江西省抚州市南丰县南丰一中2024-2025学年高三上学期期末测试化学试题（含答案）

南丰一中2024-2025学年高三年级上学期期末测试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Co-59第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.关于实验室安全，下列表述错误的是A.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视B.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火C.等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风2.类比推理是化学中常用思维方法，下列推理正确的是（）A.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFB.Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2C.Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化D.SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO43.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是A.该溶液的溶质一定含Na元素 B.该方法可鉴别KCl和C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D.该方法利用了物质的化学变化4.化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是A.钢铁大桥生锈 B.用氯气制备漂白粉C.生石灰作食品干燥剂 D.用溶液刻蚀电路板5.2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是A.硬铝合金作航天飞船材料 B.煤油和液氧作火箭的发射推进剂C.作航天飞船的太阳能电池板 D.酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料6.下列化学用语或表述正确的是A和都既有配位键又有离子键B.的电子排布式违反了能量最低原理C.HCl的共价键类型：键D.的空间结构：平面三角形7.由下列实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应B久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体结晶析出C久置的溶液中出现红褐色沉淀KD往溶液中加入稀盐酸，有气体产生非金属性：Cl>CA.A B.B C.C D.D8.我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是A.甲转化为乙的反应类型为加成反应B.上述分子中碳原子的杂化方式为2种C.乙最多消耗2molNaOHD.丙是一种难以降解的高分子材料9.硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是A.Se位于元素周期表中第五周期ⅥA族B.基态原子核外有15种不同运动状态的电子C.若点原子的坐标为（0，0，0），则点原子的坐标为D.该晶胞中与之间的最短距离为10.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是A.Y、Z、W的第一电离能的顺序为W>Z>YB.最简单氢化物的稳定性：Z<RC.X与W形成的化合物为非极性分子D.该分子能与碱反应11.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：若键能是断裂1mol键所吸收的能量或形成1mol键所放出的能量，几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A.总反应为 B.过程Ⅰ吸收了926kJ能量C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L1mol·L-1溶液；溶液B为1L4mol·溶液）。下列说法正确的是A.电池放电过程中（2）为负极B.a电极为电解池阳极，电极反应式为C.是阴离子交换膜D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成13.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是A.用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.“滤渣I”主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式为14.某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、、H＋、Cl-、I-、、中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断不正确的是A.肯定不含 B.肯定不含H＋C.肯定含有 D.肯定不含Cl-第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；②装置中发生反应：。回答下列问题：（1）装置A中反应化学方程式为_____，若反应中消耗1mol，则生成的体积为_____L（标准状况下）。（2）实验前，应进行的操作是_____。（3）装置B、C所盛装的试剂分别是_____、_____，装置F的作用是_____。（4）装置E中使用冰水浴的目的是_____。（5）常温下，装置G中发生反应的离子方程式为_____。16.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）=_____。（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i，下列选项能表明反应i达到平衡状态的是_____（填标号）。A.B.容器内的压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.单位时间内，断裂3molC-H键的同时生成2molH-H键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应ⅲ，当合成气组成时，体系中的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。①图中的压强由大到小的顺序是_____，理由是_____。②温度为、压强为时，该反应的平衡常数_____为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键。（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。①晶胞中与Mg距离最近且等距离的Mg的个数为_____。②若该晶体的密度为ρ，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为_____nm（列出计算式）。③若该晶体储氢时，分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含的铁镁合金可储存标准状况下的体积约为_____L。（5）如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。①电极B为电解池的_____（填“阴极”或“阳极”）。②电解池工作时H+向_____移动（填“电极A”或“电极B”）。③电极A的电极反应式为_____。17.我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。已知：①，，，。②在酸性溶液中有强氧化性（1）写出钴原子价层电子排布图：_____。（2）“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用_____（填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为_____。（3）大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是_____，若加入后溶液中，，则溶液的约为_____。（4）过二硫酸钠（）氧化生成沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式：_____。加入过二硫酸钠也可以氧化生成但不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是_____。根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性_____（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为，最终钴产品是脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为_____。18.氯霉素是一种常见的抗生素，其合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称为_____。（2）的转化过程不宜选用酸性溶液的原因是_____。（3）的反应类型为_____。（4）E中含氮官能团的名称为_____。（5）F分子中手性碳原子的个数为_____。（6）B发生银镜反应的化学方程式为_____。（7）满足下列条件A的同分异构体共有_____种。a．分子结构中含有b．能发生银镜反应c．能与溶液发生显色反应

南丰一中2024-2025学年高三年级上学期期末测试化学试题期末考试第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.②.22.4（2）检查装置气密性（3）①.饱和食盐水②.浓硫酸③.防止空气中的水蒸气进入装置E中，避免SnCl4与水蒸气反应（4）将SnCl4冷却为液体，便于收集（5）【16题答案】【答案】（1）（2）B（3）①.p3＞p2＞p1②.该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小③.（4）①.6②.③.28（5）①.阳极②.电极A③.+6H++6e-=【17题答案】【答案】（1）（2）①