盐的化学性质（含答案）-2025年中考化学教材基础实验对点训练

（26）盐的化学性质——2025年中考化学教材基础实验对点训练

l.mgCaCO,煨烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g,向剩余固体中加入足量的

稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得至IJ33.3gCaCl”下列说法不正确的是（）

A.m=30

B.剩余固体中CaCOs、CaO的质量比为25:14

C.向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生

D.毅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HC1的质量相等

2.向一定质量的Na2c0,溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加

Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的

质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.向a点溶液加入酚酸时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH

B.d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致

C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种

D.整个过程中溶液的质量是一直增加

3.学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。

实验I：把一根砂纸打磨过的A1丝浸入CuSO,溶液中，一段时间后观察到A1丝表面出现红

色物质。

实验|［：向CuSO,溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。

卜列说法止确的是（）

A.实验I中溶液颜色不变

B.实验1说明A1的活动性比Cu的强

C.实验II中只发生物理变化

D.实验H中沉淀为CuO

4.小赵同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中（废液

含稀盐酸、氯化钙、氯化钾中的一种或几种），测得数据如图2。已知氯化钙、氯化钾溶液

显中性。下列有关说法正确的是（）

A.从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钙、氯化钾

B.a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成

C.c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、KC1、Na2CO3

D.直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净NaQ

5.已知CaCl2溶液显中性。向CaClZ与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2cO3溶液，边滴边搅拌,

用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（）

①混合溶液中Ca?，个数始终俣持不变

②AB段发生中和反应

③BC段有沉淀产生

@CD段表明Na2cO,溶液显碱性

A.③④B.①②③C.①③④D.①②③④

6.兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCh和

HClo已知CaC%溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入

Na2cO3溶液，下列坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中合理的是（）

ABCD

A.误食重金属盐,可服用百浆、牛奶等解毒.并及时就医

B.熟石灰常用作干燥剂，生石灰可配制农药波尔多液

C.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体一定含有碳酸盐

D.在室温下，碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱溶液

8.现有一包固体，可能含有Na2so4、Na2co3、BaCO..FeCl3,NaCl中的一种或几种，现

进行以下实验。

(1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。

⑵向步骤⑴所得溶液中加入过量的Ba(NOj溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固

体A,加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。

(3)取少量滤液B,滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

以下说法不正确的是()

A.由⑴可知原固体中不含BaCC>3、FeCl3

B.由⑵可知白色固体A含有BaCO?、BaSO4

C.由(3)无法判断是否含有NaQ

D.原固体中一定含有NazSOg、Na2co3、NaCl

9.下列实验操作不能达到实验目的是()

选目

物质实验

项的

配制1000g质量分数为配计算，称量9.0g氯化钠固体，量取991mL水，搅拌

A

0.9%的氯化钠溶液制溶解(水的密度为lg/cn?)

检

BNaOH是否变质取样，滴加足量稀硫酸，观察现象

验

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCOs。

70

60

50

00/40

期30

注20

/10

世和筑化盐水（将氨气

通入饱和食盐水中至其

不再溶解后所得溶液）

图】

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。

（2）烧杯中冰水的作用是___________o

（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO?的实验方案是___________（须用到的仪器和药

品：试管、温度计、水）。

（4）图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是__________________o

【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO,溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴

加CaCI2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中

溶液的pH随时间变化如图3所示。

010203040

时间/s

图3

【查阅资料】材料三：NaHCO?溶于水后，少量的HCO；能同时发生如下变化：

变叱①：；

HCO;+H2O——>H2CO3+OH-

变化②：HCO3——>CO；+H+。

材料四：溶液的酸碱性与溶液中H，和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中

OH一的数目大于H，的数目时溶液的pH>7,反之pH<7；单位体积溶液中所含的H-数目越

大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCOi溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因:

(6)根据本实验，下列说法错误的是______(填字母)。

a.pH<6.68时生成的无色气体为CO?

b.从0~30s,单位体积溶液中H+数目不断增大

c.不能用CaJ溶液鉴别Na2co，和NaHCC^溶液

12.登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段

时间的氢化钙取样进行探究。

【资料】氢化钙(CaH?)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程

式为CaH2+2HQ-Ca(OH)2+2也T。

【问题1］该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？

【实验1】小组同学用足量氢化钙样品和水进行实验。

⑴如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置

(选填"A”或"B”)。

⑵连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是______o

⑶向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂

泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具

有性。

【结论1】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。

【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？

(4)氢化钙与水反应了，白色浑浊物中一定含有；氢化钙在保存过程中可能变质生成

碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。

【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，月注射器注入适量稀盐酸，并利用二

氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。

(5)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为(写一个即可)。

(6)图中说明有二氧化碳生成的依据是_______o

【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。

【拓展】

(7)保存氢化钙的一条建议是______o

(8)氢能有很多优点，如(写一条即可)。

我们共同努力，助力我国早口进入“氢能经济”时代。

答案以及解析

1.答案：B

解析：由质量守恒定律可知，碳酸钙中的钙元素全部转叱到氯化钙中，则碳酸钙的质量为

…4°

33.3gx—

一寻U=30g；剩余固体的质量为21.2g,则生成CO2的质量为3()g-21.2g=8.8g,设参

100

加反应的碳酸钙的质量为羽生成氧化钙的质量为丹贝!有:

高温

CaCOACaO+CO2T

10()5644

xy8.8g

100_x56_y

~44~8.8gf44-8?8g

解得：x=20g,y=11.2go

故剩余固体中CaCOi、CaO的质量比为(30g-20g)：11.2g=25:28；由B可知，剩余固体为

碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，会有气泡产生；

根据质量守恒可知，氯化钙中的氯元素都来自盐酸，由于钙元素的质量都相等，因此两者消

耗HC1的质量相等。

2.答案：C

解析：A、碳酸钠和氢氧化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩

余，溶质有Na2co°、NaOH,碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酿溶液变红

色，故选项说法错误；B、c-d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生

成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸

钢、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误；C、d-c段，稀盐酸和碳酸钢反应生成氯

化狈、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种

类最多含有氯化钠、氯化钢、氯化钙3种，故选项说法正确；D、氢氧化钢与碳酸钠溶液反

应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，()-c

段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误；故选：Co

3.答案：B

解析：A、把一根砂纸打磨过的A1丝浸入CuSOj溶液中，一段时间后观察到A1丝表面出现红

色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；

B、把一根砂纸打磨过的A1丝浸入CuSO/容液中，一段时间后观察到A1丝表面出现红色物

质，说明A1能置换出Cu,Al的活动性比Cu的强，正确；

C、实验H中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化

学变化，错误；

D、实验II中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验II中沉淀为氢氧化

铜，借误。

故选B。

4.答案：B

解析：A、由图可知，起始溶液的pHV7,说明溶液显酸性，则溶液中一定含有盐酸，碳酸

钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着盐酸的消耗，溶液的pH逐渐增大，当盐酸

消耗完全，溶液的pH为7,然后继续加入碳酸钠溶液，溶液的pH一段时间内保持为7不

变，则说明该过程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明溶液中一定含有

氯叱钙，继续加入碳酸钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，由于氯化钾和碳酸钠不反

应，无法判断溶液中是否含有氯化钾，故A说法错误；

B、由A分析可知，a点碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产

生，b点为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，故B

说法正确：

C、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2co3,无法

判断是否含有氯化钾，故C说法错误；

D、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2co3,可能

含有氯化钾，则直接蒸发溶剂不可从充分反应后的溶液中回收纯净NaCl,故D说法错误；

故选：Bo

5.答案：A

解析：分析：盐酸显酸性，CaCl2溶液显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向CaClz与

盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2c0,溶液，溶液的pH逐渐升高到7,继续加入到一定量时，溶

液的pH才升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与

氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

①向CaCl?与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2co③溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合溶液中Ca?+个数开

始一段时间保持不变，最终个数会减少，故说法错误；

②AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故说法错误；

③BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故说法正

确；

④C点后碳酸钠过量，溶液的pH大于7,说明碳酸钠溶液显碱性，故说法正确。

故选Ao

6.答案：D

解析：A、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始就有气体生

成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变叱，不符合题意；

B、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐

酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉

淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T,106份质量的碳酸钠置换出44份质量的二氧化碳，

溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，即

CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI,106份质量的碳酸钠置换出10()份质量的碳酸钙，溶液

质量增加，但是增加幅度变小，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续

增加，增加幅度变大，不符合题意；

D、废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，pH<7,向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠

先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰

好完全反应时，pH=7,待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶

段，pH始终等于7,待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，pH>7,符合题意。

故选Do

7.答案：A

解析：A、重金属盐会破坏人体的蛋白质结构，服用豆浆、牛奶等富含蛋白质的食物，可使

重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，故A正确；B、生石灰是

氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可作干燥剂，熟石灰可用于配制农药波尔多液，故B错

误；C、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体不一定是碳酸盐，如活泼金属也能与酸

反应生成无色气体，故C错误；D、在室温下，碱溶液的pH>7,但是pH>7的溶液不一定是

碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH>7,但是碳酸钠属于盐，故D错误。故选:Ao

8.答案：C

解析：A、由(1)可知原固体中不含BaCC^、FeCh，故选项说法正确。B、由(2)可知白色固体

A含有BaCOa、BaSOj,故选项说法正确。C、由⑶可以判断原固体中一定含有NaCl,故选

项说法不正确。D、原固体中一定含有Na2so八Na2c5、NaCl,故选项说法正确。故选：

Co

9.答案：D

解析：A、溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氢氧化

钠溶液，需氢氧化钠的质量;l()()0gx().9%;9g；溶剂质量二溶液质量溶质质量，则所需水的质

量=l()()()g-9g=9991g(合960mL),再搅拌溶解，故选项实验操作能达到实验目的；B、变质后

的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，滴加足量稀硫酸，观察现象，若有气泡产生，说明NaOH

能变质，故选项实验操作能达到实验目的；C、NH’CI中有镂根离子，加碱研磨会释放氨

气，故分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl,无明显现象

的是KCI,可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；D、加入过量的氯化钢溶液生成硫

酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸

钠溶液生成碳酸钙和碳酸钢沉淀，再加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸

钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和

水，碳酸钢和稀盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和

水，过滤，可以除去硫酸钢沉淀，得到的溶液中有氯化钠、氯化钙、氯化钢、氯化镁，蒸发

结晶后得到氯化钠、氯化钙、氯化钢、氯化镁的混合固体，故选项实验操作不能达到实验目

的。故选D。

10.答案：D

解析：A、溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氢氧化

钠溶液，需氢氧化钠的质量=IOOOgxO.9%=9g；溶剂质量二溶液质量-溶质质量，则所需水的质

量=1000g-9g=9991g(合960mL),再搅拌溶解，故选项实验操作能达到实验目的;B、变质

后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，滴加足量稀硫酸，观察现象，若有气泡产生，说明

NaOH能变质，故选项实验操作能达到实验目的；C、NH4cl中有镂根离子，加碱研磨会释

放氨气，故分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有剌激性气味气体的是NH4Cl,无明显

现象的是KC1,可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；D、加入过量的氯化钢溶液生

成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的

碳酸钠溶液生成碳酸钙和碳酸钢沉淀，再加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化

碳和水，碳酸钢和稀盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化

镁和水，过滤，可以除去硫酸铁沉淀，得到的溶液中有氯化钠、氯化钙、氯化钢、氯化镁，

蒸发结晶后得到氯化钠、氯化钙、氯化铁、氯化镁的混合固体，故选项实验操作不能达到实

验目的。故选D。

11.答案：（1）HCO；；NaHCO3+HC1=NaCI+H2O+CO2T

（2）降低NaHCO,的溶解度以利于其结晶析出

（3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白

色固体为NaHCO,

（4）60c时溶液中的NaHCO,受热分解

（5）碱；NaHCO,溶于水后，发生变化①的HCO］数目比发生变化②的多，导致单位体积溶

液中OH-的数目比H+的数目多

（6）c

解析：（2）根据侯氏制碱原理制取NaHCO”要使NaHCC）3更多沉淀，就要使NaHCO,的溶

解度变得更小，根据图2看出NaHCOs的溶解度随温度降低而减小，故使用冰水的作用就是

降低NaHCO.的溶解度以利于其结晶析出。

（3）根据材料二中NaHCO?溶于水时吸收热量的信息及须用到的仪器和药品：试管、温度

计、水，可设计出的实验方案是取白色固体于试管中，和适量水溶解，用温度计测量所得溶

液温度，若低于室温，则该白色固体为NaHCOs。

（5）根据图3中起始溶液pH大于7,NaHCOs溶液呈碱性；根据材料四可知常温下，当单

位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7,单位体积溶液中所含的H-数目越

大溶液的pH越小，反之，单位体积溶液中所含的OFT数目越大溶液的pH越大。NaHCO,溶

液呈碱性说