铝及其重要化合物（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（新高考）

考点11铝.镁及其重要化合物

录

11m

i.高考真题考点分布

2.命题规律及备考策略

考点梳理

考法()1铝及其化合物

考法02镁及其化合物

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

铝、镁及其化合2024•浙江卷，3分；2024•广东卷，3分；2023天津卷第题，3分：2023浙江1月卷第12

物的性质与应用题，2分；2023浙江6月卷第4题，2分；2023湖南卷第7题，3分；2022全国甲卷第9

题，6分；2022海南卷第6题，2分；2022河北卷第4题，3分；2022湖北卷第1题，3

分；2022浙江1月卷第8题，2分；2022浙江6月卷第8题，2分；

铝、镁及其化合2023辽宁卷第16题，3分；2022全国卷第26题，1分；

物的工艺流程2022湖南卷第6题，3分；2021湖南卷第6题，3分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、氢氧化铝的性质与用途仍是

高考命题的热点。

【备考策略】铝元素的价类二维图及转化关系

铝

元

米

的

％

林

镁元素的价类二维图及转化关系

平质辄化物缄抵物质类别

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查镁、铝转化关系为载体，考查有关图像分析和计算能力，以工艺

流程考杳形式考查镁、铝的化合物的制备，题目难度一般较大。

考点梳理

考法01铝及其化合物

1.铝元素的存在

铝是地壳中含量最芟的金属元素，全部以化合态的形式存在。

2.铝单质

(1)物理性质

铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。

(2)化学性质

鼠股、

4等at

AIR)•亲

氧化性酸

^4一化物

IFe,O>

Fe+ALOJ

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:

o产•形成致密的

1

①可一!总之4Al+30t典幺2Al2。1

△

②2AI+3Q?2A1CU；

酸产睡常温卜・，遇冷的浓破酸或浓硝酸钝化

八1W化性电.2AI+6H・=2A1“+3HJ

③如：盐酸

④2AI+2OM+6Hq=2[AI(OH)4「+3H2T；

⑤2Al+Fe2Ch2Fe+Al20d铝热反应)。

3.氧化铝——两性氧化物

难溶于水、熔点高、硬度大

与H汉口：NQ46H・=2A产前％。'；

LjOH/命：AI：O、+2OH+3C；6

=2[A1(OH)丁

耐火材料：制造耐火地塔等

用途卜：工业上冶煤铝：2ALO/爆破)褊方

4AI+3OJ

4.氢氧化铝

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质

AlO,J?鸠分解AM)HJ怜

3强\”呼1也

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①2Al(0H)3一三一A12O3+3H2O＜

②A1(OH)3+3H-=A13-+3H8c

③A](OH)a+OH=[AKOHH，

⑶AI(OH)3的制备

写出下列反应的离子方程式：

①Ap+与氨水反应：A)-+3NH3H2O=AI(OHkL+3NH#.

②向含[Al(0H)4「的溶液中通入过量的C02：[A1(OH)4「+CO2=A1(OH)3J,+HC田

③AP+与[A1(OH)4「发生相互促法的水解反应：A。+3pd(OOH「=4Al(OH)n。

5.明研

(1)明州的化学式为KA3M2W，属于复盐。

(2)明研净水的原理：明矶溶于水时发生电离，电离方程式为KAI(SOq)2=K+A13++2S0,,其中Al3+

发

生水解反应，产生Al(OH)s肢体,其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。

6.有关氢氧化铝的图像分析与计算

(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序向AlCb中滴加NaOH向NaOH中滴加AlCh

立即产生白色沉淀一渐多一＞最多一＞无沉淀(有但即溶)T沉淀T渐多T最多T不消

现象

渐少T消失失

n|Al(OH>.]n(AI(OH)J

图像

()

°1234n(OH>I234mA1”)

离子方。人段AI3++3OH=A1(OH)31+-

AP+4OH=A1OT+2H2O

程式

48段-3+

Al(OH)3+OH=AlOr+2H2OA1+3A1O^+6H2O=4Al(OH)3j

（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

滴加顺序向AlOi中滴加H+向H+中滴加A1O2

立即产生白色沉淀一渐多—最多一渐少T无沉淀（有但即溶）一沉淀一渐多—最多一

现象

消失不消失

MAKOHXJn[AI(OH)J

图像N

1231OC

i234/I(AIO2>

OA段A1OF+H++HO=A1(OH)31AlOr+4H+=A13++2HO

离子方22

程式

A1(OH)+3H+=AP++3HO3+

段32A1+3AIO24-6H2O=4Al(OH)31

（3）向AlCh溶液中逐滴加入氨水或NaAKh溶液至过量，图像如四甲所示。

（4）向NaAlO?溶液中逐滴加入AlCb溶液或通入CCh至过量，图像如图乙所示。

°帽氮水）或WNaAIO'）°V（COJ或V（A1CIJ

甲乙

（5）向MgCh>AlCb和盐酸的混合溶液（即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液）中逐滴滴入NaOH溶液至过

量，图像如图丙所示。

（6）向MgCL、AlCb混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸（NaOH与盐酸的物质的量浓度相等），沉淀

图像如图丁所示。

易错辨析

F------------14

请判断下列说法的正误（正确的打““，错误的打“X”）

l.MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂（）

2.实验室可用氧化铝用烟熔化NaOH、Na2cO3固体等（）

3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱（）

4.明砒可作净水剂，起到杀菌消毒的作用（）

5.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料（）

6.二业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁（）

7.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜（）

【答案】I.X2.X3.X4.X576.X7.V

典例引我

考向01考查铝及其化合物的性质

【例1】(2024.河北衡水•期中)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

AA1(OH)「A2A1Q「A1(OH)J

CA1[A1(OH)[D.Al”一A1(OH)J

【答案】B

【解析】A.氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，A不符合题意；

B.氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意；

C.A1与NaOH发生反应生成氢气和['(°")」，c不符合题意：

D.铝盐与弱碱(氨水)反应生成氢氧化铝，D不符合题意；

故选B.

【思维建模】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

2A1+6HCI=2AlCl3+3H2t

2AI+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

1.等质量的铝与足量的盐酸、氮氧化钠溶液分别反应：

⑴产生H2的物质的量相等。

(2)消耗H+、OH一的物质的量之比为n(H+)：n(OH-)=3：lo

2.足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应：

(1)消耗A1的物质的量之比为1:3.

⑵生成Hz的物质的量之比为1：3。

3.一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：

£KHJ(HI)

若产生氢气的体积比为艮8RH(H：＞vl,则必定

(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HC1不足。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

考向02通过工艺流程考查铝及其化合物

【例2】(2024•福建泉州•期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al,Oj,还有少量的Fe。,、S10]等杂质)

提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如卜.：

下列说法错误的是

A.沉淀I主要成分为Sl02

B.溶液n含有的阴离子主要为A1°「Cl、0H

C.溶液HI中溶质的主要成分为Na：C°j

D.沉淀in转化为氧化铝反应是分解反应

【答案】c

【分析】铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解・，所以滤渣A为二氧化硅，滤

液甲中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，滤液乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量

的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。

【解析】A.滤渣A为二氧化硅，A正确；

B.滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，B正确：

C.滤液丙中主要成分为碳酸氢钠，C错误；

D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，D正确；

故选Co

考向03考查有关铝及其化合物的图像

【例3】(2024・四川成都・期中)实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为NH；。现将

一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。

反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入

5nmiLbfaOH溶液。所加NaOH溶液的体枳①工)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。卜列说法

正确的是

，〃(沉淀)/mol

A.加入KSCN的溶液中无现象

B.原混合物中铝粉的物质的量为005moi

C.根据题目数据，无法计算a点数值

D.原溶液中硝酸浓度为05moi儿

【答案】D

【分析】0a段没有沉淀生成,，说明硝酸过量，发生反应：H++OH=H2O,可知金属与酸反应中Al、Fe被氧

化为A13+、Fe3+；

a88段产生沉淀，发生反应：Fe3++3OH=Fe(OH)31，AL++3OH=AI(OH)31；

8894段消耗NaOH,但沉淀量不变，而金属与硝酸反应过程中无气体放出，由题意可知N元素被还原为

典‘，发生反应：瓯+OH=NH3H20；

94104段沉淀部分溶解，发生反应：AI(OH)3+OH」“"°"U-。

【解析】A.根据分析，硝酸过量，产物中有Fe3+,加入KSCN溶液会变红，A错误；

B.根据94104段发生反应：A1(OH)3+OH14"°EL＞，消耗的氢氧化钠的物质的量为：

(1C494)X103LX5moi/L=0.05moi，根据铝元素守恒，铝粉的物质的量为0.05mol,原混合物中铝粉的物质的

量为0.1mol,B错误;

C.c点溶液中硝酸根刚好生成NaNCh,则n(NaNO3)=94xl(hLx5moi/L=0.47moLa点对应NaOH溶液的体

047PK>/-003)nol-0.05)nolx3-0.03)nolx3

积a=5)nollLxl(hmL=40mL,C错误；

D,由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸钱。由图可知，8894段消

耗的氢氧化钠的体积为94mL88mL=6mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006Lx5mol/L=0.03mol,根据

阳+OH=NH3・H2O可知溶液中n(N，；)=0.03ml,由N原子守，亘可知n(NH4N03)=n(AH；)=0.03mol,根

据钠元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088Lx5mol/L=0.44moL根据氮元素守恒原硝酸溶液中

0.5〃5__.

-----=Q.Sinol//TL

n(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=0.44mol+0.03molx2=0.5moL硝酸浓度为山-------------,D正确；

故选D。

对点攫升

、r--------14

【对点1】(2024.浙江•模拟预测)铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是

A.A1与NaOH混合固体可用于疏通管道B.常温下不能与。，发生反应

C.铝合金的硬度一定比纯铝小D,可通过电解熔融A1C1)制备金属铝

【答案】A

【解析】A.Al与NaOH反应生成氢气，匆+.0"阳介2[做0比)]+3比1\可用于疏通管道，A

正确；

B.Al常温下可与02反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2・2A1IOJ,B错误；

c.铝合金的硬度比纯铝大，c错误；

D.铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融AL°J制备金属用，D错误；

故选A。

【对点2](2024.江苏盐城.期中)以铝土矿(主要成分为AU,含Si。：和FeQi等杂质)为原料制备铝

的一种工艺流程如下：

NaOH溶液NaHCOj溶液O2

I「T

铝卜矿一I碱溶]T过油।IT反应I过漉“IT灼烧11电解H—AI

注：①在“同心咨”时转化为铝硅酸钠沉淀

②电解时，阳极发生氧化反应

下列说法正确的是

A.“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为+=A10；+H20

B.“过滤I”的滤渣成分为Fe°j

C.“反应,，中加入胸皿溶液的作用同丁通入CO,

D.“电解I”中作阳极的石墨易消耗，阳极反应中失电子物质主要是石墨

【答案】C

【分析】铝土矿主要成分为R：°J,含和FeQj等杂质，用氢氧化钠溶液溶解，川：0)、S0在，，碱

溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤除去Fe：。一铝硅酸钠沉淀，淀液为四羟基合铝酸钠溶液，加入碳酸氢钠

溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成金属铝。

【解析】A.“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为

A1.0.+20H-2A10,+H,0(A0+2OH+3H2O.2[A1(OH)J),人错误；

B.“过滤I”的滤渣成分为Ft。,、铝硅酸钠沉淀，B错误；

C.“反应”中加入有电溶液，阳风和画啊。反应将[Al(OH)j转化为A1(0H)J沉淀，c

正确：

D.石墨惰性电极不参与电极反应，D错误；

故选C。

【对点3](2024.湖南邵阳•期中)研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原

产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程

中

无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物

A.该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铁

B.c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C.b点与a点的差值为0.03mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

【答案】C

【分析】铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+,通过题意,反应始终

没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，乂有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价

越低，可以推测N元素由+5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢辆化钠溶液应先与硝酸反应，再生

成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与阳'发生了反应，则随着

NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H'+0»-H,0,②加+20"=网0町1、

仆+33=包纺)/，③NHJOH・Mf凡0,④4(。丸+。/-7(。句:；b与a的差值为

氢氧化铝的物质的量，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为104mL94m=10mL,故该阶段参加反应的氢

氧化钠为0.01Lx5moi/L=0.05mol,根据叫叫+°»-Al(OH)，可知,A1(OH)3的物质的量为0.05mol,

根据铝元素守恒，故混合金属中n(Al)=0.05mo1,由图可知，de段消耗的氢氧化钠的体积为

94mL88mL=6mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006Lx5moi/L=0.03mol,根据而；+°斤=网通0

可知，计算溶液中n(MG')=0.03ml,根据电子转移守恒有：3n(Fe)+3n(Al)=8n(M^')，即

3n(Fe)+3x0.05mol=8x0.03mol,解得n(Fe)=0.03mol,由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液

中溶质为硝酸钠与硝酸筱，n(NH4N03)=n(N&；)=0.03mol,根据钠元素守恒，可知

n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088Lx5mol/L=0.44mol,根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中

n(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=0.44mol+0.03molx2=0.5mol,而c点溶液为NaNO、NHANOS、Fe(NO?)

3、A1(NO3)3,根据氮元素守恒n(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[AI(NO3)3]=n(HNO3),故c点溶

液中n(NaN03)=0.5mol0.03molx20.03molx30.05molx3=0.2mol,故c点加入NaOH的物质的量=0.2mol,以

此分析；

【解析】A.由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铉，故A正确；

B.由上述分析可知，c点对应NaOH溶液的体积5moi.L=：5mol.L=0.04L=40mL,故B正确；

C.由上述分析可知,b与a的差值为n[Al(N03)3]=0.05mol,故C错误;

D.由上述分析可知，混合金属中n(Al)=0.()5mol、n(Fe)=0.03mol,样品中铝粉和铁粉的物质的审:之比为

5：3,故D正确；

故答案为：Co

考法02镁及其化合物

1.镁的化学性质

点七

(1)与氧气反应：2MR+O2一「2Mg0。(发出耀眼的强光，生成白色固体物质)

生岁

(2)与氮气反应：3Me+N?MgsNjo(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg'的混合物)

(3)与盐酸(或硫酸)反应：Mu+2H'=Mg"+H2f。

息及

(4)与二氧化碳反应：2Me+CO2I,2MgQ+Co(镁着火不能用CO2灭火)

(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg+Cu"=MR"+Cu。

(6)与水反应：Me+2H9亡―Mg(OH)2+H2to

2.镁的重要化合物

⑴氧化镁：白色粉末状固体，逑溶于水，属于碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式为MRO+2H-

=Mg2'+H20。

⑵氢氧化镁：白色固体，篷溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H-M"+

2H20Q

【易错提醒】

△

===

氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2t，镁元素在水垢中的存

在形式是Mg(OH)2o

3.从海水中提取镁的流程如图所示：

贝壳蚂GiO生，诙乳

沉淀、

海水或苦山^Mg(OH).过池

Mg鲁MgCI,HCI气体|

«*(△)

主要化学反应为

（1）制石灰乳：CaCQCaO+COd、CaO+H9=Ca（OHh。

（2）沉淀Mg?、Mg2，+Ca（OH”=Mg（OH）2+Ca2,

一期一

（3）制备MgCL：Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2。、心MgCh+6H2Oo

逋虫

（4）电解MgCb：MgCb（熔融）―Mg+Cl2to

MH■博析

▼F—1<

请判断下列说法的正误（正确的打y”，错误的打“X”）

（1）镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。（）

（2）Mg能从C02中置换出C。（）

（3）电解熔融乂8。2制2.481^,电路中通过的电子数为O.INA。（）

（4）工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。（）

（5）将Mg加入过量FeCb溶液中可得Fe。（）

（6）加热MgCk溶液最终可制得MgCb固体。（）

（7）Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存时一般直接放在塑料袋中或试剂瓶中。（）

（8）镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。（）

（9）氧化镁是优质的耐火材料。（）

【答案】IJ2.73.x4.x5.x6.x7.48.49.4

典例引领

-----14

考向01考查镁及其化合物性质

【例1】（2024.山西大同,期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

川。」（3）二!^川（）二^b|0（叫）

A・8

B|句02（叫）一=_>W（6）2（S）―4TIW0（S）

cFe2q（s）—；—>Feisi—FeQ2

电（CH）g-枳/四）二^^

u・2

【答案】B

【解析】A.电解熔融的氧化铝制铝而不是氯化铝，A错误；

B.氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B.正确：

c.铁与氯气反应生成Feb），c错误；

D.电解熔融的MgCl?制取金属镁，D错误；

故选Bo

考向02通过工艺流程考查镁及其化合物

【例2】（2024.山东泰安.二模）碱式次氯酸镁［MgmCKXOHMhO］微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种

有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCXK含少量FeCCh）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程

如图，下列说法正确的是

一碱式次

氯酸镁

滤渣NaOH溶液滤液

A.流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+

B.调pH时所选试剂只能是MgCO3

C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3

D.“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO+OH+H2O=MgClO(OH)H2Ol

【答案】C

【分析】菱镁矿含少量FCCO3,用盐酸溶解，MgCOa、FcCO3都和盐酸反应分别生成MgC12、FcCh,再

加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+,加入MgO、MgCOa或Mg(OH)2调节溶液pH,Fe3+使转化为Fe(OH)3沉

淀过滤除去，滤液为MgCh溶液，向MgC12溶液中加入NaQO溶液、NaOH溶液得到

[MgmClO(OH)n-H2O],据此分析解题。

【解析】A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+,还有阴离子，A错误：

B.调pH时所选试剂不只是MgCO3,MgO或Mg(OH)2均可，B错误；

C.根据以上分析，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3,C正确；

D.据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n-H2O],混合时发生反应的产物不仅是

MgClO(OH)H2O,还有如Mg2ClO(OH)3・H2O等多种物质，D错误；

故选C。

对点攫升

1--------1<

【对点1】(2024.广东•模拟预测)Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化

△

NH3制得N2,然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水

解。下列说法错误的是

碱石灰

A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置D的作用只是干燥N2

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有Mg3N2

【答案】C

【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生

石灰释放NH3,B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH?与CuO在加热情况下反应生成N2,D中浓

硫酸吸收N2中的水和NH3后，N?进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、HzO等进入装置

中

与Mg及Mg3N2反应。

【解析】A.装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3,A正确；

B.实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入匕中时再点燃E中酒精灯，B正确；

C.装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性

气味，则有Mg3N2,D正确：

故选：Co

【对点2］（2024.安徽安庆.一模）菱镁矿（主要成分为M即°、还含有少量*5、A1。））制各MgO的流

程如图。下列说法正确的是

A.步骤（I）得到的滤渣主要成分为Sl°2B.步骤（II）发生的反应有2个

C.步骤（ID）操作可在蒸发皿中进行D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀

【答案】A

【分析】菱镁矿中加入盐酸，SiO?不与盐酸反应，则滤渣为Si02,滤液X中加入足量NaOH,生成氢氧

化镁沉淀和偏铝酸钠，滤液Y为偏铝酸钠，氢氧化镁灼烧牛.成氧化镁。

【解析】A.菱镁矿主要成分为MN5,还含有少量*°2、等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是

幽，A正确;

R,滤液X中含有的阳离子主要有Mg2'、R*、IT.加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个.

B错误；

C.步骤（DI）灼烧在生烟中进行，C错误；

D.滤液Y主要成分为NaAl02,加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误；

故答案选Ao

好题冲关

基础过关

----------N<

1.（2022•浙江舟山•三模）关于镁的性质，下列说法错误的是

A.金属镁着火，可以用CO?灭火B.镁是一种具有银白色光泽的金属

C.镁可以与热水反应生成氢气D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气

【答案】A

【解析】A.镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C,所以镁条着火不可以用CO2灭火，A错误；

B.镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；

C.镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；

D.镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确；

故选Ao

2.（2024•黑龙江哈尔滨•期中）下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是

AFe^UFe:O4-^FeB4Al（OH）」

c.S—瓯D.

【答案】A

【解析】A.铁高温的时候和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝可以发生铝热反应生成

单质铁，A正确；

B.氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，B错误；

C.硫在氧气中点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，C错误；

D.氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮而不是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,

D错误；

故选Ao

3.（2024・浙江•三模）下歹IJ“类比合理的是

A.c在足量°：中燃烧生成则S在足量°」中燃烧生成S°j

B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCE则铁丝在氯气中燃烧生成「心：

C.既与8：反应生成Mg°和C,则Na与取反应可能生成Na：COj和C

D.往A1。）溶液中加入过量氨水生成冗淀，则往CuCl：溶液中加入过量氨水生成Cu（°H）：沉淀

【答案】C

【解析】A.C在足量°2中燃烧生成C02,而S在足量。工中燃烧生成SO2,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，能够把变价金属氧化为最高价，因此铜丝在氯气中燃烧生成CuC3铁丝在氯气

中燃烧生成Fg】，故B错误；

c.由于二氧化碳过量，钠的氧化物能够与二氧化碳反应，所以Na与C02反应可能生成冲＜0）和C,

故C正确；

D.氢氧化铝不溶于过量的氨水，而氢氧化铜能够与过量的氨水反应生成CU（NH3）”OH）2溶液，沉淀溶

解,故D错误;

故选C。

4.（2024.重庆•期中）下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A.可与铝反应产生的溶液中：NH；Mg-'C°I、C1

B.澄清透明的溶液中：Cir、K、SO；、NO.

c.新制氯水中:K\Fe\r>cr

卜/士止匕々-Lv市3",一'力Na'、Ba:\SiO:JAl(OH).l

D.使紫色石区变红的溶液：Ji'

【答案】B

【解析】A.与铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中：NH；会生成NH3H2O,镁

离子会产生氢氧化镁沉淀，C°；在酸性溶液中会生成CO2,均不能大量共存，A错误；

B.澄清透明的溶液中：3叱K\SO：、NO；之间不反应，能够大量共存，B正确；

C.新制氯水中：亚铁离子、碘离子均能被氧化，不能大量共存，C错误；

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，硅酸根、四羟基合铝酸根均能与H+发生反应，且钢离子和硅

酸艰能产生沉淀，不能大展共存，D错误；

答案选B。

5.(2024.福建泉州•期中)下列离子方程式书写if确的是

A.NaAKh溶液中通入过量CO2：A1O+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO(

B.向AlCh溶液中加入过量氨水：Ah++4OH=A1O2+2H2O

C.氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NCH=Cu2++2NO2f+2H20

【答案】A

【解析】A.NaAKh溶液中通入过量CO2,生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，A正确：

B.向AlCh溶液中加入过量氨水：AP'+^/H6Al(0H)J+3NH』，B错误；

C.氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C错误；

D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NCM=3Cu2++2NOT+4H20,D错误；

故选Ao

6.(2024・安徽滁州•一模)部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是(其中"，'为阿

伏加德罗常数的数值)

至

3

7

一

0

单质氧化物氧化物钠盐

对应的

水化物

A.将木材浸入到g的水溶液可以防火

B.Imol晶体e中含有共价键的数目为2M

C.肯定存在a-b-c和a-e-fH勺直接转化

D.d-c和g-f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现

【答案】A

【分析】分析含Al或含Si物质可知，a为Al或Si,b为Al。3c为颂0电，d为Na[Al(OH)J,«为

Si03f为H2SQ3,g为Na@O),据此作答。

【解析】A.g的水溶液为冲，的5的水溶液，NafiOj的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等

特性，可以用作黏合剂和防火剂，故A正确；

B.晶体e为Si02晶体，斑°?晶体中每个Si原子与4个O原子形成共价键，Imo后。：含有4moiSi-0,

故B错误；

C.A1。)不能一步反应生成A1(OH%,也不能一步反应生成H@0),故c错误；

D.d为网A1(OH)J,向间Al(0H)j溶液中加入足量盐酸生成的是A©3溶液，8为2&03,向

Na：SiOj溶液中加入足量盐酸生成的是H,siCh,故D错误：

故答案选AO

7.(2024.广西贺州.一模)钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备钱的流程如图所示。下列推断不合理的是

A.向GaCL溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NWO：和NaGa°：溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：A1(OH);cGalOH^

C.金属银可以与Na°H溶液反应生成NaGa°」和H」

D.步骤二中不能通入过量的CQ的理由是Ga°；+也+2H,O=Ga(OH)3i+HCO)

【答案】A

【分析】钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备做的流程

如图，分析可知氧化铝和氧化钱都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却

无法与偏钱酸钠反应，可实现铝和钱的分离。

【解析】A.钱(GH)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶与弱碱氨水，向GaCh溶液中逐

滴而入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A错误；

B.适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与Na[Ga(OH>]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化钱弱，

Al(OH)j<Ga(OH)j,bM;

C,铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属银也可以与NaOH溶液反应生成抑7［的9田」

和氢气，C正确；

D.碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的是因为会发生反应生成Ga（OH）3

沉淀，［Ga（OH）J+C"Ga（OH）J+HC。，,口正确;

故选Ao

8.（2024.海南.一模）物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

B.FeC「溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的cu

C.秋°电呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D.R（°H）j受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂

【答案】B

【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水的消毒，故A正确；

B.氯化铁溶液有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁溶液可用于腐蚀电路板上的铜与

溶液呈酸性无关，故B错误；

C.氢氧化铝呈弱碱性，可与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，所以氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故C

正确；

D.氢氧化铝受热分解生成的熔点高的氧化铝和水的反应是吸热反应，所以氢氧化铝常用作塑料的阻燃

剂，故D正确；故选B。

9.（2024•山东潍坊•二模）以水泥厂的废料（主要成分为Mg°,含少量MnO、Fe,OrFeO.Al,OrSiO2

等杂质）为原料制备Mg,。/7也°的工艺流程如下：

过量稀H2SO4NaClO试剂X

灌渣

已知：MnO+H2SO4-MnSO4+比0下列说法正确的是

A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B.试剂x可以是Mg*。』

c.滤渣为Al（OH））、F《OH）j、Si02D.操作a所得滤液经处理后可循环利用

【答案】D

【分析】水泥厂的废料（主要成分为Mgo,还有少量MnO、FqOpFeO、Al20rSiO^等杂质）制取

MgSO4-7H2O,废料加入足量稀硫酸，”由°、Fe4FeO、Al20r*0：都与硫酸反应，转化为对应的硫

酸

盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧亿亚铁离子为铁离子，同时使镭离子转化为

MnCh沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锌离子、铁离子、铝离子,过滤，将滤液进行

一系列操作得到MgSO4-7H2O：据此分析解题。

【解析】A.适当升温(或粉碎或搅拌)即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误;

B.试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为MgSOS，故B错误；

c.滤渣为Al(°电、F3°H)j、SiO2MQ,故c错误；

D.操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用

率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；

故答案选D。

10.(2024.广东佛山.二模)部分含Mg或含A1物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

至

<口+3

3

+2

0

单质氧化物氯化物碱

A.a不能与^2°反应生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高温材料

C.可存在a—*f—>g-*e—>a的循环转化关系

D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

【答案】A

【分析】由图知，a为A1或Mg,b为MgO,e为AI2O3,c为MgC3f为A1C13,d为Mg(OH)2,g为

AI(OH)3,据此回答。

【解析】A.Mg能与“2°在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错误；

B.MgO和AhCh均可用于制造耐高温材料，B正确；

C,存在A1-A1C13-A1(OH)3-AbO—Al的循环转化关系，C正确；

D.由于MgC12或A1C13均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgC12或A1CL溶液无法得到无

水氯化物，D正确；故选A。

能力提升

11<3

11.(2024•广东广州•模拟预测)“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是A1及其部分化合物

的“价类”二维图。下列说法错误的是

单质氧化物铝盐碱

物质类别

A.反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应B.反应①⑥所加试剂可能相同

C.物质的类别处“I'代表偏铝酸盐D.反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化

【答案】B

【分析】根据“价类二维图”可知a为Al,b为A12O3,c为铝盐，e为c与d,d与e可以相互转

化，则d为偏铝酸盐。

+40H

【解析】A.反应③是铝盐转化为偏铝酸盐，其离子方程式为A1-A1O2+3H2O,反应④是偏铝酸

盐转化为铝盐，离子方程式为A1U+4H=A1+2H刀，反应⑥是铝盐转化为碱，离子方程式为

A「+30H・Al（0H）j，反应⑦是碱转化为偏铝酸盐，离子方程式为秋0电+014必10#洱°,上述反

应为为复分解反应，故A正确；

B.反应①是铝转化为铝盐，加酸可以实现转化，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，加入碱实现转化，两反

应所加试剂不可能相同，故B错误；

C.根据价类二维图可知，d为偏铝酸盐，故C正确；

D.反应④是偏铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为R°#4H-AT+2HQ,反应⑤是偏铝酸盐转化为碱，

离子方程式为R5+H+凡°川（014%J均可以通过加酸实现转化，故D正确；

答案选B,,

12.（2024.河北唐山•模拟预测）铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以

上,以铝土矿（主要成分为含力°2和FeQi等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化

钠（NaAlH,）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：

过HNaOHNaHCO；

溶液溶液O>纯净Cl,NaH

II„fl_i

铝上0一|碱溶H过户11—网斗4过彻灼烧N电稣反应|反应山k-NaAl上

池泡[电Lu]

下列说法中错误的是

A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

2H4e

C.“电解n”中阳极的电极反应式为：2°-+4CO]=O2T+4HCO；

D.“反应nr的化学方程式为4NaH+A£lj・NaAlH』+3NaCl

【答案】B

【分析】铝土矿主要成分为可：°),含Si02和FeQj等朵质。铝土矿加氢氧化钠溶解A1：°)、生成四

羟基合铝酸钠和硅酸钠沉淀，过滤出Fe.O、Na2SiOa,滤液中加碳酸氢钠生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，电

解碳酸钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，阴极生成氧气和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钠循环到“碱

溶”、“反应I”利用，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，氯

化铝和NaH反应生成N・NH，和氯化钠。

【解析】A.在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，可以增大接触面积，提高“碱溶”效率，故A正确；

B.“反应1”是