2026届温州市重点中学化学高一上期末经典模拟试题含解析

2026届温州市重点中学化学高一上期末经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．Na2O2常用作供氧剂 B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 D．SiO2常用作制太阳能电池2、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL3、下列有关氯气性质的说法，正确的是（）A．氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性C．新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出D．氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性4、人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原5、下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是()A．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B．《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”C．《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D．《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”6、下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为87、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④8、下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸9、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．10、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是()A．配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)B．实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)C．钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)D．粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)11、下列离子反应方程式正确的：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD．用金属钠除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑12、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂13、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤14、下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂15、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯16、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为()A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.25mol•L﹣1D．0.30mol•L﹣117、向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是()A． B． C． D．18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA19、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶120、下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是()A．硅单质作耐火材料 B．晶体硅作半导体材料C．二氧化硅作光导纤维材料 D．高纯硅作计算机芯片材料21、下列关于化学键的叙述正确的是（）A．所有物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键 D．水分子中的化学键是非极性键22、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13二、非选择题(共84分)23、（14分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________；③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀①P为______________；②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________；③P溶于M的离子反应方程式_____________________；④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。24、（12分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。25、（12分）某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列说法正确的是____________。A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B．先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C．实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。26、（10分）Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。（1）合金中镁的质量为________。（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。27、（12分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________；(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________；②设计B、C的实验目的是：________________________________________________；③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________；④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。28、（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。（4）检验G中阳离子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。（6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。29、（10分）现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是____________；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．Na2O2能与水、CO2反应生成氧气，常用作供氧剂，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，可以做木材防火剂，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，制作太阳能电池的是晶体硅，故D错误；故答案为D。2、C【解析】

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。3、A【解析】

A.氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正确；B.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性，故B错误；C.新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧气，氯气与水反应平衡正向移动，黄绿色消失，故C错误；D.氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性，故D错误。综上所述，答案为A。4、A【解析】

A.亚硝酸盐能使Fe2＋→Fe3＋，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，故A错误；B.服用维生素C可解毒，维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，则本身化合价升高被氧化，是还原剂，故B正确；C.维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；D.服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性，亚硝酸盐被还原，故D正确；答案选A。【点睛】还原剂化合价升高被氧化，氧化剂化合价降低被还原。5、C【解析】

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是Fe置换铜，有新物质生成，是化学变化，故A错误；B．“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳还原冶炼金属铁，有新物质生成，故B错误；C．淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分离，不涉及化学变化，故C正确；D．用碳酸锌和碳反应制备锌，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的组成和性质，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、C【解析】

A．某原子K层上只有一个电子，符合电子排布规律，故正确；B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，因为K层最多是2个电子，说明其MN层都为8个电子，符合电子排布规律，故正确；C．L层作为内层电子，应排8个电子，而某原子M层电子数为L层电子数的4倍，说明其为32个电子，但M最多只能排18个电子，故肯定错误；D．阳离子如果只有第一层，则最外层电子数为2，如果最外层是第二层或第三层等，电子数应为8个，故正确；故选C。【点睛】原子核外电子的排布规律为：1.电子依次从内向外排，第一层排满再排第二层，依次顺序；2.各层最多容纳2n2个电子；3.最外层最多容纳8个电子（K层作为最外层，最多2个电子），次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。3个要求相互制约。7、C【解析】

①SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别二者，错误；②SO2与H2S溶液混合产生浑浊现象，而CO2气体与H2S溶液混合无现象，可以鉴别二者，正确；③SO2气体可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体与KMnO4溶液不能发生反应，可以鉴别二者，正确；④SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故可以鉴别二者，正确。故能够区别SO2和CO2气体的是②③④，选项C正确。8、D【解析】

据胶体的概念、性质分析判断。【详解】A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A项错误；B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1～100nm之间，B项错误；C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；D项：胶体粒子（直径1～100nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。本题选D。9、B【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。10、C【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液用不到锥形瓶，A错误；B.由于水的沸点为100℃，直接加热沸腾后变为蒸气，冷凝后为液态水，因此实验室制取蒸馏水温度计可以不用，B错误；C.钠的焰色反应铂丝要用稀盐酸清洗，酒精灯必须用，C正确；D.粗盐提纯用不到坩埚，蒸发氯化钠溶液用到蒸发皿，D错误；答案选C。11、D【解析】

A.氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；B.石灰石跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D.用金属钠能除去苯中的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正确；故选D。【点睛】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写生成硫酸钡是易错点。12、D【解析】

A.氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，化学性质稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，故A正确；B.液氮气化吸热，所以可以制造低温环境，故B正确；C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，为高能固氮的过程，故C正确；D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氮气中N的化合价从O降低到-3，作氧化剂，故D错误。故选D。13、B【解析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。【详解】①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。14、D【解析】

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，但铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠在硫酸铜溶液中先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应，故无法置换出铜，B项错误；C.活泼金属钠保存在煤油中，隔绝空气，但活泼金属铝因被空气氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜可以保护金属不再反应，C项错误；D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应一般均可作还原剂，D项正确；答案应选D。15、B【解析】

A．蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的，为防止暴沸，应加入沸石，蒸馏烧瓶中不能加满自来水，故A错误；B．冷凝管中冷却水遵循逆流方式，则冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反，故B正确；C．先加热，烧瓶中物质会被加热，有可能被蒸馏出来，就不能得到需要的物质了，所以应该先通冷凝水后加热，故C错误；D．先停止通冷凝水，这时实验还在继续，会产生大量蒸汽，所以应该先撤酒精灯后停止通冷凝水，故D错误；故答案为B。【点睛】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉．水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的，把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水，注意冷凝水水流方向、温度计位置，为解答易错点。16、D【解析】c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol•L-1，故选D。17、D【解析】

1mol氯化铝和氨气反应生成氢氧化铝沉淀，需要3mol氨气，然后沉淀量不变。故选D。18、C【解析】

A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C正确；D.

5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误；故选C。19、A【解析】

该反应中N元素化合价由NO2中的+4价变为NO的+2价、HNO3的+5价，化合价降低的NO2是氧化剂、化合价升高的NO2是还原剂，化合价降低的NO2的计量数是1、化合价升高的NO2的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故合理选项是A。20、A【解析】

A．硅单质在加热条件下能与氧气反应，故A错误，符合题意；B．硅单质是半导体材料，故B正确，不符合要求；C．二氧化硅是光导纤维的原料，故C正确，不符合要求；D．高纯硅可以作计算机芯片材料，故D正确，不符合要求；故选：A。21、B【解析】

A．稀有气体中不存在任何化学键，A错误；B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B正确；C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，C错误；D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；故选B【点睛】本题的易错选项为A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。22、A【解析】

136C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A。【点睛】明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答。二、非选择题(共84分)23、FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M为NaOH，且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为Al(OH)3；②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。24、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；(2)根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶④中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为SO42—，再与Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。因此正确答案为D；(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。26、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，只有和反应，反应方程式为：在和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应，沉淀溶解时发生的反应方程式为：，沉淀减少的量是溶解部分，为，据此解答。【详解】⑴据分析，和的化学反应方程式为：，，，，故答案为：3.3g；⑵和的化学反应方程式为，故答案为：；⑶沉淀减少是因为溶解，物质的量为，据分析得，，故答案为⑷XY段是溶解的反应，写为离子方程式故答案为：；⑸，，得，，故答案为：0.5mol，0.6mol。【点睛】本题的难点在于观察图像得出数据，再根据溶液中发生的反应进行计算。27、2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品红溶液褪色除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊【解析】

根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但二氧化碳不能，