2024学年福建省云霄立人学校高考三轮模拟试卷化学试题卷含解析

2024学年福建省云霄立人学校高考三轮模拟试卷化学试题卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH.

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CioHmOz

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

2、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醛，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸馆

3、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有,机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6Si（h,说明玻璃为纯净物

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.CCL分子的比例模型：妗B.氟离子的结构示意图：

C.CaC12的电子式：Caa+C：Cl：D.氮分子的结构式：N—N

5、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC・pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

A.H2co1,HCO；,CO；-不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03电离平衡常数K“二l（y6

H,C0,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（京7工）可以抵消少量酸或碱，维持pH=74但当过量的酸进入血液

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

C（H2CO3）

D.pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2co3）=C（OH-）+C（CO：）

6、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干^剂

7、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸馈水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

8、将铝粉与FC3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V.；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.VI=V2>VAD.VI>VA>V2

9、分子式为C5H12的崎，其分子内含3个甲基，该垃的二氯代物的教目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

10、将5L2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰

好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

11、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LIFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LiiFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

溶液变黄3+

C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸馆水将Na2sCh固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化钢溶液生2-

SO4

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X

与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：VV>X；简单离子半径：YVZ

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

15、设N、为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2O含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准伏况下，22.4L氨水含有NA个N%分子

D.常温下，H2g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SCh分子

16、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.NQ

二、非选择题（本题包括5小题）

r

17、已知：R-CH=CH-O-RH2O7H^R-CH2CHO+ROH（煌基烯基酸）

克基烯基酸A的分子式为CnHnX）。与A相关的反应如下:

Ag(NH3)2OH

%0次(A4-60)

，臼/[7](H3C-Q-CH2CH2OH)

完成下列填空:

43、写出A的结构简式o

44、写出C—D化学方程式_______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________________________。

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙炊C=CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下；

iiRrNaOH溶液

H,C=CH2■■■-->CH,CH2Br--------八"-CH3C!I2OH

18、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

O

H

C-CH5SOCI^

DJ^E

(<u

Q)NuOH

②W（）

CHCOOCaC'h

jCa-2H2OF

CH3

已知：

①氯化亚碉（SOCL）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成叙代是。

HX（X表示卤素原子）

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是

（2）B->C的反应类型是_______________;D-E的反应类型是________________o

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式o

①属于笨的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCh溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成

苯乙酸笨甲酯（。-皿…2飞。

）写出合成路线，并注明反应条件

19、COCL・6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为C02O3、CO（OH）3,还含少量FgCh、AI2O3、

MnO等）制取CoClr6H2O的工艺流程如下：

CoCir6H2O

烟产葩

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2+>Ap+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：O.OlmoI/L)

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL/HzO熔点为86℃,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式。

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

(3)“加Na2c03调pH至a”,过漉所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是____________、和过漉。制得的COCH6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是o

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________;其使用的最佳

123456PH

A.2.0~2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0〜5.5

(6)为测定粗产品中COCW6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过漉、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中COCI2-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是______________________o

(答一条即可)

20、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

1.某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：

(1)仪器A的名称o

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式____________o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10niL1mol/LNa2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

溶液立即出现黄色浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010moH/KKh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so4?+L

③I2+SO2+2H20=21+SO4?+4H+

+

@IOy+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定线点现象是o

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得3的体积如表：

序号123

KIO3标准溶液体积/ml.10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

21、下图中A为278g/moLB、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的

金属单质，J是黄绿色气体。。是白色沉淀(图中部分反应物和生成物没有列出)。

加於

(1)写出A、G、L的化学式A：G：

(2)反应②的化学方程式___________________________________________________

(3)写出反应M-L的离子方程式为__________________________________________

(4)若将。敞口久置，变质过程中的现象为,发生的化学方程式为

(5)向M溶液中投入与M等物质的量的Nazd,反应的离子方程式是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.X的结构简式为O,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八/OOCH,

B.Y的结构简式为f,其分子式为G0H14O2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种（不含立体异构），故D正确；

故答案为Bo

2、C

【解题分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸馆，故选C,

3、B

【解题分析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，滨与银又生成澳化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiOz易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSiCh、S1O2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是Bo

4、B

【解题分析】

A.原子半径C1>C,所以©不能表示CCL分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为P,电子层结构为2、8,所以F•的结构示意图为：日刊，B正确；

C.CaCh是离子化合物，Ca?+与。•之间通过离子键结合，2个不能合并写，应该表示为：Cl：］-2［：Cl?］",

••Ca+■•

C错误;

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误;

故合理选项是Bo

5、D

【解题分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2c0；、

HCO；、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正确;

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCOf),结合

「)IQ^x^HCOf)

c(H)c(HCO=10-6,故B正确;

Kal(H2CO3

C(H2CO3)c(H2co3)

H^CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(京7工)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

c(H+)

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将

c(H2coJ

变大，故C正确;

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO；)>C(CO：)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

6、A

【解题分析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

7、B

【解题分析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意：

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：Bo

8、A

【解题分析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8AI=A=4Al2O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fc+2HCl=FeCl2+H2f,2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4moI铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2AI+6HCl=2AICh+3H2f,2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=V3>V2,故选A。

9、C

【解题分析】

CH3CHCH2CH3

分子式为CSH12含3个甲基的炫为I,该燃的一氯代物有4种：CICHzCH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)zCHCHzCHzCI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH^H(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)1CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2CI»该垃的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C・

10、A

【解题分析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

51.2g

一个是HNO3至IjNaNCh,每个N降2价，得2个电子。5L2gCu共失电子，，「x2=L6nwL根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNOz得到的电子，所以溶液中n(NaNOz)==0.8moL气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNCh、NaN(h混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNOz)=n(Na),所以溶液中n(NaNOj)

=n(Na+)-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mob故选A。

11、D

【解题分析】

+

放电时，Li、C6在负极(铜箔电极)上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Lixc6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

+

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

+

A.放电时，LixG,在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li♦脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

+

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LiiFePO」在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePO4+xLi+x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe三Li-FePCh+xLi*,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

+

靠负”，放电时LiiFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe=Li1-xFePO4+xLi\

12、D

【解题分析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用伯丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3一具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成使得溶液变黄，因而不能判

3+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2s03和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO3〉，再加入氯化铁溶液有白色沉淀，说明Na2s固体变质被部分或

全部氧化成Na2s04,白色为BaSCh沉淀，即NazSQi样品中含有SC*，D项正确。

故选D。

13、B

【解题分析】

由题知，z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【题目详解】

A.简单离子的半径—（H'）＜r（Na"）＜r（02-）＜r（N3-）,即xvwavY,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸钱，D项错误。

答案选B。

14、D

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的Na2（h;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为CL

【题目详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,

A.O、CI形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazCh,YZX为NaCK）,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W＞X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na?O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

15、A

【解题分析】

18g

A、18g水的物质的量为〃=73-=10101,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3N.、个，故D错误。

故选；Ao

【题目点拨】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

16、A

【解题分析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化钢不反应，则向BaCb溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【题目详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化领不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钿发生复分解反应生成亚硫酸领沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、HJCYD^CH=CH-OYH2CH2CH3CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH-.='CH3cH2coONHj+

HjC-O-OH或

2Agi+3NH3+H2O

H^COCH^HO-^H1coe网9H呼MQCH=Clk

催化剂加焦匚夕

20H醉溶液

-CH,HQTQHC三CH

【解题分析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛,由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3CH2CHO,C->D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，煌基烯

基酸A结构简式为HSCTQ^CH=CH-O-CH2cH2cH岁有机物E为：%C<^-CH2cHO；由E转化为对甲基

苯乙焕（HBCT^—C三CH），先发生・CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与滨发生加成引入两个滨原子,

最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成OC,然后结合物质的结构与性质来解答。

【题目详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：H,C-<2>-CH=CHOCH2CH2Clh;

1.C-D反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH_:=一+CH3cH2coONH4+2Agl+3NH3+H2O；

故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH_.»CH3CH2COONH4+2Agi+3NEh+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCh溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明CI直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：H3c或

re—

故答案是：HjC-O-OH或

re%

46.由H3c仁可以将醛基先与％加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与B*进行加成，最后再进行一次卤代是的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:

cHO烦*cH2H曹詈叱"。CH=CII：

22

H3C-O-CH2CH0-；；^H3C-O-CH?CH20H^^H3C-O-CH=CH?

故答案为：B"。

HjC-O-C»CH产。,H3C-<7>-CH-fH2

BrBr

18、'醒键、竣基还原反应(加成反应)取代反应

OH

'△

C=CH2

Br

■20Hs0c、CHQNaC\CH>CN

OH

CH.OII

①NaOH

CH:CCM?HCFbCOOCH、

HC=(H-Hr

②HO浓硫酸△

【解题分析】

0

CJ-F'-CM与溪单质发生信息反应②生成A,则A为I";A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

OH

反应为取代反应，反应生成的B为「丁》［「丁』

;B与氢气发生加成反应生成C,则C为;C

Cl

与氯化亚碉(SOC12)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：oQ”；D与NaCN发生反应生成E,

CNCOOH

则E为;E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为工yk,F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【题目详解】

COOH

⑴由以上分析可知D为;F的结构简式是,根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是酸键、瘦基;

⑵B,B中含有炭基，与氢气发生加成反应产生谖基变为醇羟基，产生的C是

C1

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是与NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,

生成E是,即D产生E的反应为取代反应;

COOH

⑶F是,分子中含有较基，C是,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:

*H,O

'△

(4)A为BrpJl,A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

Br

(5)苯甲醇苯甲醇与S0C12反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与笨甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

2+2+22++3+

19、CO203+S03~+4H=2CO+S04~+2H20C1O3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OCIO3+5C1+6H+=3CLT+3H2O

Fe(OH)3、AI(OH)3蒸发(浓缩)冷却(结晶)降低烘干温度，防止产品分解除去溶液中的M/+B

粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

【解题分析】

(1)向水钻矿［主要成分为CO2O3、CO(OH)3,还含少量Fe2(h、AI2O3、MnO等］中加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有

的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\A产等，所以CO2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒

2+2+2

和得失电子守恒，反应的离子方程式为：CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案为

2+2+2

CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O；

2+++

(2)NaCKh的作用是将Fe2+氧化成Fet其反应的离子方程式为：CIO3+6Fe+6H=Cr+6Fe'+3H2O；在酸性条件

+

下，NaCKh与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3+5Cr+6H=3Cl2t+3H2O；故答案为

2++3++

ClO3+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O；CIO3+5CI+6H=3Cht+3H2O；

(3)NaCKh的作用是将Fe?+氧化成Fe3+,加Na2cO3调pH至a,铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和

2

二氧化碳，水解的离子方程式为：2Ar+3CO3+3H2O=2AI(OH)31+3CO2T；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢

3+2

氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe+3CO3+3H2O=2Fe(OH)3i+3CO2t，所以沉淀成分为：Fe(OH)3>

A1(OH)3,故答案为Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)从溶液中制取氯化佑固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；

(5)根据流程图可知，此时溶液中存在Mi?+、C02+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调

节溶液pH在3.0〜3.5之间，Mi?+的萃取率很高而的萃取率较小，并防止CV+转化为Co(OH)2沉淀，故答案为

除去溶液中的Mi?+；B；

(6)根据COCL・6H2O的组成分析，造成产品中CoCL・6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致

氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为粗产品含有可溶性氯化物

或晶体失去了部分结晶水。

【点晴】

理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力

及灵活应用所学知识的能力。

20、蒸罐烧瓶饱和亚硫酸氢钠溶液Oz+2H2O+2Na2s=4NaOH+2sl氧气中水中的溶解度比二氧化硫小

吸收液出现稳定的蓝色空白实验0.096%

【解题分析】

L在装置A中制取气体,通过乙观冢SO2气体产生的速率,经品红溶液检验SOz的漂白性,在装置丁中SO2与