2025 年高职工业分析技术（分析方法）期末测试卷

2025年高职工业分析技术（分析方法）期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、单项选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.在分光光度法中，吸光度与（）成正比。A.透光率B.溶液浓度C.液层厚度D.入射光强度3.下列哪种物质不能用作基准物质？（）A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.邻苯二甲酸氢钾D.碳酸钙4.用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，应选用的指示剂是（）。A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉5.对于氧化还原反应，能斯特方程中电极电位与（）有关。A.温度B.压力C.反应物浓度D.以上都是6.气相色谱分析中，常用的固定液是（）。A.水B.硅胶C.高分子聚合物D.活性炭7.在重量分析中，沉淀的纯度主要取决于（）。A.沉淀的溶解度B.沉淀的颗粒大小C.沉淀的吸附作用D.沉淀剂的用量8.以下哪种分析方法适用于微量成分的分析？（）A.重量分析法B.容量分析法C.分光光度法D.电位分析法9.用原子吸收光谱法测定金属元素时，通常采用（）作为光源。A.空心阴极灯B.氘灯C.钨灯D.汞灯10.在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值（）。A.等于7B.取决于酸碱的强度C.等于指示剂的变色点D.由滴定反应决定二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题至少有两个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列属于仪器分析方法的有（）。A.电位分析法B.分光光度法C.气相色谱法D.重量分析法E.酸碱滴定法2.影响化学反应速率的因素有（）。A.温度B.浓度C.催化剂D.压力E.反应体系的酸碱度3.分光光度计的主要部件包括（）。A.光源B.单色器C.样品池D.检测器E.数据处理系统4.在氧化还原滴定中，常用的滴定剂有（）。A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.硫代硫酸钠D.碘E.氢氧化钠5.重量分析中，沉淀的洗涤原则是（）。A.少量多次B.用热水洗涤C.尽量减少沉淀的溶解损失D.用沉淀剂的稀溶液洗涤E.洗涤至无杂质为止三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学分析方法主要用于常量成分的分析，仪器分析方法主要用于微量成分的分析。（）2.酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内。（）3.重量分析中，沉淀的颗粒越大，沉淀的纯度越高。（）4.分光光度法中，吸光度越大，测量结果越准确。（）5.气相色谱分析中，固定液的选择原则是相似相溶。（）6.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力越强，其对应的还原产物的还原能力也越强。（）7.电位分析法中，指示电极的电位随溶液中被测离子浓度的变化而变化。（）8.原子吸收光谱法是基于原子对光的发射来进行分析的。（）9.酸碱滴定中，化学计量点与滴定终点一定是相同的。（）10.重量分析中，沉淀的称量形式与沉淀形式必须相同。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述酸碱滴定法的基本原理及应用。2.分光光度法中，如何选择合适的波长进行测定？3.重量分析的一般步骤包括哪些？五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取不纯的碳酸钠样品0.2000g，用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸溶液25.00mL，求碳酸钠的质量分数。（碳酸钠的摩尔质量为106g/mol）2.用分光光度法测定某溶液中铜离子的含量，在波长620nm处，测得吸光度A=0.500，已知该溶液的摩尔吸光系数ε=2.0×10^4L/(mol·cm)，比色皿厚度b=1cm，求溶液中铜离子的浓度。答案：一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.D二、多项选择题1.ABC2.ABCE3.ABCDE4.ABCD5.ACDE三、判断题1.√2.×3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.酸碱滴定法的基本原理是利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定剂与被测物质的化学反应，根据滴定剂的用量来确定被测物质的含量。应用非常广泛，可用于测定各种酸、碱以及能与酸碱发生反应的物质，如测定食醋中醋酸的含量、工业废水中酸或碱的含量等。2.选择合适波长进行测定时，首先应了解被测物质的吸收光谱，选择其最大吸收波长作为测定波长，这样可获得最大的灵敏度。若有干扰，可选择干扰物质吸收最小、被测物质吸收较大的波长，以减少干扰，提高测定的准确性。同时，还需考虑仪器的波长范围和分辨率等因素。3.重量分析的一般步骤包括：样品的采集与预处理，使样品具有代表性且符合分析要求；沉淀的制备，选择合适的沉淀剂，控制沉淀条件，使被测成分以沉淀形式析出；沉淀的过滤与洗涤，分离沉淀与母液，并洗去杂质；沉淀的干燥或灼烧，使沉淀转化为称量形式；称量，通过称量称量形式的质量来计算被测成分的含量。五、计算题1.解：根据化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑n(HCl)=0.1000mol/L×0.02500L=0.0025moln(Na₂CO₃)=1/2n(HCl)=0.00125molm(Na₂CO₃)=0.00125mol×106g/mol=0.1325g