高中化学 (合格考水平)氨气和硝酸-课件 学习资料

氨气和硝酸的性质主讲人：袁建军 学学 科：化学（人教版必修第二册）校：北京市第八十中学年 级：高一下学期高中化学学习目标能够描述NH3、HNO3的物理性质。能够用NH3的性质解释“喷泉实验”中喷泉形成原理及产生的现象。能够应用价类二维图分析氮及其化合物间相互转化关系

。学会运用对比的方法理解HNO3的氧化性。初步学会总结归纳NH3、HNO3的化学性质。核心素养通过对NH3、HNO3性质的学习，发展学生论据推理的学科核心素养。通过对化学实验的分析和观察，发展学生科学探究的学科核心素养。高中化学氨气1.物理性质：无色、有刺激性气味气体易液化密度小于空气极易溶于水分子量小于空气1:700液氨制冷剂【思考】结合氨气的物理性质解释液氨为什么可用作制冷剂?【答疑解惑】

氨气易液化变为液氨,液氨汽化时吸收大量的热,使周围温度急剧降低。高中化学1、氨气与水的反应：(1)

常用喷泉实验来验证NH3极易溶于水。压强差高中化学NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O一

水合氨NH3·H2ONH4 + OHOH-+ -碱性弱使酚酞溶液变红使湿润的红色石蕊试纸变蓝烧瓶中压强降低，使烧瓶内外产生较大压强差高中化学理解喷泉实验原理解释溶液变红原因喷泉实验了解实验操作要求氨气液氨一水合氨氨水NH3NH3NH3·H2ONH3溶于水形成的溶液高中化学2.与酸反应：与HCl反应原理:NH3+HCl===

NH4Cl实验操作将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近实验现象 有白烟生成实验应用 用于NH3和HCl气体的互相检验高中化学【课上练习】用化学方程式表示下列变化（是离子反应的用离子方程式表示）1.

将氨气和氯化氢气体混合2.

实验室可以用硫酸来吸收氨气尾气3.

将盐酸滴入稀氨水溶液中NH3(g)+

HCl

(g)= NH4Cl

(s)NH3+ H+ = NH4+NH3·H2O

+ H+ =NH4 +

H2O+高中化学-30+2+5+4氧化物酸盐氮元素的价态物质的类别气态氢化物-3NH3还原性N2单质NO2NOHNO3碱高中化学这个反应叫做氨的催化氧化，高温4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂-3+23.

NH3具有还原性NH3NONO2HNO3O2它是工业制硝酸的基础.O2H2O高中化学易液化碱性极易溶于水还原性氨的性质制氨水制冷剂制氮肥制硝酸氨的用途高中化学二、硝酸的性质：1.

物理性质有刺激性气味硝酸无色液体易挥发高中化学4HNO3或光照+4+5

-204

NO2 +

O2 +

2H2O2.化学性质（1）不稳定性浓硝酸见光或者受热会分解产生红棕色的二氧化氮【思考】从化合价变化的角度分析，硝酸分解除了产生NO2气体，还会有什么物质产生？保存在棕色试剂瓶放置在阴凉处久置浓硝酸略显黄色的原因硝酸高中化学-30+2+5+4气态氢化物氧化物酸盐氮元素的价态物质的类别NH3N2单质NO2NONO3-碱最高价，氧化性+5HNO3高中化学（2）强氧化性①与金属铜的反应高中化学（2）强氧化性①与金属铜的反应浓HNO3稀HNO3反应现象反应剧烈,液面上立即有大量红棕色_气体产生,溶液变蓝_。反应缓慢,有少量无色气泡生成,试管口有红棕色气体产生，溶液变蓝_。实验结论Cu Cu2+，生成NO2Cu Cu2+，生成NO氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3高中化学酸性：6HNO3氧化性：2HNO3氧化性酸性Cu

+

4HNO3(浓）

= Cu(NO3)2+2NO2

+2H2O3Cu

+

8HNO3(稀）

=

3Cu(NO3)2

+

2NO

+