贵州省遵义市凤冈二中2026届化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

贵州省遵义市凤冈二中2026届化学高二第一学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)2、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不正确的是A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe被还原B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+3、常温下，pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠B．溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4＋)C．等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D．分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液pH：氨水>氢氧化钠4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-5、在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A．20%B．30%C．40%D．50%6、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇7、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥8、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．9、下列有关有机物的说法不正确的是()A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物10、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠 B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤11、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()A．B．C．D．12、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ13、下列反应中是放热反应的是A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应14、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-15、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化16、一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。18、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8。已知：I.RX＋Mg无水乙醇R－MgX(X为卤素原子)II.III.请回答：下列说法不正确的是________________________。A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体B．化合物C能发生消去反应C．化合物D的一氯代物有4种D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____19、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。20、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。21、一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0①该反应的平衡常数表达式为____________。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸钴(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液。②写出净化甲醇的离子方程式______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、C4、B5、B6、B7、C8、D9、D10、A11、D12、B13、D14、D15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;

若只产生白色沉淀，则A为Na2CO318、AD和19、等于SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑BaSO4、Fe（OH）3BDDA0.003mol/L20、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液