2024年高一化学期末试题分项汇编：钠、氯及其化合物（解析版）

专题04钠、氯及其化合物

内容概览

考点01钠、氯及其化合物的物理性质和用途

考点02钠、氯的化学性质

考点03有关钠、氯的无机推断

考点04有关钠、氯的实验探究

考点05焰色试验

,经典基础题

垦考点01钠、氯及其化合物的物理性质和用途

1.(23-24岛上•安徽省皖北六校•期末)杭州亚运会上，中国跳水队延续了从未让亚运金牌旁落的强势表

现，将跳水项目的10枚金牌全部收入囊中。下列物质不能用于水池消毒的是

A.臭氧(OJB.次氯酸钠(NaQO)

C.二氧化氯(GO。D.明矶［KA1(SOJ/2H2。］

【答案】D

【解析】A.臭氧(。力有漂白性，可用于水池消毒，A不符合题意；

B.次氯酸钠(NaQO)有漂白性，可用于水池消毒，B不符合题意；

C.二氧化氯(CIO?)有漂白性，可用于水池消毒，C不符合题意；

D.明矶［KAl(SOJdl2Hq］在水的净化中起吸附作用而不能消毒，D符合题意；

故答案为：Do

2.(23-24高一上•安徽省芜湖并期末)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的

是

A.明矶［KAI(SOJ・I2也O］可用作净水剂

B.过氧化钠可用作呼吸而具中氧气的来源

C.漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂

D.氧化铝珀烟可用于加热熔融氢氧化钠

【答案】D

【解析】A.明毗KA1(SOJ-12H2O］溶于水后，A用水解生成氢氧化铝肢体，能吸附水中的悬浮颗粒物，

所以明研可用作净水剂，A正确；

B.过氯化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应，生成氯气，所以可用作呼吸面具中氧气的来源，B正确;

C.漂白粉的有效成分Ca（C10）2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确；

D.因氧化铝能与熔融氢氧化钠反应并溶解，所以氟化铝珀烟不可用于加热熔融氢氧化钠，D错误：

故选Do

■考点02钠、氯的化学性质

3.（23-24高一上•北京市朝阳区.期末）钠与水（含酚隈）发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不

正确的是

A.用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验

B.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小

C.钠与水发生反应2Na+2H?O=2NaOH+Hj,生成NaOH导致溶液变红

D.钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同

【答案】D

【解析】A.钠的还原性强，易被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，干扰钠与

水反应所得产物氢氧化钠的验证，所以实验时用小刀切去钠表面的氧化膜，故A正确；

B.钠浮在水面上，说明金属钠是密度比水小的金属单质，故B正确；

C.钠与水反应所得溶液呈硬性，能使酚St溶液变为红色说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学

方程式为2Na+2H?O=2NaOH+H「，故C1E确；

D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中，断裂的旧化学键为金属键、极性共价键，形成的新化学键为

离子键和非极性共价键，所以断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型不同，故D错误；

故选Do

4.（23・24高一匕北京市朝阳区•期末）下列关于过氧化钠（NaQ?）的叙述中，不亚碰的是

A.是一种淡黄色固体B.阴、阳离子个数比为1:2

C.能与Hz^O反应生成迷。2D.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【答案】C

【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体，故A正确；

B.过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为1:2,故B正确；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则过氧化钠与

HJO反应时，不可能生成故C错误；

D.过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气

的来源，故D正确；

故选C。

5.（23-24高一上•北京市东城区•期末）下列关于碳酸氢钠的说法不本砸的是

A.白色固体B.饱和溶液不能使酚醐溶液变红

C.受热分解转化的碳酸钠D.能与盐酸反应生成二氧化碳

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠是易溶于水的白色固体，故A正确；

B.碳酸氢钠溶液显碱性，其饱和溶液能使酚酣溶液变红，故B错误：

C.碳酸氢钠不稳定，受热易分解转化的碳酸钠，反应的方程式为：2NaHCO3，Na2cO3+CO2T-H2O,故C

正确；

D.碳酸氢钠与盐酸反应的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,生成了二氧化碳，故D正确；

故选：Bo

6.（23-24高一上•福建龙岩・期末）常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是

A.NaB.NaCIC.Na2O2D.NaOH

【答案】C

【解析】过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常用作供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气

的来源；

故选C。

7.（23・24高一上•河南省开封市联考•期末）下列说法中，属于Na?O和Na?。?共同之处的是

A.均是白色粉末B.均是碱性氧化物

C.阴、阳离子的个数比均为1:2D.均可由钠与氧气常温下生成

【答案】C

【解析】A.过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；

B.过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；

C.氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为1:2,过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子

的个数比也为1:2,故C正确：

D.钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；

故选C。

8.（23-24高一上•北京市东城区•期末）下列叙述不ip啰的是

A.钠与水反应，放出热量

B.取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶

C.在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠

D.ImolNa分别与足量CI?和水反应，转移电子的数目相等

答案选c。

11.（23-24高…上•河南省开封市联考・期末）下列关于新制氯水的说法中,正确的是

A.放置数天后酸性增强B.可喷洒到教室中进行环境消毒

C.加入足量烧碱后漂白性会消失D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl?

【答案】A

光昭

【解析】A.氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HCK）H2HQ+O2T，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A

正确;

B.新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误；

C.氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误：

光照

D.氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HC1O=^2HQ+O23逸出的气体是氧气，故D错

误；

答案选A。

12.（23-24高•上•安徽省皖北六校•期末）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”

二维图，下列说法正确的是

化合价

Na式）

T・N.Q\aOH

NaHCO^

0-Na

单城制化物乳切化物盐

A.Na在空气中燃烧生成NazO

B.Na2O和Na2O2与H20反应生成物完全相同

C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存

D.相同条件下，等物质的后的Na2cCh和NaHCCh分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同

【答案】C

【解析】A.Na在空气中燃烧生成Na?。?，故A项错误；

B.NazO与HzO反应生成NaOH,Na?。？与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误；

C.NaOH易潮解并与空气中的C02反应，需要密封保存，故C项正确；

D.相同条件下，等物质的量的Na2cCh和NaHCCh分别与足量盐酸反应，.生成CO2的体积相同，故D项错

误;

故本题选C。

必考点03有关钠、氯的无机推断

13.（23-24高一上•福建省福州市•期末）下图为氯元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是

单质氧化物酸盐物质类别

A.甲可以通过一步反应生成乙B.丙的焰色为紫色，则丙为KQ

C.丁可用于实验室制取氧气D.戊中氯元素只具有氧化性

【答案】B

【分析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊分别为C12、HCIO、次氯酸盐、

氯酸盐、HC1O,据此作答。

【解析】A.氯气和水可以反应生成次氯酸，A正确；

B.丙的焰色为紫色，则丙为钾盐，结合丙是次氯酸盐，丙为KCIO,B错误：

C.丁为氯酸盐，KCIO3在二氧化钵催化下可以分解得到氧气，是实验室制氧气的方法之一，C正确；

D.戊中氯元素为+7价，是最高价，只有氧化性，D正确；

本题选B。

14.（23-24高一上•安徽省皖北六校•期末）以饱和食盐水为原料可以制得多种化工产品，其中部分物质的

制取如图所示，水已略去，己知B为黄绿色气体，C气体在标准状况下的密度为0.089g17,A与B的反应

可以用来生产漂白液，生成的E为漂白液的有效成分。

回答下列问题：

（1）气体C的化学式为；C在盛有B的集气瓶中燃烧时的现象为o

（2）检验D中阴离子的方法为。

（3）标准状况下，1L2LB与足量C反应生成F的质量为g。

（4）实验室一般用F的浓溶液配制其稀溶液，若配制100mL0.5mol-LTF的稀溶液，需用量筒量取LF

的浓溶液mLo下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是（填字母）。

A.量取F的浓溶液时仰视读数B.转移前容量瓶中有水

C.转移时液体溅出D.定容时俯视读数

（5）A中金属元素的某种氧化物可以与CO?反应制取。2,写出该反应的化学方程式:

【答案】（1）H2安静的燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成

（2）取样，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为C「

（3）36.5

（4）5.0AD

（5）2Na2O2+2CO,=2Na2CO5+O2

【分析】电解饱和食盐水生成黄绿色气体B为Cb,C气体在标设状况下的密度为则C的摩尔

质量为0.089x22.4g/mol=2g/moLC为H2，A与B的反应可以用来生产漂白液，A为NaOH溶液，生成的

E为漂白液的有效成分，E为NaCK）,D为NaCL以此解答。

【解析】（1）由分析可知，气体C的化学式为H2,也在盛有CL的集气瓶中燃烧时的现象为：安静的燃烧,

产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成；

（2）D中阴离子为C「，检验方法为：取样，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为C「；

（3）标准状况下，11.2LC1,的物质的最为二1；2L05mo1,CA和H?反应的方程式为：Cb+H^-2HC1,

22.4L/mol

OSmolCb与足量H2反应生成ImolHCL质量为36.5g；

（4）若配制lOOmLO.5moiI-H的稀溶液，需用量筒量取10moi1一下的浓溶液的体积为当泮mL=5.0mL,

A.量取HC1的浓溶液时仰视读数，会导致n（HCl）偏大，导致所配溶液浓度偏高，故A选；B.转移前容量

瓶中有水，对溶液浓度无影响，故B不选；C.转移时液体溅出，会导致n（HCl）偏小，导致所配溶液浓度偏

小，故C不选；D.定容时俯视读数会导致溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D选；故选AD；

（5）NaOH中金属元素为Na,Na的弱化物NazO?可以与CO?反应制取O?,化学方程式为：

2Na2O2+2CO,=2Na2CO5+02。

15.（23-24高一上•福建龙岩・期末）利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系.回答下列

问题：

।氯元素化合价

+7-CI2O7HCIO4

+5-NaC103

+4-CIO2

+1-abc

0-Cl2

-1-HCI1IIII

氧化物（）氧化物含氧酸正盐物质类别

（1）上图横坐标“括号''中应该标注的物质类别是

（2）图中a物质的化学式为；b物质的名称为—

（3）c物质是“84”消毒液的有效成分，与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混用，会产生有毒气体，写出该反

应的离子方程式o

（4）高铁酸钠（NaLcOQ是•种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备NazFM）」的方法

之一为：3NaC10+2FcCl?+1ONaOH=2Na^cO4+9NaCl+5H20。

①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

②NazFcO,作为高效消毒剂是利用该物质的性。

【答案】（1）单质

（2）ChO次氯酸

+

（3）C10+Cr+2H=Cl2t+H20

6e-

（4）||氧化

3NaClO+2FeCI3+1ONaOH=2Na2FcO4+9NaCl+5H2O

【分析】由图可知，a为CLO、b为次氯酸、c为次氯酸盐，以比解题。

【解析】（1）根据图示信息可知，上图横坐标“括号”中应该标注的物质类别是单质：

（2）由分析可知，图中a物质的化学式为CbO;b物质的名称为次氯酸；

（3）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混用，会发牛.氧化还原反应生成有毒的氯气，同时生成水和

+

氯化物，离子方程式为：C1O+C1+2H=C12T+H2O；

（4）①该反应中+3价铁失去电子生成高铁酸钠，次氯酸钠中的氯得到电子生成氯化钠，则用单线桥标出该

反应电子转移的方向和数目为：II；

3NaClO+2FeCl3+1ONaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

②具有强氧化性的物质可以用来消毒，故Na?FeO」作为高效消毒剂是利用该物质的氧化性。

16.（23-24高一上•福建省福州市•期末）钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。

（1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是o

（2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO?反应的化学方程式o当消耗156g过

氧化钠时，产生的O?在标准状况下体积是Lo

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（盐酸）过多，其反应的离子方程式为。

（4）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质足（填化学式），循环2

的物质是（填化学式）。

饱和

CO2.盐.循环2

____NHJI\____

|合成件厂|-沉产池|煨烧炉|----

、＞►Na2CO3

一"INH,I循环］

1----------►母液一1

（提取副产品）

【答案】（1）隔绝空气且钠不与煤油反应

（2）2Na2O2+2C0,=2Na2CO,+0222.4

f

（3）HCO；+H=H2O+CO21

（4）NaHCO3C02

【解析】（1）钠易与水和氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，沉在煤油底部，隔绝了氧气和水，且钠不

与煤油反应，故应保存在煤油中，故答案为：隔绝空气且钠不与煤油反应；

（2）过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠和02,化学方程式为：2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+02；

156g过氧化钠的物质的量为^^j=2mol,根据2Naq?~O2可知，当消耗2moi过氧化钠时，产生的02在

标注状况下体积是1molx22.4L/mol=22.4L；

+

（3）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO；+H=H2O+CO2t：

（4）以食盐水、氨厂产品NH3和废气CO?为原料来制取纯碱，先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，

再通入氨厂废气CCh,反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镀，化学方程式为

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4Clo将经过滤、洗涤得到的NaHCCh微小晶体，加热煨烧制得纯碱

产品，放出的气体C02可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4CKNaHCCh、Na2co3,

通入NH3使NaHCO、转化为溶解度更大Na2c0：母液中主要是提取处较纯净的氯化筱，滤液中除了溶解的

氨气外,还有剩余的氯化钠、NaQOs等，可循环利用;

根据分析可知，沉淀池中析出的物质是NaHCOj，循环2的物质是CO?。

%空考点04有关钠、氯的实验探究

17.（23・24高匕河南省开封市联考•期末）实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是

【解析】A.二氧化锦与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A

符合题意;

B.制取的氯气中含有HQ,可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HC1,装置可以达到实验目的，故B不符合

题意;

C.氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意；

D.氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化纳溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾

气处理的实验目的，故D不符合题意；

故选A。

18.（23-24高一上•广东省广州市•期末）实验室可用KMnO］与浓盐酸反应制取氯气。现用下图所示的装置

制取氯气并探究其性质（①、③均为浸有相应试液的棉花）。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为O

（2）己知KMn（）4在酸性条件下的还原产物为Mr?+,写出A中反应的离子方程式。

（3）①处紫色石蕊试液先变再褪色。

（4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是（请用化学方程式解释）。

（5）③处的现象为，通过该现象可证明卤素单质的氧化性>（填化学

式）。

（6）C中NaOH溶液的作用是o

【答案】（1）分液漏斗

+2+

（2）2MnO；+10CP+16H=2Mn+5C12T+8H2O

（3）红色

（4）CI2+H2O^=±HC1+HC1O

（5）淀粉-KI溶液变蓝Cl2I2

（6）吸收多余的氯气，防止污染空气

【分析】高钵酸钾与浓盐酸反应生成氯气；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，遇到紫色石蕊先变红后褪色；

氯气本身不具备漂白性，遇水反应生成次氯酸，具有漂白性；氨气将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉显蓝

色，最后用氢氧化钠吸收尾气。

【解析】（1）盛放浓盐酸的装置是分液漏斗；

（2）KMnO,在遇浓盐酸反应生成Mn"和氯气，反应的离子方程式为：

-+2+

2MnO；+IOC!+16H=2Mn+5C12T+8H2O；

（3）氯气遇到紫色石蕊.先变红后褪色:

（4）氯气本身不具备漂白性，遇水反应生成次氯酸，具有漂白性，Cl^H.O^^HCl+HClO；

（5）氯气将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉显蓝色，发生反应为C12+2r=l2+2。-,说明氧化性：Cl2>l2；

（6）C中NaOH用于吸收尾气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化讷和次氯酸钠。

19.（23-24高I.•北京市东城伙•期末）实验室用浓盐酸与二氧化镭在加热条件下制取纯净的氯气。

4

C

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：O

（2）实验室制氯气的发生装置应选择（填字母）。

（3）制得的CL中含有杂质HC1和H20,净化氯气的试剂依次为。

（4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是,则证明氯气已集满。

（5）多余的氯气用氢氟化钠溶液吸收处理，离子方程式是o

（6）8.7g二氧化钵与（MLiOmol.U盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为

L»

（7）利用以下两种方法同样可以制取氯气：

1.2KMnO4+16HC1（?^=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

II.KC1O,+6HC1=KC1+3C1,T+311,0

①若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比为I：11=。

②若实验室选用I制取氯气，气体发生装置应选择（填字母）。

【答案】（1）MnQ+4HC1（浓）仝MnCl?+C1,?+2H:O

（2）c

（3）饱和食盐水浓硫酸

（4）试纸变蓝

（5）Cl2+20H-=Cr+C10+H20

（6）2.24

（7）6:5b

【分析】用二氧化镭和浓盐酸制备氯气时生成氯化镭、氯气和水，反应的化学方程式为

A

MnO2+4HCI（^）=MnCI2+CI;T+2H2O,制取的氯气中含有HC1和水蒸气杂质，HQ易溶于水，氯气在饱和

食盐水中的溶解度很小，因此用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气。

【解析】（1）实验室用二氧化锦和浓盐酸加热制备氯气时生成氯化镭、氯气和水，反应的化学方程式为

MnO,+4HCI（?^）=MnCl;+C1,T+2H2O；

（2）固液反应需要加热，选C:

（3）用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气；

（4）氯气与碘离子反应离子反应生成碘单质和氯离子，则试纸变蓝，则证明氯气已集满；

（5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为

Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O；

（6）8.7g二氟化锦物质的量为O.lmol,根据方程式的比例关系，可以生成O.lmolC'b，其在标况的体积为

0.lmol><22.4L/mol=2.24L；

（7）I.2KMnO4+16HCl（i?0=2KCl+2MnCl2+5C1,T+8H2O,当生成5moicL时转移lOmol电子，

H.KC10；+6HCl=KCI+3CkT+3H2。生成3moicL时转移5moi电子，当生成等量的CL时转移电子数之比

为6：5；若用岛铳酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，不需要加热，则选用b装置。

20.（23-24高一上•安徽省芜湖市•期末）亚氯酸钠（NaQOj是一种高效漂白剂，可由CIO?、NaOH、H2O2

反应制取。CIO,有类似Cl?的性质，NaC。在酸性条件下可生成NaCl并放出CIO-某化学兴趣小组探究

NaClO?的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。（已知：h遇淀粉溶液变蓝色）

I.制备亚氯酸钠。

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量CIO2,充分反应（反应放出大量热）。

（1）仪器a的名称为,仪器b的作用是。

（2）装置A中生成NaClO?，反应的离子方程式为。

（3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是o

II.探究亚氯酸钠的性质。

停止通入。气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速

率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是。

（5）实验过程中，B中酸化的K1淀粉溶液变蓝色，产生该现象的高子方程式为o

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是0

【答案】（1）圆底烧瓶防止倒吸

（2）2C1O,+2OH+HnO2=2ClO；+2H,O+O,t

（3）该反应放热，导致HQ2部分分解

（4）Nad。？与H2s反应生成的c「时反应起催化作用（或反肢放热，温度升高，反应速率加快）

+

（5）2C102+101+8H=2CI+51,+4H2O

（6）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收

【分析】在仪器A中通过进气口通入C1O2气体,。（）2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaC。、O2、

H2O,在装置B中CIO2可以将K/氧化为L，而在装置C中仪器b是干燥管，其作用是扩大。。2号NaOH

反应的接触面积，从而可以起到防止倒吸的作用。NaOH溶液能够吸收多余CIO?气体，防止大气污染。

【解析】（1）①根据图示可知仪器a是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

②仪器b是干燥管，其作用是可以扩大QCh与NaOH反应的接触面积，使未反应的CICh气体可以被NaOH

溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；

（2）在装置A中，0。2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaCKh、O2、H2O,该反应的离子方程式为:

2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+2H2O-FO2T,故答案为：ZClC^+ZOH+HgzMZClOz+ZHq+O?T：

（3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解,

导致CIOz反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少，故答案为：该反应放热，导致

ILOz部分分解；

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是NaCIO?与H2s04

反应生成的Q对反应起催化作用，导致反应速率加快，故答案为：NaCICh与H2s04反应生成的CT对反应

起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）：

（5）实验过程中，B中酸化的K/淀粉溶液变蓝色，是由于在酸性条件下，002、K/发生氧化还原反应产

+

生k，L遇淀粉溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：2C102+10I+8H=2Cr+5I2+4H20,故答案为：

+

2C102+10r+8H=2Cl+5I2+4H20；

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进

气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收，故答案为：再次打开止水夹①,

在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收。

21.（23・24高一上•北京市朝阳区•期末）小组同学用下图所示装置制取Cl2并探究其性质,回答下列问题。

（1）A用于制取02,A中反应的化学方程式是

（2）B用于除去C1?中的HC1,C用于制取氯水。相同条件下，。在饱和食盐水中的溶解度（填“>”

或“<”）在水中的。

（3）取C中制得的氯水并探究其性质，下列分析不正确的是（填序号）。

a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含C12

b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明CL具有漂白性

c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含HC10

（4）D中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：.

（5）E用于吸收多余的。2,写出反应的离子方程式：0

（6）某同学采用数字化实验验证氯水中HQO光照分解的产物。

①将pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有

氯水的广II瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图所示，该物理量可能是（填

序号）。

a家水的pHb.氯离子的浓度c.广口瓶中氧气的体积分数

②光照一段时间后，证实溶液中还存在C1?和HQO,所用试剂及现象是

可选试剂：AgNO?溶液、KI溶液、淀粉溶液

A

【答案】（1）MnO2+4HCI（i^）=MnCh+Chf+2H2O

(2)<

(3)be

(4)CL+2BLBr2+2CL

(5)Ch+20H-=C10-+CI-+H20

(6)beKI溶液、淀粉溶液；溶液变蓝色

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化镒与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气溶于水制得

氯水，装置D中氯气与溟化钠溶液反应生成氯化钠和溟，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的

氯气，防止污染空气。

【解析】（1）由分析可知，装置A中二氧化锦与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为

△A

MnCh+4HCl（浓）=MnC12+CbT+2H2O,故答案为：MnChrMHCl（浓）=M11CI2+Q2T+2H2。；

（2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气溶于水制得氯水，所以

氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，故答案为：＜：

（3）a.氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色说明氯水中含有未反应的氯气，故正确；

b.氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使有机色质漂白褪色，所以向红色纸条上滴

加氯水，红色纸条褪色，证明次氯酸具有漂白性，故错误：

c.氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，溶液中的氢离子能与锌反应生成氢气，向锌粒中滴加

氯水，有无色气体产生说明溶液中含有氢离子，故错误；

故选be；

（4）由分析可知，装置D中氯气与澳化钠溶液反应生成氯化钠和澳，反应的离子方程式为Cb+2BL=Br2

+2C1-,故答案为：CL+2BLBn+2CL；

（5）由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程

式为C12+2OH—=CK）—+CL+H2O,故答案为：Ch+20H-=C10-+C1-+H2OO

■考点05焰色试验

22.（23-24高一上•广东省东莞市•期末）化学是实验学科。下歹J说法正确的是

A.检测C「需先用稀盐酸酸化待测液B.焰色试验火焰呈黄色，溶液中含有Na*

C.激光笔照射C11SO4溶液，侧面可见光路D.干燥的Na。固体不导电，说明氯化钠固体中没有离子

【答案】B

【解析】A.加盐酸酸化待测液会引入er,干扰结果的判断，A错误；

B.焰色试验是检验元素的性质，焰色试验火焰呈黄色证明有钠元素•，则溶液中一定有NatB正确；

C.激光笔照射，侧面可见光路是肢体的性质，CuSCh溶液不是狡体，则没有可见光路的现象，C错误；

D.干燥的Na。固体不导电，是因为Na+和C卜按照一定规则紧密排列，不能自由移动，D错误；

答案选Bo

23.（23-24高一上•湖南省名校联考联合体•期末）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法

正确的是

A.节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化

B.太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢

C.擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为FeQq

D.食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关

【答案】D

【解析】A.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然言回落到原位时放出的能量，由于电子回落

过程放出能量频率不同而产生不同的光，所以产生焰色属于物理变化，A错误；

B.由于不锈钢的密度大，相同体积下质量大，不利于发射，故太空探测器的结构材料大多采用密度小、强

度高的轻质材料,R错误：

C.铁锈的主要成分是FezO^xHQ,C错误;

D.食物的腐败为缓慢氧化还原反应过程，金属的冶炼是将化合态的金属还原为游离态的金属，涉及氧化还

原反应，D正确；

本题选D。

优选提升题

1.'23-24匚湖北省部分省级示范高中•期末）安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的

是

A.钠着火时，不能用大量水扑灭

B.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%稀NaOH溶液冲洗

C.中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶

D.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走

【答案】B

【解析】A.由于钠能与水反应生成氢气，故钠着火时，不能用大量水扑灭，A正确；

B.由于NaOH为强碱，故不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%〜5%NaHCO3溶液，

B错误；

C.钠、钾、白磷等易燃物容易引发火灾，未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶，C正确；

D.肥皂水为碱性溶于，氯气能与碱性溶液反应，由于氯气密度比空气大，迅速往地势较高处走，以降低氯

气的浓度，减少中毒，D正确；

故选Bo

2.（23-24高一上•湖北省部分省级小范岛中•期末）侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创

新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO,的部分装置下列操作正确的是

A.a先通入NH；,然后b通入CO?，C中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

B.b先通入N4,然后a通入CO2，c中放碱石灰

C.a先通入CO?，然后b通入NH3,C中放碱石灰

D.b先通入CO?,然后a通入NH~c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

【答案】A

【解析】“侯氏制碱法'制取NaHCCh的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCCh，为防

止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故B、C错误；由于C5在水中的溶解度较小，而Nkh的溶解度较大,

所以要在食盐水先通NM然后再通C02,否则CO2通入后会从水中逸出，等再通N%时溶液中CCh的量

就很少了，这样得到的产品也很少，故A正确、D错误;

故选A。

3.（23-24-上•广东省东莞市•期末）某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化。下列

图中曲线，对应溶液中浓度随时间变化的是

D.

50100150050100150

时间/s时间/s

【答案】D

【解析】氯水中存在氯气和水的可逆反应：Ch+H20^HCl+HC10,HC1O在光照卜分解为盐酸和氧气，HC10

浓度降低，导致氯气和水的平衡向正向移动，cr浓度增大，故选D”

4.（23・24高一上•北京市朝阳区•期末）小组同学探究金属钠与KMnO］溶液的反应。

①问KMnO」溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色,

产生气体。

②问KMnC>4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产

生气体。

已知：Mn"无色，Mn（*绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是

A.①中溶液颜色变浅，说明KMaO4发生还原反应

B.①中溶液变为绿色，说明MnO,被钠还原为MnO；

C.②中溶液变为绿色，可能发生4MnC>4+4OH-=4MnO：+C）2t+2H2O

D.②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱

【答案】B

【分析】由实验②实验现象可知，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明高锯酸根离子能

与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，则实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高钵酸根离子与溶液中的氢

氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致。

【解析】A.①中高镉酸钾溶液颜色变浅，说明高钵酸根离子转化为镒酸根离子，株元素的化合价降低被还

原，裔钵酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确；

B.由分析可知，实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锌酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可

能是与钠反应所致，故B错误；

C.由分析可知，②中溶液变为绿色，碱性条件下高钵酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，反

应的离子方程式为4MnO；+4OH-=4MnO：+O2T+2H2O,故C正确；

D.②中溶液颜色变化表明，高锦酸钾溶液浓度不变，改变的是氢氧根离子浓度，说明浓度会影响物质还原

性的强弱，故D正确；

故选Bo

5.（23-24高・上•安徽省部分学校•期末）Na2c。3、NaHCO3>Na[Al（OH）4]xNa2FcO4>NaQO等钠盐在生

产生活中具有重要应用。

（1）Na2cCh可用作食用面碱，是因为Na2c03溶液显性。

（2）NaHCCh广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为（用化学方程式表示）。

（3）大苏打（Na2s2O3）具有较强的还原性,常用于防毒面具中吸收氯气。在溶液中，若ImolNa2s2O3完全反

应失去8moi电子，则反应后溶液中的含硫微粒为（用离子符号表示）。

（4）高铁酸盐（如NazFeOQ被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为

xFeCh^NaCIO+zNaOH——>Na2FeO4+NaCI+H2O（未配平）。

①Na2FcO4能用于消毒与其具有有关（填“氧化性”或“还原性

②配平上述反应后可得x:y:z=o

③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2T+8KOH,生成的Fe（0H）3胶体

能凝聚水中的悬浮物。若有ImolQFeCU参加反应，则生成的Fc（0H）3胶粒数目M（填“大于"小于”

或“等于"，设M表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”

消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性

气味的黄绿色气体生成。

①工业制备“84”消毒液的化学方程式为。

②产生黄绿色气体的离子方程式为。

【答案】（1）碱

(2)2NaHCO3=Na2CO+CO2t+H2O

A3

(3)SO；"

(4)氧化性2:3:10小于

(5)Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OC1+C1O+2H*=Cl2t+H2O

【解析】(1)Na2cCh溶液可使酚酷试液变红，说明Na2cCh溶液显碱性。答案为：碱；

(2)NaHCCh受热分解生成CCh，CCh可使食品蓬松，故常用作烘焙糕点时的膨松剂。反应方程式为：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O。答案为：2NaHCO=Na2COi+COT+H2O；

AA32

(3)Na2s2O3中硫的化合价为+2,若1molNa2s2O3完全反应，失去8moi电子,则化合价应该升为+6价，

则被氧化后的含硫离子是SO：；答案为：so;-；

(4)根据题中给出的反应方程式，反应过程中Fe元素化合价升高，NazFeCh为氧化产物，具有氧化性。答

案为：氧化性；

铁元素化合价从+3价升高到+6价，CIO-中氯元素化合价从+1价降低到价，CKT是氧化剂，F9+是还原齐IJ,

根据电子守恒及原子守恒可知，制备原理反应为2FeCh+3NaC10+1()NaOH=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,可得

x:y:z=2:3:10；答案为：2:3:10；

根据题给化学反应方程式可知，若有ImoIKzFeCh参加反应，则生成Imol的Fe(0H)3胶体，氢僦化铁胶粒

是许多Fe(OH)3分子聚集而成的，故Imol的Fe(0H)3胶体胶粒数目小于乂好答案为：小于；

(5)氯气和氢氧化钠反应生成NaQ、NaClO和H2O,即制取得到“84”消毒液，其化学方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案为：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，产生有毒的黄绿色气体，

黄绿色气体为Ck，该气体产生是由于发生了氧化还原反应，其中只有CI元素这一种元素化合价发生了改

+

变，该反应的离子方程式为Q-+QO-+2H-CLT+H2O。答案为：Cl-t-CI0+2H=Cl2t+H20o

6.某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂(碳酸氢钠和碳酸氢钱的混合物)，设计了以下实验.

实验I:测定二氧化碳的质量

按下图所示连接装置并进行相关实验.

(1)仪器E的名称为。

(2)试管A中所装试剂是

(3)下列操作步骤的正确顺序是

①连接好装置D、E后，加热

②停止加热后，应继续通入一段时间的空气

③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中

④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气

（4）测定实验前后装置______（填装置对