2025届吉林省长春市汽车经济开发区某中学高三会考模拟练习二化学试题（含解析）

2025届吉林省长春市汽车经济开发区第六中学高三会考模拟练习二化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、阿巴卡韦(Abacavir)是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M(HO/),下

HOZ

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和漠水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

2、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol-L-iNaHC204溶液中滴加O.OlmoH/iNaOH溶

液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=lxlO2mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2Or)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=lxlO7mol-L1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

3、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示

意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是()

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie

C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+

D.SO’?一通过阴膜由原料室移向M室

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,Z+[Y-W=X]-

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是()

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X>W

C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y

D.[Y-W三X「中各原子最外层均满足8电子稳定结构

5、下列说法不正确的是

A.CHsCOOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链煌

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

6、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化

关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的8跟。2反应除生成C外，另一产物是盐酸

盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F>HNO3

C.B和CL的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

7、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42'

与H2反应生成S*,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

厌氧细菌

B.S（V-与H2的反应可表示为：4H2+SO4*-8eS*+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10"

3++

B.明矶溶于水产生Al(OH)3胶体：Al+3H20=A1(OH)31+3H

+

C.Na202溶于水产生Oz：Na202+H20=2Na+20H~+02t

2+

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca+0H-=CaC031+H20

9、下列说法不正确的是()

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

10、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是()

行机钻酸锌锂同水泊液

也解质体电解质电解质

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生

D.整个反应过程中，氧化剂为02

11、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“钱”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(钱)和As(珅)在周

期表的位置如图，下列说法不正确的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3')

D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

12、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

13、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三

种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

15、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

16、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

二、非选择题（本题包括5小题）

17、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:

)何(i讣叫CCH3)I--------1KMnCWH：_「TOOH

区A条件X回(ii)酸化qHgO-------------|D|---------------旧：:T)-CH,

I②③

HII-----1riflu(CHjcd)O

―□CX界15歌H,(阿司匹林G)

NH

C^-N。?施a1CD^J

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列问题：

(1)C的结构简式为o

(2)反应⑤的反应类型__________,在③之前设计②这一步的目的是o

(3)F中含氧官能团的名称o

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：(只写一种)。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。

18、比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

Oil(kJ)OH

CItftI：*

回答下列问题

(1)A的化学名称为一。

(2)D中官能团的名称是_。

(3)反应④所需试剂、条件分别为_、_。

(4)写出⑤的反应方程式_。

(5)F的分子式为_。

(6)写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

(7)参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)

19、POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCb的原理

为：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12»某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCb。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g-mL-i其它

PC13-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POC131.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

I)

(1)仪器甲的名称为，与自来水进水管连接的接口编号是o(填"a”或"b”)。

(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为。

(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明o

(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是o

(5)测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000moI/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是-

②反应中POCL的百分含量为o

20、C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃,沸点为1L0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制

备C1O2O

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式。

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”）

装置。

实验n：测定装置A中CK>2的质量，设计装置如图：

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol-L1Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：L+2S2032H如+S4（V）。

⑶装置中玻璃液封管的作用是o

⑷滴定终点的现象是o

⑸测得通入C1O2的质量m（ClO2）=______g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

21、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

OHQH,

'厂、I/、/

I

H，C、J

H,0

(1)基态Zi?+的价电子排布式为；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的杂化轨道类型为；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释

(3)一水合甘氨酸锌中ZM+的配位数为o

N^\

(4)[Zn(IMI)4](CK>4)2是Zi?+的另一种配合物，IMI的结构为、/\(H,则1molIMI中含有个。键。

r=\

(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物H：H、」为液态而非固态，原因是

H3c5H5

(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图I所示。

①ZiP+填入S2-组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S*、Zn?+相切？(填“能”或“否”)；已知晶体密度为dg/cnP,S*半径为apm,若

要使S*、ZM+相切，则Zi?+半径为pm(写计算表达式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

澳水发生加成反应而使滨水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：D„

2、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzCU溶液中c(H+)<lxl(y2mol/L,A项错误；

B.NaHC2CU+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzCU溶液显酸性，Na2c2。4溶液因水解而显碱性，NaHCzOd溶液中力口入NaOH

溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+尸c(OH)结合

+2

电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzCU和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,C2O42-发生水解而使溶液呈碱性，故常温下

c(H+)<lxlO-7mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)aq>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2O42-发生水解生成HC2O1,水解是微弱的且NaOH

电离的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4)D项正确；答案选D。

3、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2moie-需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SCU2-通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

4、C

【解析】

由题干可知，Z'[Y-W=X「为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为

第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递

增的主族元素，且均不超过20,因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【详解】

A.Z2Y为K2S,由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B.X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意;

C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故c符合题意；

D.[Y-W-中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

答案选C。

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

5、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CHsCOOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B,石油裂化和裂解都是将长链煌转化为短链烧，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和烧（化工原

料），B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

6、D

【解析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S>H2S,S、SO2、

SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4C1>NH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2s04,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNCh,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和CL的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误;

答案选D。

7、C

【解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2。+2e=2OH-+H2,故A错误；

厌氧细菌

22

B.SCU2-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O,离子反应式为：4H2+SO4-S+4H2O,故B错

误；

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+,与正极周围的S?-和0日分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

8、D

【解析】

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：CI2+H2OUH++CI-+HCIO,故A错误；

B.明矶溶于水产生Al(0H)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号,正确的离子方程式为:AF++3H2OUA1(OH)3+3H+,

故B错误；

C.NazCh溶于水生成氢氧化钠和。2,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f,故C错误；

D.Ca(HCC)3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OH-=CaCO3i+H2O,故D正确；

答案选D。

9、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

10、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2。为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li卡透过固体电解质向CU2。极移

动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH;故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为

Ch,故D正确；

答案选B。

11、C

【解析】

A.A1是13号元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31,A

正确；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金属性AKGa,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，

所以碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正确；

C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越

大，Ga3+,P3-离子核外有3个电子层，As3-离子核外有4个电子层，所以离子半径：r(As3-)>r(P3_)>r(Ga3+),C错误；

D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；

故合理选项是C。

12、A

【解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、原

子、化合物；故A正确；

答案：A

13、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

14、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、0、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NH3和HF为气态，在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为HzO,NH3和HzO分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

15、C

【解析】

A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；

B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；

C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸

乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；

D.石油的分馆不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到

甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；

故选C。

16、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项c错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误;

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH»

17、取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化瘗基和酚羟基

+33qQ+CH^OONa^^O17种

【解析】

根据流程图，煌A与氯气发生取代反应生成卤代燃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CH>CH>CH>

可知，A为甲苯（昌））,根据E的结构，结合信息②可知，D为誉则C为昌一8，因此B为苯环上的

CH>

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为,「ci，据此分析。

【详解】

根据流程图，煌A与氯气发生取代反应生成卤代燃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHJCH）CH>

可知，A为甲苯（।1）,根据E的结构，结合信息②可知，D为〔।「0CH”则C为।」poH，因此B为苯环上的

CH,

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为,「ci。

CH,

（1）根据上述分析，C为"「OH；

（2）反应⑤是厂厂£?°H与乙酸酊发生取代反应生成广、二和乙酸，反应类型为取代反应；

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；

（3）F为含氧官能团的名称为叛基和酚羟基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

+3NaOH°Na+CHjCOONa+ZHjO；

《‘J""OOCX.H^~ONa

(4)E为“、厂a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或竣基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种；若苯环

上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-0H,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可

以为HCOO-和-CH2OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CH3和-0H,

根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种；综

上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为

HCOO-H^^—CH20H或HCOOCH2一^^—Oii

0[COOHCOOH

(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料0«*＜、5可?。需要合成〔LNH；'根据题干信息③，可以由合

COOH

成1一山；竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为

COOH

CHJ

一定吊冷一

KMnOVH"

**HN01NO：------------

△

18、丙酮碳碳双键、竣基甲醇浓硫酸、加热

CH,=C¥

+CH3OHC12H9N2OF3HCOOCH=C^

XOOCHJ

一

C-CM,r-VOIjxxnb

ICIXM

XX

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【详解】

(1)由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H60,故答案为：C3H60；

(2)由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、竣基，故答案为：碳碳双键、竣基；

(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热;

（4）由图可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为:

CM二H,+"a：-内限以6+CH3OH,故答案为:

cFC一内

（5）数就行了，F的分子式为:C12H9N2OF3,故答案为：C12H9N2OF3；

（6）所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6,则必有2

个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C,在此基础上，酯基中的锻基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一

/Cl",Clh

号碳上，所以符合条件的只有一种IICOOCH=C:故答案为：HCOOCH=C;；

CH3CH3

（7）结合本题进行逆合成分析:参照第⑤步可知,"可由0cH，和

＜）M＜mo

由：；”和甲醇合成，丁燔由6；"“水解而来，.：、＜"*消去而来，,"由.一"、和HCN加

成而来，综上所述故答案为:

复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了，

问题自然应迎刃而解。

19、球形冷凝管a干燥CI2,同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅胶）碱石灰POCb+3H2O=H3Po4+3HC1,

SOC12+H2O=SO2+2HC1一是温度过高，PC13会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当最

后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-

与AgCl反应50%

【解析】分析：本题以POCb的制备为载体，考查C12、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCb的

含量。由于PC13、P0C13、S0C12遇水强烈水解，所以用干燥的C12、S02与PC13反应制备P0C13,则装置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制备Ch、除Cb中的HC1（g）、干燥Cb、制备POCb、干燥SO2、制备SCh；

为防止POCI3、SOCb水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCb含量的原理：

POCb+3H2O=H3Po4+3HC1、AgNO3+HCl=AgCH+HNO3,用KSCN滴定过量的AgNCh,发生的反应为

KSCN+AgNO3=AgSCN；+KNO3,由消耗的KSCN计算过量的AgNO3,加入的总AgNCh减去过量的AgNCh得到与C1-

反应的AgNCh，根据Ag++Cl=AgClJ和C1守恒计算P0C13的含量。

详解：(1)根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，

与自来水进水管连接的接口的编号为a。

(2)由于PCb、POCb、SOCb遇水强烈水解，所以制备POCb的CL和S02都必须是干燥的。根据装置图和制备POCb

的原理，装置A用于制备CL,装置B用于除去Cb中HC1(g),装置C用于干燥Cb,装置F用于制备SO2,装置E

用于干燥SCh,装置D制备POCb;装置C的作用是干燥Cb,装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作安全瓶，

防止堵塞。乙中试剂用于干燥S02,S02属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷(或硅胶)。

(3)由于SO2、Cb有毒，污染大气，最后要有尾气吸收装置；POCb、SOCb遇水强烈水解，在制备POCb的装置后

要连接干燥装置(防外界空气中H2O(g)进入装置D中)，该装置缺陷的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接

一个既能吸收SCh、Cb又能吸收H2O(g)的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。若没有该装置，POCb、SOC12

发生强烈水解，反应的化学方程式为POCI3+3H2OH3Po4+3HC1、SOC12+H2O=SO2+2HC1O

(4)D中反应温度控制在60~65℃,其原因是：温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCb会大量挥发(PCb的沸点

为76.FC),从而导致产量降低。

(5)①以Fe3+为指示剂，当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时，再滴入一滴KSCN溶液与Fe3+作用，溶液变红色，滴定

终点的现象为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去。硝基苯是难溶于水且密度大于

水的液体，用硝基苯覆盖沉淀的目的是：使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCI反应。

②n(AgN03)过量=n(KSCN)=0.2000mol/L;<0.01L=0.002moL沉淀10.00mL溶液中C「消耗的AgNCh物质的量为

3.200mol/L<0.01L-0.002mol=0.03moL根据Ag++Cl=AgCll和Cl守恒，样品中

n(POCI3)上等x';口=0.1mol,m(POCI3)=0.1molX153.5g/mol=15.35g,POCb的百分含量为

31xl00%=50%o

»、50℃

20、2NaCl(VNa2sO3+H2s0式浓)一2Cl(V2Na2s(^+比。降低C。的浓度，防止C。的浓度过高而发生分

解，引起爆炸冰水浴防止C1O2逸出，使C1O2全部反应，准确测定C1O2的质量溶液由蓝色变为无色，并

且在30s内颜色不发生变化L35xl0-2cV

【解析】

I.(1)根据题给信息可知：NaCICh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成ClCh和硫酸钠等物质；

(2)二氧化氯(C1O2)沸点为H℃,NaCICh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，C1O2浓度过高时易发生分解

引起爆炸，C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体；

II.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，准确测量；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

(5)根据氧化还原反应分析，有关系式2ClCh〜5卜〜lONa2s2O3计算n(CK)2),再根据m=nM计算m(ClCh)。

【详解】

I.(1)根据题给信息可知：NaCICh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成CIO?和硫酸钠等物质，则化学反应方程式为:

50℃

2NaCl()3+Na2sO3+H2so式浓)^2ClC)2+2Na2s。4十”。，故答案为:

50℃

ZNaClOs+NazSOs+4SOK*)^2ClC)2+2Na2sO4+H2O；

(2)二氧化氯(CIO2)沸点为H℃,NaCICh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，CICh浓度过高时易发生分解

引起爆炸，通入氮气，及时排出；C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体，故答案为：降低C1O2的浓度，防

止C1O2的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴;

II.(3)装置中玻璃液封管的作用是，防止C1O2逸出，使C1O2全部反应，准确测定CKh的质量，故答案为：防止CICh

逸出，使C1O2全部反应，准确测定CKh的质量；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由

蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化；

33

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2S2O3物质的量n(Na2S2O3)=V«10-LxCmol/L=c«V«10-mol.则：根据关系式:

2C10251,〜10Na,S0,

9-11

210,所以n(Cl€)2)=—n(Na2s2。3)=—xc・VT(y3mol,所以m(C102)=n(CK)2)

c-V-10-3mol?’

n(C102)

3

•M=Ixc.yi0-molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g,故答案为：L35cVxl(?2。

本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探