河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一年级下册期末质量监测化学试卷（含答案）

河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学

试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

I.潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是

A.烧制潮瓷的主要原料黏上含多种硅酸盐

B.潮流表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化

C.为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料

D.潮流化学性质稳定，耐酸碱腐蚀

2.安全便用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降任反应速率的是

A.膨松剂、凝固剂B.增味剂、着色剂

C.防腐剂、抗氧化剂D.营养强化剂

3.材料是社会进步的阶梯。下列材料常作食品外包装材料的是

A.聚苯乙烯B.聚氯乙烯C.聚乙烯D.聚异戊二烯

4.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是

C.装置③可用于从米酒中分离出酒精D.装置④可用于萃取碘水中的L

5.下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是

A.反萃取时向碘的CC14溶液中加入浓NaOH溶液：I2+2OR-=T+IO"+H2O

B.用Na2cO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+CO；-=2NO；+CO2

C.“海水提镁”中用石灰乳沉镂：Mg2++2OH=Mg(OH)J

D.氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式：4OH--4e-=O2?+2H2O

6.部分Si或N或S的单质及其化合物的“价一类”二维图如图所示。

氧化物单质氧化物酸&

下列叙述正确的是

A.若常温下，c为气态，则d与水反应生成g

B.若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强

C.若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现bTC—dTeii之间转化

D.若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应

7.金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银

花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是

A.有3种含氧官能团B.能发生取代和加成反应

C.能使酸性KMnOa溶液褪色D.它属于芳香烧

8.利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是

A.涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气

B.其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率

C.b极反应式为N2+6H++6c-=2NHa

D.原电池工作时:电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移

9.某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2s04制备电池级Li2s并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的

甲乙

A.甲装置盛装浓硫酸

B.先通入H2,后点燃酒精喷灯

高温

:

C.乙中反应：Li2SO4+4H2~Li2S+4H2O

D.丙装置主要用于吸收空气中水

10.下列反应属「加成反应且有明显实验现象的是

A.丙烷和氯气混合气体在光照下反应B.将丙烯通入酸性KMnO4溶液中

C.将乙烯通入浪的四氯化碳溶液中D.在含有酚酸的NaOH溶液中通入SO?

11.下列化学工艺的原子利用率等于100%的是

A.工业上，用焦炭还原二氧化硅制备粗硅B.工业上，电解熔融氯化钠制备钠单质

C.工业上，氨催化氧化法制备硝酸D.工业上，银催化下乙烯氧化制备环氧乙烷

12.根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是

A.相同时间内MnO：,HQ?的平均速率之比为5：2

B.10~20s内H—2的平均速率MHq2)=75xl()4mol.L，sT

C.c-d段时间内反应速率最快

D.d点时〃(KMnOj=1.7xl()3mol,则起始加入3.0x[OCmolKMnO』

二、未知

15.某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。

NH4cl和

回答下列问题：

(1)写出A装置中化学方程式：o

⑵试剂X、Y依次宜选择(填标号)。

a.碱石灰、五氧化二磷b.氟化钙、碱石灰

C.碱石灰、碱石灰d.五氧化二磷、氯化钙

(3)C装置收集NHa的方法是。E装置中倒置漏斗的作用是

⑷为了探究N%的还原性，进行如下实验。

①若I中黑色粉末变为红色，II中现象可能是

+2+

②已知CsO是红色粉末，遇酸发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

为了探究I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色

固体，则原红色粉末（补充实验结论）。

③如果开始时CuO质量为3.2g,当I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g,则I中氧化剂、还原剂

的物质的量之比为。

（5）在下图的水中滴加几滴酚酬溶液，可引发_____色喷泉，引发喷泉的操作方法是o

16.铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是AI2O3,含少

量FezCh、MgO、SiCh等）为原料制备铝的工艺如图。

回答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有（答出两条）。浸渣2的主要成分是（填化学式）。

（2）“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为o

⑶“沉铝”中，需要加入过量的试剂X,试剂X宜选择（填标号）。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.C02D.氨水

如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它的俗名是<

（4）在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有（填标号）,

B.

⑸写出电解熔融AbCh制备Al的化学方程式：o

(6)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是______(填标号)。

A.铜B.银C.铁D.镁

17.氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用N%和CO等还原剂处理NO。

I,用氨气还原NO。化学反应为4NH,(g)+6NO(g)u5N2(g)+6H2O(g)(g代表气态)。某温度下,在

2L恒容密闭容器中充入4molNH3和6moiNO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。

"min

(1)曲线d代表(填化学式)的物质的量与时间关系。

(2)下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是(填标号)。

A.容器中气体密度不随时间变化B.容器中气体平均摩尔质量不随时间变化

C.容器中气体总压强不随时间变化D.容器中Nz(g；和H2O(g)浓度之比不随时间变化

(3)0〜6min内N2的平均反应速率I，(N?)为molL，minT(可用最简分数表示N点时NO转化率

为%(结果保留三位有效数字)。

(4)M点正反应速率(填“大于”“小于”或“等于“，下同)逆反应速率；正反应速率M点N点。

II.CO还原N。。汽车尾气中NO和C。在常温催化下反应为2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2COz(g),在

体枳均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4moic0(g)和4moiNO(g),分别在恒温、绝热条件下

发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。

提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。

(5)正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。甲容器是(填“恒温”或“绝热”)密闭容器,

⑹气体总物质的量a(填或“=")b.a点N2的浓度为mol-L'o

18.A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%(体积分数)的C溶液可作医用消毒剂。标准状况

卜1燃X气体密度为1.25g-LL有关转化关系如图所示(部分条件和部分产物省略)。

回答下列问题：

(1)A的分子式是,名称是

(2)B的结构简式为oX的结构式为<,

⑶检验C中是否有B的试剂有(填标号)。

a.酸性KMnO4溶液b.银氨溶液

c.新制Cu(OH)2悬浊液d.金属钠

(4)已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃,117.9℃,从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法

是(填标号)。

a.过滤b.分液c.蒸馄d,结晶

(5)写出合成F的化学方程式：,列举一种F的用途：。

(6)F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有种，其中能与NaHCCh反应产生气体且有3种氢原子

的结构简式为。

河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题参考答案

题号12345678910

答案CCCABADDDC

题号11121314

答案DBAD

15.(l)Ca(OH)2+2NH4Cl@CaCI2+2NH3T+2H2O

⑵ac

(3)向下排空气法(或排空法)防倒吸

(4)变蓝色含有CmO2：1

(5)红打开止水夹，用热毛巾(或手等)捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开

止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生

喷泉，合理即可)

16.(1)粉碎铝土矿、适当增大硫酸浓度、适当加热搅拌等