故该氧化物为

o2

Na2O,白色的为氧离子，黑色的为钠离子，据此分析解答。A.由分析可知，该氧化物的化学

式为Na?。，A错误；B.氧化钠中含有离子键，晶胞中连接氧离子与钠离子的线段表示离子

键，B错误；C.由晶胞图可知，晶胞中与氧离子最近目等距的钠离子的数目为8,C错误；D.

钠离子和氧离子的核外电子数均为10,最外层电子均为8,核外电子排布相同，D正确；故

答案选D。

10.答案：B

解析：质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,应表示为

nCl,A错误；氨气为共价化合物，氮原子和3个氢原子分别共用1对电子，用电子式表示

氨气分子的形成过程为‘可'+3氏>H：N：H,B正确；Nz的结构式为N三N,C错误；

H

NH4cl中镂根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子之间形成极性共价键，D错误。

n.答案：B

解析：c(CH3coO)+c(CH3coOH)=0.1mol〕T,则

1

c(CH3COO-)=0.1molL--c(CH3COOH),又3co01c(H),联立两式消去

c(CH3coOH)

(、/、0.1c(H+)

c(CH3coeT)并化简整理可得出，c(CH3co0H)=至常五jmol.L1'C错误；假设溶液中

的阳离子为Na+,当溶质为CH3cOONa时，PH>7,继续向溶液中加入NaOH增大pH,则

CH3coO-的水解程度减小，D错误。

12.答案：B

解析：电极b为电池正极，氧化剂氧气得到电子化合价降低，A错误；分析装置图可知，硫

化氢在负极失去电子同时结合氧离子生成硫单质和水，电极a上的电极反应为

2

2H2S+2O--4e--S2+2H2O,B正确；该电池消耗1molH2s转化成的电能理论上不等于

其燃烧热值，硫化氢燃烧要生成二氧化硫，释放的热量更多，C错误；H2s所处的状态未

知，无法计算其物质的量，D错误。

13.答案：D

解析：A.Y的氧化物形成的水化物不一定是强酸，比如亚硝酸，故A错误；B.化合物甲(凡0)

可以与化合物乙(NO)不反应，故B错误；C.不是化合物丙的比例模型，氮原子

比C1原子半径小，故C错误；D.化合物甲(凡0)的沸点高于化合物丁(NHj),故D正确。综

上所述，答案为D。

14.答案:D

解析：A.根据图象可知，a点以后CO和CO?浓度还在变化，说明a点未达到平衡，故A错

误；

B.化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数增大，说明反应向正反应方向进

行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为吸热反应，即△">(),故B错误；

C.Fe、FeO为固体，浓度视为常数，不能写入化学平衡常数表达式，正确的是

c(CO2)

故c错误；

D达到平衡时,c(CO)=0.60moL/L,c(C()2)=0.15moL/L,代入长=学察,得出

“c(CO)0.60

K='=7777=4,故D正确；

答案为D。

15.答案：(1)+3

(2)硫酸浓度为2.Omol/L、温度为70℃、时间为120min

+2+

(3)2CoO,+SO^+6H=2CO+SO4+3H2O；4

2+

(4)分液漏斗；Co+H2C2O4—CoC2O4^+2H+

(5)蒸发结晶、趁热过滤；作氮肥(合理即可)

解析：（1）CoO：显示-1价，所以C。的化合价是+3；

故答案为+3；

（2）由图可知，“酸浸”时，浸取条件为硫酸浓度为2.Omol/L、温度为70℃、时间为

120min时，浸出率最高；故答案为硫酸浓度为2.Omol/L、温度为70℃、时间为120min时；

（3）Na2sO3具有还原性，将C03+还原为C02+,反应离子方程式为

+2+

2COO2+SO^+6H—2CO+SO^+3H2O；浸出液中c（Ap+）=0.001mol/L,且

33

Ksp[Al（OH）3]=1.0xlO-,所以KSP[A1（OH）3]=C3（OH-）H（AF+）=LOX1（T33,带入计算得

c（OH）=1.0xlO-10,此时pH值为4；所以“除铝”时，要使AP+开始沉淀，pH值应大于4；

+2+

故答案为2COO2+SO：+6H=2CO+SO;+3H2O,4；

（4）实验室“萃取”操作需要分液漏斗在中进行；使用H2c2O4和C02+生成COC2O4,离子

2+

方程式为Co+H2C2O4—COC2O4J+2H+；故答案为分液漏斗，

2+-

Co+H2c2O4CoC2O4J+2H+；

（5）Li2sO’加入（NHJCO4,蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2co4；母液中含有

NH：,可作氮肥（合理即可）；故答案为蒸发结晶、趁热过滤；作氮肥（合理即可）。

+

16.答案：（1）球形冷凝管；CIO+Cl+2H=Cl2T+H20

（2）C

（3）尾气处理，吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染环境，防止外界水蒸气进入装置影响

实验；1:1;装置C中液体红棕色褪去

（4）过滤、蒸储

（5）防止碘挥发，影响实验结果；5.95（10-%）%；AC

a

解析：（1）若物质X为漂白粉，次氯酸根离子具有强氧化性，氧化氯离子生成氯气，故装置

A中发生反应的离子方程式为CIO-+C「+2H+・CU个+凡00

(2)铜和浓硫酸反应制备二氧化硫需要加热，A不符合题意；FeS和H2sO’反应生成硫化氢

气体，不会生成二氧化硫，B不符合题意；Na2sO3和H2sO’发生反应

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02T+H20,C符合题意；Na2sO3与HNO3发生氧化还原反

应，得不到二氧化硫，D不符合题意。

(3)装置C中发生的反应为SC12+C12+SC)2-2SOC12,所以C"、SO?按体积比为1:1通

入装置C,SC"完全反应时反应结束，现象为装置C中液体红棕色褪去。

(4)实验结束后先过滤除去活性炭，根据题表中相应物质的性质，可以发现沸点存在明显差

异，因此再通过蒸储提纯。

(5)S。2cL遇水剧烈反应，生成两种强酸(硫酸和盐酸)，这两种酸与碘单质均不反应，

SOCU中硫元素为+4价，与碘单质发生氧化还原反应，硫元素化合价升高至+6价，根据得失

电子守恒可得关系式：SOC12-I2,L〜2s2。;，碘单质的总物质的量为5x10-3mol,第③步

中被滴定的碘单质的物质的量为5%xl(y5mol,则原500mL溶液中剩余碘单质的物质的量为

4

5KxlO-moL因此可得与SOCU反应的碘单质的物质的量为(SxlOT-s-xlofmol,SOC12

的纯度为(5xl0--5Fxl0")molxll9g.mol-*xi00%=5.95(10-F)

%o步骤①中忘记ag用

aga

蒸储水洗涤水解瓶，导致进入滴定环节的碘单质减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减

小，根据表达式，可知最终结果偏高，A符合题意；步骤②中量取样品溶液时，仰视读数，

所取含碘单质溶液体积偏大，滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，根据表达1式，可

知最终结果偏低，B不符合题意；步骤③中，滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖

嘴有气泡，导致得到的心扁小，根据表达式，可知最终结果偏高，C符合题意。

17.答案：(1)N2(g)+3H2(g)fift2NH3(g)AH=-92kJ.moL

(2)①放热；1200℃

②AD

(3)59.2o

(4)①岂〉D>1

②大于；在06OMPa时力点NH3的体积分数未达到平衡时的体积分数，反应正向进行

解析：(1)N三N的键能是946kJ-mo「，11-：［1的键能为4361:>1110「1,N-H的键能为

391kJ-mol1,则

11-1

N2(g)+3H2(g)?肮2NH3(g)AZ/=946kJ-mol+3x436kJ-mol-6x391kJ-mol

11

=-92kJ-mol,该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)里加2NH3©AH=-92kJ.moro

(2)①由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆

反应是吸热反应，正反应为放热反应；由5c(CO2),C(H2)=3C(CO>C(H2。)，可得平衡常数

C(CO2)C(H2)

K=I：I；；"，故此时反应温度为1200℃。

②A.该反应前后气体分子数不相等，即当各物质的物质的量不再发生变化时，混合气体的压

强也不再发生变化，说明反应达到平衡，故A正确；B.混合气体的总质量不变，容器的体积

不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C.反应达到平衡时各物质的浓度与起始浓度及

转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，即c(CO)与c(CHj相等不能

说明反应达到平衡，故C错误；D.3V正((2应)=出(凡)即正逆反应速率相等，能说明反应达

到平衡，故D正确。

(3)a点时H?、M物质的量之比为3,设起始投入3molH2、lmolN2,到平衡