高中化学新教材必修第一册 （模块）质量检测

全程质量检测

A卷一学业水平达标仿真检测

一、选择题（本部分共25题，每题只有一个正确选项）

1.下列有关物质分类的说法中正确的是（）

A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B.在物质分类时，一般是先分类，再定标准

C.根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电，判断化合物是否为电解质

D.胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同

解析：选CA项，还可以用交叉分类法；B项，应先确定分类标准后再分类；D项，

三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。

2.下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应中一定有化合价的升降

B.有氧元素参加的一定是氧化还原反应

C.氧化剂在反应中失去电子

D.还原剂在反应中化合价升高，被还原

解析：选A氧化还原反应一定有电子的转移，基本特征是化合价的升降，并不一定有

氧元素参加；还原剂失去电子，被氧化，氧化剂在反应中得电子。

3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A.K2cCh和K2O都属于盐

B.H2s。4和HNO3都属于酸

C.KOH和Na2c。3都属于碱

D.NazO和Na2SiO3都属于氧化物

解析：选BK2O属于氧化物，A错误；Na2c。3俗称纯碱但属于盐，C错误；Na2SiO3

属于盐，D错误。

4.元素铭的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（）

81T1

铭

204.4

A.铭的元素符号为TI

B.铭的金属性比铝的金属性弱

C.错的相对原子质量为204.4

D.铭原子的质子数为81

解析：选B铉和铝位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，则钻的金属性比铝的金

属性强，B错误。

5.下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（）

A.卤素单质与氢气化合按F2、。2、B。、12的顺序由难变易

B.卤化氢的稳定性按HF、HCkHBr、HI的顺序依次增大

C.卤化氢的还原性按HF、HCKHBr、HI的顺序依次减弱

D.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次加深

解析：选D非金属性越强，与氢气化合越容易，所以卤素单质与氢气化合按F2、CL、

Br2,L的顺序由易变难，故A错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族元素从

上到下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，即卤化氢的稳定性按HF、HCkHBr、

HI的顺序依次减弱，故B错误；单质的氧化性越强，对应氨化物的还原性越弱，所以卤化

氢的还原性按HF、HCKHBr、HI的顺序依次增强，故C错误；卤化银的颜色按AgCl、

AgBr、Agl的顺序依次加深，故D正确。

6.下列反应中H2O是氧化剂的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2

B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.3NO2+H2O==2HNO3+NO

解析：选CA项，该反应中所有元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合

反应，错误；B项，该反应水中O元素的化合价由一2价变为0价、F元素的化合价由0价

变为一1价，所以水是还原剂，错误；C项，该反应中H元素的化合价由+1价变为0价、

Na元素的化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，正确；D项，该反应N

元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素的化合价不变，所以二氧化氮是氧化

剂、还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

7.水体中溶解的。2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg-L

为贝!11nP水中溶解的O2的物质的量为（）

A.0.1molB.0.2mol

C.0.4molD.2.0mol

解析：选B已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg1-i,则InP水中溶解的O2的质

_64殳

-1

量是1000LX6.4mg-L=6400mg=6.4g,物质的量为g*moj-i=0.2mol»

8.区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）

A.丁达尔效应B.观察溶液颜色

C.过滤D.加热

解析：选B硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色，二者颜色不同，为最简单的

方法。

9.根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2t+H2O；②3H2O2+Cr2（SO4）3+

10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,判断H2O2、Ag2。、K2C1O4氧化性由强到弱的顺序

是（）

A.K2CrO4>H2O2>Ag2O

B.Ag2O>H2O2>K2CrO4

C.H2O2>Ag2O>K2CrO4

D.Ag2O>K2CrO4>H2O2

解析：选B根据①可知氧化剂是Ag2O,还原剂是H2O2,所以氧化性：Ag2O>H2O2；

根据②可知氧化剂是H2O2,氧化产物是K2CrO4,所以氧化性：H2O2>K2CrO4»所以物质的

氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4=

10.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OFT+H+=H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.氯化钢溶液与稀硫酸反应：

2+

Ba+SOr=BaSO41

解析：选A不符合客观事实，正确的离子方程式应是Fe+2H+=Fe2++H2t,A错

误。

11.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

B.ImolFe参与反应失去电子数目一定为2NA

C.1molNa被完全氧化生成NazCh,失去2NA个电子

D.常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

解析：选D氯化钠固体中只含有Na卡和C「，不含有氯化钠分子，A错误；Fe参加

反应时，有可能被氧化为+2价，也有可能被氧化为+3价，因此失去电子数目不一定为2NA,

B错误；1molNa被完全氧化生成NazCh,钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C

错误；NO?和N2O4的最简式相同，都是NCh,因此常温下，46gNC>2和N2O4的混合物中

含有的氮原子数为NA,D正确。

12.雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是（）

A.CuSO4溶液B.KC1溶液

C.Fe（OH）3胶体D.CaCCh悬浊液

解析:选C雾能产生丁达尔效应，这说明雾属于胶体。分析所给四种物质，只有Fe（OH）3

胶体的分散质粒子的直径为1〜100nm。

13.下列排列顺序不正确的是（）

A.原子半径：Si>Na>O

B.热稳定性：HF>HC1>H2S

C.碱性：CsOH>KOH>NaOH

D.失电子能力：K>Na>Mg

解析：选ANa与Si属于同一周期，Na的原子序数小于Si,所以Na的原子半径大于

Si,A错误；根据元素的非金属性：F>C1>S,所以氧化物的热稳定性：HF>HC1>H2S,B正

确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，

C正确；元素的金属性：K>Na>Mg,所以失去电子的能力：K>Na>Mg,D正确。

14.构成下列四种物质的粒子间，既存在离子键又存在共价键的是（）

A.MgChB.K2s

C.NaOHD.SO3

解析：选CMgCI2中C「和Mg2+之间只存在离子键，A错误；K2S中S2-和K+之间只

存在离子键，B错误；NaOH中既有离子键，又有共价键，C正确；SO3中S原子和O原

子之间只存在共价键，D错误。

15.配制500mL0.100moI-L1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

转移溶解

①②

下列说法正确的是（）

A.实验中需用到的仪器有：托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

解析：选D配制500mL溶液时应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，A错

误；配制溶液的正确操作顺序为②①④③，B错误；容量瓶中残留蒸储水可不必干燥，C错

误；定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，D正确。

16.下列叙述正确的是（）

A.固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B.碳酸氢钱是典型的离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价

C.金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D.共价键只存在于共价化合物中

解析：选B碘分子中存在的作用力是共价键，固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，

因分子间作用力被破坏，A错误；碳酸氢铁分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢铁是离子

化合物，氨气、水和二氧化碳是共价化合物，所以碳酸氢铁其受热分解产生氨气不仅破坏离

子键还破坏了共价键，B正确；金属和非金属所形成的化学键可能是共价键，如氯化铝中氯

元素和铝元素之间存在共价键，C错误；非金属单质中可能存在共价键，D错误。

17.一定量Cb通入足量的水中，发生反应a2+H2O=HClO+HCL能说明该反应的

产物中可能含有C「的是()

A.氯水具有漂白作用

B.氯水可与FeSC>4溶液反应

C.氯水具有杀菌消毒作用

D.氯水可与AgNO3溶液反应

解析：选D次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与无关，A错误；氯

水具有强氧化性，FeSO4具有还原性，因此氯水可以与FeSCh溶液反应，与无关，B错

误；氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与无关，C错误；氯水可与AgNCh

溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag++CI==AgCI；,因此可以说明含有C「，D正确。

18.某溶液中仅含有H\AF+、cr、SOF四种离子，其中H+的浓度为0.5mol-L1,

AF+的浓度为0.1moH/i,C厂的浓度为0.2mol・L-i,则SOF的浓度是()

A.0.15mobL1B.0.25mobL1

C.0.30molL-1D.0.40mol-L-1

解析：选C电解质溶液呈电中性即电荷守恒，贝4c(H+)+c(Al3+)X3=c(Cr)+

C(SOF)X2,代入数据计算可得c(SO「)=0.30mol-L-1o

19.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()

A.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.Na与H2O反应制备H2：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t

C.用小苏打治疗胃酸过多：

COF+2H+=CO2t+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

+

COF+2H=CO2t+H2O

解析：选B电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,A错误；

+

小苏打是碳酸氢钠，正确的离子方程式应为HCO,+H=CO2t+H2O,C错误；醋酸是

2+

弱酸，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca

+2CH3COO+H2O+CO2t,D错误。

20.标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,

充入时体积如图所示，若将装置右边H2、02的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原

温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、02的体积比最接近于（）

空气。2、H2的混合气

1活塞3

①2：7②5：4③4：5@7：2

A.①②B.②④

C.①③D.③④

解析：选D假设空气的物质的量为1mol,反应前，左右两室的体积之比为1：3,反

应前右室的物质的量为3mol,反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物

质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol,发生反应2H2+O2=^2H2O,设H2、O2

的物质的量分别为x、y,若氢气过量，则x—2y=l,x+y=3,解得x：y=7：2;若氧气过

量，则y—0.5x=l,x+y=3,解得x：y=4：5,D符合。

21.CnO歹毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的CnO歹。反应的离子方程式为

+3+

5H+Cr2Or+3HSO?=2Cr+3SOr+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是（）

A.CnO歹在反应中表现氧化性

B.CN+是氧化反应的产物

C.HSOI发生还原反应

D.生成1molCE+时转移6mol电子

解析：选A反应中CoO厂转化为Cr3+,Cr元素的化合价由+6降低至+3价，得电

子被还原；HSO］转化为SOF,S元素的化合价由+4价升高至+6价，失去电子被氧化；

故CnO厂是氧化剂，在反应中表现氧化性被还原，CN+是还原反应的产物；HSO］是还原剂，

发生氧化反应；生成1molCN+时转移3moi电子。

22.下列叙述错误的是（）

A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

解析：选D化学科学具有创造性，所以化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出

新的元素，A正确；人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，B正确；正确使用食品添加剂

不会对人体健康产生伤害，C正确；生石灰能吸水，可作食品的吸水剂，不可作抗氧化剂，

D错误。

23.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同

主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三

元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>Y

B.反应①为吸热反应

C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

解析：选C根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，则乙为水，W为氢元素，Y为

氯元素，A为氯气；甲为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化

合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，

所以简单离子半径：Ca2+<CF,A错误；氧化钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热

反应，B错误；反应②为氢氧化钙与氯气反应生成水、氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂

白粉的反应原理，C正确；过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙中只有离子键，

D错误。

24.已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝;

②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2s03溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴

加BaCL溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是（）

-

A.上述实验证明氧化性：cio>i2>sor

B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO"一定不含有BaSCh

C.实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂

D.实验②证明SO歹既有氧化性又有还原性

解析：选据题意有：--+

ACIO+2I+2H=CF+12+H2O>sor+12+H2O=2r+

+

SOF+2H,所以可知氧化性：CIO>I2>SOF；因为②中加入了过量的Na2sO3溶液，所

以③中含有BaSCh沉淀；①中硫酸只起到酸化作用；②中只能证明SO歹有还原性。

25.甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：甲一J乙丁

丙，下列推断错误的是（）

A.若甲为氯气，则丁可以是铁

B.若甲为铁，则丁可以是氯气

C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳

D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠

解析：选BA项，若甲为氯气，丁是铁时，反应为2Fe+3cL=^2FeCb、2FeCI3

+Fe=3FeCl2、2FeC12+C12=2FeCl3;B项，若甲为铁，则丁是氯气时，只发生2Fe+

3cL5之2FeCb,FeCb不能与CL发生反应；C项，若甲为氢氧化钠，丁是二氧化碳时，

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3>2NaHCO3=^=

Na2cO3+CO2t+H2O;D项，若甲为二氧化碳，丁是氢氧化钠时，发生反应NaOH+CO2（过

量）==NaHCO3、NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3o

二'非选择题（本部分共4题）

26.某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

⑴装置④中NaOH溶液的作用是o

（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到

FeCLWEbO晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是（填字母序号）。

A.蒸发皿B.漏斗

C.玻璃棒D.酒精灯

⑶装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成CI2,请说明理由

解析：（1）实验生成气体为有毒的氯气，可以用碱液吸收。（2）蒸发浓缩的操作，需要用

到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故选B。（3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，

产生白色沉淀不能说明有CL生成。

答案：（1）吸收多余的Cl2（2）B（3）否浓盐酸会挥发并与硝酸银溶液反应，也会出现

白色沉淀

27.利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲〜己均含铁元

素。回答下列问题：

舟+6-K2FeO4

与

+3-丁己

+2-乙丙戊

0-甲

单质氧化物碱盐物质类别

（DRFeCh常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下

列关于乙的说法正确的是(填标号)。

a.属于酸性氧化物，能与碱反应

b.属于碱性氧化物，能与酸反应

c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应

(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲+HNO3-戊+己+NOf+氏。(方程式未

配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1,则甲与HNO3的物质的量之比为。

(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为

，现象为。

解析：(DRFeCh中铁元素的化合价是+6价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，

常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的+2价氧化物是FeO,属于碱性氧化物，能与酸

反应生成盐和水。(2)根据图可知，戊和己分别是铁元素的+2价和+3价盐，即戊和己分别

是Fe(NC>3)2和Fe(NO3)3,HNO3在反应中被还原为NO,氮元素的化合价由+5价降为+2

价；设反应生成Fe(N(h)3的物质的量为Imol,则生成Fe(NC>3)2的物质的量为3mol,则参

加反应的Fe(甲)的物质的量为4moi，根据电子守恒可得3moi+3molX2=〃(NO)X3,〃(NO)

=3mol;根据N原子守恒可知参加反应的W(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)2]X2+

ra[Fe(NO3)3]X3=12mol,则甲与HNCh的物质的量之比为4：12=1：3。(3)Fe(NC>3)2与烧

碱溶液反应生成Fe(OH)2(丙)，放置一段时间后被氧化转化为红褐色的Fe(OH)3(T)o

答案：(1)氧化b(2)1：3

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

28.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的C11SO4和少量Na2so4,为了减少

污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回

收硫酸亚铁和铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2s04、NaOH溶液等试剂)。

⑴操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为o

⑵固体E的成分为，加入的试剂④为,发生的化学方程式为

(3)加入试剂①的目的是o

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4-7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、

洗涤、干燥。

解析：先加过量碱，过滤得到CU(OH)2、Fe(OH)2沉淀，滤液是Na2so4、NaOH溶液,

在CU(OH)2、Fe(OH)2中加过量稀H2so4,溶液C的成分为C11SO4、FeSO4>H2so4；在溶

液中加过量铁，过滤出Fe、Cu,溶液D是FeSO4,在固体E中加过量稀H2so4,过滤出

Cu,实现了回收金属铜，滤液是FeSCh、H2sO4,最后溶液合一块，进行蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤，就得到FeSOr7H2O,回收硫酸亚铁。⑴操作a为过滤，用于分离固体和液体，

用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)固体E为Fe和Cu,加入硫酸，铁与硫酸反应

生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2to(3)试剂①应为氢氧化钠，

可将溶液中的Fe2+和转化为沉淀，便于与含有Na卡的溶液分离。(4)从溶液D和溶液G

中得到FeSOr7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

答案：⑴过滤漏斗、玻璃棒、烧杯

(2)Fe和Cu稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离

(4)蒸发浓缩过滤

29.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用

品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(DA是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

⑵填写表中空格:

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液除去二氧化碳中的氯化氢

C

DNaOH溶液

⑶写出C中发生反应的化学方程式：_____________________________________

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗

活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把,

则证明试管中收集的气体是氧气。

解析：⑴实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+

2HCl=CaCl2+H2O+CO2to(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以U形

管中盛放的是过氧化钠固体，目的是与二氧化碳反应；D中氢氧化钠溶液是用来吸收多余的

二氧化碳，以得到较纯净的氧气。（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程

式为2Na2（）2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把带

火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供

氧剂。

答案：（l）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

（2）过氧化钠固体与二氧化碳反应吸收二氧化碳气体

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃

B卷一选考等级考试综合检测

一、选择题（本部分共25题，每题只有一个正确选项）

1.牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为（）

A.单质B.元素

C.原子D.分子

解析：选B物质是由元素组成的，牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的钙是指元素，

它们是以化合物的形式存在的，不是以单质、单个原子或分子存在的。

2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的

是（）

A.ZnB.NaOH

C.稀HNO3D.K2sO4溶液

解析：选B电解质必须是化合物，Zn是单质，稀HNO3和K2s04溶液虽然能导电但

属于混合物。

3.下列过程不涉及化学变化的是（）

A.用醋酸除去水垢

B.用KCKh制备。2

C.用漂白粉漂白衣物

D.用酒精清洁电子产品的油污

解析：选D用醋酸除去水垢的过程是醋酸与碳酸钙等反应，有新物质生成，属于化学

变化，A错误；用KCKh制备02的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；用漂白

粉漂白衣物的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；用酒精清洁电子产品的油污过

程中没有产生新物质，是物理变化，D正确。

4.下列各组互为同位素的是（）

A.37cl和35clB.O2和。3

C.H2O和D2OD刖K和!8Ca

解析：选AA项，37cl和35cl的质子数相同、中子数不同，则两原子互为同位素；B

项，。2、03为同种元素的不同单质，互为同素异形体；C项，出。和D2。都是水，是化合

物；D项，相K和郛Ca的质子数不相同、中子数也不同，则两原子不能互为同位素。

5.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.漂白粉B.汽油

C.硫酸铜D.矿泉水

解析：选C漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；汽油是各种烧的混合物；矿泉水中

含多种可溶性物质，属于混合物。

6.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矶水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型

为（）

A.分解反应B.化合反应

C.复分解反应D.置换反应

解析：选D“铁器淬与胆矶水中，即成铜色也”，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4

+Cu,属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程

中涉及的反应类型为置换反应。

7.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+

2co空堡Na2cO3+C（石墨烯），然后除去Na2cCh，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正

确的是（）

A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.NazO属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2cCh属于盐

D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

解析：选C碳元素一部分由+2价升高到+4价，一部分降低到0价，属于氧化还原

反应，A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体，B

正确；CO既不与酸反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误；煤主要成分为碳，

碳元素以游离态存在，碳酸钙中的碳元素以化合态存在，D正确。

8.CKh是高效消毒灭菌剂，制备反应为ZNaCKh+SOz+H2so4=2CK>2+2NaHSO4,

该反应中（）

A.Cl元素被氧化

B.H2s。4是氧化剂

C.Sth是还原剂

D.NaCKh是还原剂

解析：选C根据化学方程式可知NaCKh中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，失

去电子，C1元素被还原，NaCKh是氧化剂；SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,

失去电子，SO2是还原剂。

9.下列现象与胶体无关的是（）

A.用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路

B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C.CuSO4溶液显蓝色

D.向沸水中逐滴加入FeCb饱和溶液，得到红褐色透明的分散系

解析：选C蛋白质的粒子直径为1nm〜100nm,具有胶体的性质，因此当用激光笔

照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路，A正确；豆浆属于胶体，遇到盐会发生聚沉，因

此向豆浆中加入石膏可制得可口的豆腐，B正确；CuSC>4溶液显蓝色是CiP+的颜色，与胶

体无关，C错误；向沸水中逐滴加入FeCb饱和溶液，得到红褐色透明的分散系，属于胶体，

D正确。

10.常温下，2L0.5moi的KNCh溶液中含有（）

A.0.5mol的K+B.3.0mol的O2

C.1.0mol的NO,D.1.0mol的OH-

解析：选C溶液中KNO3的物质的量=2LXO.5mol【-1=1.0mol,溶液中KNO3完

+

全电离，n（NO3）=n（K）=n（KNO3）=1.0mol,溶液中OH，H卡来源于水的电离，中性条件

下浓度很小，溶液中溶解的氧气很少。

11.下列说法正确的是（）

A.CO、SO2均属酸性氧化物

B.凡能电离出H+的化合物均属于酸

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.电解质可以是化合物，也可以是单质

解析：选CCO不能与碱反应，不是酸性氧化物，A错误；只有电离出的阳离子全部

是H+的化合物才属于酸，B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；单质不是电解

质，电解质必须是化合物，D错误。

12.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4

+2CCh（已配平），其中物质*为（）

A.COB.O2

C.CS2D.CaO

解析：选B根据化学方程式2CaCC>3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子

的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原

子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据

原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是。2。

13.能说明HI是共价化合物的事实是（）

A.HI具有强腐蚀性

B.液态HI不导电

C.HI不稳定，受热易分解

D.氢碘酸可以导电

解析：选B共价化合物的形成是因为两原子形成共用电子对，属于电子的偏向，而非

转移。因此共价化合物在液态条件下不会解离为离子，故不导电。

14.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A.铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+

+

B.稀盐酸与氢氧化钠溶液：H+OH==H2O

C.铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D.碳酸钙与稀盐酸：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

解析：选AA项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe?+。

15.下列变化过程与酒精挥发的本质相同的是（）

A.氯化氢溶于水

B.固体碘升华

C.氯化钱热分解

D.加热氯化钠溶液析出晶体

解析：选B酒精挥发破坏分子间作用力。A项，氯化氢溶于水，发生电离，H—C1键

被破坏；B项，固体碘升华和酒精挥发都是物理变化，破坏的是分子间作用力；C项，氯

化铁热分解，发生了化学变化，有化学键的断裂和形成；D项，生成氯化钠晶体有离子键

形成。

16.配制0.2moH/i的NaCl溶液1L,需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为

（）

A.500mL；11.7gB.500mL；23.4g

C.1000mL；23.4gD.1000mL；11.7g

解析：选D配制0.2moI・LF的NaCl溶液IL,选择1000mL容量瓶，需要NaCl的

11

质量为1LX0.2mol-L-X58.5g-mol-=11.7go

17.下列化合物的类别完全正确的是（）

A.Na2c。3,碱，电解质

B.MgO,金属氧化物，不是电解质

C.H2s04,酸，电解质

D.CO2,酸性氧化物，电解质

解析：选CNa2cCh是电解质，属于盐类；MgO在熔融状态能导电，属于电解质；CO2

溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质。

18.下列排列顺序错误的是（）

A.非金属性：As>S>Cl>F

B.金属性：Rb>K>Mg>Al

C.稳定性：PH3<H2S<HF

D.半径：Na>P>O>F

解析：选A非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：As<S<Cl<F,稳定性：

PH3<H2S<HF,A错误、C正确；同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强，B正确；同周

期元素从左到右，原子半径逐渐增加，电子层数越多，半径越大，半径：Na>P>O>F,D正

确。

19.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化

物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

WX

YZ

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

解析：选AW的气态氧化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具

有碱性，为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O,Y为

S,Z为CL,元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中，硫元素的非金属性最弱，

故稳定性最弱的氢化物为H2S,A正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如HCK）、

HC1O4等，硫元素对应的氧化物的水化物也有多种，可能为H2so4、H2s。3等，其酸性：HC1O4

>H2SO4>H2SO3>HC1O,B错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性：O2-VS2-,

C错误；Cb中氯元素的化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D错误。

20.电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法

正确的是（）

A.该反应为置换反应

B.用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C.可用置换法回收废液中的铜

D.Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

解析：选C一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换

反应，该反应不是置换反应，A错误；用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+,不能检验Fe?+,

B错误；铁的金属性强于铜，可以把CM+还原成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正

确；Fe3+能溶解Cu,说明Fe3+的氧化性强于Cip+,但Cu比Fe的金属性弱，D错误。

21.某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+,废水中可能大量存在的阴离子是（）

A.corB.SOF

C.NO?D.OH-

解析：选BCO歹与Mg2+、Fe2+,才均不能大量共存，A错误；SOF与Na+、Mg2+,

Fe2+>H+均不反应，可以大量共存，B正确；NOJ与Fe2+、之间发生氧化还原反应，不

能大量共存，C错误；O1T与Mg2+、Fe2+>H+均不能大量共存，D错误。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为O.INA

B.3.2gCh和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA

C.1.6gCH4含有的共价键数为0.5NA

D.5.6182中含有的分子数为0.25名

解析：选B0.1molMg（2.4g）与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA,A错误；假

设该气体全部为3.2gCh,物质的量是0.1mol,含有氧原子为0.2NA,若全部为3.2gO3,混

合气体中的氧原子数为0.2NA,B正确；一个CH4分子中含有4个C—H键，则0.1mol（1.6

g）CH4含有的共价键数为0.4NA,C错误；未指明5.6LCO2为标准状况，无法计算含有的分

子数，D错误。

23.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）

选项操作和现象结论或目的

向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管红砖中含

A

中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色有氧化铁

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入黑色固体中

B

KSCN溶液，溶液不显红色没有Fe3O4

取少量Fe（NC）3）2试样加水溶解，加稀H2s04酸化，滴加该Fe（NO3）2

C

KSCN溶液，溶液变为红色试样已经变质

原溶液中

D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色

含有Fe2+

解析：选A氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，+3价铁离子遇KSCN溶液会变红色，

说明红砖中含有氧化铁，故A正确；CO还原Fe2（）3得到单质Fe,即使有Fe3（）4,其溶于盐

酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，故B

错误；NOF+H+具有强氧化性，而Fe?+具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，

遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，故C错误；若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3

+,也有此现象，故D错误。

24.为将含有FeCL、FeCI2>C