2022北京高一（下）期末化学汇编：氮的循环

2022北京高一（下）期末化学汇编

氮的循环

一、单选题

（•北京师大附中高一期末）下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是

1.2022•••

A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料

B.用桶硝酸和Cu制取CU（NO3）2

C.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应

D.采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%

2.（2022•北京・首都师范大学附属中学高一期末）一定温度下，探究铜与稀HNO,反应，过程如图，下列说

法不正确的是-

n

HR反应速率%显比映'

u-

A.过程I中生成无色气体的离子方程式3Cu+2NO；+8H+^^3Cu2'+2NOT+4H2。

B.过程II【反应速率比I快的原因是NO?溶于水，使c（HNOj增大

C.由实验推测，NO?对该反应具有催化作用或I至HI过程中溶液温度升高

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

3.（2022•北京•首都师范大学附属中学高一期末）某小组探究NH,的催化氧化，实验装置图如图。③中气

体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是

KMnO4

稀硫酸铜粉

催化剂

A.③、④中现象说明③中的反应是4NH#5O2^^4NO+6H2。

A

B.③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明反应放热

C.④中白烟的主要成分是N&C1

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

4.（2022•北京・清华附中高一期末）下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是

A.用铝热剂在野外焊接钢轨

B.用盐酸去除铁锈（主要成分FeQyxH?。）

C.用Na2O2作潜水艇的供氧剂

D.用浓硝酸溶解试管壁上的银单质

5.（2022•北京・首都师范大学附属中学高一期末）室温卜\I体积水能溶解约700体积的N%。将向下排空

气法收集NH,后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是

A.试管内液面上升，证明NE与H?O发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和

C.取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚配溶液，溶液显红色，原因是：NH3+H2OU

NH3H20UNH；+0H-

D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH?被空气中的02氧化

6.（2022♦北京师大附中高一期末〕将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

尾气处理

选项气体a溶液b

AChKI

BCO2CaCl2

CSO2Ba(NO3)2

DNO2FeSO4

A.AB.BC.CD.D

7.（2022•北京海淀•高一期木）自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是

A.固氮过程中，N?可能做还原剂

B.硝化过程的反应物中，NH］属于盐

C.反硝化过程中，必须有02的参与

D.氮元索可通过氨化过程从无机物转移到有机物中

8.（2022•北京海淀•高一期末）下列关于含氮元素物质的描述中：不氐触的是

A.NH3有刺激性气味B.NO?能与水反应

C.稀硝酸能用铝罐盛放D.浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小

9.（2022♦北京石景山•高一期末）•窗溶于水的喷泉实验”装置如下图所示，下列说法不巧聊的是

2-NHa

•L止水夹

匚（水（滴加少

A.该实验证明氨极易溶于水

B.红色喷泉说明氨水显碱性

C.实验时打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶

D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

10.（2022•北京石景山•高一期末）下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论或解释

A.向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，

B.该溶液中含有NH：

产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰

C.该溶液中一定含有c°；

水变浑浊的气体

D.铜丝加入浓硫酸中，无明显变化铜和浓硫酸不反应

A.AB.BC.CD.D

11.（2022•北京石景山•高一期末）下列反应的方程式书写不无硬的是

A.铁与硫反应：2Fe+3s=FezSa

B.氨气的催化氧化：4NH3+5O2生冬驯4NO+6H2。

C.二氧化硫与硫化氢反应：SCh+2H2s=3S1+2H2。

2+

D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H*+2NO,=3Cu+2NO：+4H2O

12.（2022•北京东城・高・期末）下图是氮元素的转化示意图：

B.用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%

C.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应

D.用铜和浓硝酸反应制取CU（NO3）2

18.（2022.北京西城•高一期末）常温下,下列物质可用铁制容器盛装的是

A.盐酸B.浓硝酸C.氯化铁溶液D.硫酸铜溶液

19.（2022•北京房山・高一期末）下列方程式书写正确的是

A.硫酸在水中电离：H2s04=H++SO：

B.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

+2+

C.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO21+H20

+2+

D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+NO；=Cu+NO2t+2H2O

20.（2022•北京西城•高一期末）下列关于SO?和NO?的说法正确的是

A.都是无色有毒的气体

B,都可用向下排空气法收集

C.SO?与过量的NOn混合后通入水中可得到两种常见的酸

D.盛满NO?的试管倒扣在水槽中，水可充满试管

二、填空题

21.（2022•北京师大附中高一期末）非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。

（1）下列物质中，能吸收SO?的有（填字母序号）。

a.浓硫酸b.酸性KMnCh溶液c.生石灰

⑵久置在空气中的Na2s03固体会部分变质，检验是否变质的方法是：取少最固体加水溶解，（将

实验操作和现象补充完整）。

（3）工业上利用氨的催化氧化制取NO,写出化学方程式o

22.（2022•北京西城•高一期末）实验室常用卜图所示装置制取NH3。

①②

（1）NH4C1和Ca（OH）2加热制取NH3的化学方程式是。

（2）图中方框内收集NE的装置可选用“①”或"②”中的。

⑶若干燥N%,不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：

23.（2022・北京怀柔・高一期末）选择完成下列实验的装置。

(I)除去水中的泥沙用______(填序号，下同)。

(2)用NH4C1和Ca(OH”制取NH3.选用。

(3)配制lOOmLl.OOmol-L'NaCl溶液用。

三、实验题

24.(2022•北京海淀•高一期末)选择完成下列实验的装置。

⑴从Na。溶液中获取NaCl固体,用(填序号，下回)。

(2)配制250mL0.4mol-L'NaOH溶液，用。

(3)用NH4C1和Ca(0H)2制NH3,。

25.(2022•北京石景山•高期末)工业上在--定条件下可用NHa将NO?还原，减少二氧化氮的污染。某同

学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式是。

(2)装置B内的干燥剂是_______。

(3)若收集N%应采用法正行收集。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是:铜纹设计为可抽动的目的。

⑸M装置可将NE与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是。

26.(2022•北京东城•高一期末)某同学在探究铜丝与1.35mol/LHNO3反应的反应速率变化的原因。反应体

系温度(T).时间⑴变化曲线如下图1,生成的NO体积(V)-时间⑴变化曲线如下图2.实验过程中观察到溶液

由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。

i.已知HNO?是弱酸，不稳定,能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

ii.Cu2+在水溶液中以［01（此0）4产存在时溶液显蓝色，以［Cu（N02卜产存在时显绿色。

iii.Ag++NO；UAgNChK淡黄色）。

⑴根据图1可知，Cu与稀HNO3的反应是（选“吸热”或“放热”）反应，该反应的离子方程式是

⑵为探究溶液颜色变化原因的进行如下实验。取上述实验初期（A）、中期（B）、后期（C）三个不同时间段的溶

液各1mL,分别加入相同浓度的KMM）«H+）溶液和相同浓度的AgNO3溶液。

实验内容A溶液（浅蓝色）B溶液（绿色）C溶液（深蓝色）

滴力口KMnO£H+）溶液滴入5滴后不再褪色滴入20滴后仍褪色滴入10滴后不褪色

滴加AgNO3溶液无明显现象淡黄色沉淀淡黄色沉淀

①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的粒子是（填化学用语）；若将A、B、C三

种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnOj（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是o

②造从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变

为深蓝色的原因是0

（3）依据图2,在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由NOZ引起的，请设计实验方案加以

证明：o

27.（2022・北京朝阳•高一期末）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量NH：的

废水脱氮方法主要有吹脱法、NaQO氧化法等。

I.吹脱法

Ca(OH)2吹出NH3

（1）加入CalOH%的H的是o

（2）用热空气吹脱效果更好，原因是

H.NaClO氧化法

（3）一定条件下，溶液pH对NaQO去除NH：能力的影响如图所示。

①pH=5时，将NaClO溶液氧化NH；的方程式补充完整：。

-

CIO+2NH：=1N2t-Fcr+H2O+

②去除氨氮废水适宜的pH约为o

（4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH?,所得NH、用过量的V|mL4mol-LT

H'Oj溶液吸收完全，剩余H^SO,用V2mLe2moi.!?NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是

28.（2022•北京朝阳•高一期末）实验小组研究铜与硝酸的反应，实验如下（加持装置和尾气处理装置略）。

装置编号试剂a现象

试枇4I4mL浓硝酸（过量）铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体

I

114mL稀硝酸（过量）铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

少以铜片4

⑴实验I、II中的红棕色气体均是N0:。

①实验I产生NO?的化学方程式是。

②实验II产生NO2的化学方程式是。

⑵对实验【产生NO2,实验II产生NO的原因提出解释。

①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO；数目越少。被还原时，每个NO；从铜片处获得较多电子的机会

越______（填"大''或"小”），因此越易被还原为较低价态的含氮物质.

②浓硝酸具有较强的性，可将NO转化为NO?。

⑶对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。

查阅资料：

i.NO?溶于浓硝酸后呈黄色；

ii.2NO2+H2O=HNO3+HNO2oHNO?是弱酸，不稳定。

猜想一：NO?溶于浓硝酸，与蓝色Cu（NOj,溶液混合而呈现绿色。

猜想二：HNO2电离出的NO；与CU?+结合为CU（NOJ：（绿色）。

①向浓硝酸中通入NO?,现象是_______,滴加少量蓝色CU（NO3）2溶液后呈绿色，证实猜想一合理。

②研究猜想二是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

通入NO、

一

滴加Cu（N06溶液（蓝色）

二

D

f整

l溶液B

(

（绿色）

a.能说明溶液A中含有HNO2的现象是。

b.向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验I所得溶液呈绿色的主

要原因，说明理由：o

29.（2022•北京西城西一期末）某化学小组为探究浓HNO3和Na。固体的反应产物，进行实验：

实验I

实验装置实验步骤及现象

室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1

一注射器।

中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNCh，关

1■

/浓HNCh闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面

-Na。固体

■上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。

资料：

①问AgNCh的95%的乙醇溶液中通入HC1产生白色沉淀，通入CL无此现象。

②王水中因含有NOQ呈橙色。NOC1（N元素为+3价）有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和C5

⑴浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：0

（2）探究注射器1中浅棕色气体的戌分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸

储水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后乂变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOC1。

①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2,结合氧化还原反应规律分析一定还含有CM用阳子

方程式表率甲同学的依据：o

②乙同学认为需设计实验证明存在CL.请结合资料，设计证实存在CL的实验方案：o

⑶探究注射器1内橙色溶液的成分。

实验H：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接

着问溶液中滴加AgNO^溶液，无明显现象。

①丙同学认为实验H中“接着向溶液中滴加AgNOa溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的C1全部变

为HC1气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：。

②丁同学通过与王水类比，并杳阅资料，确认产生实验n中的现象的原因是：浓HNO3与NaQ固体反应

生成了NOC1,继而溶液中的NOQ受热发生分解反应，使溶液中的cr反应完全，所以向溶液中滴加

AgNCh溶液时无明显现象。浓HN03与NaCI固体反应生成了NOCL化学方程式是。

(4)综合上述实验，可以得出结论：。

四、工业流程题

30.(2022•北京海淀•高一期末)SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO?和NO,获得Na2sO3和

NH4NO3产品的流程如图：

⑴操作I的名称是。

(2)检验所获得的无水Na2sCh产品中是否混有Na2s04所需要的试剂是稀盐酸和

(3)补全NO与NaOH溶液、。2反应的离子方程式：。

2NO+O2+口OH-口NO；+口___+口

(4)由NaNCh、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O?的目的是。

参考答案

I.B

【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排

放“，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

【详解】

A.用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故

A不符合题意；

B.用稀硝酸和Cu制取CU(NO3)2,反应生成有毒气体NO,不符合绿色化学的理念，故B符合题意：

C.制CiiSO』时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿

色化学理念，故C不符合题意；

D.原子利用率100%,原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学

理念，故D不符合题意；

故答案选B。

2.B

【详解】

A.过程I中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为

2+

3Cu+2NO；+8FT^^3Cu+2NOT+4H2O,故A正确；

B.随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNCh)应比原硝酸浓度减小，不会

增大，故B错误；

C.加入NO?后反应速率加快，说明NO?对该反应具有催化作用；金属与酸的反应为放热反应，则I至III

过程中溶液温度升高，反应速率增大，故C正确；

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，故D正确；

故答案选B。

3.C

【分析】

①中高锌酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铉与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂

作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧

化氮，二氧化氮与水蒸气反应牛.成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸核，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化

物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。

【详解】A.由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明

③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH.+5O2

“化到4NO+6H20,故A正确；

A

B.氨的催化氧化是一个放热反应，放热反应开始后，不需要持续加热，故B正确：

C.由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸钺，故C错误；

D.由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝

色的硝酸铜，故D止确；

故答案选C。

4.B

【详解】

A.铝热剂在野外焊接钢轨是A1和氧化铁反应生成铁单质，利月了氧化还原反应，A不符合题意；

B.用盐酸去除铁锈（主要成分FeQyxHzO）,是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCh和H?。，反应不是氧

化还原反应，B符合题意；

C.用NazCh作供氧剂是由于Na2（）2能与人体呼出的H2O、CO?等反应生成利用了氧化还原反应，C

不符合题意：

D.用浓硝酸溶解试管壁上的银单质，是由于浓硝酸氧化银生成硝酸银，利用了氧化还原反应，D不符合

题意；

故选B。

5.C

【详解】

A.试管内液面上升，不能证明N%与HzO发生了反应，也可能是由于NE极易溶于水，A错误；

B.用排空气法收集的气体不一定纯净，N%极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则试管中剩余

少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气余质，B错

误；

C.取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚配溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，原因

是：NH3+H2OUNH3H2OUNH；+OH-，C正确；

D.常温下NH3不能被02氧化，将实验后试管中溶液敞I」放置在空气中一段时间，pH会降低，不是由丁

NH3被空气中的02氧化，是由于氨水具有挥发性，导致NH3+H2OUNH3-H2OUNH；+OH-平衡逆向移

动，溶液碱性减弱，D错误；

故答案为：Co

6.B

【详解】

A.将。2通入KI溶液中发生反应：C12+2KI=2KCI+I2,看到溶液由无色变为棕黄色，A不符合题意；

B.由于酸性：H2co3VHe1,所以将CO?通入CaCb溶液中，无明显现象，B符合题意；

C.SO2具有还原性，通入Ba（NO3）2溶液中时，S02与溶液中的水反应产生H2SO3,使溶液显酸性，在酸

性条件下NO；表现强氧化性，将SO2及H2sCh氧化为SO：,SO：'与Ba?+结合形成BaSO4白色沉淀，溶液

变浑浊，C不符合题意；

D.NO?溶于水反应产生HNO3,HN03具有强氧化性，会将Fe?+氧化为Fe3+,使溶液由浅绿色变为黄色，

D不符合题意；

故合理选项是Be

7.A

【详解】

A.由图可知，固氮过程中，氮气转化为硝酸根离子、亚硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，氮

气为反应的还原剂，故A正确；

B.氨气属于气态氢化物，不属于盐，故B错误；

C.由图可知，反硝化过程中，硝酸根离子、亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素的化合价降低玻还原，应

有还原剂参与，不可能有氧气参与，故C错误；

D.由图可知，氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，故D错误；

故选Ao

8.C

【详解】

A.NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；

B.NO?能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO,B正确；

C.稀硝酸具有强氧化性，能与A1发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误；

D.浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的

质量也相应的会减小，D正确；

故合理选项是C。

9.D

【详解】

A.由于氨气极易溶于水，才能使瓶内产生负压，进而形成喷泉，故A正确；

B.烧杯中滴有酚酰的水进入到烧瓶内，产生的喷泉呈现红色说明氨水显碱性，故B正确；

C.实验时打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，让瓶中氨气先溶于水，产生负压，烧杯中的水才

能进入到烧瓶中，故C正确；

D.产生喷泉的原因是产生压强差，若烧杯中换成盐酸也能形成喷泉，故D错误；

答案D。

10.B

【详解】

A.浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A错误；

B.氨气可使湿润的红色石浅试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中含NH：,故B正确；

C.二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中可能含CO；或SO；等，故C

错误；

D.常温下Cu与浓硫酸不反应，无明显现象，此处少常温，故D错误；

故选Bo

11.A

【详解】

A

A.铁与硫反应生成硫化亚铁，Fe+S=FcS,故A错误；

催化剂

B.氨气的催化氧化生成NO和HzO,其化学方程式为《NHa+SCh:-----4NO+6HO,故B正确；

A2

C.二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫和水，其方程式为SCh+2H2s=3Sl+2H20,故C止确；

D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO,其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO；=3CU2++2NOT+

4HQ,故D正确；

答案A。

12.D

【详解】

A.反应①是氮气和氧气在放电条件下生成NO,属于自然界中的氮的固定，故A正确；

B.NO是无色气体、NO?是红棕色气体，反应②的现象是气体由无色变红棕色，故B正确；

C.反应③的方程式为H2O+3NCh=2HNO3+NO,NCh中N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2,

N6既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2,故C正确；

D.H2O+3NO2=2HNO3+NO,X是硝酸，硝酸见光易分解，需避光保存，故D错误；

选D。

13.C

【详解】

A.氨气极易溶于水，实验操作是打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能够使瓶内外产生负压差，引发喷泉，故

A正确；

B.氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，遇到酚酣变红

所以实验现象是烧瓶中形成喷泉，溶液呈红色,故R正确：

C.氨气为非电解质，且分子组成中不含。原子，则不能电离产生氢氧根离子，故C错误；

D.实验原理是氨气极易溶于水，烧瓶内压强小于外界大气压，叙述正确，故D正确；

故选:Co

14.D

【详解】

A.乙醇含-0H,与Na反应生成氢气，而乙醇为中性，故A错误；

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；

C.该溶液可能是稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口

观察到红棕色气体，故C错误；

D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液中一定含有NH；,故D正确；

故选Do

15.C

【详解】

+2+

A.铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fc+2H=Fe+H2T,A项错误；

B.氢氧化钢溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钢沉淀，离子方程式为：

2++

Ba+20H-+2H+SOJ=BaSO4J+2H,0,B项错误；

+

C.铜片投入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2N03

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,C项正确；

2+

D.碳酸钙固体不拆，离子方程式为：CaCO,+2H=Ca+CO2T+2H2O,D项错误；

答案选C。

16.C

【详解】

A.NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，A项错误；

B.NO有毒为无色有刺激性气味的气体，B项错误；

C.NO难溶于水，C项正确；

D.NO在室温条件下能直接与O?转变为NO2,D项错误；

故选C。

17.D

【详解】

A.禁止使用含铅汽油作为汽车燃料，能够减少有毒气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理

念，A项不符合题意；

B.采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%,符合绿色化学的理念，B项不符合题

意；

C.制CuSO』时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿

色化学观念，C项不符合题意；

D.用铜和浓硝酸反应制取CU(NO3)2,反应过程中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮有毒气体，不符合绿

色化学理念，D项符合题意；

答案选D。

18.B

【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝

酸，据此分析作答。

【详解】

A.铁与盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，A项错误；

B.常温下，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，B项正确；

C.常温下，铁与氯化铁溶液发生氧化还原反应，不能用铁制容器存放，C项错误；

D.常温卜，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，D项错误；

答案选

19.C

【详解】

A.H2sCh可以电离出2个H+,H:SO4=2H*+SO;,A项错误；

B.Fe与Fe3+反应未配平：Fe+2Fe3+=3Fe2+,B项错误；

C.盐酸与碳酸钙发生复分解反应产生CO?且CaCO3不能拆写，C项正确；

D.稀硝酸发生氧化还原反应时产物为NO,方程式为3CU+2NO；+8H+=2NOT+3CU”+4HIO,D项错误；

故选C。

20.C

【详解】

A.二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；

B.SO?和NO?密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；

C.SO?与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；

D.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；

故选：Co

21.

(l)bc

(2)加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钢溶液，有白色沉淀产生

催化剂

(3)4NH3+5O4NO+6H2。

2A

【解析】

(DSO2具有还原性，能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；SO?属于酸性氧化物，能与碱性物质反

应，因此能吸收SO2的有酸性KMnO4溶液和生石灰，故答案为：be：

(2)Na2so3固体变质会生成Na2so4,因此只需检验是否存在硫酸根即可检验NaaSCh固体是否变质，因

此具体的操作和实验现象为：取少量固体加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化银溶液，有白色沉

淀产生，故答案为：加过最盐酸，充分振荡，再加氯化钢溶液，有白色沉淀产生；

催化剂

A

(3)氨催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为：4NH3+5O2

催化剂

A

4NO+6H2OO

22.

6

(l)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

⑵②

(3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

【解析】

(1)NHiCl和Ca(OH)2加热制取NH3同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是

2NH4C1ICa(OH)2=CaCl212NH3T十2Hq；

（2）氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图中方据内收集NH3的装置可选用②；

（3）氨气能与浓硫酸反应生成硫酸钱，反应的化学方程式为2N&+H2so广（NHJA。一

23.

⑴③

⑵②

⑶①

【解析】

（1）过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置③；

（2）用NH4cl和Ca（0H）2制取NH3,选用固+固加热制气装置、并用向下排空气法收集氨气,则选用装置

②；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇

匀、装瓶贴签;则配制lOOmLl.OOmolLNaCl溶液选用①。

24.

⑴③

⑵①

⑶②

【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，选择仪器的标准是大而近；

固体混合物加热制取气体，要选用略向下倾斜的试管作反应装置；

分离溶解度受温度影响变化不大的溶质与溶剂要采用蒸发结晶方法，据此分析解答。

（l）NaQ能够溶于水，其溶解度受温度的影响变化不大，因此从NaQ溶液中获取NaCl固体，用蒸发结

晶方法，选择装置③；

（2）配制250mL0.4molLNaOH溶液,用250mL的容量瓶,则应该使用的装置是①；

（3）用NH4。和Ca（OH"混合加热制NH3，要选用略向下倾斜的试管作反应装置，故应该用装置②。

25.

A

（l）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O

（2）碱石灰（或固体氢氟化钠）

（3）向下排空气

（4）Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO2f+2H2。便于控制反应的发生与停止

催化剂

（5）6NO2+8NH3-----7N2+12H2O

【分析】A装置是制取氨气装置，B装置是干燥氯气装置，M是氨气和二氧化氮反应装置，气球是起恒压

作用，C是干燥二氧化氮装置，D是制取二氧化氮装置，抽动铜丝能控制反应的发生和停止，据此分析解

答。

(1)实验室制取氨气一般采用加热固体氯化筱与熟石灰的混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是

A

Ca(OH)2+2NH4CICaCL+2NH3T+2H2O,

(2)装置B内的干燥剂是用来干燥氨气的，氨气是碱性气体，不能选用浓硫酸，一般选用碱性干燥剂，

故干燥剂可选取碱石灰(或固体氢氧化钠)。

(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，故可采用瓶口向下排空气法收集。

(4)装置D中是用铜和浓硝酸反应制取NO?气体的，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，其反

+NO2+

应的离子方程式是Cu+4H+23=Cu+2NO2t+2H2Oo

(5)M装置可将N%与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是HzO和N?,故反应的化学方程式是

催化剂

6NO2+8NH37N2+12H2OO

26.

2+

(I)放热3Cu+8H++2NO：=3Cu+2NOf+4H2O

(2)HNO2(«kNO；)HNO2不稳定受热分解反应开始时，生成的HNO2(或NO£)牧少，CM+与H?O

形成［Cu(H2O)4产而呈蓝色；随着反应的进行，c(NO；)不断增大，Cu2+与N0£形成［CU(NO2)VP而呈绿色；

反应到最后阶段，由于HNO2不稔定而分解，C/+又与HzO形成［CU(H2O)F+,且由于生成的越来越

多，C｛［CU(H2O)4］2+｝增大,蓝色加深

(3)洛铜丝插入1.35mol/LHNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNCh,体系反应速率明显加快，说明

NO；加快了该反应的速率

【解析】

3)根据图1可知，随反应进行，体系温度升高，可知Cu与稀HNO3的反应是放热反应，铜和硝酸反应

生成硝酸铜、一氧化氮、水，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOT+4H20。

(2)①HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性高钵酸钾溶液褪色。A、B、C溶液都能使高钵酸钾溶液褪色，

能证明A、B、C溶液中一定含有的粒子是HNO2；HNCh不稳定受热分解，所以将A、B、C三种溶液加

热一段时间，冷却后，再滴加KMnCh(H-)溶液，溶液均不褪色。②反应开始时，生成的HNO4或NO；)较

少，C#♦与H20形成［Cu(H2O)4p+而呈蓝色；随着反应的进行，c(NO；)不断增大，CM+与NO］形成

［CU(NO2)NF-X而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNCh不稳定而分解，CM+又与H?0形成［01(生0)4产，且

由于生成的CF+越来越多，C｛［CU(H2O)4产｝增大，蓝色加深。

(3)将铜丝插入1.35mol/LHNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNCh,体系反应速率明显加快，说明

NO：加快了该反应的速率，可知200分钟时反应速率突然加快，是由NO；引起的。

27.(1)将NH；转化为NH3,有利于废水中氮元素降低

(2)：温度升高，有利于NH-HzO分解，NE的溶解度降低，更易被吹出

⑶3CKX十2NH；-1N2T13CP+3H,O+2II+8

(4)2&1V-L4CM%

a

【分析】含有大量NH；的废水加入Ca(OH)2反应生成氨气或NH3H2O,NH,FhO不稳定，受热易分解，利

用热的空气将氨气吹出以便变废为宝。

(1)加入Ca(OH%的目的是将NH；转化为N%,有利于废水中氮元素降低；故答案为：将NH；转化为

NH3,有利于废水中氮元素降低。

(2)NH3・H?0不稳定，受热易分解，因此用数空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3H2O分

解，N%的溶解度降低，更易被吹出；故答案为：温度升高，有利于NH3H2O分解，NE的溶解度降低，

更易被吹出。

(3)①pH=5时,2moi钱根变为氮气，失去6moi电子，次氯酸根变为氮离子，则需要3moi次氯酸根，

根据氯守恒氯离子配3,根据氧守恒水配3,则后面填氢离子，配系数2,则NaClO溶液氧化NH：的方程

式为3C1O-+2NH；=1N?T+3c「+3凡0+2H+；故答案为：3C1O+2NH：=1N2T+35+3HQ+2H

+。②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8,疑氮去除率最高：故答案为：8o

⑷根据前面分析得到关系式2NaOH〜H2s0‘，2NH3-H2SO4,则废水中转化为NH,的物用的量为

n(NH3)=2X(C/V|X10hnol0.5c?VzX10\nol)=(2c/Vic2V2)xl0,mol,则废水中氮元素的质量分数是

(2cM-3103。］X14g•㈣Zoo%=2&1Y-14四%；故答案为：2.8CN-L4CM%。

agaa

28.

(1)Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O2NO+O2=2NO2

⑵大氧化

(3)溶液呈黄色溶液A为无色，溶液B为绿色实验表明Cu(NOj：在酸性条件下不能稳定存在，

由于实验I中有大量浓HNOa存在，因此不应含有大量Cu(NOjj

【解析】

(1)①实验I中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为

Cu-4HNC)3(浓尸CU(NO3)2+2NC)2T+2H2。，故答案为：Cu+4HN0二(浓)=Cu(NO3)2+2NChT+2H式)；②实验H中

发生的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，

产生二氧化氮的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO4-O2=2NO2：

(2)①硝酸浓度越稀，溶液中单位体枳内的硝酸根数目越少，则稀硝酸被还原时，每个硝酸根从铜片处

获得较多电子的机会越大，因此越易被还原为较低价态的含氮物质，故答案为：大；②浓硝酸具有较强的

氧化性，能将一氧化氮氧化为二氧化氮，故答案为：氧化；

(3)①由题给信息可知，若猜想-合理，向浓硝酸中通入二氧化氮，溶液会变为黄色，滴加少量蓝色硝

酸铜溶液后，溶液会变为绿色，故答