2025-2026学年高考二轮化学精准复习：核心知识清单+物质的性质、用途与转化+讲义

2025-2026学年高考二轮化学精准复习核心知识清单物质的性质、用途与转化能力1常见物质的转化关系1.根据转化关系图写出相应的化学方程式(1)钠及其化合物间的转化关系(2)海水提镁(3)铝及其化合物间的转化关系(4)铁及其化合物间的转化关系(5)铜及其化合物间的转化关系(6)氯及卤素化合物间的转化关系(7)硫及其化合物间的转化关系(8)氮及其化合物间的转化关系(9)碳、硅及其化合物间的转化关系2.价类二维图(1)钠及其重要化合物的价类二维图(2)铝及其化合物的价类二维图(3)铁及其化合物的价类二维图(4)氯及其重要化合物的价类二维图(5)硫及其重要化合物的价类二维图(6)氮及其重要化合物的价类二维图

能力2有关化学(或离子)方程式的配平1.氧化还原反应(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性或弱碱性)；MnOeq\o\al(2－,4)(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸________稀硝酸________Cl2、Br2、I2Cl－、Br－、I－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2、Cl－说明：ClO2、HClO、NaClO、NaClO3作氧化剂若没有说明还原产物，则还原产物为Cl－(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物预测Fe2＋Fe3＋(较强酸性)；Fe(OH)3(弱酸性至碱性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))H2C2O4CO2H2O2O2I－(HI)I2(或IOeq\o\al(－,3))COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋(3)氧化还原反应离子方程式的书写碱性条件下KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应制备K2FeO4的离子方程式：__________________________________________________________。(4)歧化反应与归中反应①卤素单质在碱性条件下的歧化反应Cl2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式：____________________________________。Cl2与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式：____________________________________________。Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式：________________________________________________。②X－与XOeq\o\al(－,3)(或XO－)在酸性条件下的归中反应ClO－＋Cl－＋________=________________ClOeq\o\al(－,3)＋______Cl－＋________=____________________BrOeq\o\al(－,3)＋______Br－＋________=__________________IOeq\o\al(－,3)＋______I－＋________=________________2.常考的非氧化还原反应(写出反应的离子方程式)(1)碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应①Al3＋和NaHCO3溶液反应：______________________________________________。②Fe3＋和NaHCO3溶液反应：______________________________________________。③Fe2＋和NaHCO3溶液反应：______________________________________________。④Mn2＋和NaHCO3溶液反应：______________________________________________。⑤Fe2＋和Na2CO3溶液反应：____________________________。⑥Al3＋和Na2CO3溶液反应：________________________________________________________。(2)其他非氧化还原反应①盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反应：______________________________________。②IBr与KOH溶液反应：____________________________________。③AlP与水反应：__________________________________________。④Zn3P2与水反应：______________________________________________。

能力3常见物质的性质与用途1．干燥剂、抗氧化剂、漂白剂常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2物质的性质与用途判断①SO2具有还原性，可用于葡萄酒的保存______②SO2具有漂白性，可漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，漂白食品等______③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂______④食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质______⑤二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂______⑥P2O5能与水反应，可作干燥剂(但不可用于干燥食品)______2.混凝剂和杀菌消毒剂混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体。杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2(有强氧化性)。物质的性质与用途判断①明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂______②FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质______③NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒______④K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同______⑤次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂______⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂______⑦胶体具有吸附性，实验室可用饱和硫酸铁溶液制备氢氧化铁胶体______⑧二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒______3.供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂供氧剂——Na2O2吸收H2O、CO2产生O2胃酸中和剂——NaHCO3、Al(OH)3(性质较温和能与盐酸反应。Na2CO3不能作胃酸中和剂)发酵粉——NaHCO3受热易分解生成气体使糕点疏松钡餐——硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸且不能被X射线透过(BaCO3不能作钡餐)去污剂——碳酸钠溶液水解显碱性可去除油污(Na2CO3不能与油污直接反应)物质的性质与用途判断①Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂______②NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂______③氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸______④NaHCO3受热易分解可作发酵粉______⑤患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质______⑥用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应______⑦Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂______4.蛋白质的盐析与变性盐析——NaCl、Na2SO4、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液；变性——CuSO4溶液、醋酸铅溶液、HgCl2溶液、福尔马林溶液等。5．其他常考物质的性质与用途光导纤维——SiO2(导光性好)电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料——Si(性能稳定，能导电)制冷剂——NH3(易液化，汽化吸热)耐高温材料——MgO、Al2O3(熔点高)防火材料——硅酸钠(不易燃烧，用水玻璃浸泡纺织品用于防火)氮肥——含有N元素(与铵盐易分解无关)电解冶炼铝——电解熔融Al2O3红色颜料——Fe2O3(固体为红棕色)钝化反应——常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜

能力4物质的制备及重要化工生产[资源的利用]1.以海水为资源的化工生产名称原理(主要的化学或离子方程式)说明①海水晒盐及粗盐(主要含Mg2＋、Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)等离子)的提纯Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓所加沉淀剂为NaOH、BaCl2、Na2CO3，其中____________一定要在____________之后加入，沉淀完全并过滤后，加入________调溶液的pH②氯碱工业：次氯酸钠的制备和氯化氢的制备2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl③侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O向______________溶液中先通入________，再通入____________，通入气体的顺序不能颠倒④电解熔融的氯化钠制钠2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑石墨作________，铁作________，电解熔融NaCl⑤海水制溴Cl2＋2Br－=________________SO2＋Br2＋2H2O=________________________(或3Br2＋3Na2CO3=____________________________________、5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=__________________)氧化室中Cl2氧化Br－得到的溴水浓度不高，利用__________将Br2吹出，经过吸收塔，此时Br－得到了富集⑥海水制镁CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑工业上用________________作沉淀剂，而不是用____________；结晶析出MgCl2·6H2O，要在__________气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁2.空气资源的综合利用①合成氨及尿素CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CO(g)eq\o(=,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH32NH3＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))CO(NH2)2＋H2O液化空气后再分离得到氮气；由天然气可获得氢气②工业制硝酸4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=NO＋2HNO3eq\x(NH3)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Pt，△))eq\x(NO)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(NO2)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(HNO3)NH3催化氧化生成的是________3.矿产资源的综合利用①工业制硫酸4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(接触室)SO3＋H2O=H2SO4(吸收塔)三步反应都是放热反应；为了充分利用能源，进入接触室的气体要净化、预热；用______________________吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释成不同浓度的工业产品②铝的冶炼Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或[Al(OH)4]－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓＋H2O2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑eq\x(铝土矿)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))eq\x(Na[AlOH4])eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(或NaHCO3))eq\x(AlOH3)eq\o(→,\s\up7(△))eq\x(Al2O3)eq\o(→,\s\up7(电解))Al电解熔融Al2O3时，加冰晶石，以降低Al2O3的熔融温度③粗硅的提纯SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(1800～2000℃))Si＋2CO↑Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl④硅酸盐工业——制玻璃CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑制玻璃的原料是________、__________、________；玻璃的主要成分是______________、______________、__________[高考热点物质的制备]1.高铁酸钾的制备(1)K2FeO4的性质①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；②在0～5℃强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在中性至弱碱性条件下，FeOeq\o\al(2－,4)能与水发生反应：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物，高铁酸钾既能____________，又能____________________。(2)常见高铁酸钾的制备方法制备方法具体内容化学或离子方程式干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物Fe2O3＋3KNO3＋4KOHeq\o(=,\s\up7(△))________________________________湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应，再加入饱和KOH溶液，生成紫红色高铁酸钾溶液3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=______________________________电解法用Fe作阳极，电解KOH浓溶液制备K2FeO4阳极：Fe－6e－＋8OH－=____________________阴极：2H2O＋2e－=________________(3)湿法制备流程图①制备K2FeO4时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为____________________________________________________________________。②低温下，利用K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小，加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体。2.高锰酸钾的制备(1)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应①熔融氧化：3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(熔融))3K2MnO4＋KCl＋3H2O②加酸歧化法：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3或电解：2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2KMnO4＋2KOH＋H2↑(2)软锰矿制备高锰酸钾的流程图(3)注意事项①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。②加酸时不宜用盐酸的原因：Cl－具有还原性，会被氧化，降低产品的量。③采用电解法时阳极的电极反应式：MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)。④与加酸歧化相比，电解法的明显优势为____________________________________________________________。3.重铬酸钾的制备(1)铬铁矿(FeO·Cr2O3)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图：(2)涉及的反应①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2NaAlO2＋CO2↑③2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋__________________④Na2Cr2O7＋2KClK2Cr2O7↓＋2NaCl(K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7)(3)注意事项①焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。②加酸调pH促使平衡正向移动生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)。③K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。(4)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。②阳极区得到重铬酸钾溶液的原因：阳极OH－放电，溶液中H＋浓度增大，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)↓＋H2O向正反应方向移动；部分K＋通过阳离子交换膜移动到阴极区，阳极区主要成分是K2Cr2O7。能力5酸雨的防治——脱硫、脱硝1.二氧化硫(1)煤的脱硫：①2CaSO3＋O2=2CaSO4(或CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3)②2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2(2)用NaOH吸收二氧化硫的尾气：①SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH=NaHSO3)②2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(3)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。反应的化学方程式：______________________________________________________________。(4)空气(或尾气)中二氧化硫含量(体积分数)的测定原理①用碘水吸收：____________________________________(写化学方程式)。②用KMnO4溶液滴定：______________________________________________________(写离子方程式)。2.一氧化氮和二氧化氮(硝酸工业尾气处理)(1)歧化与归中反应(写化学方程式)①用NaOH溶液吸收NO2气体：________________________________________________。②用NaOH溶液吸收NO、NO2气体：____________________________________________。③用Na2CO3溶液吸收NO2气体：______________________________________________。④用Na2CO3溶液吸收NO、NO2气体：__________________________________________。(2)氧化法①O3氧化NO2的氧化产物为________。②双氧水(H2O2)也可用于烟气脱硝除去NO，产物中有HNO3生成，该反应的化学方程式为____________________________________。③工业上采用NaClO和NaOH混合溶液作为吸收剂，吸收烟气脱硝。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。④用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中的NO。NO被氧化为NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被还原为MnOeq\o\al(2－,4)，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。⑤电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。写出阳极反应式：____________________________________。(3)还原法①在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可与NOx反应生成N2和H2O。写出NO2与CO(NH2)2反应的化学方程式：________________________________________________。②采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图1所示。负极发生的电极反应式为__________________________。③电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，工作原理如图2所示。写出该活性原子与NOeq\o\al(－,3)反应的离子方程式：____________________________________________。④用如图3所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。图3该装置阳极电极反应式为________________________________。电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是________________________________________________________。

答案解析能力1常见物质的转化关系1.根据转化关系图写出相应的化学方程式(1)钠及其化合物间的转化关系【答案】①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑤2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑥2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O⑦NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3⑧Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH⑨Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3⑩2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑪Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⑫NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑⑬NaOH＋HCl=NaCl＋H2O⑭2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑮NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl⑯2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑(2)海水提镁【答案】①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2④Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O(蒸发结晶析出MgCl2·6H2O)⑤MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O↑(在氯化氢气流中加热)⑥MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑(电解氯化镁溶液得不到镁)(3)铝及其化合物间的转化关系【答案】①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑③Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O④Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]⑤Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑥Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]⑦AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑧Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋NaHCO32Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)=2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O⑨AlCl3＋3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓＋3NaCl⑩2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O⑪2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑⑫AlCl3＋4NaOH=Na[Al(OH)4]＋3NaCl⑬Na[Al(OH)4]＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋4H2O⑭Na[Al(OH)4]＋NaHCO3=Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O⑮AlCl3＋3NaHCO3=3NaCl＋3CO2↑＋Al(OH)3↓(4)铁及其化合物间的转化关系【答案】①FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O②Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O③Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3或2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe=3FeCl2或2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑥FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑧FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl⑨Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑⑩2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3⑪Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS⑫Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe⑬3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4或3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2⑭Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO23Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高温))9Fe＋4Al2O3(5)铜及其化合物间的转化关系【答案】①2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O③CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓④Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O⑤CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O或CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑥Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑦Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O⑧Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu⑨2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑩Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2⑪CuCl2eq\o(=,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑⑫Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O⑬CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O⑭CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O⑮CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4⑯Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O(6)氯及卤素化合物间的转化关系【答案】①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2③H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl或H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl④Cl2＋H2OHClO＋HCl⑤Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑦Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2KI=I2＋2KCl⑧MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(7)硫及其化合物间的转化关系【答案】①S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS②S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S③2H2S＋SO2=2H2O＋3S(两种气体反应)④FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑⑤2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2S＋2H2O⑥S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2S⑦S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(⑧4FeS2＋11O2\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2,⑨2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3,⑩H2O＋SO3=H2SO4))工业制硫酸⑪Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4⑫Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑬H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑭SO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3＋CO2⑮2CaSO3＋O2=2CaSO4⑯H2O＋SO2H2SO3⑰2H2SO3＋O2=2H2SO4⑱H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl(8)氮及其化合物间的转化关系【答案】①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3②N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO(高压放电、“雷雨发庄稼”)③NH3＋H2ONH3·H2O④NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O⑤NH3＋HCl=NH4ClNH3＋HNO3=NH4NO32NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO32NH3＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))CO(NH2)2＋H2O⑥2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑦4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))5N2＋6H2O⑧4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O⑨3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑩Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑪3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑫2NO＋O2=2NO2⑬3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑭2NO2N2O4⑮2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O⑯NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O(9)碳、硅及其化合物间的转化关系【答案】①Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2②2C＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO③CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO④C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2⑤SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑⑥Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2⑦SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl⑧Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O⑩SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O或SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑⑪H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2＋H2O⑫Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO32.价类二维图(1)钠及其重要化合物的价类二维图(2)铝及其化合物的价类二维图(3)铁及其化合物的价类二维图(4)氯及其重要化合物的价类二维图(5)硫及其重要化合物的价类二维图(6)氮及其重要化合物的价类二维图能力2有关化学(或离子)方程式的配平1.氧化还原反应(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性或弱碱性)；MnOeq\o\al(2－,4)(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOCl2、Br2、I2Cl－、Br－、I－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2、Cl－说明：ClO2、HClO、NaClO、NaClO3作氧化剂若没有说明还原产物，则还原产物为Cl－(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物预测Fe2＋Fe3＋(较强酸性)；Fe(OH)3(弱酸性至碱性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))H2C2O4CO2H2O2O2I－(HI)I2(或IOeq\o\al(－,3))COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋(3)氧化还原反应离子方程式的书写碱性条件下KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应制备K2FeO4的离子方程式：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。(4)歧化反应与归中反应①卤素单质在碱性条件下的歧化反应Cl2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。Cl2与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式：3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O。Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式：3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑。②X－与XOeq\o\al(－,3)(或XO－)在酸性条件下的归中反应ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2OBrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2OIOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2.常考的非氧化还原反应(写出反应的离子方程式)(1)碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应①Al3＋和NaHCO3溶液反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。②Fe3＋和NaHCO3溶液反应：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑。③Fe2＋和NaHCO3溶液反应：Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑。④Mn2＋和NaHCO3溶液反应：Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。⑤Fe2＋和Na2CO3溶液反应：Fe2＋＋COeq\o\al(2－,3)=FeCO3↓。⑥Al3＋和Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)其他非氧化还原反应①盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反应：N2Heq\o\al(2＋,6)＋H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋。②IBr与KOH溶液反应：IBr＋2OH－=Br－＋IO－＋H2O。③AlP与水反应：AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑。④Zn3P2与水反应：Zn3P2＋6H2O=3Zn(OH)2↓＋2PH3↑。能力3常见物质的性质与用途1．干燥剂、抗氧化剂、漂白剂常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2物质的性质与用途判断①SO2具有还原性，可用于葡萄酒的保存√②SO2具有漂白性，可漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，漂白食品等×③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂√④食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质×⑤二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂×⑥P2O5能与水反应，可作干燥剂(但不可用于干燥食品)√2.混凝剂和杀菌消毒剂混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体。杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2(有强氧化性)。物质的性质与用途判断①明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂√②FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质×③NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒×④K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同×⑤次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂×⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂×⑦胶体具有吸附性，实验室可用饱和硫酸铁溶液制备氢氧化铁胶体×⑧二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒×3.供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂供氧剂——Na2O2吸收H2O、CO2产生O2胃酸中和剂——NaHCO3、Al(OH)3(性质较温和能与盐酸反应。Na2CO3不能作胃酸中和剂)发酵粉——NaHCO3受热易分解生成气体使糕点疏松钡餐——硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸且不能被X射线透过(BaCO3不能作钡餐)去污剂——碳酸钠溶液水解显碱性可去除油污(Na2CO3不能与油污直接反应)物质的性质与用途判断①Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂√②NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂×③氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸×④NaHCO3受热易分解可作发酵粉√⑤患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质×⑥用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应×⑦Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂×4.蛋白质的盐析与变性盐析——NaCl、Na2SO4、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液；变性——CuSO4溶液、醋酸铅溶液、HgCl2溶液、福尔马林溶液等。5．其他常考物质的性质与用途光导纤维——SiO2(导光性好)电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料——Si(性能稳定，能导电)制冷剂——NH3(易液化，汽化吸热)耐高温材料——MgO、Al2O3(熔点高)防火材料——硅酸钠(不易燃烧，用水玻璃浸泡纺织品用于防火)氮肥——含有N元素(与铵盐易分解无关)电解冶炼铝——电解熔融Al2O3红色颜料——Fe2O3(固体为红棕色)钝化反应——常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜能力4物质的制备及重要化工生产[资源的利用]1.以海水为资源的化工生产名称原理(主要的化学或离子方程式)说明①海水晒盐及粗盐(主要含Mg2＋、Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)等离子)的提纯Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓所加沉淀剂为NaOH、BaCl2、Na2CO3，其中Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，沉淀完全并过滤后，加入盐酸调溶液的pH②氯碱工业：次氯酸钠的制备和氯化氢的制备2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl③侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒④电解熔融的氯化钠制钠2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑石墨作阳极，铁作阴极，电解熔融NaCl⑤海水制溴Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(或3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑、5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O)氧化室中Cl2氧化Br－得到的溴水浓度不高，利用热空气将Br2吹出，经过吸收塔，此时Br－得到了富集⑥海水制镁CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，而不是用NaOH；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁2.空气资源的综合利用①合成氨及尿素CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CO(g)eq\o(=,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH32NH3＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))CO(NH2)2＋H2O液化空气后再分离得到氮气；由天然气可获得氢气②工业制硝酸4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=NO＋2HNO3eq\x(NH3)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Pt，△))eq\x(NO)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(NO2)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(HNO3)NH3催化氧化生成的是NO3.矿产资源的综合利用①工业制硫酸4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(接触室)SO3＋H2O=H2SO4(吸收塔)三步反应都是放热反应；为了充分利用能源，进入接触室的气体要净化、预热；用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释成不同浓度的工业产品②铝的冶炼Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或[Al(OH)4]－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓＋H2O2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑eq\x(铝土矿)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))eq\x(Na[AlOH4])eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(或NaHCO3))eq\x(AlOH3)eq\o(→,\s\up7(△))eq\x(Al2O3)eq\o(→,\s\up7(电解))Al电解熔融Al2O3时，加冰晶石，以降低Al2O3的熔融温度③粗硅的提纯SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(1800～2000℃))Si＋2CO↑Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl④硅酸盐工业——制玻璃CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英；玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2[高考热点物质的制备]1.高铁酸钾的制备(1)K2FeO4的性质①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；②在0～5℃强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在中性至弱碱性条件下，FeOeq\o\al(2－,4)能与水发生反应：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物，高铁酸钾既能杀菌消毒，又能吸附水中的悬浮物。(2)常见高铁酸钾的制备方法制备方法具体内容化学或离子方程式干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物Fe2O3＋3KNO3＋4KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应，再加入饱和KOH溶液，生成紫红色高铁酸钾溶液3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O电解法用Fe作阳极，电解KOH浓溶液制备K2FeO4阳极：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O阴极：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(3)湿法制备流程图①制备K2FeO4时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到NaClO饱和溶液中。②低温下，利用K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小，加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体。2.高锰酸钾的制备(1)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应①熔融氧化：3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(熔融))3K2MnO4＋KCl＋3H2O②加酸歧化法：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3或电解：2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2KMnO4＋2KOH＋H2↑(2)软锰矿制备高锰酸钾的流程图(3)注意事项①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。②加酸时不宜用盐酸的原因：Cl－具有还原性，会被氧化，降低产品的量。③采用电解法时阳极的电极反应式：MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)。④与加酸歧化相比，电解法的明显优势为