陕西省西安市周至县第六中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

2024－2025第一学期周至六中高二期中考试化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列关于可逆反应 ；（Q＞0）的说法正确的是（）A.若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C.平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变2.氢气可用于制备.已知：① ；②，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应的△H（）A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.无法判断3.下列有关说法正确的是（）A.，恒温恒压下再通入少量，容器中气体密度增大B.，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大D.，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡4.对于反应 △H＜0，下列说法正确的是（）A.该反应在任何温度下均能自发进行B.反应的平衡常数可表示为C.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D.升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率5.下列说法中错误的是（）A.焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行B.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态＞液态＞固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞6.下列说法正确的是（）A.1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D.1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（）的污染。已知：①；△H＝－574②；△H＝－1160下列正确的选项是（）A.；△H＝－867B.催化还原为的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2molC.若0.2mol还原至，在上述条件下放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48L还原至，整个过程中转移的电子总数为3.2mol.8.反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是（）A.反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动B.反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡逆向移动C.该反应的化学平衡常数表达式为D.温度不变时，为定值9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：△H＝－373.2，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是（）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 D.升高温度同时增大压强10.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应达到平衡状态的是（）A.和的浓度之比为3:1 B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C＝OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.绝热体系中，体系的温度保持不变11.有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为，，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A.A＞B＞E＞D B.A＞B＞D＞E C.D＞E＞A＞B D.D＞A＞B＞E12.一定量的锌粉和6的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能够加快反应速率，又不影响产生的总量的是（）①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.只有①③13.以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.b电极为负极，发生氧化反应 B.a电极发生的反应为C.A溶液中所含溶质为 D.当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2L14.一种高性能的碱性硼化钒（）－空气电池如下图所示，其中在电极发生反应，该电池工作时，下列说法错误的是（）A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）参与反应B.正极区溶液的pH降低，负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电流由复合碳电极经负载、电极、KOH溶液回到复合碳电极15.镍镉（Ni－Cd）电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是（）A.充电时阳极反应：B.充电过程是将化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的向正极移动16.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞cC.b点的值比a点的值大 D.a点水电离的小于c点水电离的17.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（）A.0.1的溶液pH为1B.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合pH为9C.将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7D.1mLpH＝8的NaOH溶液加水至100mL，pH为618.一定温度下0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的，若在该温度下将pH＝x的溶液和pH＝y的NaOH溶液按体积比1:1混合，混合后溶液显中性，若，则x为（）A.1 B.2 C.3 D.4二、填空题：（共四道题，总分46分）19.（12分）我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发资源化利用技术，降低空气中含量成为世界各国研究热点。（1）与是典型的温室气体，－重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线。 △H＝＋247①该反应△S0。（填“＞”或“＜”）②有传闻－重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为此传闻是否正确？。（填“正确”或“错误”，并写出原因）③若让此反应能自发进行，你认为应选择。（填“高温”或“低温”）（2）乙醇作为清洁燃料已被在添加汽油中使用，下面是二甲醚催化制备乙醇的主要反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：固定CO、、的起始原料比为1:1:2、体系压强不变的条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如题所示。回答下列问题：①反应Ⅱ为反应。（填“吸热”或“放热”）②曲线C表示的物质的量分数。（填“可以”或“不可以”）③由500K上升至600K，温度对反应Ⅰ的影响对反应Ⅱ的影响。（填“大于”“等于”或“小于”）20.（12分）尿素[]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ； ，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则 ，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是（填标号）。A. B. C. D.（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2mol和1mol，保持体积不变，发生反应，，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①的平衡转化率为。②能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。A.B.混合气体的密度不再发生变化C.的体积分数在混合气体中保持不变D.单位时间内消耗2mol，同时生成1mol③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1mol（g）、0.5mol（g）和0.5mol（g），则此时平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得m与的平衡转化率（）的关系如图所示：①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比。21.（12分）如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：（1）Zn电极为电池的（填“正极”或“负极”）。（2）写出电极反应式：Zn电极为，Cu电极为。（3）盐桥中向溶液中迁移的离子是。（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是（填字母）。A.用石墨替换Cu电极B.用NaCl溶液替换溶液C.用稀代替溶液（5）请选择适当的材料和试剂，将反应设计成一个原电池，并画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂，请填写表格：设计思路装置示意图负极负极材料负极反应物正极正极材料正极反应物电子导体离子导体22.（10分）为研究温度对反应的影响，兴趣小组进行如下探究：向三个体积均为2L的恒容密闭容器（、、）中分别加入等量的，进行分解实验。在、、，下测得的物质的量与时间的关系如下图所示：（1）该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），、温度下的平衡常数。（2）温度下，前5min用（g）表示的反应速率为。（3）图中P、Q、M三点逆反应速率由小到大的顺序是。（4）已知，，温度为时，。则该温度下的化学平衡常数的值为（保留小数点后两位数字）。（5）在A容器中，下列选项中能标志反应达到平衡的是（填写序号）。a. b.和的浓度之比为2:1c.密度不再变化 d.平均相对分子质量不再发生变化

2024－2025第一学期周至六中高二期中考试试题答案一、选择题：1.D 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B13.