2026届丽江市重点中学高一化学第一学期期末检测试题含解析

2026届丽江市重点中学高一化学第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）A．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多2、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－3、在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气，则R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH44、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸5、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于A．电解质 B．碱性氧化物C．酸性氧化物 D．两性氧化物6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2CO+O22CO2 D．CaCO3CaO+CO2↑7、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+8、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来9、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L10、下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是()A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性11、将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000mmol)，下列说法不正确的是()A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应12、下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是A．都易溶于水 B．苯易与液溴发生加成反应 C．乙酸溶液显酸性 D．乙醇不能与金属钠反应13、下列离子检验的方法正确的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al3+14、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物15、现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液16、利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比17、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等18、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同19、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准 B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味 D．除去水中的不溶性杂质20、下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同21、下列说法中正确的是：A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体B．P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D．C60气化和I2升华克服的作用力相同22、下列物质的用途不正确的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．氧化铁常用于红色油漆和涂料二、非选择题(共84分)23、（14分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、H________、乙_______，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①____________________________；反应②_____________________________。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。24、（12分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、（12分）现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。(1)装置A中发生的反应除外，还有________________。(2)请完成下列表格：装置代号BCD所盛试剂酸性溶液①________②____________装置作用③_____________干燥气体④___________(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。26、（10分）实验室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g.mL-l)来配制。(1)实验需要的玻璃仪器有50mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C．容量瓶使用时未干燥。D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.未冷却至室温就定容。F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。27、（12分）氯酸锶[Sr(ClO3)2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr(OH)2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是_____，装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质量是_____28、（14分）已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。29、（10分）现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.随着核电荷数的增加，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，A正确；B.单质的颜色随核电荷数的增加依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，B正确；C.随核电荷数的增加，非金属性依次减弱，它们的氢化物的稳定性依次减弱，C不正确；D.随着核电荷数的增加，它们的原子核外电子层数依次增多，D正确。故选C。2、A【解析】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，答案为A3、A【解析】

收集装置中，气体时短导管进，长导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水；A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，A符合题意；B、HCl密度比空气大，应该长导管进，B不符合题意；C、NO会与空气中的O2反应，C不符合题意；D、CH4不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；答案选A。4、C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。5、C【解析】

A．二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；B．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B错误；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。6、C【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，判断是否属于氧化还原反应，从元素化合价变化的角度判断。【详解】A.反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O为复分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；B.反应CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；C.反应2CO+O22CO2化合反应，反应中碳元素化合价升高、氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C正确；D.反应CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项D错误；答案选C。7、A【解析】

A．将足够的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中，NaClO完全反应，离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正确；

B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其与盐酸反应离子方程式为：，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：，故C错误；D．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D错误；

故选：A。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等（如本题D项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。8、D【解析】

A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件；

B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热；

C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在；

D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引；【详解】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；综上所述，本题选D。9、A【解析】

10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。10、B【解析】

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A正确；B．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-，C正确；D．氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，D正确；答案选B。【点睛】把握物质的性质、物质鉴别、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时必须注意排除其他离子的干扰，例如选项B和C。11、C【解析】

Na2CO3和HCl的反应分为两步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有关量的计算，结合图中的数据去分析计算即可。【详解】A、观察图中信息，Na2CO3的曲线降为0，而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等，A正确；B、b点时，NaHCO3曲线呈下降的状态，则NaHCO3被消耗，故发生NaHCO3和HCl的反应，B正确；C、加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL盐酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c点时，NaHCO3和HCl的反应还不完全，则根据氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，则n(NaCl)==0.033mol·L-1，C错误；D、由图知，开始时，Na2CO3、NaHCO3的物质的量为2.5mmol，完全反应需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，则V(HCl)==0.15L=150mL，D正确；故选C。12、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H＋，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。13、B【解析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A错误；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+，B正确；C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等离子，C错误；D．某溶液中加入过量NaOH，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，因此该溶液中不可能含有Al3+，D错误；故答案是B。14、D【解析】

CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为-1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低。【详解】CuH中H的化合价为-1，A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质是解答关键。15、A【解析】

①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；②汽油与水分层，则选择分液法分离；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。16、D【解析】A.同温同压下两种气体的体积之比等于其物质的量之比，A不正确；B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于其体积之比，也等于其分子数之比，B不正确；C.同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比与其摩尔质量之比成反比，C不正确；D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于其压强之比，Ｄ正确。本题选D。17、A【解析】

A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；B.两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；C.同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。答案为A。18、A【解析】

根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100nm，溶液的粒子直径小于1nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1nm，而胶体中粒子直径介于1～100nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。19、D【解析】

过滤是分离溶液和浊液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀时用过滤的方法除去沉淀。【详解】A.给水消毒，没有产生沉淀，不需过滤，故A不选；B.将污水转化为纯水，可以采取蒸馏的方法，故B不选；C.可以用活性炭除去水中的异味，没有产生沉淀，故C不选；D.可以用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，故D选。故选D。20、D【解析】

A．通常情况下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则1.5molO2的体积不等于33.6L，A项错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，单位错误，B项错误；C．溶液的体积不等于100mL，C项错误；D．根据阿伏伽德罗定律定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，D项正确；答案选D。21、D【解析】

A项，原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达2800℃，而二氧化硅的熔点只有1600℃，故A项错误；B项，P4是正四面体分子，但键角为60°，故B项错误；C项，根据氯化钠晶体的晶胞示意图可看出，与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个，故C项错误；D项，C60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服的是分子间作用力，作用力相同，故D项正确；故答案选D。22、B【解析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；

B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；

C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色【解析】

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红综色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是金属铝。【详解】（1）下列物质的化学式分别为A为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2；在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4；（2）反应①的化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反应②的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化铁溶液，检验Fe3＋用KSCN溶液，方法是取适量FeCl3溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【点睛】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。25、碱石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

装置A中发生反应铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；（1）铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；（3）若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量==0.015mol，则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数，若缺少E装置，空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量增大；【详解】（1）装置A中发生反应是铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：;；答案为：；（2）反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；答案为：碱石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量==0.015mol，则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数=×100%=3.6%，若缺少E装置，空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量增大，测定结果偏高；答案为：3.6%；偏高。26、100mL容量瓶10mL量筒搅拌引流定容BDF【解析】

(1)依据c=，计算98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；(2)依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器，指明各仪器的用途；(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c=进行误差分析。【详解】(1)98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)的物质的量浓度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo∙L−1稀硫酸应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，则V×18.4mol/L=1.0mo∙L−1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释，冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶；(2)稀释时用玻璃棒搅拌，移液使用玻璃棒引流，定容时，用胶头滴管定容，作用是滴加少量液体；答案为搅拌，引流，定容；(3)A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次操作正确，没有误差，故A不符合题意；B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B符合题意；C．容量瓶使用时未干燥,后面还要定容，有少量液体不影响实验结果，C不符合题意；D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D符合题意；E．未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不符合题意；F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F符合题意；故答案选：BDF。27、+5还原性和酸性B氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯气127.5g【解析】

A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水，在C中发生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制备氯酸锶，D为尾气处理装置，避免污染空气。【详解】（1）Sr(ClO3)2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr(ClO3)2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr(ClO3)20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，题目涉及实验装置、实验原理、化学平衡移动等，题目综合性较强，要求学生对基础知识的综合应用，难点（4）根据配平好的氧化还原反应方程式中转移电子数和方程式计量关系