水溶液中的离子平衡-高考化学二轮复习题型专练

题11水溶液中的离子平凝

短a魏建

I.电离平衡中的三个易错点

⑴电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离

方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如皴水加水稀释时，c(H+)增大。

(3)由水电离出的c(H*)=I.OxiO-,3molL-,的溶液不一定呈碱性。

2.图像法理解一强一弱的稀释规律

(1)用同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

PHpH

77

一…___

A

b^X^>^CII3COOH

()十VGK)O~l~V(J)

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

3.水的电离和溶液的酸碱性

14

(1)水的电离：任何条件下，水电离出的c、(H+)=c(OH)；常温下，离子积常数Kw=LOxlOo酸、碱抑制

水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。

(2)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小。

溶液的酸碱性cfK)与C(OIT)的大小

酸性溶液c(H+)>c(OH-)

由性溶液c(H「)=c(OH)

碱性溶液c(H+)<c(OH-)

①当电离能力大于水解能力，如:CH.COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,所以等浓度的CHsCOOH

与CHsCOONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3H2O的电离程度大于NH；的水解程度，等浓度的

和溶液等体积混合后溶液显碱性。

NH3H2ONH4CI

②当水解能力大于电离能力，如：HCIO的电离程度小于C1CT水解程度，所以等浓度的HC1O与NaClO溶

液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，

HCO3的水解大厂电离，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO］的电离大于水解，故溶液显酸性。

4.酸碱中和滴定

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、

滴定曲线氨水的滴定曲线

曲线,强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱

与弱酸反应（强酸与弱减反应）

室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH=7；但当等体积、等

浓度的一元强碱和一元弱酸（或一元强酸和一元弱碱）反应时，pH>7（或pH<7）

指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚献，强酸与强碱的滴定,

甲基橙和酚献均可

5.电解质溶液中粒子浓度关系

(1)CH3COONa与NH4C1

CH3coONa溶液中NH4cl溶液中

c(Na+)=c(CH3co0-)+

物料守恒c(CF)=c(NH4)+c(NHrH2O)

c(CH3coOH)

c(Na+)+c<H-)=c(OH-)+

电荷守恒c(OFF)+c(C「)=c(NH；)+c(H-)

c(CH3co0)

C(OH-)+C(NHHO)=C(H^)

质子守恒C(H*)+CICH3COOH)=C(OH)32

+

c(Na)>c(CH3COO')>c(OH")>c(H

大小关系C(C1~)>C(NH4)>C(H+)>C(0H-)

)

(2)Na2cCh与NaHCCh

Na2cCh溶液中NaHCCh溶液中

c(Na+)=2[c(C0f)+c(HCO；)+以Na+)=c(HCO7)+c(COf)+

物料守恒

c(H2co3)]C(H2CO3)

电荷守恒c(Na+)+c(H+)—c(OH-)+c(HCO?)+2cle)

以H-)+c(H2cO3)=《OH_)+

质子守恒c(OH-)=C(H+)+C(HCOQ+2aH2co3)

c(COf)

c(Na+)>c(HCO?)>c(OH")>c(H+)

c(Na+)>(XCOr)>c(OH-)>t?(HCO7)>c(H

大小关系c(Na

1)

')>c(HCO；)>cXH2CO3)>c(COr)

6.沉淀溶解平衡的三类应用

⑴沉淀的生成:①加沉淀剂，如向AgNCh溶液中加入NaCI可生成沉淀；②调节pH,如向一定浓度的C11SO4

4

和FeSO4的混合溶液中先加入H2O2氧化FeSOv使Fe?+转化为FeS■，再加入CuO或Cu(0H)2调节pH至约

等于4,使得Fe3+的水解平衡右移转化为沉淀，而C/+没有沉淀从而达到除杂的目的。

⑵沉淀的溶解:①酸溶解法，如CaCCh溶于盐酸；②盐溶液溶解法，如Mg(0H)2溶于NH4cl溶液；③氧化

还原溶解法，如Ag2s溶于稀HNO."④配位溶解法，如AgCl溶于氨水。

⑶沉淀的转化:溶解能力相对较强的沉淀易向溶解能力相对较弱的沉淀转化，如

考向一盐类水解反应离子方程式

典例引领

S______________/

典例I下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）

A.①④B.②③C.®@D.®®

【答案】B

【详解】

1.一般情况下盐类水解的程度较小，应用“1'连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物

质不加"1”或”甘符号。如CU2++2H2O—CU（OH）2+2H+,HS-+H2O-H2S+OH-。

4.盐类水解的离子方程式可月通式表示为R-+H201HR+0H，心广+比0-14处"1尸+。田（分步水解）;

R++H2O=ROH+H+,R〃++〃H2O=R（OH）“+〃H+（“一步到位”）。

注意：（I）一般情况下盐类水解程度较小，是可逆反应，因此用可逆号“一”表示水解程度。当水解

趋干完全时,才用“=1

（2）水解反应生成的挥发性物质及难溶物不用“广和”厂表示。

（3）多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子的分步水解，习惯上一

步书写完成。

考向二盐类水解的实质与影响因素

典例引领

S/

典例2下列物质因水解使其水溶液呈酸性的是（）

A.KNO3B.NaHSO4C.NH4C1D.Na2co3

【答案】C

【详解】

A.硝酸钾为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故A不符合题意；

B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子，使溶液呈酸性，故B不符合题意；

C.氯化镂是强酸弱碱盐，镂根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C符合题意：

D.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D不符合题意；

故选C。

2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

考向三Kh、Ka(Kb)、Kw的关系及应用

典例引领

S_______/

【答案】D

【详解】

1.水解平衡常数(降)、降、降只受温度的影响，温度升高，平衡常数增大；反之减小。

2.心与心或Kb、Kw的定量关系为右心二Kw或心倔二心。

3.判断某些离子浓度的比较或乘积随温度、浓度等外界条件改变而变化的趋势时，可以根据表达式的

形式转化为(Kh)、Ka、心或它们与Kw的关系，再结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化。

考向四盐类水解在生产、生活中的应用

典例引领

典例4下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是

选项事实或应用解释

纯碱与油污宜接发生反应，生成易溶于

A用热的纯碱溶液去除油污

水的物质

AI2(SO4)3与NaHCOj溶液反应产生C02

B泡沫灭火器灭火

气体

施肥时，草木灰(主要成分K2c03)与K2c03与NHC1反应生成NH3,降低肥

C

NH4C1不能混合笠用效

D明研［KA1(SO4)2・12H2O］作净水剂明矶溶于水生成AI(0H)3胶体

【解析】用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2c03水解速溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解

生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。泡沫灭火器灭火的原理是利用Ah(SO4)3

3+

与NaHCCh溶液发生相互促进的水解反应：Al+3HCO?===AI(OH)31+3CO21,生成CO2气体，B正确。

K2c03是弱酸强碱盐，NH4。是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3,降低

肥效，C正确。明矶溶于水电离产生的A13-水解生成AI(0H)3胶体，A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，

从而起到净水作用，D正确。

【答案】A

(1)弱金属阳离子对应盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如

CuSOj(aq)蒸tCuSOMs)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如

AlCh(aq)蒸tAl(OH”何射上。3。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2cCh溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解

Ca(HCO3)2、NaHC03、KMnO,、NH4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为

Ca(HCO3)2—CaCO3(CaO)；NaHCO3—>Na2CO3；KMnO4—>K2MnO4+MnO2：NH4cl―>NH3T+HC1%

(4)还原性盐在蒸干时会被6氧化

例如，Na2sCh(aq)蒸tNa2som)。

考向五与盐类水解相关的离子共存

典例引领

S________r

典例5室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()

【答案】D

【详解】

故选：Do

考向六同一种溶液中的粒子浓度比较

典例引领

S；__；__r

典例625℃时，0.10molL-】HA(Ka=10-9巧溶液,调节溶液pH后，保持c(HA)+c(A-)=010molLZ

下列关系正确的是

A.pH=2.00时，c(HA)>c(H*)>t<OH-)>c(A-)

B.pH=7.0()时，c<HA)=c(A")>c(H+)=t(OH)

C.pH=9.89时，c(HA)=c(A")>c(OH~)>c(H1)

D.pH=14.00时,c(OH-)>c(H*)>c(A)>c(HA)

【答案】C

【解析】pH=2.00时，溶液的酸性较强，主要以HA形式存在，则离子浓度关系为c(HA；>c(H')>c(A

■)>c(OH),A错误。pH=7.00时，混合溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH),此时c(A)>c(HA),B错误。

c(A”(H')

+-989-1

HA的电离平衡常数为&=C(HA)=10989,当pH=9.89时，c(H)=10mol-L,则有c(HA)=c(A

),此时溶液呈碱性，则有c(OH»c(H+),C正确。pH=14.00时，溶液呈强碱性，cCH,)较小，则有c(OH

~)>c(A-)>c(H+),D错误。

(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(Hf)o

(3)对于单一的弱酸、弱碱溶液或其盐溶液

①要考虑弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如

在柿醋酸溶液中：CH3cOOH一CH3coO+H+,H2O-OH+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

(XCH3coOH)>c(H+)>c(CH3coO)>c(OH)。

②弱酸根阴离子或弱碱阳离了•的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的

CH3coONa溶液中，CHsCOONa—CH3co(T+Na+,CH3co0+H20^=CH3coOH+OH，H?0一H++OH\

++

所以CH3coONa溶液中：c(Na)>c(CH3C00)>c(0H-)>c(CH3C00H)>c(H)o

考向七混合溶液中粒子浓度的比较

典例引领

S_________r

典例7已知：室温下0.2mol-L的氨气与0.1mo卜L।的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总

体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是

A.c(NH^)>c(OH-)>c(Cr)>c(H+)

B.c(NH4)+c(H+)=c(0H-)+c(Cr)

C.C(NH；)+C(NH3H2O)=(MmolL-1

D.(XNH4)+2c(H*)=2c(OFF)+c(NH3H2O)

【答案】A

【解析】所得溶液为等浓度的NH4C1和NH3H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH)>c(H+)；由于NH3-H?0

是弱电解质，部分电离，则有。故混合溶液中离子浓度关系为

A错误;混合液呈电中性，存在电荷守恒:(01出)+«14')=式(》0+《0一)出正确。混合前氨水中,01143H20)

=0.2molL",,混合后溶液体积增加1倍,据物料守恒可得c(N后)+c(NH3・H2O)=0.1molLjC正确。由

电荷守恒变形可得c(CI)=C(NH4)+C(H+)-C(OH)=0.05mol-L】，又知c(NH；)+c(NH3・H2O)=0.1molL,,

则有C(NH；)+C(NH3H2O)=2[C(NH；)+C(H+)—C(OH]],从而可得C(NH：)+2C(H+)=2C(OH-)+C(NH)H2O),

D正确。

(2)弱酸及对应盐(或弱碱及对应盐)等浓度、等体积混合。各离子的浓度大小取决于酸(碱)的电离程度

和相应盐的水解程度的相对大小。

①电离强于水解型。如CH3coOH溶液和CH3coONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只

考虑CH3co0H的电离，不考虑CH3coONa的水解，粒子浓度大小顺序为

c(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3coOH»c(H+)>c(OH)。

②水解强干电廛型c如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合,粒子浓度大小顺序为

c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH)>c(H+)o

(3)溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不

过这类问题大多转化为上述(2)中的问题。如10mL0.1mol-L-'的HC1溶液与10mL0.2mol-L-'的

CFhCOONa溶液充分混合后，相当于等浓度的NaCl、CH3coONa与CH3coOH的混合液。

考向八与图像有关的粒子浓度关系

典例引领

【答案】B

【详解】

故选B.

考向九沉淀溶解平衡及其影响因素

典例引领

S________r

典例9将足量BaCCh固体分别加入：①30mL水;@10mL0.2mol-LNa2cO3溶液；@50mL0.01mol-L

「BaCL溶液；④100mL0.01盐酸中溶解至溶液饱和。清确定各溶液中c（Ba2+）由大到小的

顺序为

A.①②③④B.③©①②

C.④③①②D.

【答案】B

【解析】BaCCh在水中存在溶解平衡:BaCO3（s）（叫）+COF（aq）,Na2co3溶液中c

（CO?）较大，促使BaCCh的溶解平衡逆向移动，则Na2co3溶液中c（Ba2,）比水中小；0.01mol-L1BaCh

溶液中c（Ba2+）=0.01mol-L_1,BaCCh的溶解平衡逆向移动，但溶液中。（Ba2+）M.01mol-L-1；0.01mol-L

「盐酸中COT与H+反应生成CO2,促使BaCCh的溶解平衡正向移动,最终溶液中c（Ba2+）«0.005mol-L

故四种溶液中。（Ba2+）的大小顺序为③>④>①>②。

（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的•种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

（2）沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。

（3）难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。

（4）由于沉淀的生成取决于&与Kp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的

转化为溶解度小的。

（5）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于lx

IO-5molL-'Bt,沉淀已经完全。

考向十沉淀溶解平衡的应用

典例引领

S________r

典例10往锅炉注入Na2c03溶液浸泡，将水垢中的CaSCh转化为CaCCh,再用盐酸去除，下列叙述中正

确的是

A.温度升高，Na2co3溶液的心和c（H+）均会增大

B.CaSCh能转化为CaCO?,说明Ksp(CaCO3)>K$p(CaSCM

C.CaCCh溶解于盐酸而CaSCh不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为CO*(aq)+CaSO4(s).~KaCO3(s)+SO3(aq)

【答案】D

【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，心增大；温度升高，Na2cCh的水解平衡正向移动，c(OH

一)增大，c(H,)减小，A项错误。^p(CaCO3)</Csp(CaSO4),B项错误。CaCCh与盐酸反应生成可溶性的氯化

钙、水和二氧化碳，CaSCh与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强弱无关，C项错误,硫酸钙较为

致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)+COr(aq)s=^CaCO3(s)

+SOF(aq),D项正确。

考向十一溶度积常数的应用及计算

典例引领

S；__；__r

典例11常温下，Ksp(AgCl)=L8xl0r。，&(Agl)=1.0xl0-16o将等体积的AgCl和Ag［的饱和溶液

的清液混合，再向其中加入一定量的AgNCh固体，下列说法正确的是

A.两溶液混合，Ag。和Agl都沉淀

B.若AgNCh足量，AgCl和Agl都可沉淀，但以AgCl为主

C.向Agl清液加入AgNCh，c(Ag+)增大，Ksp(Agl)也增大

D.若取0.1435gAgCl固体放入100mL水中(忽略体积变化)，c(CD为O.OlmolL

【答案】B

【解析】饱和AgCl溶液中c(Ag*)=c(CD=1.342xl0-5molf,；饱和的Agl溶液中c(Ag+)=c(I

-89

■)=1.0xl0molL-';等体积混合后,浓度减半，c(CD=6.71x10-6moi.「Lc(D=5.()xl0~molL-

Ic(Ag+)=6.71xlO_6mol-L-|,此时&(AgCl)=c(CDc(Ag4-)=6.71x10-6molL",x6.71x10-6mol-L

+9-,6-114

一7.5xl()-uVK卬(AgCl),Qc(Agl)=c(F)-c(Ag)=5.0x10-molLx6.71x10-mobL-3.4x1O-

>Kp(Agl),故生成Agl沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c(CD»c(F),故AgNCh足量时，

两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。Agl清液中加入AgNCh,c(Ag+)增大，但K.p(Agl)只与温

度有关，温度不变，(Agl)不变，C错误。0.1435gAgCl肉体放入100mL水中，只有部分溶解，此时

溶液c(C「)=1.342xlO_5mol-L-1,D错误。

(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=。的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=&mol,L'o

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的K、p=m

在0.1molL-1的NaQ溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)=IO«mol-L^o

考向十二沉淀溶解平衡曲线

典例引领

S_________r

典例12TC时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓

度的负对数，下列说法正确的是()

1234567pR

A.Y点：c(Ca2+)>c(SO4),Z点：c(CO：)>c(MM+)

B.溶度积：Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C.X点对•应的CaCCh溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCOa

【答案】D

【解析】A.Y点：pM>pR,则c(Ca2+)Vc(SO：),Z点：pMVpR,则4CO；)Vc(Mn2+),A不正确；

B.由前面计算可知，溶度积：Ksp(MnCO3)VKsp(CaCO3)VKsp，CaSO4),B不正确；

C.X点时，c(Ca2+)、c(CO：)浓度都比饱和溶液中大，所以对应的CaCCh溶液为过饱和溶液，不能继续溶

解CaCOa,C不正确；

故选Do

一、单选题

1.已知：H2A为二元弱酸，常温下0.1m。卜UNaHA溶液pH<7,说法正确的是

A.溶液中：c(Na")=c(HA)

2

B.溶液中:C(HA)>C(A)>C(H2A)

C.溶液中：c(Na1)+c(H*)=c(A2)+c(HA)+c(OH)

D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：H"+OH=H2O

【答案】B

【分析】

NaHA溶液中村子一下平衡：HA=H++AJHA+比0=H?A+OH,pH<7,所以电离大于水解，据此解

题。

【详解】

A.溶液中：c(Na+)>c(HA),故A错误；

2

B.溶液中：C(HA)>C(A)>C(H2A),故B正确;

C.溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),故C错误：

2

D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：HA+OHF±A+H2O,故D错误；

故选B。

2.常温下,用O.lmoHJKOH溶液滴定10mLO.lmolLHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的

是

A.a点pH约为3,由此可以判断HA是弱酸

B.b-c过程中，c(A)不断增大

C.c点V(KOH)<10ml

D.d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+)>c(OH)>c(A)>c(H+)

【答案】D

【详解】

B.b-c过程中发生的化学反应方程式：HA+KOH=KA+H2O,氢离子被消耗，HA的电离平衡正移，c(A)

不断增大，B正确；

C.c点pH=7,此时溶液的溶质是KA、HA,不是滴定终点，d点才是滴定终点，V=10mL,则c点V(KOH)

<10ml,C正确;

D.d点恰好生成KA,溶液中KA=K++A、A+H2O▼THA+OH、H2O.*H++OH,由于d点pH>7,则c(OH)>

c(H+),但A少量水解，则c(A)>c(OH),则大小关系为c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+),D错误；

故选：D。

下列说法错误的是

A.该滴定过程可选用甲基橙作指示剂

B.常温下，甲胺的电离常数为任，贝ijpKb=lgKb=3.4

C.c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH；尸c(CH3NH2)+2以OH)+c(Cl)

D.b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00mL

【答案】D

【详解】

A.甲胺为一元弱碱，用盐酸滴定甲胺时，当二者恰好完全反应时得到的盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸

性，因此应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙进行滴定实验相对误差较小，A正确；

C.c点加入盐酸体积可能为20.00mL,反应后溶质为CH3NH2。，根据电荷守恒可得：

+

C(H)+C(CH3NH；)=c(OH)+c(Cl);结合质子守恒可得c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH),两式相加，可得

+

2C(H)+C(CH3NH；)=c(CH3NH2)+2c(OH)+c(CI),C正确；

D.CH3NH3cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，要使混合溶液显中性，则甲胺应该稍微过量，即盐酸应

该不足量，由于二者的浓度相等，所以加入盐酸的体积应该小于20mL,D错误；

故合理选项是Do

4.下列溶液液中，微粒的物质的最浓度表述正确的是

【答案】D

【详解】

C.氨水为弱碱,则O.lmoHJ的氨水中，n(H+)Vc(OH),故C错误；

故选D。

5.下列说法不正确的是()

B.常温下，将pH相同的盐酸和精酸，均升温10C,溶液pH不相同

【答案】D

【详解】

故答案：D。

6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

+2

A.O.lmol/L的NaHA溶液,其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>C(A)

C.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三种溶液：c(NaOH)vc(CH3coONa)<c(Na2c。3)

D.物质的量浓度相等CH3coOH和CH3coONa溶液等体积混合：c(CH3coO)+c(OH尸c(H+)+c(CH3coOH)

【答案】B

【详解】

故选B。

一、单选题

I.下列事实不能证明HNCh是弱电解质的是()

A.滴入酚配试液，NaNCh溶液显红色

B.用HNCh溶液做导电实验，灯泡很喑

C.HNCh溶液中的微粒中有：HNCh、H+、NO：、OH、H20

D.0.10mol/LHNCh溶液的pl1=2

【答案】B

【详解】

B.溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法

说明HNCh是弱电解质，故不能证明HNCh是弱电解质，故B符合；

C.HNCh溶液中的微粒中有HN02分子，说明HNCh溶液中HNCh部分电离，故能证明HNCh是弱电解质,

故C不符合：

D.O.lOmol/LHNCh溶液的pH=2,说明HNO?溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO?是弱电解质，故D

不符合；

故选B。

2.常温下，用0.10molUNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molLHA溶液和HB溶液,所得滴

定曲线如图。下列说法不正确的是

A.点①溶液中：c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(OH)

B.点③溶液中:c(Na+尸以B)>c(H+)

C.点④溶液中：c(Na+)>c(B)>cfOH)>c<H+)

D.点①和点②溶液中：c(B)c(A)=c(HA)c(HB)

【答案】A

【详解】

A.点①溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),依据电荷守恒c(Na+)+c(H」)=c(A)+c(OH)可得，c(Na+)>c(A),A不正

确；

B.点③溶液呈中性，pH=7,则c[H+)=c(OH),依据电荷守恒可得c(Na+尸c(B),且水的电禽程度很小，所以

c(Na+)=c(B)>c(H+),B正确;

C.点④溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),则c(Na+)>c(B),所以c(Na+)

>c(B)>c(OH)>c(H+),C正确；

D.点①和点②溶液的体积相同，投入的NaOH的物质的量相同，依据物料守恒可得

c(Na+)=c(B)+c(HB)=c(HA)+c(A),所以e(B)c(A)=c(HA)c(HB),D正确；

故选Ao

3.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)=Fe2+(叫)+R2(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下

列说法不正确的是

|c(Fe2*)/molL''

2x|0^l—?

]xio+-产

|xl(T2x10T^R^/mol.L-'

,8

A.该温度下，KsP(FeR)=2xlOB.c点可能有沉淀生成

C.b点对应的Ksp大于a点对应的KspD.加入FeSOa可实现由a点变到b点

【答案】C

【详解】

2+29918

A.此温度下,Arsp=c(Fc)c(R)=2x10x1x10=2xIO,A正确；

B.c点时•c(Fe2+>c(R2)>Ksp,因此有沉淀生成，B正确;

C.在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，a点对应的Kp等于b点对应的Kp,C错误；

D.难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2(aq),在a点加入FeSCh,c(Fe2+)增大，平衡向逆方

向移动，使c(R2)减小，.故加入FeSO4可实现由a点变到b点并保持右不变是可行的，D正确：

故答案是C。

4.已知25℃时某一元酸HA的电离平衡常数KaTxlO4,则对于此温度下1mohU的HA溶液,下列说法中

不正确的是

A.该酸的电离度为0.01

B.该溶液的pH=4

C.c(HA)+c(A)=lmol-L1

【答案】B

【详解】

B.c(H+)=0.01mol-L',溶液的pH为2,故B项错误；

C.由A原子守恒可知等式成立，故C项正确；

故答案为B。

5.在室温下，向10mL0.Imol/L的HA溶液中逐滴加入0.Imol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽

略温度变化)，则下列说法错误的是

7

0520V(KOH)/mL

A.a点的混合溶液中：c(A)+c(HA)=0.Imol/L

B.b点的混合溶液中：c(HA)+2c(H+)=2c(OH)+e(A)

C.c点对应的KOH的体积小于10mL

D.d点的混合溶液中c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

【答案】D

【详解】

A.由a点O.lmol/L的HA的pH为3可知HA为弱酸。依据物料守恒：c(A)+c(HA)=0.Imol/L,A正确；

B.b点溶液的溶质为等物质的量的KA和HA,依据质子守恒：2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),B正确；

C.HA为弱酸，与KOH反应生成的盐为强碱弱酸盐，V(KOH)=10mL时溶液呈碱性，c点对应pH=7,是呈

中性的点，故V(KOH)vlOmL,C正确;

D.d点溶液的溶质为等物质的量的KA和KOH,离子浓度大小顺序为c(K+)>c(OH)>c(A-)>c(H+),D错误;

故选：D„

c/mol•L-1

0.10

0.08

0.06

0.04

0.02

0

【答案】D

【分析】

【详解】

综上所述，答案为D。

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量冰醋酸，c(H+)降低，平衡正向移动

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】B

【详解】

A.水中加入稀氨水，增大了c(OH),水的电离平衡逆向移动，故A错误；

B.水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，增大了c(H+),但温度不变Kw不变，故B正确；

C.水中加入少量冰醋酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，故C错误；

D.水加热，促进水的电离，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH)均增大，Kw增大，pH值减小，故D错误；

故选：Bo

8.向三份O.lmol/LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2co3、FeCh固体(忽略溶液体积变化)，则

CH3coO浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、漕大

【答案】A

【详解】

CH3coONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCb为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这

两种盐能促进CH3coONa的水解，溶液中的CHCOO减小：NazCCh为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，

抑制CH3coONa的水解，溶液中的CH3coO浓度增大，故A正确。

故选Ao

二、填空题

9.已知25c时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

弱电解质CH3COOHHCNH2CO3

Kal=4.3xl()7

电离平衡常数/mol・U1.7x106.2x10*0