高考化学二轮复习 专题能力训练11 化学实验基础（含解析）-人教版高三化学试题

专题能力训练十一化学实验基础

（时间:45分钟满分：100分）

一、选择题（共7小题,每小题5分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）

1.（2019全国I）实验室制备溪荒的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

（）

A.向圆底烧瓶中滴加紫和湿的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收嗅化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溟苯

HJ]l）

|邈]如果不先打开K,分液漏斗内的液体无法顺利滴入,A项正确;漠易挥发,挥发出的溟被四

氯化碳吸收，因此装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项止确;碳酸钠溶液可以与挥发出的溟化

氢反应,C项正确;通常情况下混苯是液体物质,不能用结晶的方法得到,D项错误。

2.为实现下列实验目的，依据下去提供的主要仪器,所用试剂含理的是（）

选项实验目的主要仪器试剂

分离Br2和CCL的混合物分液漏斗、烧杯Bn和CCL的混合物、蒸播水

B鉴别葡萄糖和蔗穗试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

（实验室制取H?试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀硝酸

：）测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯、aOH溶液、0.1000mol•I?盐酸

HUB

懈析小「2和CCL互溶,无法通过分液的方法将两者分离,可以采用蒸锚法进行分离,A项错误;

葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银

氨溶液或者新制Cu（OH）z等,而蔗糖中没有醛基,B项正确;硝酸具有强氧化性，当与金属反应时

不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO?、NO等气体,C项错误;酸碱中和滴定要有指示剂,D

项错误。

3.（2019河北邢台第二中学高三月考）关于一些实验的下列说法中，正确的有（）

①配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后，未将蒸储水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量

瓶中，使配制的溶液浓度偏小。

②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中,

而是让其冷却至室温后再进行后续操作。

③钠与氯气反应的实验操作:取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石

棉网.匕用酒精灯微热,待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方,观察现

象。

④钾在空气中燃烧的实验操作:将一干燥的增堪加热，同时取一小块钾,用滤纸吸干表面的煤

油后,迅速投到热生烟中,观察现象。

⑤做Na的性质的验证实验时,在较大的钠块上切下绿豆大的金属钠后,将剩余部分放I可原瓶

中。

⑥石油的蒸馀实验中，忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再重新加热蒸

储。

⑦蒸镭可用丁分离所有沸点不同的液体的混合物。

A.6个B.7个

C.5个D.4个

|答案:|c

瓯］①配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,量筒不需要洗涤,若将蒸倒水洗涤量筒

后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，①错误;②容量瓶只能在常温下使

用，只有把浓硫酸稀释后的溶液冷却后才能转移到容量瓶中，防止实验误差，②正确;③钠的熔

点低,首先熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒,所以观察到产生大量白

微热

烟,反应的化学方程式为2Na+CI2-2NaCl,③正确;④取•小块钾,用滤纸吸干表面的煤油后，

迅速投到热地期中，可以观察到钾的燃烧，④正确;⑤钠容易被空气中的氧气氧化，也能与空气

中的水蒸气反应,因此做Na的性质的验证实验时,剩余部分必须放回原试剂瓶中，防止发生意

外，⑤正确;⑥石油的蒸循实验中加热耍加沸石或碎瓷片"防止溶液暴沸，如果加热一段时间后

发现忘记加碎瓷片,应该采取停止加热,待溶液冷却后重:新添加碎瓷片,⑥正确；⑦蒸储是利用

液体混合物中各组分沸点不同分离的,但不是所有沸点不同的液诙混合物都可以用蒸缁分离，

各组分的沸点必须相差较大，般需要达到30C左右，如果温差较小,则不能通过蒸馀分离，⑦

错误;故正确的有5个。

4.（2019天津实验中学高三模拟）饮茶是中国人的传统饮食文化之一,为方便饮用，可通过以下

方法制取罐装饮料茶：

热水

1提取去除［抗氧化剂

上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用的说法中不正确的是（）

A.①操作利用了物质的溶解性

B.③操作为分液

C.②操作为过滤

D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

|解困①操作为向成品茶中加入热水来提取可溶物.①操作利用了物质的溶解性,A项正确:③

操作为茶汤的分灌封口，不是分液,B项错误;②操作为分离茶汤和茶渣,属于过滤,C项正确;加

入抗氧化剂可延长饮料茶的保质期,D项正确。

5.（2019天津百才中学高三模拟）卜.列实验操作、实验现象和实验结论中不正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

钠与水反应比钠与乙碱性：乙醉钠＞氢

A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中

醉反应剧烈氧化钠

向KNO,和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口

B试纸变为蓝色被还原为刈，

放置湿润的红色石蕊试纸

C向KT溶液中加少量苯,然后加FeCh溶液有机层呈橙红色还原性:FeOl

向1mL0.1mol・1?Na2s溶液中滴入1mL0.1开始有白色沉淀生

&P(CUS)<

Dmol•L1ZnSOu溶液,再加入0.1mol,L1CuSOi成,后有黑色沉淀生

心(ZnS)

溶液成

I答案:|c

画3钠与水反应和钠与乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醉反应剧烈,

说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼,则有碱性：乙醇钠)氢氧化钠,A项正确;氨气能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则N0&被还原为NH„B项正确；向KI溶液中加少量苯,然后加

2

FeCL溶液,发生反应2F/+2I—2Fe*H2,碘被苯从水层中萃取出来,有机层呈紫红色,说明还

原性：F/G,C项错误；向ImLO.Imol-l「Na2s溶液中滴入ImLO.Imol・L%SO,溶液，再加入

0.Imol-LCuSOi溶液，开始有白色沉淀生成，说明Ma2s与ZnSOi反应生成了ZnS沉淀,后有黑色

沉淀生成，说明ZnS转化成了CJS,从而说明AUCuS)〈心(ZnS),D项正确。

6.卜列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠样品是否变质：

样品场足让硝酸领溶液.白色沉淀•清加稀盐酸》沉淀不溶解-说明样品已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

.“溶解足斌碳酸钠溶液足量热化钢溶液过海滤液中滴加稀蛀酸蒸发结晶《上认

粗盐一---------------------------—-------------------------嘴盐

C.检验某溶液中是否含有Fe”

溶液产加K*"溶见溶液颜色无变化清加氨水”溶液变红色-溶液中含有Fe‘

I).证明酸性条件下HA的氧化性比L强：

、一.…上30%HQ?溶液砾硝酸及淀粉疗、，，八

Nai溶液-----------＞溶液变蓝色f氧化性:Hq：＞L

牌案:|c

廨而加入硝酸钢溶液,再加入稀盐酸,相当于引入了稀硝酸,可将BaSOi氧化为BaSOi,沉淀也不

溶解,A项错误;先加Na£(h溶液,再加足量的BaCL溶液,则过量的无法除去,B项错误;将

「氧化为h的物质也可能是稀硝酸,D项错误。

7.（2019上海青浦区二模）为了除去括号中的杂质，下列方案中不合理的是（）

物质物质（杂质）加入试剂方法

氯化笠溶液（FeCL）氢氧化钠溶液过滤

KNOKs）（少量NaCl）水结品

（乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

答案:|A

题小项,两者均与NaOH反应,不能用NaOH溶液除杂,应加经水、过滤,A项错误;B项,两者的

溶解度受温度影响不同，可采用结晶法分离,B项正确;C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液上层，

乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳,水溶液与乙酸乙酯分层,可采用分液法分离,C项

正确;D项,CaO与水反应生成Ca（0H）2,Ca（0ll）2与乙醇的沸点差异大，可采用蒸储的方法分离，

故D项正确。

二、非选择题（共3小题，共58分）

8.（2018全国II）（20分）K/FeCOjJ・3Ha（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,

I可答下列问题:

（1）晒制蓝图时,用K3[Fe（C201）3]-3H2作感光剂，以

KJFMC、）。]溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为

2KJ[Fe（C20.1）3]—2FeCQ,+3K£a+2C（）2t;显色反应的化学方程式

为____________________________________

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产

物中一定含有、。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是0

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe。,检验Fe。,的方法

是:。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化,用cmol-1?KMnO,溶液滴定至终点,滴定

终点的现象是。

②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶

中，加稀硫酸酸化,用cm稀・L"KMnO,溶液滴定至终点,消耗KM1Q溶液KmL,该晶体中铁的质

量分数的表达式为，

答案:|⑴3EeGO.+2K：i[Ee(CN)«]=~=Fe3[Fe(CN)«]2+3KX：X).

(2)①隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置

@C02CO

③先熄灭装置A、E处的酒精灯，待A、E处反应管冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末放入试管中,加稀硫酸溶解,滴入「2滴KSCN溶液,溶液变红色，证明含有

Fe。

(3)①溶液出现粉红色且半分钟内粉红色不消失吗-X100%

瓯](1)根据题目信息,三草酸合铁酸钾感光后得到FeGO」,故以K/FeGN)1溶液为显色剂,发

生反应的化学方程式为3FeCa+2K«[Fe(CN)1="=Fe/Fe(CN)工+冰£。。

(2)①探究三草酸合铁酸钾热分解的产物,通入氮气可以起到隔绝空气，使反应产生的气体全

部进入后续装置的作用。

②分析装置图各部分的作用,A为热分解的反应装置,B用于检验生成的气体中是否含有3,C

吸收生成的CG,D为干燥装置，三、F检验生成的气体中是否含有C0。若B、F中澄清石灰水均

变浑浊,E中CuO变为红色,则热分解的产物中一定含有CO二和C0。

③为防止倒吸，停止实验时应先熄火A、E处酒精灯并继续通入氮气，待A、E处反应管冷却后

停止通入氮气。

④检验装置A中的残留物中是否含有FeO〃可将残留物溶于稀硫酸，使Fe@转化为然后用

KSCN溶液检验。

(3)①用KMnOi溶液滴定二草酸合铁酸钾,滴定终点的现象是溶液出现粉红色(极稀的酸性KMnO,

溶液颜色)且半分钟内粉红色不消失。

2t3t2，

②该测定原理的离子方程式为ZFe-Zn-2Fe，Zn25Fe+MnO；+8H*-5Fe+Mn+4H20o即

SFe-MnO：,故该晶体中铁的质量分数的表达

H/L\mol,L-IxX10--*x5x£6,「〜,CC(V7KZi

式：犷(Fc)二----------------------------X100%=-^X100%o

g25

9.(20分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性

质如表所示：

乙酸卜丁醇乙酸丁酯

熔点/“C16.6-89.5-73.5

沸点/℃117.9117126.3

密度/(g•cm')1.050.810.88

水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用(填“甲”或“乙”)；不选另一种装置的理由

是。

(2)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是o

(3)从制备乙酸丁幅所得的混合物中分离、提纯乙酸丁幅时,需要经过多步操作,如图所示的操

作中,肯定需要的化学操作是。

(4)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须;

某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可

能0

答案:|(1)乙由丁反应物(乙酸和1-丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会

造成反应物的大量挥发,降低了反应物转化率，乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了反应物

转化率

(2)增大乙酸浓度

(3)AC

(4)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻墙塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内

部未与外界大气相通,或玻璃塞未打开)

瓯］(1)装置的选择要综合考虑反应条件及反应物、生成物的性质，本题中反应物沸点均低于

产物的沸点,因此要考虑冷凝回流。(2)可逆反应提高某一原料利用率的方法是增大另一反应

物的浓度。(4)分液漏斗在使用前要检漏,放液时应使漏斗内外压强一致,才能使液体顺利流

下。

10.(2017全国HI改编)(18分)绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要

的用途。某化学兴趣小组对绿矶的•些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中

通入空气，溶液逐渐变红。由此可知:、，

(2)为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关％和KJ(设为装置A)称重，记为〃力g0

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为加go按下图连接好装皆讲行隹验。

①仪器B的名称是

②将下列实验操作步骤正确排序（填字母）；重复上述操作步骤,直至A恒重,记为加

g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭《和电

d.打开R和&缓缓通入M

e.称量A

f.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目产（列式表示）。若实验时按

a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

⑶为探究硫酸亚铁的分解产物,将⑵中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K.和心

缓缓通入电加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

®C、D中的溶液依次为（填字母）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别

为________________________________

a.品红b.NaOHc.BaCLd.Ba(NO)2

e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:。

■委］⑴样品中没有Fl'Fe?.易被氧化成Fe”

（2）①干燥管②dabfee③等；—偏小

高汨

（3）①c、a产生白色沉淀、褪色②2FeSO”一FeB+SO?t